2023-2024学年江苏省南京市六校联合体高二（上）期初化学试卷
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
1.我国提出年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质
2.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为的氯原子：
B. 的结构式：
C. 的结构示意图：
D. 的电子式：
3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是( )
A. 制取 B. 除去中的
C. 收集 D. 吸收尾气中的
4.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层有个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，与位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 由、组成的化合物是离子化合物
B. 原子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 简单气态氢化物的热稳定性：
5.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：稀
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量的原理：
6.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如图，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 第、、步反应都是放热反应 B. 第步反应只断裂了碳碳键
C. 第步反应为总反应的决速步 D. 由图可知，总反应不需要加热就能进行
7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. 用计测定和饱和溶液的，前者小，说明酸性比强
B. 向久置的溶液滴加稀盐酸，有气泡产生，说明溶液已变质
C. 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况，说明能催化分解
D. 向溶液中先滴加盐酸，再加入溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质
8.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A. 的水呈酸性
B. 温度升高，纯水中的增大，减小
C. 一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
D. 时某溶液中由水电离产生的，该溶液可能显酸性
9.镍镉电池的放电过程可以满足宇宙飞船在阴影区时的能量供给，其工作时原理如图所示下列说法正确的是( )
A. 电池工作时电能转化为化学能
B. 电极为电池的负极
C. 放电过程中，由极区向极区迁移
D. 放电时，电极上的电极反应式为
10.下列叙述中不正确的是( )
A. 常温下，能够自发进行，则该反应的
B. 反应到达平衡状态后，恒温恒容下充入，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D. 常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小
11.下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是( )
A. 图甲为金刚石，石墨，反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定
B. 图乙为碳酸钙与盐酸反应生成气体体积随时间的变化曲线，说明时间段内反应速率最快
C. 图丙为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变
D. 图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明时刻改变的条件可能是升高温度
12.为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽主要成分为 和 回收 并制备 的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是 ( )
A. “溶解”操作中鼓入空气可以起到搅拌作用
B. 调 过程中 溶液的作用是把 转化为
C. 溶解过程中发生的反应有
D. “过滤”操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
13.可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是( )
A. 的、
B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C. ，向体积为的容器中充入 ，时的转化率大于
D. ，起始时在该密闭容器中充入、和各，此时
二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
14.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
己知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 ______ 填化学式。
水浸渣中主要有和 ______ 写化学式。
“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是 ______ 写化学式。
“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，还原，写出该反应的离子方程式为 ______ 。
