第十一单元盐 化肥 达标测试卷
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Ag—108
一、单选题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( )
A.(NH4)2SO4 B.KNO3 C.(NH4)2HPO4 D.K2CO3
2.下列物质的分类正确的是( )
A.大理石、稀硝酸、乙醇都属于混合物 B.硫酸、碳酸、醋酸都是酸
C.硫酸钠、氯化钠、盐酸都是盐 D.纯碱、熟石灰、火碱都是碱
3.下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )
(第3题)
A.④中缺少玻璃棒引流溶液 B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④ D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
4.酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列说法不合理的是( )
A.纯碱广泛应用于制取肥皂，以及造纸、印染、纺织、石油等工业
B.小苏打既可以治疗胃酸过多，还可以作面点发酵剂
C.大理石可以作建筑材料
D.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
5.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )
A.铜片和硝酸银溶液 B.氧化铁固体和盐酸
C.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 D.烧碱溶液和稀硝酸
6.推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是( )
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应元素化合价一定不改变
D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳
7.下列物质的转化不能一步实现的是( )
A.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2 B.Fe2O3→Fe→Ag
C.H2SO4→HCl→HNO3 D.Na2CO3→NaCl→MgCl2
8.能在pH＝5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )
A.Ag＋、K＋、C、Cl－
B.Cu2＋、Ca2＋、Cl－、N
C.Ba2＋、Na＋、HC、S
D.Mg2＋、Na＋、S、N
9.借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( )
A.固体：铁粉、氧化铜、木炭粉 (稀硫酸)
B.固体：NaCl、NaOH、NH4NO3(水)
C.溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、CO(NH2)2[Ba(OH)2]
D.溶液：KNO3、MgCl2、盐酸(AgNO3溶液)
10.除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤
二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共40分)
11.(5分)俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。”KNO3和NH4NO3都是常用的化肥，对农作物的增产具有十分重要的作用。请按要求用化学符号回答问题。
(1)KNO3中能促进庄稼叶色浓绿的元素 。
(2)KNO3溶液中的分子 。
(3)KNO3溶液中的离子 。
(4)不能和碱性物质混合施用的化肥是 (填“KNO3”或“NH4NO3”)。
(5)若长期施用某种化肥，会造成土壤酸化板结，通常可以采用加 (填俗称)改良。
12.(6分)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。
(1)粗盐的溶解：粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是 。
(2)蒸发：将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到 时，就可以停止加热。
(3)计算产率：按上述操作，精盐的产率比理论值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)为除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，有以下操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加足量的盐酸；⑥蒸发结晶。正确的顺序是 → → →④→⑤→⑥。
13.(6分)A～F均为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)。已知B为石灰石的主要成分，A、B属于同一类物质，D为常温下最常见的液体，且D与E的元素组成相同。
(第13题)
(1)E的化学式为 。
(2)C的一种用途为 。
(3)A→B的化学方程式为 。
(4)C与D反应的化学方程式为 。
14.(7分)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工业：先将干燥的木头烧成灰(含碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可，如图为模拟制取氢氧化钾的工艺流程。
(第14题)
请回答下列问题：
(1)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 ，作用分别是 ， 。
(2)“反应池”中发生的复分解反应的化学方程式为 。
(3)该流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。
(4)“燃烧窑”中产生的热量，可供煅烧和操作 (填序号)利用。
15.(9分)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
(1)成因：当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发， 导致土壤盐碱化。
(2)检测：配制土壤样品浸出液，用 测定，若pH＞7，则浸出液显 性。
(3)探究：某地土壤盐碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：Na2CO3；
猜想2： ；
猜想3：Na2CO3和Na2SO4。
【实验探究】(4)分别取适量浸出液于试管A、B中。
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4
2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3
【分析评价】
(5)有同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。
【补充实验】(6)
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立
(7)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选)。
A.合理施肥 B.引海水灌溉
C.用熟石灰改良 D.种植耐盐碱作物
16.(7分)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12 g，放入80 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131 g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1％)
第十一单元学情评估
一、1.B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C
7.D 点拨：A.氢氧化钙溶液能够与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液可以与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，各步都能一步反应实现，正确；B.氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁可以与硝酸银溶液反应生成银，各步都能一步反应实现，正确；C.硫酸可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，各步都能一步反应实现，正确；D.碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠，生成氯化镁需要氯化钠与某种碱或盐反应，而生成的氯化镁与含钠的化合物均溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以氯化钠不能一步反应生成氯化镁，错误。故选D。
8.D 9.D 10.B
二、11.(1)N (2)H2O
(3)K＋、N
(4)NH4NO3
(5)熟石灰(或消石灰)
12.(1)加速溶解
(2)大部分固体析出
(3)偏小
(4)①；②；③(或②；①；③或②；③；①)
13.(1)H2O2
(2)用于灭火(合理即可)
(3)CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
(4)CO2＋H2OH2CO3
点拨：已知B为石灰石的主要成分，可推出B为碳酸钙，A、B属于同一类物质，A能转化为B，可推出A为碳酸钠，A能转化为C，B能与C相互转化，可推出C为二氧化碳，D为常温下最常见的液体，可推出D为水，D与E的元素组成相同，E能转化为D、F，可推出E为过氧化氢，F为氧气，代入验证，符合题意。
14.(1)玻璃棒；引流；防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)Ca(OH)2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH
(3)H2O和CaCO3
(4)③
15.(1)剩余的盐
(2)pH试纸；碱
【作出猜想】Na2SO4
(4)产生气泡
(5)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl
(6)产生白色沉淀
(7)AD
16.(1)4.4 g
(2)解：设12 g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
＝ x＝10.6 g
则样品中碳酸钠的质量分数为×100％≈88.3％
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3％。
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