柘城县2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题 2023.09.27
（满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Ⅰ卷 选择题（50分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一项是符合题目要求的）
1．生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是（ ）
A．人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物
B．含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为，属于氧化物
C．加碘食盐中含碘的物质是，属于盐
D．纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱
2．下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是（ ）
A．淀粉溶液 B．云雾 C．向饱和溶液中加入 D．有色玻璃
3．下列关于分散系的说法错误的是（ ）
A．“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质。
B．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
C．使用滤纸无法将胶体的分散质与分散剂分离
D．一种分散系中只有分散质和分散剂两种物质
4．下列对常见物质的分类中正确的一组是（ ）
A．混合物：空气、冰水混合物、碳酸饮料 B．酸：
C．碱： D．盐：
5．下列物质在水溶液的电离方程式中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．对于反应，在反应中化合价升高的元素是（ ）
A． B．O C．H D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．非金属氧化物都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都是非金属氧化物
9．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
10.下列电离方程式中，书写不正确的是（ ）
A． B． C． D．
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项是符合题目要求的）
11．下列两种物质互为同素异形体的是（ ）
A．和 B．和 C．胆矾和硫酸铜溶液 D．和
12．下列反应不能用离子方程式表示的是（ ）
A．溶液与溶液混合 B．溶液与溶液混合
C．溶液与溶液混合 D．溶液与溶液混合
13．下列四组物质中，任意两种物质之间均能发生反应的是（ ）
A． B．
C． D．
14．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径
15．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是（ ）
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质
C．盐酸能导电的原因是溶液在通电条件下产生了自由移动的离子
D．和都是电解质，所以它们在熔融下都导电
16．在甲、乙两烧杯中，分别含有大量的6种离子中的三种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（ ）
A． B． C． D．
17．下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．和少量反应：
B．与反应：
C．和反应：
D．与反应：
18．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是（ ）
A．在的溶液中：
B．在能使紫色石蕊溶液变为红色的溶液中：
C．在澄清透明的溶液中：
D．在强碱性溶液中：
19．亚磷酸是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：下列说法正确的是（ ）
A．属于酸式盐
B．在水溶液中的电离方程式为
C．亚磷酸属于二元酸
D．亚磷酸受热分解反应属于非氧化还原反应
20．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，向饱和的澄清石灰水中通入过量的[方程式为：，]，据此判断溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是（ ）
A． B． C． D．
Ⅱ卷 非选择题（50分）
21．（16分）
Ⅰ．对下列15种物质进行分类：
①，②，③，④碘酒，⑤，⑥，⑦葡萄糖，⑧汽油，⑨，⑩， ， 石墨， ， 酒精，
（1）属于混合物的是____________（填序号，下同），属于单质的是____________，属于酸的是____________，属于碱的是____________，属于盐的是____________，属于氧化物的是____________，属于有机物的是____________。
II．有下列10种物质：①液态，②，③蔗糖，④，⑤稀硫酸，⑥熔融，⑦氢氧化钠固体，⑧淀粉溶液，⑨CaO，⑩H2O2。回答下列问题：
（2）⑩中氧元素的化合价是 ；属于非电解质的是____________；在上述状态下能够导电的电解质是____________。
（3）写出④和⑤反应的离子方程式：________________________。
（4）写出②在水溶液中的电离方程式：________________________。
（5）如何证明⑧是胶体，请简述操作：________________________。
22．（12分）
实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。
（1）通过观察，该溶液中一定不存在____________（填写离子符号，下同）。
为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。
（2）实验①证明溶液含有____________。
（3）写出实验②发生的离子方程式________________________。
（4）写出实验③发生的离子方程式________________________。
（5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是________________________，可能存在的离子是________________________。
23．（12分）
Ⅰ．实验小组探究胶体的制备方法及其性质。
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现
2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现
3 加热饱和溶液 一段时间后出现
（1）写出实验1中制备胶体的反应方程式________________________。
（2）实验2与实验1对比，优点是________________________。
（3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或____________，控制反应条件即可制得。
Ⅱ．高铁酸钾是一种高效优质的水处理剂，为紫色固体，可溶于水形成紫色溶液，在时的强碱溶液中比较稳定，常温条件下，逐渐分解为和。
（4）中的元素的化合价为____________。
（5）实验室制备的原理为：，方程式中a为____________，物质X为____________，该反应中被还原的物质是____________，被氧化的物质是____________。
（6）制备的装置应采用冰水浴降温，原因是________________________
24．（10分）某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。除去废水样品中的和，回收NaCl、的实验流程如下．
已知：NaCl、在不同温度下的溶解度如下（g/100g水）．
温度 物质 NaCl
10℃ 80.5 35.7
100℃ 175 39.1
回答下列问题：
（1）下列离子一定不能大量存在于该废水中的是______（填标号）
A． B． C． D．
（2）蓝色沉淀的成分是______（填化学式，下同）；试剂c为______，“操作2”需用到的玻璃仪器主要有烧杯、______________________________．
（3）“溶液3”中溶质为NaCl、，操作3为______（填编号）．
A．蒸发结晶 B．蒸发浓缩、趁热过滤 C．冷却结晶 D．蒸发浓缩
化学试题答案 2023.09.27
Ⅰ卷 选择题（50分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一项是符合题目要求的）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B A C D B A B
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项是符合题目要求的）
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C B B A D C C D
Ⅱ卷 非选择题（50分）
21．（16分）
Ⅰ．（1）④⑧ ，⑨ ，⑥⑩ ，①② ，③ ， ⑤ ， ⑦
（每空1分）
II．（2）-1， ③， ⑥ 。（每空1分）
（3）Fe+H+=Fe2++H2↑。（每空2分，下同）
（4）NH4Cl=NH4++Cl- 。
（5）一束光线透过淀粉溶液，从侧面观察可以看到一条光亮的通路。
22．（12分，每空2分）
（1）Cu2+ 。
（2）H+
（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓。
（4） Ag++Cl-=AgCl↓ 。
（5）H+、SO42-、Mg2+、Cl-， Na+、NO3- 。
23．（12分，除指明外，每空1分）
Ⅰ．（1）FeCl3+3H2O (
煮沸
)Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）
（2）优点是不需要加热且氯化铁浓度较小。（2分）
（3）NaOH，
Ⅱ．（4）+6
6 ， KCl ，Cl2 ，Fe(OH)3。
（6）K2FeO4在0—5℃时的强碱性溶液中比较稳定。（2分）
24．（10分，每空2分）
（1）A、C （2）Cu（OH ）2；Na2CO3 ，漏斗、玻璃棒． （3）B ．
