2.2醇和酚同步练习-鲁科版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作或装置正确的是
A B C D
除乙烷中的乙烯 除去苯中的苯酚 分离溴苯和苯混合液 分离乙醇和水
A．A B．B C．C D．D
2．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是
A．2，3－二甲基－2－丁醇 B．2，2－二甲基－1－丁醇
C．2－甲基－1－丁醇 D．2－甲基－2－丁醇
3．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4NA
B．500 mL 0.2 mol L 1K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA
C．1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NA
D．2.24 LCl2(标准状况)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol L 1
4．分子式C5H12O的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，又能被氧化为醛有
A．种 B．种 C．种 D．种
5．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．1 mol乙醇在催化剂的作用下可与氧气生成1 mol乙醛
C．乙醇可以制饮料
D．1 mol乙醇跟足量的Na作用得
6．从中草药中提取的calebinA (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是
A．分子中有5种官能团
B．能与Na、反应
C．苯环上的一氯代物有3种
D．1mol该分子与溴水反应，最多消耗
7．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
8．欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验能达到目的的是
A．苯(苯酚)：加入浓溴水，然后过滤
B．苯(溴苯)：加入氢氧化钠溶液，然后分液
C．苯(硝基苯)：蒸馏
D．苯(甲苯)：加入酸性高锰酸钾溶液，然后过滤
9．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．a的分子式为C15H26
B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体
C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、氧化反应
10．苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。其试剂瓶上有如图所示标志，这两个标志的含义是
A．自燃物品、有毒 B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性 D．腐蚀性、氧化性
二、填空题
11．按要求写出下列化学方程式：
（1）甲烷与氯气在光照条件下反应
（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
（3）乙烯与水反应
（4）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
（5）乙烯与水反应
（6）乙炔与氢气催化加成
（7）苯与液溴催化反应
（8）苯的硝化反应
（9）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸100。C时获得三硝基甲苯
（10）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应
（11）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应
（12）乙醇的催化氧化
（13）浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷
（14）2-溴丙烷→丙烯 ；
（15）CaC2→乙炔 。
12．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
(1)写出B的结构简式 ；A中官能团的名称为 。
(2) 写出下列反应的化学方程式
反应①
反应④
(3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:
①a试管中的主要化学反应的方程式为： 。
② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。
③ 试管b中观察到的现象是 。
13．(1)写出的电子式： 。
(2)二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升华在常温下就可以进行，解释前者比后者所需温度高很多的原因： 。
(3)已知：比易电离出。请用一个离子方程式证明： 。
14．与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质∶
A．与
B．CH3-CH=CH-CH3与
C．与
D．与
E. 与
F. 与
(1)上述六组物质中，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 。
(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式： 。
(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式： 。
15．化合物W是制备某医药产品的中间体，结构简式如图。
请回答下列问题：
(1)W的分子式为 ，组成元素电负性由大到小的顺序为 。
(2)中采取杂化的碳原子数目为 ，含有键的数目为 。
(3)检验W分子中碳碳双键的操作方法是 。
(4)写出W在作催化剂条件下与反应的化学方程式： 。
16．(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是 。
(2)羟胺(NH2OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子式是 。
(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是 。
17．按要求完成下列题目。
(1)3，3-二甲基-1-丁烯 的结构简式： 。
(2)甲晶体的晶胞结构如图所示：
则甲晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 。
(3)12 g金刚石中含有的C—C数目为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
(4)1-丙烯发生加聚反应，生成产物的结构简式： 。
(5)完全燃烧1 mol 苯甲醇( )，消耗 mol O2
18．分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中：
A．
B．
C．
D．
(1)可以发生催化氧化生成醛的是 (填字母)；
(2)不能发生催化氧化的是 (填字母)；
(3)能被催化氧化为酮的有 种；
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的有 种。
19．已知某有机物的结构简式为：
(1)该有机物中所含官能团的名称是 。
(2)该有机物在1H核磁共振谱图中共有 种特征峰。
(3)写出该有机物发生加成聚合反应的化学方程式： 。
(4)写出该有机物在铜丝作用下发生氧化反应的化学方程式： 。
20．乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
(1)和金属钠反应，断裂的化学键为 (填断键序号，下同)，化学方程式为 。
(2)乙醇在HBr反应时断裂的化学键为 ，乙醇发生酯化反应时断裂的化学键为 。
(3)①乙醇发生催化氧化反应时，断裂的化学键为 ，反应方程式为 ，
