新泰市名校2023-2024学年高三上学期第一次大单元考试
化学试题 2023.9
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 -23 -27 -28 -35.5 K-39 -40 -56 C-12 Cu-64 I-127
Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是（ ）
A．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗
B．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇
C．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能
D．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
D．BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
3．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．物质X可以选用CaO B．操作1中玻璃棒的作用是引流
C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体
D．第②步反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O===SO+ 2Br－ + 4H+
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CHCl3所含的分子数为 NA
B．1 mol 碘蒸气和 1 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2 NA
C．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.1 NA
D．5.6 g 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O3·xH2O ，在电化学过程中转移的电子数为 0.3 NA
5.下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体
①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3==2FeO42 +3Cl +4H++H2O
D. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
7、用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
A B C D
实验装置
实验目的 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液 除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 制作简单的燃料电池
8、向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm
D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
9、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入32.5%的尿素（ CO(NH2)2 ）水溶液(密度1.1 g/cm3)，尿素在高温下发生水解和热解反应后生成NH3，NH3把尾气中的NOx还原成N2和H2O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是（ ）
A. 柴油车尾气排放中NO是气缸内的N2与O2在放电作用下产生的
B. 32.5%的尿素水溶液浓度约为6 mol/L
C. NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2反应时可完全转化为无毒物质
D. SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放
10、一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A. Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，CrO (Ⅱ)和CrO (Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧化剂/还原剂) 电极反应式 φθ/V
Fe3+ / Fe2+ Fe3+ + e-Fe2+ 0.77
I2 / I－ I2 + 2e-2I－ 0.54
Cr2O72-/ Cr3+ Cr2O72- + 6e- + 14H+2Cr3+ + 7H2O 1.36
Br2 / Br－ Br2(l) + 2e-2Br－ 1.07
Co3+ / Co2+ Co3+ + e-Co2+ 1.84
下列分析错误的是( )
A．氧化性：Cr2O72- > Br2 > Fe3+
B．向Cr2溶液滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为
Cr2O72-+ 6Co2++14H+=2 Cr3+ + 6Co3+ + 7H2O
C．向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
12、向200mLcmol·L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br－)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示，下列说法错误的是( )
A. 还原性强弱：Fe2+＞Br－
B. 曲线①为Fe2+，且c＝1.5
C．n(Cl2)＝0.35 mol时，溶液中c(Fe3+)＝c(Br-)
D．n(Cl2)＝0.45 mol时，总的离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
13、将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH= 2NaNO2+H2O。）
A．0.8 mol B． 0.6 mol C．0.4 mol D. 0.2mol
14、实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是（ ）
A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)分液时水层从下口放出
C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要用到球形冷凝管
15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是( )
已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是（ ）
A．NaClO2的“有效氯含量”约为1.57g
B．反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2
C．NaClO3氧化性强于NaClO2
D．反应②中的H2O2可以用NaClO4代替
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
16（10分）I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：
在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_________。
(2)甲同学在实验室中用如右图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因___________________________(若你认为不合理，该空不作答)。
II.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉 碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(3)写出实验①中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________.
