第五单元测试卷（后附答案）
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5
K－39 Mn－55 Zn－65
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识错误的是( )
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24 g镁和32 g氧气反应，一定生成54 g氧化镁
2．下列叙述不符合质量守恒定律的是( )
A．木炭燃烧后剩余灰烬的质量比木炭轻
B．铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比铁丝重
C．镁条完全燃烧后生成的白色物质的质量等于镁条质量加上参加反应的氧气的质量
D．水加热变成水蒸气质量不变
3．加热固体硝酸铜[Cu(NO3)2]粉末，生成污染空气的物质可能是( )
A．CO B．NO2 C．SO2 D．CuO
4．下列有关反应的化学方程式完全正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧：S＋O2↑SO2
B．铁放入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu↓
C．碳酸钠投入稀盐酸中：Na2CO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
D．氯酸钾分解制氧气：2KClO3 2KCl＋3O2↑
5．2A2＋5B===C2＋6D反应中，已知34克A2与80克B恰好完全反应生成54克D。若已知C的相对原子质量为30，则A2的相对分子质量为( )
A．68 B．34 C．17 D．51
6．对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是( )
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤
C．①②③④⑤ D．①③④⑤
7．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是( )
A．乙和丙的元素组成相同
B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶1
8．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是( )
A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
9．点燃H2、N2和O2的混合气体20 g，完全反应后生成18 g水，则剩余的气体不可能是( )
A.H2、N2和O2的混合气体 B．N2和O2的混合气体
C．2 g N2 D．H2和N2的混合气体
10．在点燃的条件下，2.6 g的C2H2与7.2 g的O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和a g的X。下列相关说法不正确的是( )
A．C2H2 是化合物
B.反应的化学方程式为C2H2＋2O2 CO2＋H2O＋CO
C.a＝1.4
D．如果氧气的质量为10 g，则2.6 g的C2H2就能完全燃烧，只生成二氧化碳和水
11．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A.a＝5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2∶1∶2
12．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A．图甲：在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B．图乙：加热一定量高锰酸钾固体
C．图丙：在少量二氧化锰中加入双氧水
D．图丁：加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
二、填空题(本题包括4个小题，共32分)
13．(5分)化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
(1)书写化学方程式要依据一定的原则，分析下列化学方程式违背了哪些原则。
①Fe＋O2FeO，违背了__ _；
②Cu＋O22CuO，违背了__ __。
(2)铝是一种常见的活泼金属，请配平下列有金属铝参加的化学反应方程式。
①__4__Al＋__3__O2===__ __Al2O3
②__2__Al＋__6__HCl===__ __AlCl3＋__ __H2↑
③__2__Al＋__1__Fe2O3__ __Al2O3＋__ __Fe
14．(12分)按照要求完成下列化学方程式。
(1)一个有水生成的化合反应：__ _。
(2)一个有水生成的分解反应：_ __。
(3)一个有水参加的分解反应：__ __。
(4)一个燃烧生成黑色固体的反应：__ __。
(5)安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，发热点燃红磷而使火柴梗着火。写出有关化学方程式：__ __、_ __。
15．(7分)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图：
回答下列问题。
(1)单质X是一种常见气体，其化学式是__ _。
(2)反应②属于基本反应类型中的__ __反应。
(3)反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是 (2分)。
(4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是__ __(填化学式)。
(5)在实验室通常采用以下方法制取NO∶4□＋5O24NO＋6H2O，“□”中物质的化学式为__ _，因为在化学反应前后原子的__ __没有改变。
16．(8分)定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。请回答：
物质质量 乙醇 氧气 二氧化碳 水
反应前/g 4.6 a 0 0
反应后/g 0 0 8.8 5.4
(1)根据质量守恒定律可知，a＝__ _。
(2)生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为__ __g，水中氢元素的质量为__ __g。
(3)由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定__ __(填“含有”或“不含有”)氧元素，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为__ __，原子个数比为__ __。
(4)在A＋2B===2C的反应中，若16 g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成80 g C，则物质B的质量为__ __g；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为__ __。
三、实验探究题(本题包括2个小题，共24分)
17．(12分)某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。
A.红磷燃烧 B.酒精与水混合
C.过氧化氢与二氧化锰混合 D.过氧化氢与二氧化锰混合
(1)同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置为__ __(填字母)，另外两个装置被否定的原因分别
