单元质量评价(五)(第五单元)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量H—1 N—14
C—12 O—16 S—32
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.(2022·长沙质检)下列关于质量守恒定律的说法正确的是 ( )
A.根据质量守恒定律,1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,这违背了质量守恒定律
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
2.如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置,下列有关说法错误的是 ( )
A.红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B.实验取用的红磷量不足,对实验测量结果有影响
C.气球除了使装置密闭之外,还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D.待锥形瓶冷却后,再测量反应后物质的总质量
3.水通电分解的反应中发生变化的是 ( )
A.分子种类 B.原子种类
C.元素种类 D.物质总质量
4.(2022·绥化中考)制备硝酸的过程中,会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染,需要用氢氧化钠溶液吸收尾气,反应的化学方程式为NO+X+2NaOH===2NaNO2+H2O,则X的化学式为 ( )
A.NO2 B.N2O
C.N2O5 D.N2O3
5.将铜绿[Cu2(OH)2CO3]隔绝空气加热后的生成物中,不可能存在的是 ( )
A.CuO B.SO2
C.CO2 D.H2O
6.在化学反应A+2B===3C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为6∶7,当2.4 g A与一定量B恰好完全反应后,生成1.4 g C,则生成D的质量为 ( )
A.6.6 g B.5.6 g
C.4.7 g D.3.8 g
7.(2023·内江期末)在2NO+O2===2NO2的反应中,下列说法正确的是 ( )
A.NO2为空气污染物
B.该反应为分解反应
C.该反应中共有3种氧化物
D.参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
8.(2022·承德质检)下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.镁在空气中燃烧:Mg+O2MgO2
B.硫在氧气中燃烧:2S+3O22SO3
C.细铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2O2↑Fe3O4
D.氧化汞受热分解:2HgO2Hg+O2↑
9.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为 ( )
A.15 B.14 C.13 D.10
10.(2022·常州中考)在催化剂作用下,N2和H2反应生成NH3的微观过程示意如下:
下列说法正确的是 ( )
A.过程中原子种类不断发生变化
B.过程中H原子数不断减少
C.反应前后分子数未改变
D.NH3不具有N2和H2的化学性质
11.(2022·赤峰质检)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
A.a的数值为8
B.该反应中甲、丙的质量变化之比为14∶17
C.丁一定是该反应的催化剂
D.该反应属于化合反应
12.将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是 ( )
A.R只含碳、氢元素
B.消耗氧气32 g
C.R含碳、氢、氧三种元素
D.R中碳元素的质量分数为70%
13.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法不正确的是 ( )
物质 A B C D
反应前的质量(g) 15 15 25 20
反应后的质量(g) 0 10 x y
A.x的取值范围是0≤x≤45
B.参加反应的A和B的质量之比为3∶1
C.当y≤20时,该反应为化合反应
D.x+y=65
14.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5 g时,容器中乙的质量为11 g
D.当甲为2 g时,容器中丙与丁的质量之比为12∶5
15.如图所示的四个图像,不能正确反映对应关系的是 ( )
A.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.镁条燃烧
C.加热高锰酸钾制取氧气
D.化学反应:2KNO32KNO2+O2↑
二、填空及简答题(本题包括5小题,每空1分,化学方程式2分,共37分)
16.(10分)现以Mg、C、P、O2、Fe、KMnO4等物质为反应物,按下列要求写出相应的化学方程式:
(1)燃烧时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
(2)两种非金属单质反应,生成固态物质
。
(3)剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体产生
。
(4)分解反应,生成物中既有单质又有化合物
。
(5)剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体 。
17.(5分)(2022·北部湾中考改编)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物,具有能量高、燃烧值大等优点,将成为未来新能源。
(1)保持甲烷化学性质的最小粒子是 。
(2)如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 (填数字序号)。
②写出上述反应的化学方程式 。
(3)甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸,因此点燃甲烷前,应该先 。
18.(7分)(2022·烟台质检)质量守恒定律对社会发展具有重大意义。请根据质量守恒定律回答下列问题:
(1)尿素[CO(NH2)2]在农业生产中有着重要的用途。人工合成尿素的化学方程式为2M+CO2===CO(NH2)2+H2O,其中M物质的化学式为 。
(2)一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是通电条件下,氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式是
。
(3)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,可由亚氯酸钠(NaClO2)与氯气(Cl2)反应制得。
配平化学方程式: NaClO2+ Cl2=== ClO2+ NaCl。
19.(7分)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图:
回答下列问题:
(1)单质X是一种常见气体,其化学式是 。
(2)反应②属于基本反应类型中的 反应。
(3)反应③在常温下即可发生,该反应的化学方程式是
。
(4)为了提高氮原子的利用率,可循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)在实验室通常采用以下方法制取NO:
4 +5O24NO+6H2O,“ ”中物质的化学式为 ,因为在化学反应前后原子的 没有改变。
20.(8分)密闭容器中,在点燃的条件下发生反应,涉及甲、乙、丙和丁四种物质,它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。
物质 序号 甲 乙 丙 丁
微观 示意图
反应前 质量/g 34 50 1 0
反应后 质量/g 0 x y z
(1)甲的化学式为 。
(2)表中的四种物质中,含氧元素的化合物是 (填物质序号)。
(3)上述反应的化学方程式为 。
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是 (填字母)。
A.x+y+z=86
B.y+z=85
C.(50-x)∶z=32∶64
D.(50-x)∶(y-1)=8∶3
(5)工业制钛的一个反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X的化学式为
,
TiO2中Ti的化合价为 ,H2SO4 (填“是”或“不是”)氧化物。
三、实验与探究题(本题包括1小题,每空1分,化学方程式2分,共10分)
21.(2023·佛山期末)质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验中调节杠杆平衡,通入CO2一段时间后活性炭包下沉的原因是 。
(2)已知白磷化学式为P4,则B实验中发生反应生成五氧化二磷的化学方程式为 。实验前在瓶中先铺一层细沙,其作用是 。实验过程中发现指针突然向右偏转,若装置气密性良好,则造成该现象的原因可能为 。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是 (填字母)。质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后 没有改变。
(4)通过上述实验,你得到的启示是有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行。
(5)实验拓展:将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘,并调至平衡,然后分别放入等质量的白磷和木炭,如图所示,关闭弹簧夹a、b,使二者充分燃烧后,冷却至室温后,打开弹簧夹a、b。
①打开弹簧夹a、b后一段时间观察到天平 (填字母)。
A.处于平衡状态 B.指针偏向左
C.指针偏向右 D.无法确定
②若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽,其他条件不变),当白磷和木炭充分燃烧,并使两瓶恢复到原来的温度,此时的天平 (填字母)。
A.仍处于平衡状态 B.指针偏向右
C.指针偏向左 D.无法确定
四、计算题(本题包括1小题,共8分)
22.(2022·宁德期中)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]和水是固定和利用CO2的成功范例。请计算:上述方法生产120 t尿素,可固定的CO2的质量为多少 (写出计算过程)单元质量评价(五)(第五单元)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量H—1 N—14
C—12 O—16 S—32
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.(2022·长沙质检)下列关于质量守恒定律的说法正确的是 (D)
A.根据质量守恒定律,1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,这违背了质量守恒定律
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
2.如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置,下列有关说法错误的是 (B)
A.红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B.实验取用的红磷量不足,对实验测量结果有影响
C.气球除了使装置密闭之外,还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D.待锥形瓶冷却后,再测量反应后物质的总质量
3.水通电分解的反应中发生变化的是 (A)
A.分子种类 B.原子种类
C.元素种类 D.物质总质量
4.(2022·绥化中考)制备硝酸的过程中,会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染,需要用氢氧化钠溶液吸收尾气,反应的化学方程式为NO+X+2NaOH===2NaNO2+H2O,则X的化学式为 (A)
A.NO2 B.N2O
C.N2O5 D.N2O3
5.将铜绿[Cu2(OH)2CO3]隔绝空气加热后的生成物中,不可能存在的是 (B)
A.CuO B.SO2
C.CO2 D.H2O
6.在化学反应A+2B===3C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为6∶7,当2.4 g A与一定量B恰好完全反应后,生成1.4 g C,则生成D的质量为 (A)
A.6.6 g B.5.6 g
C.4.7 g D.3.8 g
7.(2023·内江期末)在2NO+O2===2NO2的反应中,下列说法正确的是 (A)
A.NO2为空气污染物
B.该反应为分解反应
C.该反应中共有3种氧化物
D.参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
8.(2022·承德质检)下列化学方程式书写正确的是 (D)
A.镁在空气中燃烧:Mg+O2MgO2
B.硫在氧气中燃烧:2S+3O22SO3
C.细铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2O2↑Fe3O4
D.氧化汞受热分解:2HgO2Hg+O2↑
9.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为 (C)
A.15 B.14 C.13 D.10
10.(2022·常州中考)在催化剂作用下,N2和H2反应生成NH3的微观过程示意如下:
下列说法正确的是 (D)
A.过程中原子种类不断发生变化
B.过程中H原子数不断减少
C.反应前后分子数未改变
D.NH3不具有N2和H2的化学性质
11.(2022·赤峰质检)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列有关说法不正确的是 (C)
A.a的数值为8
B.该反应中甲、丙的质量变化之比为14∶17
C.丁一定是该反应的催化剂
D.该反应属于化合反应
12.将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是 (A)
A.R只含碳、氢元素
B.消耗氧气32 g
C.R含碳、氢、氧三种元素
D.R中碳元素的质量分数为70%
13.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法不正确的是 (A)
物质 A B C D
反应前的质量(g) 15 15 25 20
反应后的质量(g) 0 10 x y
A.x的取值范围是0≤x≤45
B.参加反应的A和B的质量之比为3∶1
C.当y≤20时,该反应为化合反应