已知：Ⅲ的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图所示：
请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液， ______ ，低温烘干，得到高纯晶体。【实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水】
三、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
15.纳米铁粉常用于废水处理，以草酸与为原料可制取纳米铁粉。
Ⅰ制取草酸
用含有适量催化剂的混酸与的质量比为：溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图所示。【已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：未配平】
仪器甲的名称为 ______ 。
装置的作用 ______ 。
控制反应温度不超过可以防止有机物脱水炭化和 ______ 。
Ⅱ制备纳米铁粉，其流程如图：
已知：为二元弱酸。
检验酸溶后的溶液是否含的试剂是 ______ 。
向酸溶后的溶液中滴加稍过量的，过滤得。
沉淀反应的离子方程式为 ______ 。
过滤所得沉淀中含量的测定：准确称取沉淀，加入适量的蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入容量瓶中定容，取溶液，向其中滴加溶液，完全反应时，消耗溶液。过程中发生的反应为：假设杂质不参与反应。计算沉淀中相对分子质量为的质量分数 ______ 写出计算过程。
16.己知是一种气态烃，其密度在标准状况下是的倍，的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。如图关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知：。
的名称为 ______ ，丙烯与互为同系物，聚丙烯的结构简式为 ______ 。
中官能团的名称是 ______ ，的结构简式为 ______ 。
反应的反应类型是 ______ 。
物质在铜的催化作用下被氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出该反应的化学方程式 ______ 。
实验室用和反应制取，装置如图所示。右侧试管中的试剂是 ______ ，分离该试管中油状液体用到的主要仪器是 ______ 。
17.Ⅰ工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。
已知：反应：
反应：
则反应： ______ 。
以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及选择性的影响如图所示。的选择性
当水、甲醇比大于时，选择性下降的原因是 ______ 。
当水、甲醇比一定时，温度升高，选择性有所上升，可能原因是 ______ 。
在下，在密闭容器中，当投入的和均为时，甲醇平衡转化率为、选择性为。，则 ______ 。
Ⅱ用和可以合成甲醇。其主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在恒容密闭容器内，充入和，测得平衡时转化率，和选择性随温度变化如图所示选择性。
时主要发生的反应是 ______ 填“Ⅰ“或“Ⅱ”。
以下温度中，甲醇产率最高的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高产率的方法有 ______ 填一种方法即可。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：“碳中和”是指二氧化碳的净零排放，碳是指二氧化碳，
故选：。
年习近平主席提到的“碳中和”是指二氧化碳的净零排放，据此进行解答。
本题考查碳中和的概念，明白碳中和的意义是减少温室效应的排放，题目简单。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。
【解答】
A.中子数为的氯原子的质量数为，该氯原子正确的表示方法为，故A错误；
B.分子中含有个氮氮三键，其正确的结构式为，故B错误；
C.为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D.水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；
故选：。
3.【答案】
【解析】解：制取应用浓盐酸与反应，故A错误；
B.除杂时导管长进短出，图中进气不合理，故B错误；
C.氯气密度大于空气，收集氯气的导管为长进短出，故C正确；
D.氯气的尾气需要用碱液吸收，不能用水吸收，故D错误；
故选：。
A.制取应用浓盐酸与反应；
B.除杂时导管长进短出；
C.氯气密度大于空气；
D.氯气的尾气需要用碱液吸收。
本题考查氯气的制备装置分析评价，侧重氯气制备要点和性质特点的考查，注意日常学习的积累，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：氧化镁为离子化合物，故A正确；
B.根据电子层越多半径越大，同周期元素，从左到右半径逐渐减小分析，原子半径：，故B错误；
C.硫酸酸性大于硅酸，故C错误；
D.氧的非金属性大于硫，故水的稳定性大于硫化氢，故D错误；
故选：。
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，为氧元素，原子的最外层有个电子，为镁元素，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，为硅元素，与位于同一主族，为硫元素。据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：稀与反应生成，，生成的一氧化氮与氧气继续反应生成二氧化氮：，故A正确；
