2023—2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题1 物质的分类及计量 达标题含答案
苏教版（2019）专题1 物质的分类及计量
一、选择题。（18题）
1、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应
C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．氧化铜与水反应生成Cu(OH)2
2、在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和NaCl溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 铜器出现铜绿 B. 过氧化氢制取氧气
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜
4、三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol NCl3中质子数为6.5NA
B．每生成36.5 g HCl转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24 LN2中含σ键数为0.2NA
D．100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA
5、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是（ ）
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
6、下列属于非电解质的是（ ）
A. B. C. D.
7、分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．图甲所示的分类方法属于树状分类法
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于碱
D．甲图中“……”包含混合物
8、下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ）
A．属于酸 B．属于碱
C．属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物
9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
D．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
10、下列有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
11、《神农本草经》记载的“石胆化铁为铜”指的是铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，其反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
12、（双选）已知同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶4。下列叙述正确的是（ ）
A．a g甲和2a g乙的物质的量之比为1∶4
B．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶2
C．同温同压下，等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
D．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶2
13、下列说法正确的是（ ）
A．有色玻璃属于胶体
B．德国化学家凯库勒首先发现了苯
C．原子利用率是指期望产物的物质的量与生成物的总物质的量之比
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句诗词描述的现象发生了化学变化
14、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是（ ）
A．氧化物、化合物、纯净物
B．电解质、化合物、纯净物
C．胶体、分散系、混合物
D．复分解反应、置换反应、化学反应
15、混合气体由和组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中和的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．4：1
16、下列物质能导电的是( )
A．氯化钠溶液 B．氯化氢气体 C．酒精 D．氢氧化钠固体
17、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
B．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁
C．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
D．混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸
18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA
B．过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
C．0.1mol/L醋酸钠水溶液中CH3COO-与OH-离子数之和略大于0.1NA
D．23gCH3CH2OH中sp3-sσ键数目为3NA
二、填空题。（3题）
19、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。
(1)上述物质中，属于纯净物的是 。
A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部
(2)上述②、⑤两种种干燥剂所属的类别依次为 。(填序号)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2 6H2O，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是 。
A．CO2 B．HCl C．CO D．NH3
(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为(用化学方程式表示).
20、有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一。H为酯类有机物，可用于制备荧光涂料。由A制备H的合成路线如下：
(1)A分子的空间结构为_______ ，B的名称为_______ 。
(2)反应②的反应条件为_______ 。
(3)E→F的反应类型为_______ 。
(4)反应⑥的化学方程式为_______ 。
(5)与D的混合物与足量金属Na反应，生成标准状况下的体积为，则C与D的物质的量之比为_______。
21、某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称):①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉
二栏(分类标准)：Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐
分类标准 Ⅱ Ⅳ
药品名称 ①⑩ ④⑨ ③⑤⑧
三、工艺流程题。
22、硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途，请回答下列问题:
(1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B的化合价为_______________。
②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4反应的另种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为______________________ 。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________。
(2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5 H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示:
已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.7 3.7 5.8 9.6
完全沉淀的pH 3.7 4.7 8.8 11
请回答下列问题：
①“浸出”时.将铁硼矿石粉碎的目的为___________________________。写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式：____________________。
②滤渣1的主要成分为_____________________________。
③“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为_______________ ，然后再调节溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。
④制得的粗硼在一定条件下能生成BI3 , BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+ S4O6 2-)至终点，消耗 18.00 mLNa2S2O3溶液:盛装Na2S2O3溶液应用___________【填“酸式”或“碱式”】滴定管，该粗硼样品的纯度为_______。
四、综合题。
23、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。
（4）现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：
_________________________________________________________________。
2023—2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题1 物质的分类及计量 达标题含答案
苏教版（2019）专题1 物质的分类及计量
一、选择题。（18题）
1、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应
C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．氧化铜与水反应生成Cu(OH)2
【答案】B
2、在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和NaCl溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】B
