内蒙古部分名校2023-2024学年高三上学期9月大联考
化学考试
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修1。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 K39 Fe56 Co 59 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．良渚古城被誉为“中华第一城”。良渚古城遗址的出土器物包括玉器、陶器、石器、漆器、竹木器、骨角器等，数量达1万多件。下列有关叙述错误的是（ ）
A．玉器的主要成分是硅酸盐 B．制作陶器的主要原料是黏土
C．骨角器和竹木器中均只含无机物 D．漆器具有抗腐蚀性能
2．下列物质不溶于水的是（ ）
A．胆矾：CuSO4·5H2O B．重晶石：BaSO4
C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．绿矾：FeSO4·7H2O
3．下列离子在FeCl3溶液中不能大量存在的是（ ）
A． B． C．H+ D．I-
4．下列四组物质中，可以利用如图装置纯化的是（括号中的物质为杂质）（ ）
A．碳铵（氯化铵） B．氯化钾（氯酸钠）
C．碘单质（硫酸镍） D．硅酸钠（泥沙）
5．Liepatoff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液的组成如图，下列叙述正确的是（ ）
A．硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷
B．60gSiO2溶于水形成的硅胶粒子数为6.02×1023
C．硅胶溶液可以用于自来水的消毒和净化
D．该胶粒中，表面离子数目一定大于束缚反离子数目
6．某小组在试管中盛装适量固体，加入适量浓硫酸，实验结果如图。下列推断错误的是（ ）
A．（1）中产生的气体可能为CO2、SO2或两者的混合物
B．（2）说明浓硫酸的氧化性大于Br2
C．（3）（4）中硫酸的酸性比硝酸和盐酸的酸性强
D．（5）中品红溶液褪色发生的是非氧化还原反应
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．在足量烧碱溶液中氯气发生歧化反应：
B．将氯气通入FeCl2溶液中：
C．能证明氧化性的反应：
D．次氯酸钠与亚硫酸钠反应：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。NH3和O2在一定条件下发生反应：。下列叙述错误的是（ ）
A．上述反应生成18gH2O时断裂H—N键的数目为
B．11.2L（标准状况）还原剂反应时转移的电子数为
C．34gNH3（标准状况）参与反应时生成氧化产物的分子数为
D．常温下，32gO2参与反应时，生成还原产物的分子数为
9．下列操作、现象和结论均正确且有相关性的是（ ）
选项 操作、现象 结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色 SO2表现还原性
B 向紫色石蕊溶液中持续通入Cl2，溶液变为无色 Cl2表现漂白性
C 向FeCl3溶液腐蚀铜版的废液中滴加氨水，产生红棕色沉淀 该废液中含Fe2+
D 将粗乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 乙烯中一定含有SO2
10．几种常见物质的转化如图所示（条件省略）。下列推断正确的是（ ）
A．若化合物2是淡黄色固体，化合物3为氧化物，则化合物4一定是碱
B．若单质1为黑色粉末，化合物2能使石灰水变浑浊，则化合物1能溶于水
C．若反应（1）和（2）是氧化还原反应，则反应（3）一定也是氧化还原反应
D．若化合物2为酸性氧化物，化合物4为盐，则化合物3可能是碱性氧化物
11．中国科研团队首次提出声催化产氢的概念并将其定义为US提供外部能量输入以激活声催化剂通过裂解双氧水在肿瘤部位原位产氢，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：US提供能量使Pt-Bi2S3产生电子和“空穴”（h+），电子驱动阴极反应，“空穴”驱动阳极反应。
A．反应（1）中副产物含有硫单质
B．反应（2）中NaBH4作还原剂
C．反应（3）的反应式为
D．反应（4）中每生成11.2L（标准状况）O2，转移4mol电子
12．科学家探究了O3和NaClO氧化烟道气中NO的反应状况（如图）。下列叙述错误的是（ ）
已知：O3参与反应时会有O2生成，NO被氧化成。
A．的最佳投料比为0.6
B．其他条件相同，越大，NO去除率越大
C．1molO3和0.5molNaClO共同作用最多除去2molNO
D．过量NO通入NaClO溶液中的离子方程式为
13．W是由两种常见元素组成的化合物，为探究W的组成，设计如图流程。下列推断正确的是（ ）
已知：M、R、Q、P都是纯净物。
A．W中S的质量分数约为46%
B．溶液G中溶质的物质的量为0.02mol
C．R通入溴水中：
D．P和Q均能溶于稀硝酸
14．江南大学化工学院一团队研究发现的稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示（“□”代表空位）。下列叙述正确的是（ ）
A．上述循环中S的化合价始终不变
B．历程⑥中Ce、Ti形成共价键的数目未发生变化
C．历程③中每生成1mol氮气，Ti转移1mol电子
D．总反应的化学方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某待测液中可能含有、Na+、K+、Mg2+、、、、I-、Br-、Al3+、Cl-、H+等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。
已知该待测液中所有离子的浓度均相等。
（1）待测液中___________mol·L-1。
（2）生成不溶物I的离子方程式为___________。
（3）不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为____________、__________。
