第一单元综合测试卷
时间：90分钟 满分：100分
姓名__________ 得分__________
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是( )
A．植物油加入水中可得到溶液
B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．溶液是均一的、稳定的混合物
2．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质的质量变化规律的是( )
3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是( )
A．食盐 B．硝酸铵
C．氧化钙 D．氢氧化钠
4．食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如下表：
根据表中数据判断，下列说法错误的是( )
A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大
B．在30 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液
C．该表转化为溶解度曲线图后，在10 ℃～100 ℃范围内不出现交点
D．将等质量40 ℃的两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，NaCl析出晶体质量更大
5.固体物质a、b、c的溶解度曲线如图。下列相关说法正确的是( )
第5题图
A．t1 ℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2 ℃时，将30 g a加入50 g水中充分溶解，可得75 g a的饱和溶液
6．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是( )
A．20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态
B．20 ℃时，136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为26.5%
7.如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
第7题图
A．T3 ℃时，将30 g Na2CO3固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2 ℃升温到T4 ℃，溶质质量分数变大
C．将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4 ℃降温到T1 ℃，析出20 g NH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1 ℃升温到T4 ℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
8．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20 ℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40 ℃时，现象如图丙。下列说法正确的是( )
第8题图
A．烧杯a中加入的固体为N
B．20 ℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40 ℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D．40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
9．向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10 g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100 g。则原蔗糖溶液的溶质质量分数约为( )
A．10% B．11% C．20% D．22%
10．要配制100 g 10%的氯化钠溶液，下列操作使所配溶液的溶质质量分数偏大的是( )
A．氯化钠固体中含杂质
B．量取90 mL水时，俯视读数
C．游码不在零处，调节天平平衡后称量氯化钠
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，少选1个扣1分，错选则不得分)
11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是( )
第11题图
A．t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：C
C．t2 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4∶5
D．将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C＝A
12．20 ℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是( )
第12题图
A．20 ℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 g
B．升温到40 ℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60 ℃升温到80 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
13．将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( )
A．计算需水98 g
B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．配制好后，装瓶贴标签
14．室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图(保持温度不变)：
第14题图
温室时该固体的溶解度可能是( )
A．50 g B．35 g C．30 g D．25 g
15．根据下图，判断下列说法正确的是( )
第15题图
A．t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
三、理解与应用(本题包括4个小题，共27分)
16．(6分)硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图。回答下列问题：
第16题图
(1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 (填离子符号)。
(2)60 ℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
(3)20 ℃时，将40 g硝酸钠加入50 g水中，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)60 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20 ℃。下列判断正确的是 (填序号)。
A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
17．(6分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
第17题图
(1)t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
(2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是
(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 。
(4)t1 ℃时，将甲、乙、丙三种物质各25 g分别加入100 g水中，充分搅拌后，再升温至t2 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。(用“＞”“＜”或“＝”表示)。
18．(7分)请你用所学知识，回答下列问题：
(1)生活处处有化学。
①绿茶的制作工序简单分为杀青(高温，破坏酶的活性)，揉捻(通过外力作用将叶片揉破)，干燥(蒸发水分并整理外形)三个步骤，其中主要发生化学变化的工序是 。
②发热小能手暖宝宝(成分有铁粉、活性炭、氯化钠等)使用过程中将 能转化为热能。
③做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为 (请用微粒的观点解释)。
(2)2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。
请判断王亚平得到的不分层的油水混合物 (填“是”或“不是”)溶液。
(3)如图，在t2 ℃时将甲、乙两种物质各30 g分别溶解在100 g水中，得到甲饱和溶液的质量是 g，然后将t2 ℃的甲、乙溶液降温到t1 ℃，甲、乙溶液溶质的质量分数大小关系为 (用“>”“<”或“＝”表示)。
第18题图
19．(8分)水是一种重要的自然资源。
(1)从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于 变化。
(2)自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是 。
(3)地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法： 。
(4)水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100 g 8%的硫酸铜溶液，根据如图提供的试剂，拟定一个配制方案： (写出所选试剂和用量即可)。
(5)硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图1所示，现有80 g硝酸钾和80 g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50 g 80 ℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20 ℃。两只烧杯80 ℃溶解后的现象和20 ℃时结晶现象如图2所示(忽略液体体积变化)。
第19题图
①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40 ℃时溶质质量分数较大的是 。
②图2中，盛硝酸钾的烧杯在80 ℃和20 ℃时的现象是 。(填序号)
四、实验与探究(本题包括4个小题，共35分)
20．(5分)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如图操作。请回答下列问题：
第20题图
(1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)该实验中量取的水的体积应为 mL(水的密度为1 g/cm3)。
(4)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤
C．①②④③⑤ D．④⑤②③①
21．(9分)有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。
【实验1】如图烧杯中分别装有20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 mL液体充分搅拌，静置。
第21题图
(1)如图烧杯中液体一定是饱和溶液的是 。
(2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与 有关。
【实验2】如表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据如表回答下列问题：
烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g
① 20 50 10 60
② 20 100 30 x
③ 20 100 36 131.6
④ 30 100 45 145
(3)20 ℃时硝酸钾溶解度为 。
(4)上面表格②中的x＝ 。
(5)将烧杯①所得溶液稀释到10%，需要加水的质量为 。
【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考，可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。
