吉林省长春市重点中学2023-2024高一上学期第一次月考化学试题(答案)

长春市重点中学2023-2024学年高一上学期第一次月考
化学试卷
考试时间:70分钟 满分:100分
可能用的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
Ⅰ卷
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)
1.下列物质分类的正确组合是( )
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 熔融NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 纯碱
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氨水 KNO3晶体 O3 HClO
A.A B.B C.C D.D
2.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成,直径约6到9纳米:“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )
A.C60是一种新型的化合物
B.C60与石墨是同素异形体
C.该物质会出现丁达尔效应
D.该物质与氯化钠溶于蒸馏水中,可用过滤的方法分离二者
3.下列说法正确的是( )
A.H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、CaO均属于电解质
B.金属铜和熔融的NaCl均能导电,其导电粒子相同
C.氯气溶于水能够导电,所以氯气是电解质
D.醋酸溶液导电能力一定弱于盐酸
4.下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是( )
A.菜刀洗过后如果没擦干,放置一段时间就会出现斑点
B.用食醋可以洗水垢
C.用天然气做饭烧菜
D.月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包
5.下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是( )
A. B.
C. D.
6.下列反应中,氮元素全部被氧化的是( )
A.
B.
C.
D.
7.部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. a为CH4
B. b存在多种同素异形体
C. c属于酸性氧化物
D. d转化为e可通过化合反应实现
8.在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Na+、H+、Cl-、CH3COO- B.K+、Ba2+、OH-、
C. Na+、Mg2+、Cl-、 D.Ca2+、S2-、Br-、ClO-
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.NaHSO4的溶液中:Na+、、、Ca2+
B. pH<7的溶液中可能大量存在:Na+、、Ca2+
C.可使酚酞变红的溶液中:K+、、Cl-、
D.透明澄清的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、
10.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与醋酸
B.BaCl2溶液和稀硫酸;Ba(OH)2溶液和稀硫酸
C.稀硝酸和K2CO3溶液;稀盐酸和NaHCO3溶液
D.NaHCO3溶液与KHSO4溶液;KHCO3溶液与HCl溶液
二.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共30分)
11.在离子反应中,x和y分别为( )
A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.2、4
12.下列离子反应方程式正确的是( )
A.金属钠和水反应:
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体:
C.硫酸氢铵溶液和过量氢氧化钡溶液反应:
D.碳酸氢钙溶液与石灰乳混合:
13.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验:向水样中先滴加足量硝酸钡溶液,产生白色沉淀;再滴加足量稀盐酸,沉淀部分溶解;最后滴加硝酸银溶液,又产生白色沉淀。下列说法正确的是( )
A.观察水样可以确定一定不存在的离子只有Cu2+
B.经过实验可以确定一定存在的离子是K+、、、Cl-
C.水样中可能存在Cl-
D.水样中可能存在K+
14.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在该溶液中分别滴加一定量X溶液后有下列现象。下列说法错误的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ HNO3 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应
B.实验Ⅱ中溶液红色不变,灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,灯泡会变暗,说明生成产物都是弱电解质
15.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是( )
A. Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是NaCl
C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D.这个反应是置换反应
16.已知氧化性Fe3+>Cu2+,,在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉,下列叙述错误的是( )
A.若有铁粉剩余,则不溶物中有铁和铜单质
B.若有铁粉剩余,则反应后的溶质为FeSO4
C.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定没有Fe3+
D.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定没有Fe3+
17.某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-等六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.该反应的氯元素被氧化
B.反应后溶液的酸性明显减弱
C.消耗1个还原剂,转移3个电子
D.氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2∶3
18.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ中,SO2表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中,32gO2可氧化126gNa2SO3
C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用
D.总反应为
19.白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P难溶,其中P元素的化合价为-3价),则下列说法正确的是( )
A.反应中只有一种元素被还原
B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C.白磷既做氧化剂又做还原剂,其个数比为5∶6
D.此反应的离子方程式为:
20.反应①:CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色(生成I2,溶于水后的颜色),无气体生成。反应②:向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法正确的是( )
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的氧化性
C.若反应①生成2个I2分子,两个反应一共转移8个电子
D.上述实验条件下,物质的还原性:Cu2+>I2>SO2
Ⅱ卷
二、作答题(除标注外,每空2分,共50分)
21.(14分)海洋约占地球表面积的71%,其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类,如、等。目前,通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤,食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等,苦卤经过氯气氧化,热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是________(填序号,下同):属于非电解质的是________。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式:________________________________。
(3)采用电解法可以实现“用以生产”,反应化学方程式如下所示:
该反应的离子方程式为________________________。
(4)氯气(Cl2)与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO,反应的化学方程式如下:
反应中每消耗一个氯气分子,转移的电子数为________个。
(5)海水提溴的过程中涉及的反应有,,根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为________________________。
22.(9分)现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是、、Cl-、中的某一种。
(1)根据已知条件分析,将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。
Ba2+ Ag+ Na+ Cu2+
Cl-
(2)四种盐溶液中,B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为________________。
(3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸,A溶液变浑浊,C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为________,C溶液与D溶液混合的离子方程式为________________。
23.(12分)元素的价类二维图是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,回答下列问题:
(1)上图横坐标方框中对应的物质类别是________,物质A的颜色是________。
(2)类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是________。
A.由,可推知
B.由,可推知
C.由,可推知
D.由,可推知
(3)向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸,可制得A的胶体,写出该反应的化学方程式________________。向FeCl3溶液中加入NaClO和NaOH溶液,可制得新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4),相应的反应方程式如下:
请用单线桥法标示出该反应中电子转移的方向和数目。
24.(15分)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途,回答下列问题:
(1)工业上常利用反应制备ClO2;其中还原剂是________。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的产物可能为________(填标号)。
A. NaCl、Cl2 B. NaCl、NaClO C. NaClO3、NaClO4 D. NaCl、NaClO3
(3)工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2),反应体系中涉及下列物质(有一种物质未列出):NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、O2,写出反应的化学方程式________________。
(4)某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3,的混合溶液,其中ClO-与的个数之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为________。
(5)已知还原性:I->Fe2+>Cl-,写出少量氯气通入到FeI2溶液中的离子方程式________________。
(6)实验室用下列方法均可制取氯气




若各反应转移的电子数相同,①②③④生成的氯气质量比为________。高一化学阶段考试参考答案
一、单项选择题(共50分)
1D 2B 3A 4B 5C 6D 7C 8C 9D 10D
11D12D13C14D15C16D17C18B19C
20C
二、填空愿(除特殊标注外,每空2分,共50分)
21.(14分)
(1)①②④⑤⑧⑨①
(2)NaHCO,Na*+HCOj (3
(3)2Cr+2H,0电邂20H+C+H2l(3分)
(4)1
(5)SO,Br>Cl-
22.(9分)
BR Ag'
NeC2”
(1)NOS sO
edcd好
(2)Cus0,
(3)AgNO,
Ba++C0=BaC0I(3分)
23.(12分)
(1)盐红揭色
(2)AC
(3)FeCL,+3H,0△Fe(0D,(胶体)+3HC1(3分)
3NaC10+2FeCl,+10Na0H=2Na,Fe0,+9NaCl+5H,0
(3分)
24.(15分)
(1)S0,(或二氧化硫)
(2)D
(3)2Na0H+2CI0,+H20,=02+2H,0+2NaC10,(3分)
(4)4:3(3分)
(5)2T+C12=2C1+L2(3分)
(6)5:10:5:6(2分)

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