（4）若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为_____________；若向溶液Ⅱ中加入过量的稀盐酸，再通入标准状况下112mLCl2，观察到的现象为_____________。
（5）待测液中一定不含的离子是_____________。
16．（15分）V2O5在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：
（1）V2O5中V的化合价为__________。
（2）V2O5和Al在高温下反应生成V和Al2O3，反应的化学方程式为__________。
（3）接触法制备硫酸工业中，V2O5常作SO2催化氧化反应的催化剂，如图所示。
①总反应分两步进行：
第I步：；
第Ⅱ步：___________（补充化学方程式）。
②速控反应是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
③下列有关V2O5作用的叙述错误的是__________（填标号）。
A．改变反应历程，降低的值
B．能提高反应物的活化分子百分率
C．能提高反应速率和SO2的平衡转化率
（4）已知V2O5与烧碱的反应为（偏钒酸钠）+H2O，V2O5不能与酸反应生成盐和水。由此可知V2O5是___________（填标号）。
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物
（5）一定条件下V2O5能生成多钒酸铵，如（六钒酸铵）、（十钒酸铵）、（十二钒酸铵）等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或H2还原可以制得V2O3。
①V2O5生成的反应属于_________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
②用CO还原的化学方程式为___________。
③用H2还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
17．（15分）K2FeO4是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K2FeO4并探究其性质。回答下列问题：
实验（一）制备K2FeO4。
（1）仪器M的名称是____________，装置B的作用是___________。
（2）装置C中生成K2FeO4的化学方程式为___________。
（3）实验得知装置D中吸收的Cl2为装置A中生成Cl2的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO，则生成_____________gK2FeO4。
实验（二）探究K2FeO4的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
（4）酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是____________，从d口逸出的气体____________（填“可以”或“不可以”）直接排放至大气中。
（5）当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为____________。
（6）另设计一种方案确认有O2产生：_____________。
（7）向另一试管中的K2FeO4溶液中滴加MnSO4溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是_______________。
18．（14分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2，还含Al、塑料等杂质）为原料提取草酸钴的流程如图。回答下列问题：
已知每一步加入的试剂都是过量的。
（1）“灼烧”的目的是_______________。
（2）“碱浸”的离子方程式为________________。
（3）“浸渣”的主要成分是LiCoO2，“酸溶”的化学方程式为______________。
（4）整个流程中有_______________个流程发生了氧化还原反应。
（5）在空气中加热18.3gCoC2O4·2H2O，其失重图如图。
a点对应固体的成分是_______________（填化学式，下同），c点对应固体的成分是_______________，b→c段固体质量减小的原因是______________。
高三化学考试参考答案
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．A 10．D
11．B 12．C 13．A 14．A
15．（1）0.1（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色（或其他合理答案，2分）；溶液由无色变为棕色（2分）
（5）Na+、K+、H+、（少写一个扣1分，错写不得分，3分）
16．（1）+5价（1分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
②I（1分）
③AC（2分）
（4）A（2分）
（5）①非氧化还原反应（1分）
②（不写条件不扣分，2分）
③2：1（2分）
17．（1）三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）；吸收HCl，防止消耗掉装置C中的反应物（2分）
（2）（2分）
（3）3.96（2分）
（4）高铁酸钾与盐酸反应会生成氯气，污染环境（2分）；可以（1分）
（5）（2分）
（6）用镊子夹一根带火星的木条放在d处，木条复燃（或其他合理答案，2分）
（7）过量的K2FeO4呈紫红色（1分）
18．（1）除去塑料（2分）
（2）（或，2分）
（3）（2分）
（4）2（2分）
（5）CoC2O4（2分）；CoO（2分）；Co3O4生成CoO（或其他合理答案，2分）
