景胜学校 2023-2024 学年度第一学期高二月考（9 月）
化学试题（B 卷） 参考答案
1．B
【详解】A．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；
C．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，
C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；
故选 B。
2．A
【详解】A．催化剂不能提高平衡转化率，A项错误；
B．使用催化剂该反应的焓变不变，可以改变活化能，B项正确；
C．由图可知, NH3在过程①中变为NH2 ,NH2在过程②中变为NH ,则过程①②均有N H键
断裂，断键需要吸收能量，C项正确；
D．过程④中形成N N，则过程中有非极性键形成，D项正确；
答案选 A。
3．B
【详解】A．反应能进行的原因是 S 0而不是 S 0，A错误；
B．平衡常数 K的表达式为生成物浓度的指数幂乘积除以反应物浓度的指数幂乘积，B正确；
C．升温温度，正反应和逆反应的速率都会增加，C错误；
D．选用催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率和反应热值，D错误；
故选 B。
4．D
【详解】由信息可知，
①2H aq 2OH aq Ba2 aq SO2 aq =BaSO s 2H O 1 H 1584.2kJ mol 14 4 2 ；
H aq OH ② aq =H2O 1 H 55.6kJ mol 1，结合盖斯定律可知，① ②×2得到
Ba 2 aq SO2 4 aq =BaSO s 2 2 4 ，则生成Ba aq SO 4 aq =BaSO 4 s 的反应热
答案第 1页，共 8页
{#{QQABAQQEggiAQBJAAAhCQQ0ACgKQkBEACAoOgBAIoAAAgRFABCA=}#}
H 1584.2kJ mol 1 55.6kJ mol 1 2 1473kJ mol 1 ，故 D符合题意。
综上所述，答案为 D。
5．B
【详解】A选项，D为固体，不能用来表示化学反应速率，故 A错误；
B选项，v(C)=0.010 mol L-1 s-1×60s/min = 6 mol L-1 min -1，利用速率之比等于计量系数之比，
转化为 B的速率，即 v(B)= 1.5×v(C) = 9 mol L-1 min -1，
C选项，v(B)=0.6 mol L-1 min-1
D选项，v(A)=0.2mol L-1 min-1，利用速率之比等于计量系数之比，转化为 B的速率，即 v(B)=
3×v(A) = 0.6 mol L-1 min -1，因此，速率最大的是 B选项，
综上所述，答案为 B。
【点睛】A选项为易错点，注意固体和纯液体不能用来表示化学反应速率。
6．D
【详解】A. 燃烧热是指 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如
C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则 1mol碳在常温常压下完全燃烧生成二氧化碳时所放
出的热量才是碳的燃烧热，A项错误；
B. 燃烧热是指 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如 C→CO2(g)，
S→SO2(g)，H→H2O(l)，则 1molH2完全燃烧生成 1mol气态水所放出的热量不是氢气的燃烧
热，B项错误；
C. 化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏有限，不可以再生，C项错误；
D. 太阳能是新能源、可再生能源，D项正确；
故选 D。
7．B
【分析】先计算 A物质表示的反应速率，然后根据速率比等于化学方程式中相应物质的化
学计量数的比，计算用其它物质表示的反应速率，再判断正误。
【详解】A．反应开始时 n(A)=1 mol，10分钟后，A剩下 0.6 mol，反应在 2 L容器中进行，
1mol-0.6mol
则用 A物质浓度变化表示的反应速率 v(A)= =0.02mol/(L min)，A错误；
2L 10min
B．物质反应时用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。
根据选项 A分析可知 v(A)=0.02 mol/(L·min)，则根据用不同物质表示的反应速率关系可知：
答案第 2页，共 8页
{#{QQABAQQEggiAQBJAAAhCQQ0ACgKQkBEACAoOgBAIoAAAgRFABCA=}#}
3
v(B)= v(A)=0.03 mol L-1 min-1，B正确；
2
C．由于 v(A)=0.02 mol/(L·min)，则根据用不同物质表示的反应速率关系可知：
1
v(C)= v(A)=0.01 mol L-1 min-1，C错误；
2
D．由于 v(D)=0.02 mol/(L·min)，则根据用不同物质表示的反应速率关系可知：
v(D)=2v(A)=0.04 mol L-1 min-1=0.000067 mol L-1 s-1，D错误；
故合理选项是 B。
8．C
【分析】由图可知，反应物总能量比生成物总能量，为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收
的能量减去成键释放的能量，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，且使用催化剂降低
反应所需的活化能，以此来解答。
【详解】A．由分析知此反应为放热反应，焓变为负，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减
去成键释放的能量，则 1molH2O2(l)键能总和比 1molH2O(l)+0.5molO2键能总和小，故 A错