(6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大，可采用的方法有 (填序号)。
A．加入硝酸钾 B．恒温蒸发溶剂 C．升温到30 ℃ D．再加入10 g水
(7)欲从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是 。
22．(9分)在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
第22题图
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。
(2) ℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3)t3 ℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾 (填“＞”“＜”或“＝”)食盐。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填序号)。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的溶质质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
(6)t1 ℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和 (填序号)。
A．酒精灯 B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．铁架台 F．量筒 G．胶头滴管
23．(12分)溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。
(1)如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
第23题图
①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是 、 。
②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是(最简比) 。
③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取 方法。
④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaCl相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是 。
(2)防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。
①84消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%～6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaClO中氯元素的化合价
为 。将500 g 6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水 g。次氯酸钠(NaClO)能与空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸(HClO)和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是 ，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。
②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是 (填序号)。
A．75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
B．防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用
C．盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭
D．要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围
E．喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火
F．在室内使用酒精时，需要保证良好的通风
G．适当饮用医用酒精，进行体内消毒
五、分析与计算(本题包括1个小题，共8分)
24．(8分)石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。某市石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0 g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如表。
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g x 2.0 1.0 0.4 0.4
请回答下列问题：
(1)表中x的值 。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
第一单元综合测试卷参考答案
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是( D )
A．植物油加入水中可得到溶液
B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．溶液是均一的、稳定的混合物
2．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质的质量变化规律的是( C )
3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是( B )
A．食盐 B．硝酸铵
C．氧化钙 D．氢氧化钠
4．食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如下表：
根据表中数据判断，下列说法错误的是( D )
A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大
B．在30 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液
C．该表转化为溶解度曲线图后，在10 ℃～100 ℃范围内不出现交点
D．将等质量40 ℃的两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，NaCl析出晶体质量更大
5.固体物质a、b、c的溶解度曲线如图。下列相关说法正确的是( D )
第5题图
A．t1 ℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2 ℃时，将30 g a加入50 g水中充分溶解，可得75 g a的饱和溶液
6．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是( C )
A．20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态
B．20 ℃时，136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为26.5%
7.如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( D )
第7题图
A．T3 ℃时，将30 g Na2CO3固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2 ℃升温到T4 ℃，溶质质量分数变大
C．将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4 ℃降温到T1 ℃，析出20 g NH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1 ℃升温到T4 ℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
8．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20 ℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40 ℃时，现象如图丙。下列说法正确的是( C )
第8题图
A．烧杯a中加入的固体为N
B．20 ℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40 ℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D．40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
9．向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10 g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100 g。则原蔗糖溶液的溶质质量分数约为( D )
A．10% B．11% C．20% D．22%
10．要配制100 g 10%的氯化钠溶液，下列操作使所配溶液的溶质质量分数偏大的是( B )
A．氯化钠固体中含杂质
B．量取90 mL水时，俯视读数
C．游码不在零处，调节天平平衡后称量氯化钠
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，少选1个扣1分，错选则不得分)
11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是( AC )
第11题图
A．t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：C
C．t2 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4∶5
D．将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C＝A
12．20 ℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是( D )
第12题图
A．20 ℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 g
B．升温到40 ℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60 ℃升温到80 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
13．将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( D )
A．计算需水98 g
B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．配制好后，装瓶贴标签
14．室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图(保持温度不变)：
第14题图
温室时该固体的溶解度可能是( B )
A．50 g B．35 g C．30 g D．25 g
15．根据下图，判断下列说法正确的是( C )
第15题图
A．t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
三、理解与应用(本题包括4个小题，共27分)
16．(6分)硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图。回答下列问题：
第16题图
(1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 Na＋ (填离子符号)。
(2)60 ℃时，硝酸钾的溶解度是 110 g。
(3)20 ℃时，将40 g硝酸钠加入50 g水中，形成 不饱和(2分) 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)60 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20 ℃。下列判断正确的是 A(2分) (填序号)。