B.工业制硝酸的生产流程为氮气与氢气高温高压催化剂条件下制氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，故B错误；
C.汽车尾气中发生的催化转化反应为，可处理汽车尾气，故C正确；
D.固体与固体混合加热发生反应生成氯化钙、氨气和水，所以实验室可采用固体与固体混合加热的方法制备少量，原理：，故D正确；
故选：。
A.稀与反应生成，生成的一氧化氮与氧气继续反应生成二氧化氮；
B.工业制硝酸的生产流程为氮气与氢气高温高压催化剂条件下制氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸；
C.发生氧化还原反应生成无毒的氮气和二氧化碳；
D.固体与固体混合加热发生反应生成氯化钙、氨气和水。
本题考查含氮化合物之间的转化，侧重考查学生氮及其化合物的性质，试题比较简单。
6.【答案】
【解析】解：由图可知，第步反应物总能量小于生成物总能量，说明第步为吸热反应，第、步生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，故A错误；
B.由图可知，第步反应有键形成和碳碳双键发生断裂，故B错误；
C.由图可知，第步反应的活化能最大，则第步反应为总反应的决速步，故C正确；
D.该反应为放热反应，反应条件与反应热无关，故D错误；
故选：。
A.反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应；
B.由图可知，第步反应有键形成和碳碳双键发生断裂；
C.总反应的决速步为活化能最大的步骤；
D.反应条件与反应热无关。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应历程为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大
7.【答案】
【解析】解：和饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度溶液的来比较对应酸的酸性强弱，故A错误；
B.硅酸钠与盐酸反应生成沉淀，若变质混有碳酸钠，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明溶液已变质，故B正确；
C.酸性溶液中过氧化氢氧化亚铁离子，生成的铁离子可催化过氧化氢分解，不能证明能催化分解，故C错误；
D.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子生成铁离子，加入溶液，溶液变成红色，不能说明溶液已变质，故D错误；
故选：。
A.和饱和溶液的浓度不同；
B.硅酸钠与盐酸反应生成沉淀，若变质混有碳酸钠；
C.酸性溶液中过氧化氢氧化亚铁离子，生成的铁离子可催化过氧化氢分解；
D.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：水是弱电解质，为中性，常温下，加热促进水的电离，电离出的氢离子浓度增大，，说明温度高于常温，但水始终为中性，故A错误；
B.温度升高，促进水电离，纯水中的增大，增大，故B错误；
C.一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变，故C错误；
D.时，某溶液中由水电离产生的，抑制了水的电离，该溶液可能显酸性或碱性溶液，故D正确；
故选：。
A.水是中性的；
B.水的电离过程为吸热过程；
C.离子积常数随温度变化；
D.时，水电离产生的，说明溶质抑制了水的电离，可能为酸性或碱性溶液。
本题考查了水的电离平衡影响因素、的简单计算，题目难度不大，注意明确水的电离及其影响因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
9.【答案】
【解析】解：该装置能放电，所以为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B.放电时，生成，失电子发生氧化反应，则为原电池负极，为正极，故B正确；
C.放电过程中，为负极、为正极，则电解质溶液由极区向极区迁移，故C错误；
D.放电时，电极上得电子生成，电极反应式为，故D错误；
故选：。
A.原电池是将化学能转化为电能的装置；
B.放电时，生成，失电子发生氧化反应；
C.放电过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动；
D.放电时，电极上得电子生成。
本题考查原电池原理，侧重考查图片分析、判断及知识综合运用能力，明确原电池概念、正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，电解质溶液中阴阳离子移动方向的判断是解答易错点。
10.【答案】
【解析】解：为气体体积缩小的反应，该反应的，室温下可自发进行的反应需要满足，所以该反应的，故A正确；
B.反应到达平衡状态后，恒温恒容下充入，正反应速率会立即增大，逆反应速率开始时不变，之后逐渐增大，最后重新达到平衡状态，故B错误；
C.镀铜铁制品镀层受损后形成原电池，铁作负极被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故C正确；
D.常温下，溶液加水稀释后，的电离程度增大，溶液中减小、增大，同一溶液中体积相同，根据可知，的值逐渐减小，故D正确；
故选：。
A.的反应能够自发进行；
B.恒温恒容下充入，正反应速率立即增大，而逆反应速率开始时不变，之后逐渐增大；
C.镀层受损后铁和铜形成原电池反应，铁作负极腐蚀速度加快；
D.稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中减小、增大，同一溶液中体积相同，结合分析。