误；
B．由图示可知，反应物的总能量大于生成物总能量，此反应为放热反应，故 B错误；
C．使用催化剂降低反应所需的活化能，则使用MnO2催化剂，E3将降低，故 C正确；
D．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=2E1-2E2，故
D错误；
故答案为 C。
9．C
【详解】A．达到平衡消耗 X的物质的量浓度为(0.1-0.05)mol·L-1=0.05 mol·L-1，因此转化率
为 0.05/0.1×100%=50%，A项正确；
B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此三种组分的系数之比为：
(0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶0.1=1∶3∶2，因此反应方程式为：X＋3Y 2Z，根据化学平衡常数
的表达式，K==1 600，B项正确；
C．化学平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，C项错误；
D．化学平衡常数只受温度的影响，D项正确；
故选 C。
10．A
【详解】A．恒温恒容条件下通入氦气，反应物浓度不变，单位体积内 O2的活化分子数不
答案第 3页，共 8页
{#{QQABAQQEggiAQBJAAAhCQQ0ACgKQkBEACAoOgBAIoAAAgRFABCA=}#}
变，故 A错误；
B．正反应放热，则该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，故 B
正确；
C．使用催化剂可以改变反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变反
应热，故 C正确；
D．正反应放热，该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量，故 D
正确；
选 A。
11．C
① 2 ② 6 ③
【详解】根据盖斯定律， ，整理可
3
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3，选项是 C。
12．C
【分析】某温度下，相同时间段内生成 CaO明显多于 CaS，说明反应Ⅰ的速率快，反应Ⅰ正反
应活化能比反应Ⅱ小。
【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，而 A图表示的反应Ⅰ放热、反应Ⅱ吸热，
故 A错误；
B．图 B表示的反应中，反应Ⅰ正反应活化能比反应Ⅱ大，故 B错误；
C．C图表示的反应Ⅰ放热、反应Ⅱ吸热，反应Ⅰ正反应活化能比反应Ⅱ小，故 C正确；
D．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，D图表示的反应Ⅰ放热、反应Ⅱ吸热，且反应Ⅰ正反
应活化能比反应Ⅱ大，故 D错误；
选 C。
13．A
【详解】1molN2(g)与足量的氧气反应，生成 NO(g)的化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，
则 H=(946+498-632×2) kJ·mol-1= +180kJ·mol-1，故选 A。
14．A
【详解】A．根据图像，随着温度的升高，H2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，
根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，△H<0，因此该反应逆反应的ΔH>0，A正确；
B．N点压强大于M点，但是M点温度大于 N点，N点比M点的速率小，B错误；
C．此反应是可逆反应，不能完全进行到底，C错误；
答案第 4页，共 8页
{#{QQABAQQEggiAQBJAAAhCQQ0ACgKQkBEACAoOgBAIoAAAgRFABCA=}#}
D．在温度(400~600)K，1.01×106 Pa的压强下，H2的转化率已然很高，提高压强转化率，上
升不大，性价比不高，D错误；
故选 A。
15．B
27.78
【详解】A．平衡时，容器①中 N2的转化率为 92.6 100%=30%，A正确；
1
B．恒容密闭容器中，反应为气体分子数减小的反应，平衡后，向容器②再充入 N2，相当于
在原理平衡基础上正向移动，但是氮气的增加量过多时，物质的总量变大，也会导致氨气的
体积分数减小，B错误；
C．由 A分析可知，容器①达到平衡时，氮气、氢气、氨气分别为 0.7mol、2.1mol、0.6mol，
则平均摩尔质量为 10g/mol，故根据阿伏伽德罗定律可知，混合气体的密度是同温同压下 H2
密度的 10÷2=5倍，C正确；
D．相同温度下，体积相等的两个恒容密闭容器，比较①②投料可知，两者为等效平衡，则
②达到平衡时吸热 92.6kJ-27.78kJ=64.82kJ，D正确；
故选 B。
16．C
【详解】A．N2比 O2稳定，则 N2分子断键时吸收的能量比 O2分子的多，故ΔH1>ΔH2 ，A
项错误；
B．化学键的断裂吸热，化学键的形成放热，故 H1 0， H3 0，B项错误；
C．反应N2 g O2 g 2NO g 的 H 0， H =反应物总键能-生成物总键能
H1 H2 H3 0，故 H1 H2 H3 ，C项正确；
D． H H1 H2 H3 ，其中 H1 0， H 2 0， H3 0 ，所以ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，
D项错误；
故选：C。
17． 逆：可逆反应 等：正逆反应速率相等 动：动态平衡，速率不为 0 定：
平衡混化合物中各物质的含量保持不变 改变影响平衡的条件，平衡可能改变，建立新
平衡
【详解】化学平衡是指在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，化学反应的正逆反应速