A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
17．(6分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
第17题图
(1)t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1∶2 (填最简整数比)。
(2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是 丙
(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 降温结晶(2分) 。
(4)t1 ℃时，将甲、乙、丙三种物质各25 g分别加入100 g水中，充分搅拌后，再升温至t2 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 甲＝乙＞丙(2分) (用“＞”“＜”或“＝”表示)。
18．(7分)请你用所学知识，回答下列问题：
(1)生活处处有化学。
①绿茶的制作工序简单分为杀青(高温，破坏酶的活性)，揉捻(通过外力作用将叶片揉破)，干燥(蒸发水分并整理外形)三个步骤，其中主要发生化学变化的工序是 杀青 。
②发热小能手暖宝宝(成分有铁粉、活性炭、氯化钠等)使用过程中将 化学 能转化为热能。
③做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为 分子在不断地运动 (请用微粒的观点解释)。
(2)2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。
请判断王亚平得到的不分层的油水混合物 不是 (填“是”或“不是”)溶液。
(3)如图，在t2 ℃时将甲、乙两种物质各30 g分别溶解在100 g水中，得到甲饱和溶液的质量是 125 g，然后将t2 ℃的甲、乙溶液降温到t1 ℃，甲、乙溶液溶质的质量分数大小关系为 甲＝乙(2分) (用“>”“<”或“＝”表示)。
第18题图
19．(8分)水是一种重要的自然资源。
(1)从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于 物理 变化。
(2)自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是 煮沸 。
(3)地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法： 淘米水浇花、洗衣服的水擦地 。
(4)水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100 g 8%的硫酸铜溶液，根据如图提供的试剂，拟定一个配制方案： 选用16%的硫酸铜溶液需要50 g，再加入50 g蒸馏水(或选用10%的硫酸铜溶液需要80 g，加入20 g蒸馏水或选用硫酸铜固体需要8 g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92 g)(2分) (写出所选试剂和用量即可)。
(5)硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图1所示，现有80 g硝酸钾和80 g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50 g 80 ℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20 ℃。两只烧杯80 ℃溶解后的现象和20 ℃时结晶现象如图2所示(忽略液体体积变化)。
第19题图
①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40 ℃时溶质质量分数较大的是 硝酸钠 。
②图2中，盛硝酸钾的烧杯在80 ℃和20 ℃时的现象是 AD(2分) 。(填序号)
四、实验与探究(本题包括4个小题，共35分)
20．(5分)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如图操作。请回答下列问题：
第20题图
(1)图中使用到的玻璃仪器有 烧杯 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 加速溶解 。
(3)该实验中量取的水的体积应为 47(2分) mL(水的密度为1 g/cm3)。
(4)图示中正确的操作顺序为 A (填序号)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤
C．①②④③⑤ D．④⑤②③①
21．(9分)有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。
【实验1】如图烧杯中分别装有20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 mL液体充分搅拌，静置。
第21题图
(1)如图烧杯中液体一定是饱和溶液的是 甲和丙 。
(2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与 温度、溶剂的种类 有关。
【实验2】如表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据如表回答下列问题：
烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g
① 20 50 10 60
② 20 100 30 x
③ 20 100 36 131.6
④ 30 100 45 145
(3)20 ℃时硝酸钾溶解度为 31.6 g(2分) 。
(4)上面表格②中的x＝ 130(2分) 。
(5)将烧杯①所得溶液稀释到10%，需要加水的质量为 40 g 。
【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考，可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。
(6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大，可采用的方法有 C (填序号)。
A．加入硝酸钾 B．恒温蒸发溶剂 C．升温到30 ℃ D．再加入10 g水
(7)欲从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 。
22．(9分)在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
第22题图
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 水(或H2O) 。
(2) t2 ℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3)t3 ℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾 ＜ (填“＞”“＜”或“＝”)食盐。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 BE (填序号)。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的溶质质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 。
(6)t1 ℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 20%(2分) 。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和 BCFG (填序号)。
A．酒精灯 B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．铁架台 F．量筒 G．胶头滴管
23．(12分)溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。
(1)如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
第23题图
①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是 溶解度都随温度升高而增大 、 都是易溶物质 。
②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是(最简比) 1∶3 。
③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取 降温结晶 方法。
④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaCl相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是 取6 g固体放入10 mL 60 ℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠(合理即可)(2分) 。
(2)防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。
①84消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%～6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaClO中氯元素的化合价
为 ＋1 。将500 g 6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水 5 500 g。次氯酸钠(NaClO)能与空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸(HClO)和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是 2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3(2分) ，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。
②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是 CDEF(2分) (填序号)。
A．75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
B．防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用
C．盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭
D．要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围
E．喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火
F．在室内使用酒精时，需要保证良好的通风
G．适当饮用医用酒精，进行体内消毒
五、分析与计算(本题包括1个小题，共8分)
24．(8分)石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。某市石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0 g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如表。
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g x 2.0 1.0 0.4 0.4
请回答下列问题：
(1)表中x的值 3.0 。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 90% 。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：通过上表可知，将10 g稀盐酸完全反应，需要1 g的碳酸钙。
设10 g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
1．0 g x
＝
x＝＝0.73 g
故所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