本题考查弱电解质的电离、金属的腐蚀、反应自发进行的判断等知识，为高频考点，把握弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握反应自发进行的条件，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：由图可知，石墨具有的能量较低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.某时间段产生的二氧化碳体积越大，反应速率越快，则说明时间段内反应速率不是最快，故B错误；
C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则该反应反应前后气体体积不一定不变，故C错误；
D.该反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，所以正、逆反应速率增大，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，故D正确；
故选：。
A.物质具有的能量越低越稳定；
B.某时间段产生的二氧化碳体积越大，反应速率越快；
C.化学平衡常数只与温度有关；
D.该反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意物质能量越低越稳定，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：“溶解”操作中鼓入空气后，可以让液体和固体充分接触，所以可以起到搅拌作用，故A正确；
B.调节，实质是中和一部分硫酸，根据最终需要的是铜单质，故不能生成，故B错误；
C.溶解过程中空气中的氧气、铜和硫酸反应生成硫酸铜，总的反应离子方程式为，故C正确；
D.过滤分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确；
故选：。
由流程可知，加硫酸时转化为硫酸锌，通入空气发生，加溶液可中和酸条件，然后加适量可置换出，过滤分离出滤液含硫酸锌，然后转化为沉淀再分解生成，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：由图可知，温度升高，的转化率增大，说明该反应为吸热反应，；反应能够自发进行，说明，则，故A错误；
B.密度，该反应在恒容密闭容器进行，不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故B错误；
C.由图可知，，在体积为的密闭容器中充入 ，时的转化率等于，但反应未到达平衡，、体积缩小为，浓度增大，反应速率加快，且等效于加压，平衡正向移动，所以 时的消耗程度一定加大，故转化率大于，故C正确；
D.由图可知，的转化率为，
初始
转化
平衡
该温度下平衡常数，
若起始时在该密闭容器中充入、和各，此时的浓度商，说明平衡向着正向移动，则，故D错误；
故选：。
A.由图可知，温度升高，的转化率增大，说明该反应为吸热反应，然后结合反应能够自发进行判断；
B.密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态；
C.在体积为的密闭容器中充入 ，时的转化率等于，此时未到达平衡，体积缩小后浓度增大，反应速率加快；
D.由图可知，的转化率为，先利用三段式计算出该温度下平衡常数，然后计算出起始时在该密闭容器中充入、和各时的浓度商，根据与的大小判断移动方向。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法，为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。
14.【答案】 边搅拌边加入溶液，调节溶液的在范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加和溶液不再出现浑浊
【解析】解：由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为，
故答案为：；
由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、，
故答案为：；
由分析可知，沉淀步骤调到弱碱性的目的是将元素转化为沉淀，
故答案为：；
由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为，
故答案为：；
由图可知，在范围之间时，主要以存在，Ⅲ中加入溶液，调节在，以生成沉淀，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，若未洗涤干净，滤渣中会含有，用稀和检验最后一次洗涤液中不存在时，可停止用蒸馏水洗涤沉淀，再低温烘干，得到高纯晶体，
故答案为：边搅拌边加入溶液，调节溶液的在范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加和溶液不再出现浑浊。
铬钒渣铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物中分离提取铬和钒的流程为：铬钒渣在、作用下高温焙烧，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐、，铝、硅、磷等的化合物转化为、、，铁的化合物转化为，加水浸取熔渣，过滤，水浸渣中主要有和，水浸液中含有、、、、，加入稀硫酸调溶液的到弱碱性时转化为沉淀，过滤得到含有的滤渣，再加入和除硅磷，使硅、磷分别转化为、沉淀，过滤除去沉淀得到含有、的滤液，加入稀硫酸将溶液调到左右得到沉淀，转化为，具有强氧化性，与加入的反应生成，离子方程式为，调使转化为沉淀，达到分离提取铬和钒目的，据此分析解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。
15.【答案】冷凝管 作安全瓶 减少硝酸的挥发或分解 溶液
【解析】解：仪器甲为冷凝管，
故答案为：冷凝管；
装置的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸，起到安全瓶的作用，
故答案为：作安全瓶；
为防止有机物脱水炭化和具有不稳定性、挥发性的浓硝酸发生分解或挥发，实验时应用水浴加热控制反应温度在，
