2022-2023学年湖北省恩施州巴东县九年级（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.下列相关物质的用途说法错误的是( )
A. 干冰制冷 B. 钛人造骨
C. 氧气燃料 D. 稀有气体电光源
2.表是人体内部分体液的正常范围，其中酸性最强的是( )
选项 A.胃液 B.唾液 C.血浆 D.尿液
A. B. C. D.
3.下列关于化学药品的“取用”和“存放”操作中正确的是 ( )
A. B. C. D.
4.分类是学习化学的一种重要方法。下列物质的分类完全正确的是( )
A. 氧化物：水、氧气、干冰 B. 盐：纯碱、碳铵、氯酸钾
C. 有机合成材料：塑料、棉花、合金 D. 有机物：醋酸、一氧化碳、淀粉
5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是 ( )
A. 代表的是碳元素
B. 元素的原子容易失去两个电子
C. 元素与氮元素的化学性质相似
D. 元素和组成的物质的化学式为
6.化学源于生活也服务于生活，用化学的眼光分析下列说法错误的是( )
A. 用沐浴露洗澡利用了沐浴露的乳化作用
B. 蚊虫叮咬后，用肥皂水清洗可减轻痛痒
C. 室内起火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
D. 面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不可用化纤面料
7.高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是( )
A. 反应中发生还原反应 B. 气体产物中可能有
C. 该不锈钢中还含有铁和碳 D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁
8.某同学设计实验验证、、的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是( )
A. 把铁丝浸入稀盐酸中 B. 把铜丝浸入稀盐酸中
C. 把铜丝浸入硝酸银溶液中 D. 把银丝浸入稀盐酸中
9.下列实验方案设计不可行的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
检验木炭粉中是否混有氧化铜 取样，加入适量稀盐酸，观察现象
除去氯化钾中的氯化镁 加入适量氢氧化钡溶液
鉴别、、、四种溶液 不需要外加试剂就可以鉴别
分离铜粉和铁粉的混合物 可用磁铁吸引
A. B. C. D.
10.已知某碳原子的实际质量为，其相对原子质量为。有一种硅原子符号的实际质量，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为( )
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共2小题，共9.0分）
11.每门学科都有自己的学科语言，准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填空。
“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”，神舟十三号航天员在中国空间站进行了太空授课，实验中用到了小苏打，其化学式为 ______ 。
锰酸根离子的离子符号为 ______ 。
防控新冠病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂“消毒液”，有效成分是次氯酸钠化学式为。中氯元素的化合价为 ______ 价。
黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药是用硫磺、炭粉和硝酸钾混和制成的，点燃黑火药会发生爆炸，生成硫化钾和空气中含量最多的气体以及一种无毒的氧化物气体。黑火药爆炸时的化学方程式为 ______ 。
12.水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
水是生命之源。
下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 ______ 填字母编号。
A.静置沉淀
B.过滤
C.加入活性炭
D.蒸馏
自来水厂常加入明矾的作用是 ______ 。
水是重要的溶剂。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的情况如图，请回答下列问题。
要配制等质量且溶质质量分数相等的甲、丙饱和溶液，配制温度为 ______ 。
将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的质量由大到小的顺序是 ______ 。
若甲中混有少量丙，可采用 ______ 的方法提纯甲。
三、科普短文题（本大题共1小题，共5.0分）
13.材料阅读题：中国科学院召开本年度首场新闻发布会，介绍该院天津工业生物技术研究所研究员马延和带领的团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了步反应的非自然固碳与淀粉合成途径。这种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能，取得原创性突破。
实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，消耗大量的二氧化碳，有利于减缓 ______ 。
淀粉属于人类基本营养素中的 ______ 。淀粉的化学式为，在中氢、氧元素的质量比为 ______ 。
我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图。
氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是 ______ 任答一点。
图中反应Ⅰ的化学方程式为 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
14.化学离不开实验，如图是实验室制备气体的常用装置，据图回答问题：
写出图中仪器的名称： ______ 。
以上装置图中有一处明显的错误，请找出错误的地方并加以改正： ______ 。
实验室制取氧气和二氧化碳可用的同一个发生装置为 ______ 。实验室制取二氧化碳的药品有以下几种组合：碳酸钠粉末和稀盐酸；块状石灰石和稀硫酸；块状石灰石和稀盐酸。其中不宜选择组合的理由是 ______ 。若用装置收集二氧化碳气体，气体应从导管 ______ 填“”或“”端通入。
实验室制取氧气的方法有多种，从“低碳”角度分析，最佳制备原理是：用化学方程式表示 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