是：__ ；__ __。
(2)装置A中锥形瓶底部细沙的作用是__ _。
(3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为__ _；该装置中小气球的作用是__ _。
18．(12分)蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验探究】
方案一：小组同学将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
(1)小刚认为该方案__ __(填“合理”或“不合理”)，理由是__ _。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(2)观察到_ _出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(3)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是碳，并另选实验仪器及药品进行验证。实验过程和现象如表：
实验过程 实验现象
将黑色固体灼烧后伸入盛有氧气的集气瓶内，向集气瓶内倒入__ __ ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
②__ __
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
(4)兴趣小组用定量方法准确测量出18克蔗糖与足量氧气反应后生成26.4克二氧化碳及10.8克水，则蔗糖中碳、氢元素质量比为__ __。
四、计算题(共8分)
19．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)此过程中产生CO的质量是__ __kg。
(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
答案：
第五单元活页综合练习
(时间：60分钟 满分：100分)
1．( D )
2．( D )
3．( B )
4．( D )
5．( C )
6．( D )
7．( D )
8．( B )
9．( A )
10．( B )
11．( D )
12．( A )
13．
①Fe＋O2FeO，违背了__客观事实__；
②Cu＋O22CuO，违背了__质量守恒定律__。
(2)铝是一种常见的活泼金属，请配平下列有金属铝参加的化学反应方程式。
①__4__Al＋__3__O2===__2__Al2O3
②__2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__H2↑
③__2__Al＋__1__Fe2O3__1__Al2O3＋__2__Fe
14．
(1)一个有水生成的化合反应：__2H2＋O22H2O__。
(2)一个有水生成的分解反应：__2H2O22H2O＋O2↑__。
(3)一个有水参加的分解反应：__2H2O2H2↑＋O2↑__。
(4)一个燃烧生成黑色固体的反应：__3Fe＋2O2Fe3O4__。
(5)安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，发热点燃红磷而使火柴梗着火。写出有关化学方程式：__2KClO32KCl＋3O2↑__、__4P＋5O22P2O5__。
15．
回答下列问题。
(1)单质X是一种常见气体，其化学式是__O2__。
(2)反应②属于基本反应类型中的__化合__反应。
(3)反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是__3NO2＋H2O===2HNO3＋NO__(2分)。
(4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是__NO__(填化学式)。
(5)在实验室通常采用以下方法制取NO∶4□＋5O24NO＋6H2O，“□”中物质的化学式为__NH3__，因为在化学反应前后原子的__种类和个数__没有改变。
16．(1)根据质量守恒定律可知，a＝__9.6__。
(2)生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为__2.4__g，水中氢元素的质量为__0.6__g。
(3)由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定__含有__(填“含有”或“不含有”)氧元素，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为__12∶3∶8__，原子个数比为__2∶6∶1__。
(4)在A＋2B===2C的反应中，若16 g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成80 g C，则物质B的质量为__64__g；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为__80__。
17．
(1)同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置为__A__(填字母)，另外两个装置被否定的原因分别是：__B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释__；__C装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律__。
(2)装置A中锥形瓶底部细沙的作用是__防止红磷燃烧放热使锥形瓶底因受热不均而炸裂__。
(3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为__将锥形瓶倾斜__；该装置中小气球的作用是__防止生成的氧气逸出，缓冲瓶中的气压变化__。
18．
【实验探究】
方案一：小组同学将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
(1)小刚认为该方案__不合理__(填“合理”或“不合理”)，理由是__参加反应的氧气中含氧元素，不能说明蔗糖中一定含有氧元素__。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(2)观察到__干冷的小烧杯内壁有水珠__出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(3)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是碳，并另选实验仪器及药品进行验证。实验过程和现象如表：
实验过程 实验现象
将黑色固体灼烧后伸入盛有氧气的集气瓶内，向集气瓶内倒入__澄清石灰水__ ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
②__澄清石灰水变浑浊__
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
(4)兴趣小组用定量方法准确测量出18克蔗糖与足量氧气反应后生成26.4克二氧化碳及10.8克水，则蔗糖中碳、氢元素质量比为__6∶1__。
19．
(1)此过程中产生CO的质量是__84__kg。
(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x。
ZnCO3＋2CZn＋3CO↑
125 84
x 84 kg
＝
x＝125 kg
炉甘石中ZnCO3的质量分数＝×100%＝62.5%
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%。