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{#{QQABAQQEggiAQBJAAAhCQQ0ACgKQkBEACAoOgBAIoAAAgRFABCA=}#}
率相等，反应物和生成物各组分的浓度不再改变的状态；化学平衡的特征：逆：可逆反应；
等：正逆反应速率相等；动：动态平衡，但是速率不为 0；定：平衡混合物中各物质的含量
保持不变；变：改变影响平衡的条件，平衡可能改变，建立新平衡。
18． 不用借助外力 自发 方向性 不能自发进行 原电池 H2和
O2
【详解】含义：在一定条件下不用借助外力就能自动进行的过程叫自发过程；在给定条件下
可以自发进行到显著的程度的化学反应叫自发反应。
特征：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下
肯定不能自发进行。
应用：自发过程可被用来完成有用功，如 H2燃烧可设计成原电池。非自发过程要想发生，
必须对它做功，如通电将水分解为 H2和 O2。
19． 时间 溶液褪色所需时间 溶液出现浑浊的时间
【详解】(1)比较锌粒与不同浓度的H2SO4溶液反应时的速率，可以通过测定收集等体积H2
需要的时间来实现，答案为时间；
(2)KMnO 4与H2C2O4的反应中存在溶液颜色的变化，故可通过溶液褪色所需时间来测定反应
速率，答案为溶液褪色所需时间；
(3)Na 2S2O3和H2SO4的反应中有沉淀产生，故可通过测定溶液出现浑浊的时间来比较反应的
快慢，答案为溶液出现浑浊的时间。
20．（1）吸热 （2）B (3) 0.5 2.5
【分析】(1)根据质量、摩尔质量、物质的量的关系结合方程式判断平衡的移动,从而判断该
反应中的能量变化；
(2)维持容器体积和温度不变,达到平衡时 C的浓度仍为 1.2mol/L,为等效平衡,且为完全等效
平衡,按化学计量数转化到左边满足 2molA、2molB。
(3)采用极限法求出的物质的量,根据浓度,物质的量求出容器的体积。
【详解】(1)根据质量守恒定律及反应方程式知,该反应反应前后气体的物质的量不变,气体的
质量变小,所以平均摩尔质量减小,温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,说明
平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应；
因此，本题正确答案是:吸热；
(2)根据等效平衡,把各物质都换算成方程式左边的物质,与初始加入的 2 mol A和 1 mol B相
答案第 6页，共 8页
{#{QQABAQQEggiAQBJAAAhCQQ0ACgKQkBEACAoOgBAIoAAAgRFABCA=}#}
等即可，
A.4molA+2molB与初始 2 mol A 和 1 mol B不同,不属于等效平衡,故 A错误；
B. 2molC+1molD换算成 A、B,A、B浓度分别为 2mol、1mol，与初始投料相同，平衡等效，
所以 B 选项是正确的；
C. 3molC+1molD+1mol B换算成 A、B,A、B浓度分别为 2mol、2mol，与初始浓度不同,故 C
错误；
D.1.6molA+0.8molB+0.6molC换算成 A、B，没有 D,C不能反应,与初始 A、B的物质的量不
相同,故 D错误；
综上所述，本题正确选项 B。
⑶若 C未转化时, C的物质的量为 3mol,此时体积最大,所以容器的体积 V=n/c=3/1.2=2.5L；
若 D完全反应时,平衡时 C的物质的量最小,此时体积最小,根据方程式计算反应的 C的物质
的量: 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，n(A)=2.4mol，n(B)=0.8mol，所以 C的物质的量最小为
3-2.4=0.6mol，容器的体积为 V=n/c=0.6/1.2=0.5L；所以容器的容积 V应大于 0.5L，小于 2.5L；
综上所述，本题正确答案：0.5，2.5。
c CH OH c H O
21 (1) 3 2． c CO 32 c H 2
(2) < >
(3)BD
(4)逆向
【详解】（1）该反应的平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故
c CH OH c H O
K= 3 2c CO 32 c H 2
；
（2）从图中看出 II先达到平衡，故 II的反应速率快，故曲线 II的温度高，即：T1
（3）A. 减小CO2的浓度，平衡逆向移动，H2的转化率降低，A错误；
B. 该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，H2的转化率升高，B正确；
C. 增加H2的浓度，平衡正向移动，但氢气的转化率降低，C错误；
答案第 7页，共 8页
{#{QQABAQQEggiAQBJAAAhCQQ0ACgKQkBEACAoOgBAIoAAAgRFABCA=}#}
D. 该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，H2的转化率升高，D正确；
故选 BD；
（4）该反应正向气体分子数减少，其他条件不变时，将容器体积扩大一倍，平衡向气体分
子数增多的方向移动，即逆向移动。
22． ①④⑥ ①焓变单位为 kJ/mol，④生成物的状态未标注，⑥除水的状态其余状
态为“aq” C(s)+ 12 O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol ②③ ⑤
【详解】(1)①CaCO3═CaO(s)+CO2(g)△H=177.7kJ，反应焓变单位为 kJ/mol，故错误；
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
