人教版化学九年级下册全册综合复习测试卷
一、单选题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1.下列物质不属于金属材料的是( )
A.青铜 B.氧化铁 C.不锈钢 D.硬铝
2.“端午佳节，粽叶飘香”，我们过节有吃鸭蛋、粽子、糖包、肉包的习俗。从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是( )
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油脂
3.坚持绿色发展保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。下列做法符合这一要求的是( )
A.塑料制品方便使用因此生活中应大量使用塑料制品
B.大量施用化肥、农药，促进粮食生产
C.工业废水直接排放到江河
D.回收利用废旧金属以节约金属资源
4.下列化学实验基本操作中正确的是( )
A.蒸发溶液 B.稀释浓硫酸 C.测定溶液的pH D.称量10.05 g固体
5.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是( )
A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3
6.农业生产常用溶质质量分数为10％～20％的NaCl溶液来选种。在配制100 g溶质质量分数为15％的食盐溶液的实验中，将砝码放在左盘(5 g以下用游码)，食盐放在右盘；量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数( )
A.等于15％ B.大于15％ C.小于15％ D.不能确定
7.现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是( )
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z D.Z＞Y＞X
8.用洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察现象。下列说法错误的是( )
(第8题)
A.用煮沸并迅速冷却的蒸馏水实验，目的是除去水中溶解的氧气
B.植物油的作用是隔绝空气，氯化钙的作用是作干燥剂
C.观察到甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈，丙、丁中铁钉均无明显变化
D.乙和丙对比说明铁生锈需要水，乙和丁对比说明铁生锈需要空气
9.分类、归纳是学习化学的有效方法，如物质甲、乙、丙和反应Ⅰ、Ⅱ均为初中化学常见的物质和反应：甲乙丙。下列说法错误的是( )
A.若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物
B.若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱
C.若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物
D.若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质
10.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去Fe粉中的CuCl2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的石灰石，过滤
C 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 分别滴加无色酚酞溶液
D 鉴别Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液 分别滴加Ba(NO3)2溶液
二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共40分)
11.(5分)化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列物质的序号填空。
①乙醇 ②食醋 ③生石灰 ④小苏打 ⑤熟石灰
(1)能治疗胃酸过多的物质是 。
(2)可用于除水垢的物质是 。
(3)能用作食品干燥剂的物质是 。
(4)驾驶员驾车前不能饮用含有 的饮料。
(5)能用于改良酸性土壤的物质是 。
12.(4分)如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答。
(第12题)
(1)t2 ℃时，乙的溶解度是 g。
(2)t1 ℃时，把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，升温到t2 ℃时，溶液的质量是 g。
(3)分别将t2 ℃时，100 g甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，下列叙述正确的是 。
A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量：甲＝乙
C.溶液质量：甲＞乙 D.溶质质量分数：甲＜乙
13.(11分)阅读下列短文，回答问题。
“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，某节目组对此进行了实验和调查。实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。
检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5 mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg，约是铝合金锅的16倍。
人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源。自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铁矿(主要成分是FeS2)等。其中黄铁矿由于硫含量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。
金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。
(1)短文中用铝合金锅和铁锅炒菜，主要是利用了金属的 性。
(2)测定“铁锅炒菜能补铁”的实验中，还需控制的变量有 (写一条)。
(3)用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学方程式为 。
(4)黄铁矿不适宜炼铁的原因是 。
(5)保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外，还有 (写一条)。
(6)某课外小组用废弃白铜(Cu、Ni合金)粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下(部分反应产物在图中已略去)。已知Ni与Fe化学性质相似，Ni的常见化合价为＋2。回答下列问题：
①固体A的化学式是 ；
②NiSO4中硫元素的化合价是 。过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 ；
③根据流程可得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
(第13题)
14.(5分)A～F为初中化学常见的几种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，F微溶于水。它们之间存在如图所示的关系(图中用“－”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。
(第14题)
(1)A的化学式为 。
(2)C生成F反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)图中未涉及的基本反应类型为 。
(4)D生成E的化学方程式为 。
15.(8分)某同学配制6％的氯化钠溶液50 g，整个操作过程如图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g，在称量的过程中发现托盘的指针向左偏转，若要使指针居中，此时应该 。
A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是 。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(4)④中玻璃棒的作用是 。
(5)溶液配制后要装瓶贴标签，在标签上写出你认为适合的内容： 。
(第15题)
16.(7分)小慧和小字同学在实验室做了如图所示的A、B两组探究实验。回答下列问题。
(第16题)
(1)A组实验证明试管中Ca(OH)2与盐酸反应的现象是 。
(2)实验结束后将A、B两组试管内的物质同时倒入一洁净的大烧杯中，混合后产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 。
【继续实验】
Ⅰ.小慧同学：大烧杯内的溶液为无色，则溶液中除了酚酞外还有哪些物质？
【猜想与假设】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和CaCl2；猜想3：NaCl和HCl。
(3)经分析认为猜想3不正确，原因是 。
【实验验证】(4)
实验步骤 实验现象 实验结论
取大烧杯中的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液 产生白色沉淀 猜想2成立，写出产生白色沉淀的化学方程式：
Ⅱ.小宇同学：(5)大烧杯中的溶液为红色，则溶液中除了酚酞和NaCl之外，还可能存在的溶质为 (写出一种即可)。
【拓展与反思】
(6)完成实验后，不能将废液直接倒入水池中，原因是 。
第二学期期末学情评估
一、1.B 2.C 3.D 4.A 5.B
6.C 7.A 8.D 9.C
10.B 点拨：A.加水溶解后，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，原物质发生反应，未能完成除杂，错误；B.氯化钙和石灰石不反应，石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去固体，得到氯化钙溶液，正确；C.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，错误；D.滴加硝酸钡溶液，硫酸钠和硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法鉴别，错误。故选B。
二、11.(1)④ (2)②
(3)③ (4)①
(5)⑤
12.(1)50
(2)饱和；75
(3)BD
13.(1)导热
(2)温度(合理即可)
(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(4)硫含量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响
(5)合理开采(合理即可)
(6)①Cu ②＋6；Zn＋NiSO4ZnSO4＋Ni
③Zn＞Ni＞Cu
14.(1)H2O2
(2)放出
(3)置换反应
(4)CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O(合理即可)
点拨：B能供给呼吸是氧气；C常温下是液体且能和氧气相互转化，可确定为水；A能生成氧气，也能生成水，A是过氧化氢；D是黑色固体且能反应生成蓝色溶液，并且氧气能够生成D，则D为氧化铜；E溶液呈蓝色，为含Cu2＋的盐；水反应生成F，F微溶于水且能与E反应，因此F为氢氧化钙。
15.(1)②①⑤③④；①
(2)广口瓶；3；B
(3)C
(4)搅拌，加快溶解速率
(5)氯化钠溶液 6％
16.(1)溶液由红色变成无色
(2)CaCO3
(3)白色沉淀碳酸钙会与盐酸反应
(4)CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
(5)NaOH[或Na2CO3，或Ca(OH)2，或Na2CO3和NaOH，或NaOH和Ca(OH)2，任写一种即可]
(6)污染环境(合理即可)
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