2023 届 高 三 第 一 次 联 考 试 卷
化 学
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ru-101
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．煤的干馏、气化和液化过程均发生化学变化
B．冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间
C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用
D．冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，46gNO2气体中含有分子数目为NA
B. 中含键的个数为
C.标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
D. 56.0 gFe与1.0 mol Cl2反应，转移电子数为2NA
3. 我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯
下列说法正确的是（ ）
A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有机高分子化合物
C．BHET能发生取代、加成、氧化反应 D．1mol PET最多消耗2mol NaOH
4. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-
B．图②可证明SO2有漂白性
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D．图④测量生成氢气的体积
5. 一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．第一电离能：Q＞Z＞W
B．电负性：X＞Y＞Z
C．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应
D．W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应
6. 下列说法不正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
7.可用作有机化工的催化剂，一种以钒渣(主要含、、)为原料回收制备的工艺流程如图。其中，“氧化焙烧”时钒氧化物转化为可溶性盐。
已知：时，铝元素完全沉淀
下列说法错误的是
A. 钒渣与纯碱混合后与空气逆流而行，目的是增大气固接触面积，提高反应速率
B. 滤渣1的主要成分是
C. “沉钒”时，反应的离子方程式为
D. 气体3通入盐酸后所得溶液可循环使用
8. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 加入HNO3降低了正极反应的活化能
B. 电池工作时正极区溶液的pH降低
C. 1 molCH3CH2OH被完全氧化时有3 molO2被还原
D. 负极反应为CH3CH2OH+3H2O 12e-=2 CO2↑+12 H+
9. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是
A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作治铁的原料
D．粗硅制高纯硅过程中生成的是极性分子
10. Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。其中CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，已知原子坐标参数A为(，，)。下列说法不正确的是
A. Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4
B. 原子坐标参数B为(，，)
C. 晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个
D. 第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的有3种
二、选择题，本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
B. 向含有1mol 的溶液中加入2mol ：
C. 含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：
D. 亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： SO32- + Cl2 + H2O== SO42- + 2Cl- + 2H+
12. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 滤渣为Fe(OH)3
B. 焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗1.5 mol O2
C. 将获得的CuCl2·2H2O晶体直接加热分解可制得CuCl2固体
D. 焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 溶液变红 KI与FeCl3的反应是可逆反应
B 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有
C 缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性
D 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解
14. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是
A．CCl4在反应中作氧化剂
B．石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管
C．实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体
D．X气体可为氮气
三、非选择题，此题包括4小题，共54分。
15. （本题13分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。
已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。
②三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是___________________________________。
（2）装置B的名称是___________。
（3）制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2已反应完全的依据是_________________________________________。
（4）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再___________，___________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
（5）测定产品中KSCN的含量
称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取20.00 mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则终点时的现象是___________。
②产品中KSCN的质量分数为___________。
16.（本题14分）我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。
（1）硒原子核外电子排布式为_______________________________
（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子的杂化类型是_______。下表中有机物沸点不同的原因是___________________________________。
有机物 甲醇 甲硫醇 甲硒醇
沸点/℃ 64.7 5.95 25.05
（3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______________________。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______________________________________。
（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______
（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_______________g·cm-3(列出计算式)。
17. （本题12分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：
(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为________。
(2)“滤渣”的主要成分有SiO2和__________________(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____________________________。
(3)“除铁”的离子方程式为_________________________ __________________。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)
(4)“灼烧”时Ar的作用是________________________________________________。
(5)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____________________。(保留三位有效数字)
18.（本题15分）一种药物中间体合成路线如下，回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________________。
（2）B中官能团的名称为_______________；E→G的反应类型为____________。
（3）C→D的化学反应方程式为_______________________________________________。
（4）含五元环和碳碳双键的D的同分异构体有_______种(不含D)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为的是_______(写结构简式)。
（5）设计以F和为起始原料，合成的路线(其它试剂任选)。
宁远县2023届高三第一次联考试卷
化 学 答 案
一、选择题：1.A 2. D 3. C 4. D 5. C 6. A 7.C 8. B 9.B 10. A
二、选择题：11.C 12. CD 13. AB 14. BD
三、非选择题，此题包括4小题，共54分。（除特别说明外，2分/空）
15. 【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）(球形)干燥管（1分）
（3）三颈烧瓶内液体不再分层 （4） (减压)蒸发浓缩 冷却结晶
（5） 当滴入最后一滴AgNO3标准溶液时，锥形瓶内浊液的红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 97.0%
16.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4
（2） sp3 三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高
（3） 离子晶体 Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合
（4）正四面体 （5）
17.【答案】(1)+3价 (2) CaSO4 温度为65℃、pH为1.0
(3)6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-
(4)作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 (5)87.8%
18.【答案】（1）1,6-己二酸 （2） 羰基 取代反应
（3）+ H2O （4） 12
（5） （3分）