③CO(g)+ 12 O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
④C(s)+H2O(g)═CO+H2△H=-131.3kJ/mol，水不是固体，故错误；
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，
故正确；
1 1
⑥ 2 H2SO4(l)+NaOH(l)═ 2 Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，
故错误；
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
故答案为①④⑥；①焓变单位为 kJ/mol，④生成物的状态未标注，⑥除水的状态其余状态为
“aq”；
(2)②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③CO(g)+ 12 O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律②-③得到 C转化为 CO的热化学方程式：
C(s)+ 12 O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol；
(3) 燃烧热是指 1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学
方程式有②③；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol水时放出的热量，表
示中和热的热化学方程式有⑤，故答案为②③；⑤。
答案第 8页，共 8页
{#{QQABAQQEggiAQBJAAAhCQQ0ACgKQkBEACAoOgBAIoAAAgRFABCA=}#}景胜学校2023-2024学年度第一学期高二月考（9月）
化学试题（B卷）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
2．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是
A．使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率
B．催化剂不可以降低该反应的焓变
C．过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量
D．过程④中有非极性键形成
3．反应是综合利用的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是
A．该反应能进行的原因是
B．该反应的平衡常数
C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变CO2的转化率和反应热的数值
4．已知： ； 则的等于
A．+1528.6 B．+1473
C． 1528.6 D． 1473
5．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A．v(D)=0.8mol L-1 s-1 B．v(C)=0.010 mol L-1 s-1
C．v(B)=0.6 mol L-1 min-1 D．v(A)=0.2mol L-1 min-1
6．下列说法正确的是
A．1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
B．1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热
C．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生
D．太阳能是新能源、可再生能源
7．已知：2A+3B=C+4D(A、B、C、D均为气体)。若1 mol A与2 mol充入2 L恒容密闭容器中反应10分钟后，A剩下0.6 mol。则下列结果正确的是
A．v(A)=0.04 mol L-1 min-1 B．v(B)=0.03 mol L-1 min-1
C．v(C)=0.1 mol L-1 min-1 D．v(D)=0.004 mol L-1 s-1
8．H2O2分解反应过程能量变化如下图所示，以下相关叙述正确的是（ ）
A．1mol H2O2(l)键能总和比1mol H2O(1) +0.5mol O2键能总和大(E2-E1)
B．该反应是吸热过程 C．使用MnO2催化剂，E3将降低
D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= E1-E2
9．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质 X Y Z
起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1 600
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D．改变温度可以改变该反应的平衡常数
10．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大
B．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
C．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热
D．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量
11．炼铁的总反应为，可能发生了以下过程：
则与、、的关系式正确的是
A． B． C． D．
12．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1=218.4 kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反应Ⅱ)