15.巴东民族实验初级中学化学兴趣小组的同学进行酸碱中和反应的探究实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是停止滴加稀硫酸。同学们对此时溶液中的溶质进行了再探究。
【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程式为： ______ 。反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：溶质是；
猜想二：溶质是和；
猜想三：溶质是 ______ 。
【查阅资料】溶液呈中性。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加几滴无色酚酞溶液。 溶液不变红色 ______
再取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入一段经打磨后的铁丝。 ______ 猜想三正确
若无明显现象 猜想一正确
【过程分析】做这个中和反应的实验过程中，发现滴加稀硫酸一段时间后有气泡产生。由此推测该氢氧化钠样品 ______ 填“部分”或“全部”变质。
【方案评价】探究酸碱中和是否刚好完全发生反应，一般只要设计实验证明某种反应物不存在即可。以上探究步骤除加入铁丝外，加入下列物质 ______ 填字母代号也可达到相同效果。
A.铜片
B.碳酸钠粉末
C.氧化铜粉末
D.石蕊溶液
六、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
16.计算题：小家乡有一跨河的铁索桥，小欲检测铁索的锈蚀程度，判断铁索桥是否存在安全隐患，他将已生锈的铁索注：生锈的铁索中只含氧化铁和铁放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答：
该生锈的铁索中铁的质量为 ______ 。
求所用稀盐酸溶质的质量分数。写出计算过程
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、干冰升华时吸热，可以做制冷剂，故选项说法正确。
B、钛与人体有很好的相容性，可以用作人造骨，故选项说法正确。
C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料，故选项说法错误。
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。
故选：。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2.【答案】
【解析】解：、胃液的为，小于，显酸性；
B、唾液的为，显酸性、中性或碱性；
C、血浆的为，大于，显碱性；
D、尿液的为，小于，显酸性。
当溶液的小于时，呈酸性，且越小，酸性越强，胃液的最小，酸性最强。
故选：。
当溶液的等于时，呈中性；当溶液的小于时，呈酸性，且越小，酸性越强；当溶液的大于时，呈碱性，且越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系是正确解题的关键．
3.【答案】
【解析】解：取用药品时，瓶塞应倒放，操作不正确；
用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，操作不正确；
取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙将药品送至试管底部，然后将试管直立，操作正确；
取用药品时，瓶塞正方，标签向手心，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，操作正确；
酒精为液体药品，应存放在细口瓶中，操作不正确；
木炭为固体药品，存放在广口瓶中，操作正确。
故选：。
根据液体、固体药品的取用方法和注意事项以及药品的存放方法进行分析解答即可。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败和危险。
4.【答案】
【解析】解：、水、干冰均属于氧化物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、纯碱、碳铵、氯酸钾均是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，故选项正确。
C、塑料属于有机合成材料，棉花属于天然有机高分子材料，合金属于金属材料，故选项错误。
D、醋酸、淀粉均属于有机物，一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物，故选项错误。
故选：。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
C、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外，进行分析判断。
本题难度不大，了解有机合成材料、盐、氧化物、有机物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：原子序数是，代表的是碳元素，故正确；
B.元素是镁元素，镁元素的原子最外层电子数是，容易失去两个电子，故正确；
C.元素是磷元素，磷元素与氮元素的最外层电子数相等，化学性质相似，故正确；
D.元素镁元素和氯元素组成物质是氯化镁，氯化镁中，镁元素化合价是，氯元素化合价是，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为，故错误。
故选：。
一般情况下，最外层电子数小于的，反应中容易失去电子，大于的反应中容易得到电子，等于的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到个电子也是一种稳定结构；化合物中元素化合价代数和为零，据以上分析解答。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6.【答案】
【解析】解：、用沐浴露洗澡利用了沐浴露的乳化作用，能将油脂分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处痛痒，肥皂水显碱性，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，故选项说法正确。
C、室内起火时，不能立即打开所有门窗，否则加快空气流通，会使燃烧更剧烈，故选项说法错误。
D、面粉粉尘具有可燃性，面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不可用化纤面料，以防止产生电火花，发生爆炸，故选项说法正确。
故选：。
A、根据沐浴露具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据蚊虫叮咬分泌出的蚁酸，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，进行分析判断。