D.x+y=65
14.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(D)
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5 g时,容器中乙的质量为11 g
D.当甲为2 g时,容器中丙与丁的质量之比为12∶5
15.如图所示的四个图像,不能正确反映对应关系的是 (B)
A.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.镁条燃烧
C.加热高锰酸钾制取氧气
D.化学反应:2KNO32KNO2+O2↑
二、填空及简答题(本题包括5小题,每空1分,化学方程式2分,共37分)
16.(10分)现以Mg、C、P、O2、Fe、KMnO4等物质为反应物,按下列要求写出相应的化学方程式:
(1)燃烧时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 。
(2)两种非金属单质反应,生成固态物质
4P+5O22P2O5 。
(3)剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体产生
3Fe+2O2Fe3O4 。
(4)分解反应,生成物中既有单质又有化合物
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
(5)剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体 2Mg+O22MgO 。
17.(5分)(2022·北部湾中考改编)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物,具有能量高、燃烧值大等优点,将成为未来新能源。
(1)保持甲烷化学性质的最小粒子是 甲烷分子 。
(2)如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 Ⅲ (填数字序号)。
②写出上述反应的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
(3)甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸,因此点燃甲烷前,应该先 验纯 。
18.(7分)(2022·烟台质检)质量守恒定律对社会发展具有重大意义。请根据质量守恒定律回答下列问题:
(1)尿素[CO(NH2)2]在农业生产中有着重要的用途。人工合成尿素的化学方程式为2M+CO2===CO(NH2)2+H2O,其中M物质的化学式为 NH3 。
(2)一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是通电条件下,氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式是
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 。
(3)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,可由亚氯酸钠(NaClO2)与氯气(Cl2)反应制得。
配平化学方程式: 2 NaClO2+ 1 Cl2=== 2 ClO2+ 2 NaCl。
19.(7分)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图:
回答下列问题:
(1)单质X是一种常见气体,其化学式是 O2 。
(2)反应②属于基本反应类型中的 化合 反应。
(3)反应③在常温下即可发生,该反应的化学方程式是
3NO2+H2O===2HNO3+NO 。
(4)为了提高氮原子的利用率,可循环利用的物质是 NO (填化学式)。
(5)在实验室通常采用以下方法制取NO:
4 +5O24NO+6H2O,“ ”中物质的化学式为 NH3 ,因为在化学反应前后原子的 种类和个数 没有改变。
20.(8分)密闭容器中,在点燃的条件下发生反应,涉及甲、乙、丙和丁四种物质,它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。
物质 序号 甲 乙 丙 丁
微观 示意图
反应前 质量/g 34 50 1 0
反应后 质量/g 0 x y z
(1)甲的化学式为 H2S 。
(2)表中的四种物质中,含氧元素的化合物是 丙、丁 (填物质序号)。
(3)上述反应的化学方程式为 2H2S+3O22SO2+2H2O 。
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是 D (填字母)。
A.x+y+z=86
B.y+z=85
C.(50-x)∶z=32∶64
D.(50-x)∶(y-1)=8∶3
(5)工业制钛的一个反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X的化学式为
SO3 ,
TiO2中Ti的化合价为 +4 ,H2SO4 不是 (填“是”或“不是”)氧化物。
三、实验与探究题(本题包括1小题,每空1分,化学方程式2分,共10分)
21.(2023·佛山期末)质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验中调节杠杆平衡,通入CO2一段时间后活性炭包下沉的原因是 活性炭吸附二氧化碳造成其质量增加 。
(2)已知白磷化学式为P4,则B实验中发生反应生成五氧化二磷的化学方程式为 P4+5O22P2O5 。实验前在瓶中先铺一层细沙,其作用是 防止热的燃烧物溅落炸裂锥形瓶 。实验过程中发现指针突然向右偏转,若装置气密性良好,则造成该现象的原因可能为 装置未冷却至室温,气球膨胀,气球内气体密度小于空气,有浮力作用 。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是 D (填字母)。质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后 原子的种类、数目、质量 没有改变。
(4)通过上述实验,你得到的启示是有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在 密闭 装置中进行。
(5)实验拓展:将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘,并调至平衡,然后分别放入等质量的白磷和木炭,如图所示,关闭弹簧夹a、b,使二者充分燃烧后,冷却至室温后,打开弹簧夹a、b。
①打开弹簧夹a、b后一段时间观察到天平 B (填字母)。
A.处于平衡状态 B.指针偏向左
C.指针偏向右 D.无法确定
②若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽,其他条件不变),当白磷和木炭充分燃烧,并使两瓶恢复到原来的温度,此时的天平 C (填字母)。
A.仍处于平衡状态 B.指针偏向右
C.指针偏向左 D.无法确定
四、计算题(本题包括1小题,共8分)
22.(2022·宁德期中)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]和水是固定和利用CO2的成功范例。请计算:上述方法生产120 t尿素,可固定的CO2的质量为多少 (写出计算过程)
解:设可固定的CO2的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
44 60
x 120 t
= x=88 t
答:可固定的CO2的质量为88 t。