(4)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________mol。
(5)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_____________________。
17、.(12分)氯化钪(ScCl3)是一种可溶性、易潮解的固体，某小组用实验室现有的五水合草酸钪[Sc2(C2O4)3·5H2O]来制备氯化钪，基本过程如下。
(1)五水合草酸钪灼烧时除生成Sc2O3，还生成了CO和CO2，化学方程式为__________________________________________________。
(2)该小组用下列装置检验五水合草酸钪灼烧产物中的CO，各装置连接顺序为c→________________________→f(填装置标号，可重复使用)。
把Sc2O3固体与足量焦炭混合，将干燥纯净的Cl2通入赤热的混合物反应制备ScCl3，装置如下：
(3)①试剂a与浓盐酸反应的离子方程式为_________________________________，
②硬质玻璃管内反应的化学方程式为_____________________________________，
③盛装碱石灰的干燥管作用为____________________________________________。
(4)工业上ScCl3粗产品用升华法提纯，将粗产品与NH4Cl固体共热来抑制ScCl3水解，其原理为_____________________________________________________________。
18、（12分）150mL某无色溶液中可能含有Na+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、CO、SO中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的0.5mol·L-1-1稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标况下)；
②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量(0.5mol·L-1稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取_______mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为______________________________________。
(3)原溶液中c(SO)＝__________mol·L-1，c(CO)=_______mol·L-1
(4)经分析，溶液中是否存在Na+______________（填“是”或“否”）。
19、根据所学知识，回答下列问题：
（1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图1所示。请回答下列问题：
①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______；
②过程 a 中 K2FeO4体现__________(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要 _______mol K2FeO4。
（2）碱性条件下用 Fe(OH)3和 KClO 反应制备 K2FeO4。配平其反应的化学方程式：
Fe(OH)3+ KOH+ KClO—— K2FeO4+ KCl+ H2O
（3）干法制备高铁酸钠的主要反应为 ：
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_____，生产 1mol 的高铁酸钠，需要消耗氧化剂的物质的量是_______。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图2所示：
已知：
ⅰ．Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3和H2O。
ⅱ．同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：
步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂) ∶n(还原剂)= ______。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用______（填序号）溶液和异丙醇。
Fe(NO3)3 溶液 B．NH4Cl 溶液 C．CH3COOK溶液 D．蒸馏水
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法。维持一定的电流强度和电解温度，KOH起始浓度对K2FeO4浓度的影响如图3(电解液体积相同的情况下进行的实验)。适宜的电解时间应选用_______________h；当KOH起始浓度为14 mol·L-1时，1.0～1.5 h内生成K2FeO4的速率是_____________ mol·L-1·h-1。
20.（12分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。将二氧化碳进行捕集并转化为可利用的能源有具有划时代的意义。
(1)下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术，使用NaOH溶液喷雾捕捉CO2的原因是________________________________，若实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为____________________________________________。
(2)消防员和矿工使用的呼吸器是利用超氧化钾(KO2)吸收CO2，若生成碳酸氢钾，则发生反应的化学方程式为_________________________________________，每吸收1molCO2转移电子数为______________。
(3)下图是科学家利用石乙烯六胺来捕获CO2的反应机理示意图，总反应方程式___________________，
该反应中CO2表现_______性.
(4)我国科学家以CeO2基做催化剂，利用CH3OH和CO2合成碳酸二甲酯(DMC)反应历程如图，历程中涉及反应类型为取代反应和____反应，碳酸二甲酯(DMC)在氢氧化钠作用下发生完全水解的化学方程式为______________________________。新泰市名校2023-2024学年高三上学期第一次大单元考试
化学试题答案
B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、C 9、A 10、C 11、B 12、CD 13、C 14、CD 15、AC
(10分）
. 500mL容量瓶(1分)；(2)合理(1分) CO2＋2OH－=CO32－＋H2O
(3). 2I－＋ClO－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O (4). 4×10－3
(5). ClO－>I2>SO42－
17、（12分）(1)Sc2(C2O4)3·5H2OSc2O3＋3CO＋3CO2＋5H2O
(2)c→d→e→b→a→e→f
(3)①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②Sc2O3＋3C＋3Cl22ScCl3＋3CO
③防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使ScCl3吸水潮解，吸收Cl2尾气
(4)NH4Cl受热分解产生HCl，可以抑制ScCl3水解
18、（12分，每空各2分）
(1)10.4 偏低 (2)NH＋OH－NH3↑＋H2O (3) 0.2 0.4 (4)是
19、（14分）
（1）① +6 （1分） ② 氧化（1分） 0.03（1分）
（2）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O （2分）
（3）Na2O2、FeSO4（2分） 2.5mol （1分）
（4）3∶2（2分） C（1分） （5）2.0（1分） 3.2（2分）
（12分）
(1) CO2易与氢氧化钠溶液反应，喷雾目的是增大接触面积，提高CO2吸收率 (1分) 向NaHCO3中加入生石灰(1分)
(2) 4 KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2 0.75NA
(3) 氧化 （1分）
(4) 加成 （1分）