C、根据打开门窗，空气流通，进行分析判断。
D、根据面粉粉尘具有可燃性，进行分析判断。
本题难度不大，了解中和反应的应用、沐浴露具有乳化作用、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。
B、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，气体产物中可能有，故选项说法正确。
C、钢是含碳量为的铁合金，则该不锈钢中还含有铁和碳，故选项说法正确。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，故选项说法错误。
故选：。
A、根据失去了氧，进行分析判断。
B、根据碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。
C、根据钢的组成成分，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解还原反应、钢的组成成分、合金的性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、把铁丝浸入稀盐酸中，根据铁能与稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；
B、把铜丝浸入稀盐酸中，根据铜不能与稀盐酸反应，可以判断铜在氢的后面；
C、把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜能将银置换出来，可以判断铜在银的前边；
D、把银丝浸入稀盐酸中，根据银不能与稀盐酸反应，可以判断银在氢的后面；
综合以上分析可知，通过、、就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是。
故选：。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。
金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面得金属才能与酸反应，生成盐和氢气越排在前面反应越剧烈，二是金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
9.【答案】
【解析】解：、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭不能与稀盐酸反应，取样，加入适量稀盐酸，观察现象，若黑色粉末部分溶解，溶液变蓝色，说明木炭粉中混有氧化铜，故选项实验方案设计可行。
B、氯化镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不可行。
C、溶液是蓝色的，溶液是黄色的，能与能与溶液反应产生蓝色沉淀的是溶液，无明显现象的是硝酸钾溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验方案设计可行。
D、铁能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引可分离铜粉和铁粉的混合物，故选项实验方案设计可行。
故选：。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
D、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】
【解析】解：相对原子质量是以一个碳原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的的比值，设碳原子的实际质量的为，则。
故选：。
根据相对原子质量的计算方法进行分析。
主要考查了相对原子质量的概念及其应用．相对原子质量是以一个碳原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量。
11.【答案】
【解析】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为；
锰酸根离子的离子符号为；
中钠元素的化合价为，氧元素的化合价为，根据在化合物中正负化合价代数和为，则氯元素的化合价为价；
黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药是用硫磺、炭粉和硝酸钾混和制成的，点燃黑火药会发生爆炸，生成硫化钾和空气中含量最多的气体氮气以及一种无毒的氧化物气体二氧化碳。黑火药爆炸时的化学方程式为。
故答案为：；
；
；
。
根据常见的盐类的俗称和化学式分析；
根据离子符号的书写分析；
根据在化合物中正负化合价代数和为分析；
根据化学方程式的书写分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助。
12.【答案】 溶于水形成胶体，吸附杂质，使其沉淀从而达到净水的目的 乙丙甲 降温结晶
【解析】解：净化水的方法中，蒸馏得到的蒸馏水是纯水，净化程度最高，故选：；
明矾溶于水后生成胶状物，从而吸附沉降水中悬浮性杂质；
要配制等质量且溶质质量分数相等的甲、丙饱和溶液，配制温度为；
时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，所以所得溶液的质量由大到小的顺序是乙丙甲；
甲物质的溶解度受温度变化影响较大，甲物质的溶解度随温度降低而减小，若甲中混有少量丙，可采用降温结晶的方法提纯甲。
故答案为：；
溶于水形成胶体，吸附杂质，使其沉淀从而达到净水的目的；
；
乙丙甲；
降温结晶。
根据净化水的方法进行分析；
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】温室效应 糖类 ： 氢气原料来源广泛，燃烧热值高，生成物是水对环境无污染
【解析】解：实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，消耗大量的二氧化碳，有利于减缓温室效应；
淀粉属于人类基本营养素中的糖类；淀粉的化学式为，在中氢、氧元素的质量比为：：；
氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是氢气原料来源广泛，燃烧热值高，生成物是水对环境无污染；
图中反应Ⅰ中水在催化剂的作用下分解生成过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为。
故答案为：温室效应；
糖类；：；
氢气原料来源广泛，燃烧热值高，生成物是水对环境无污染；
。
根据二氧化碳对环境的影响分析；
根据淀粉属于糖类分析，根据化学式计算元素的质量比；
根据氢能源的优点分析；
根据图示正确书写化学方程式。