3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 铜器出现铜绿 B. 过氧化氢制取氧气
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜
【答案】C
4、三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol NCl3中质子数为6.5NA
B．每生成36.5 g HCl转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24 LN2中含σ键数为0.2NA
D．100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA
【答案】B
5、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是（ ）
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
【答案】B
6、下列属于非电解质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
7、分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．图甲所示的分类方法属于树状分类法
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于碱
D．甲图中“……”包含混合物
【答案】A
8、下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ）
A．属于酸 B．属于碱
C．属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物
【答案】B
9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
D．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
【答案】C
10、下列有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
【答案】D
11、《神农本草经》记载的“石胆化铁为铜”指的是铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，其反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
12、（双选）已知同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶4。下列叙述正确的是（ ）
A．a g甲和2a g乙的物质的量之比为1∶4
B．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶2
C．同温同压下，等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
D．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶2
【答案】AD
13、下列说法正确的是（ ）
A．有色玻璃属于胶体
B．德国化学家凯库勒首先发现了苯
C．原子利用率是指期望产物的物质的量与生成物的总物质的量之比
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句诗词描述的现象发生了化学变化
【答案】A
14、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是（ ）
A．氧化物、化合物、纯净物
B．电解质、化合物、纯净物
C．胶体、分散系、混合物
D．复分解反应、置换反应、化学反应
【答案】D
15、混合气体由和组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中和的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．4：1
【答案】B
16、下列物质能导电的是( )
A．氯化钠溶液 B．氯化氢气体 C．酒精 D．氢氧化钠固体
【答案】A
17、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
B．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁
C．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
D．混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸
【答案】A
18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA
B．过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
C．0.1mol/L醋酸钠水溶液中CH3COO-与OH-离子数之和略大于0.1NA
D．23gCH3CH2OH中sp3-sσ键数目为3NA
【答案】C
二、填空题。（3题）
19、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。
(1)上述物质中，属于纯净物的是 。
A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部
(2)上述②、⑤两种种干燥剂所属的类别依次为 。(填序号)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2 6H2O，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是 。
A．CO2 B．HCl C．CO D．NH3
(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为(用化学方程式表示).
【答案】C B、C 化学变化 CD CaO+H2O=Ca(OH)2
20、有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一。H为酯类有机物，可用于制备荧光涂料。由A制备H的合成路线如下：
(1)A分子的空间结构为_______ ，B的名称为_______ 。
(2)反应②的反应条件为_______ 。
(3)E→F的反应类型为_______ 。
(4)反应⑥的化学方程式为_______ 。
(5)与D的混合物与足量金属Na反应，生成标准状况下的体积为，则C与D的物质的量之比为_______。
【答案】(1) 平面形 1，二溴乙烷
(2)水溶液、加热 (3)氧化反应
(4)
(5)1∶4
21、某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称):①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉
二栏(分类标准)：Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐
分类标准 Ⅱ Ⅳ
药品名称 ①⑩ ④⑨ ③⑤⑧
【答案】Ⅰ；Ⅲ；Ⅴ；②⑥；⑦
三、工艺流程题。
22、硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途，请回答下列问题:
(1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B的化合价为_______________。
②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4反应的另种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为______________________ 。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________。
(2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5 H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示:
已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.7 3.7 5.8 9.6
完全沉淀的pH 3.7 4.7 8.8 11
请回答下列问题：
①“浸出”时.将铁硼矿石粉碎的目的为___________________________。写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式：____________________。
②滤渣1的主要成分为_____________________________。
③“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为_______________ ，然后再调节溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。
④制得的粗硼在一定条件下能生成BI3 , BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+ S4O6 2-)至终点，消耗 18.00 mLNa2S2O3溶液:盛装Na2S2O3溶液应用___________【填“酸式”或“碱式”】滴定管，该粗硼样品的纯度为_______。
【答案】（1）+ 3 4NaH + B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa 1: 1
（2）增大接触面积．加快反应速率
Mg2B2O5 H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4
SiO2、CaSO4 将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+
使Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+化为Al(OH)3沉淀 碱式 79.2%
四、综合题。
23、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。
（4）现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：
_________________________________________________________________。
【答案】（1）+2 盐 （2）c （3）C
（4）取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生