三、实验题
21．汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2-二溴乙烷。某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷，具体流程如图：
已知：1，2—二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
Ⅰ.1，2—二溴乙烷的制备
步骤①、②的实验装置为：
实验步骤：
(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。
(iii)连接仪器并检验气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(iV)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三颈烧瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三颈烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。
回答下列问题：
(1)图中A中主要发生的反应的化学方程式： 。
(2)装置E的作用是 。
Ⅱ.1，2—二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.52g。
(3)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为 。该实验所得产品的产率为 。
22．1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，实验室常用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，装置如图所示(加热和夹持装置省略)，其中A装置用于制备乙烯，D装置用于制备1，2－二溴乙烷，请按要求回答问题。
有关数据列表如表：
乙醇 1，2－二溴乙烷 液溴
状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体
密度/g cm-3 0.79 2.2 3.0
沸点/℃ 78.5 132 58.8(易挥发)
熔点/℃ -130 9 -7.2
I.1，2－二溴乙烷的制备
(1)装置A中三种玻璃仪器的名称分别为温度计、 、 。写出其中发生反应的化学方程式 。
(2)装置B为安全瓶，通过玻璃管内液面可以观察后续装置是否堵塞，该实验设置此装置的原因是 。
(3)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
(4)判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是 。
Ⅱ.1，2－二溴乙烷的纯化
步骤①：冷却后，把装置D内试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤②：用水洗至中性。
步骤③：向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.9g。
(5)步骤①中加入1%的氢氧化钠水溶液洗涤，而不用浓氢氧化钠溶液的原因是：浓度过大1，2－二溴乙烷水解，该水解反应的化学方程式为 。
(6)装置D中试管内液溴体积为3.2mL，该实验所得产品的产率为 (结果保留小数点后一位)。
23．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。
实际通常是用溴化钠固体与一定浓度的硫酸以及乙醇起反应。某课外化学兴趣小组欲在实验室制备溴乙烷(装置如图)，实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几小块碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。回答下列问题：
(1)装置A的作用是 ，加入碎瓷片的作用是 。
(2)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的棕黄色杂质，可选用 (填试剂名称)除杂，并进行 操作(填实验操作名称)。
(3)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水进行洗涤、分液，然后再加入无水，最后进行 操作(填实验操作名称)。
(4)为了检验溴乙烷中含有溴元素， (填“能”或“不能”)直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入NaOH溶液
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．D
6．C
7．C
8．C
9．D
10．B
11． CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH2=CH2 + Br2→C H2BrC H2Br C H2═CH2+HOH C H3C H2OH C H2=CH2+Br2 C H2BrC H2Br C H +H O=C H O HC≡CH + 2 H2 H3C-C H3 C6H6 + Br2 C 6 H5Br + HBr C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O CH3CH2Cl+NaOH+ H2O CH3CH2OH+NaCl CH3-CH2-Cl+NaOHCH2=C H2+NaCl+ H2O C H3C H2OH+O2 C H3CHO+ H2O H2SO4（浓）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O CH 3 -CHBr-CH 3 +NaOH CH 3 -CH=CH 2↑+NaBr+H 2 O CaC 2 +2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH） 2
12． CH2＝CH2 羟基 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O 防倒吸 液体分层
13． 二氧化硅是原子晶体，熔化需克服共价键，而干冰是分子晶体，升华只是克服分子间作用力，共价键比分子间作用力强很多
14． F CD
15．(1) C16H18O7 O>C>H
(2) 6NA 42NA
(3)加入溴水
(4)
16． 干冰升华时破坏分子间作用力，而CO2分解时破坏共价键，分子间作用力比共价键能小得多 苯环的存在，使羟基变得活泼，易电离出H+；而乙基的存在，使羟基变得不活泼，难电离出H+
17．(1)CH2=CH2C(CH3)3
(2)1∶3∶1
(3)2
(4)
(5)8.5
18．(1)D
(2)B
(3)2
(4)3
19． 碳碳双键、(醇)羟基 6
20．(1) ① 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(2) ② ①
(3) ①③ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
21．(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2)尾气吸收，防止污染环境
(3)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
(4) 干燥产品 40%
22．(1) 恒压滴液漏斗 三颈烧瓶
(2)若装置堵塞，则该装置中长玻璃管内液面上升，然后可以停止实验
(3)NaOH溶液
(4)装置D中橙色褪去
(5)CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr
(6)70.0%
23．(1) 冷凝回流 防止暴沸
(2) 氢氧化钠溶液 分液
(3)蒸馏
(4) 不能 溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀 ④①③②
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