本题难度不大，考查了比较全面，掌握学科基础知识即可解答。
14.【答案】铁架台 装置中的导气管过短，应插入接近集气瓶底部 反应后生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状石灰石表面，会阻止块状石灰石与稀硫酸反应进一步发生
【解析】解：由图可知，图中仪器的名称是铁架台；
用向下排空气法收集气体时，为了排尽集气瓶中的空气，导管要伸到接近瓶底处，则装置图中错误的地方并加以改正为装置中的导气管过短，应插入接近试管底部；
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气是固液常温型反应，发生装置是，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳是固液常温型反应，发生装置是，故实验室制取氧气和二氧化碳可用的同一个发生装置为，实验室制取二氧化碳的药品不宜选择块状石灰石和稀硫酸的理由是反应后生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状石灰石表面，会阻止块状石灰石与稀硫酸反应进一步发生，由于二氧化碳的密度比空气大，若用装置收集二氧化碳气体，气体应从导管端通入；
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应不需加热，节约能源，生成物是水，不污染环境，则从“低碳”角度分析，过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气是最佳制备方法，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为。
故答案为：铁架台；
装置中的导气管过短，应插入接近集气瓶底部；
；反应后生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状石灰石表面，会阻止块状石灰石与稀硫酸反应进一步发生；；
。
根据常用仪器的名称来分析解答；
根据用向下排空气法收集气体时，导管要伸到接近瓶底处来分析解答；
根据实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气是固液常温型反应，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳是固液常温型反应来分析解答；根据块状石灰石和稀硫酸反应后生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步发生来分析解答；根据二氧化碳的密度比空气大来分析解答；
根据实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应不需加热，节约能源，生成物是水，不污染环境来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
15.【答案】 和 猜想二不正确 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 部分
【解析】解：【提出问题】稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
【做出猜想】稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，若恰好完全反应，猜想一：溶质是，若氢氧化钠过量，猜想二：溶质是和，若硫酸过量，猜想三：溶质是和；
【实验探究】氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，则取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液不显碱性，即无，故猜想二不正确；
猜想三正确，溶质是和，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入一段经打磨后的铁丝，观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
【过程分析】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则滴加稀硫酸一段时间后有气泡产生，说明溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，则该氢氧化钠样品部分变质；
【方案评价】探究酸碱中和是否刚好完全发生反应，一般只要设计实验证明硫酸不存在即可；
A、铜片不与硫酸反应，无明显现象，不能证明硫酸是否存在，故A不符合题意；
B、碳酸钠粉末与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，能证明硫酸是否存在，故B符合题意；
C、氧化铜粉末与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色，能证明硫酸是否存在，故C符合题意；
D、硫酸显酸性，能使石蕊溶液变成红色，能证明硫酸是否存在，故D符合题意；
故选：。
故答案为：【提出问题】；
【做出猜想】和；
【实验探究】猜想二不正确；
铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
【过程分析】部分；
【方案评价】。
【提出问题】根据稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水来分析解答；
【做出猜想】根据稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
【实验探究】根据氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析解答；
【过程分析】根据滴加稀硫酸一段时间后有气泡产生，说明溶液中有氢氧化钠和碳酸钠来分析解答；
【方案评价】、根据铜片不与硫酸反应，无明显现象来分析解答；
B、根据碳酸钠粉末与硫酸反应生成二氧化碳来分析解答；
C、根据氧化铜粉末与硫酸反应生成硫酸铜和水来分析解答；
D、根据硫酸显酸性，能使石蕊溶液变成红色，来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
16.【答案】
【解析】解：生成氢气的质量为。
设生锈的铁索中铁的质量为。
盐酸先与氧化铁反应，再和铁反应生成氢气，由图可知，生成氢气对应的盐酸溶液的质量为。
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。
故答案为：；
。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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