故答案为：减少硝酸的挥发或分解；
检验溶液中是否含的实验操作为：取少量溶液后的溶液，滴加溶液，若溶液不变红色，则不含，
故答案为：溶液；
向酸溶后的溶液中滴加稍过量的，和沉淀得到，离子方程式为，
故答案为：；
根据得失电子数守恒、电荷守恒可知滴定的离子方程式为：，消耗的溶液，物质的量，设溶液中所含的物质的量为，根据化学方程式可知：
则有：，解得，则沉淀中相对分子质量为的质量分数，
故答案为：。
仪器甲为冷凝管；
装置的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸；
浓硝酸在温度高时易发生分解或挥发；
检验溶液中是否含通常是向溶液中滴加溶液，观察溶液是否变红；
向酸溶后的溶液中滴加稍过量的，和沉淀得到，据此书写离子方程式；
根据得失电子数守恒、电荷守恒可知滴定的离子方程式为：，设溶液中所含的物质的量为，根据化学方程式来进行计算。
本题考查了物质的制备，为高考常见题型，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度较大。
16.【答案】乙烯 羧基 取代反应或酯化反应 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗
【解析】解：由分析可知，为，的名称为乙烯；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，
故答案为：乙烯；；
的结构简式为，含有的官能团是羧基；由分析可知，的结构简式为，
故答案为：羧基；；
反应是乙酸和乙二醇按物质的量之比：发生酯化反应生成，也属于取代反应，
故答案为：取代反应或酯化反应；
乙醇可在催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，该物质是乙醛，反应的化学方程式为，
故答案为：；
实验室用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，图中右侧盛放饱和碳酸钠溶液，用来中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层，采取分液方法分离该试管中油状液体，用到的主要仪器是分液漏斗，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液漏斗。
气态烃的密度在标准状况下是的倍，则的相对分子质量是，故A为，乙烯和水发生加成反应生成为，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成为，乙醇和乙酸发生酯化反应生成为，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成为，，二溴乙烷发生水解反应生成为，由的分子式可知乙酸和乙二醇按物质的量之比：发生酯化反应生成，则为。
本题考查有机物的推断，涉及烯烃、卤代烃、醇、羧酸和酯之间的转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
17.【答案】 水的含量增加，促进反应、正向进行，二氧化碳选择性上升，选择性下降 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大 Ⅰ 增大压强
【解析】解：根据盖斯定律：反应反应反应，则，
故答案为：；
当水、甲醇比大于时，水的含量增加，促进反应、正向进行，二氧化碳选择性上升，选择性下降，
故答案为：水的含量增加，促进反应、正向进行，二氧化碳选择性上升，选择性下降；
反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大，所以当水、甲醇比一定时，温度升高，选择性有所上升，
故答案为：反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大；
在下，在密闭容器中，当投入的和均为时，甲醇平衡转化率为、则，选择性为，则，，
故答案为：；
随着温度升高，反应平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故C的选择性逐渐增大，的选择性逐渐减小，故随着温度而降低曲线代表是的选择性，的选择性和的选择性之和是，可得最下面这条曲线是代表的选择性，中间曲线是代表平衡转化率，由图可知，时，的选择性更大，则主要发生的反应是反应Ⅰ，
故答案为：Ⅰ；
，该温度下，的选择性是，平衡转化率是，甲醇物质的量是，
B.，该温度下，的选择性是，平衡转化率是，甲醇物质的量是，
C.，该温度下，的选择性是，平衡转化率是，甲醇物质的量是，
D.，该温度下，的选择性是，平衡转化率是，甲醇物质的量是，
所以甲醇产率最高的是，故C正确；
故答案为：；
反应Ⅰ为气体体积减小的反应，则在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高产率的方法有增大压强，
故答案为：增大压强。
根据盖斯定律：反应反应反应；
当水、甲醇比大于时，水的含量增加，促进反应、正向进行；
反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大；
在下，在密闭容器中，当投入的和均为时，甲醇平衡转化率为、则，结合的选择性计算；
随着温度升高，反应平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故C的选择性逐渐增大，的选择性逐渐减小，故随着温度而降低曲线代表是的选择性，的选择性和的选择性之和是，可得最下面这条曲线是代表的选择性，中间曲线是代表平衡转化率，由图可知，时，的选择性更大；
分别计算不同温度下甲醇的产量，即可得出答案；
反应Ⅰ为气体体积减小的反应，结合勒夏特列原理分析。
本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理等知识解答，此题难度中等。
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