某温度下，相同时间段内生成CaO明显多于CaS，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
A． B．C． D．
13．已知形成1molN2(g)中的化学键需要释放946kJ的能量；断裂1molO2(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量；断裂1molNO(g)中的化学键需要吸收632kJ的能量；求：1molN2(g)与足量的氧气反应，生成NO(g)的△H
A．+180kJ·mol-1 B．-180kJ·mol-1 C．+812kJ·mol-1 D．-812kJ·mol-1
14．已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是
A．上述反应逆反应的ΔH > 0 B．N点时的反应速率一定比M点的快
C．降低温度，H2的转化率可达到100%
D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
15．相同温度下，体积相等的两个恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 到达平衡时能量的变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量：27.78 kJ
② 0 0 2 吸收热量：Q kJ
下列叙述错误的是
A．平衡时，容器①中N2的转化率为30%
B．平衡后，向容器②再充入N2，氨气的体积分数一定增大
C．容器①达到平衡时，混合气体的密度是同温同压下H2密度的5倍
D．Q = 64.82
16．在一定条件下，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的能量变化如图所示，总反应的焙变△H>0。下列说法正确的是
A．△H1<△H2 B．△H1<0，△H3>0
C．│△H1+△H2│>│△H3│ D．△H=△H1+△H2-△H3
二、填空题（共5题，共52分）
17．（12分）自发过程和自发反应的比较
自发过程 自发反应
含义 在一定条件下， ，就能自发进行的过程。 在给定的条件下，可以 进行到显著程度的化学反应。
特征 具有 ，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定
举例 高山流水，自由落体，冰雪融化 钢铁生锈
应用 可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成 。 非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为 。
18．（6分）通过实验测定反应速率的方法有多种：
(1)比较锌粒与不同浓度的溶液反应的反应速率，可通过测定收集等体积需要的 来实现。
(2)已知酸性条件下，溶液与溶液发生的反应为。可通过 来测定该反应的反应速率。
(3)已知，则比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定 来实现。
19．（12分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)2C(g) + D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是 (用序号填空)。
A．4 mol A+2 mol B B．2 mol C+ 1mol D
C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑶某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于 L，小于 L。
20．（12分）某实验将和充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应： ，测得的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)曲线I、Ⅱ对应的温度 (填“>”或“＜”)。
平衡常数关系为 (填“>”“＜”或“=”)。
(3)其他条件不变时，下列措施能提高转化率的是_______(填字母代号)。
A．减小的浓度B．降低温度C．增加的浓度 D．增大压强
(4)其他条件不变时，将容器体积扩大一倍，平衡向 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
21．（10分）已知：
①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+177．7kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393．5kJ/mol
③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
④C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131．3kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol
⑥H2SO4(l)+NaOH(l)═Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517．6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别 ；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ；
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ，表示中和热的热化学方程式有 (填序号)。
