2023-2024学年江苏省南通市如皋重点中学高三（上）开学
化学试卷
一、选择题（本大题共小题，第1-8小题每题2分，第9-13小题每题4分，共36分）
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是( )
A. 节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应
B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C. “天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
2.可发生水解反应，下列说法正确的是( )
A. 空间构型为平面三角形 B. 分子的空间填充模型为
C. 分子的电子式为 D. 分子的结构式为
3.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于年发明的，其主要反应为、。土法制烧碱的原理为。下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污
4.前四周期主族元素、、、的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为。常温下的单质是一种淡黄绿色气体，基态原子核外有个能级且均充满电子，的原子共有种不同运动状态的电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱
D. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
6.如图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是 ( )
A. 用装置甲产生气体
B. 装置乙中应通入过量的
C. 装置丙中溶液颜色发生变化，体现了具有氧化性
D. 用装置丁吸收尾气
7.用下列仪器或装置图中夹持略进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水
A. B. C. D.
8.水合肼是一种无色、有强还原性的液体，实验室用尿素和次氯酸钠在碱性条件下反应可制得水合肼，反应的化学方程式为：肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，减缓锅炉锈蚀。常温下，在碱性条件下能将还原成银第五周期、Ⅰ族。肼还可以用作燃料电池的燃料，一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量在电极表面发生自分解反应生成、、逸出。下列关于的说法正确的是 ( )
A. 分子中六个原子共平面
B. 肼使转变为的反应中，肼作还原剂
C. 还原成得到的电子基态时填充在轨道上
D. 实验中保持过量，可提高的利用率和的产率
9.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应方程式为实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是( )
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 反应Ⅱ的氧化剂是
C. 反应Ⅲ是氧化还原反应
D. 该反应消耗转移电子
10.化合物是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关、、的说法正确的是 ( )
A. 可用氯化铁溶液鉴别、两种物质
B. 分子中原子杂化类型有种
C. 分子中所有碳原子一定共平面
D. 与足量反应，最多消耗
11.丙基，二羟基异香豆素的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是 ( )
A. 分子存在顺反异构体
B. 与足量加成后有个手性碳原子
C. 最多能与反应
D. 与浓溴水反应，最多消耗
12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 ( )
选项 探究方案 探究目的
向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比强
向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化 具有漂白性
向盛有溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再滴入几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液是否变质
向装有溶液的试管中滴入稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 检验溶液中是否含有
A. B. C. D.
13.由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 ( )
选项 实验操作 实验现象 结论
室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体 观察是否有晶体析出 室温下固体在水中的溶解性：
向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡 产生大量气泡 提高了新制氯水中次氯酸的浓度
将通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性：
将与溶液混合共热，冷却后，滴加少量溶液 无淡黄色沉淀生成 未水解
A. B. C. D.
二、非选择题（共64分）
14.根据提供的情境书写指定反应的方程式。
通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料难溶于水中钴元素和锂元素。
写出反应的离子方程式： ______ 。
活性自由基可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出除去苯酚反应的化学方程式： ______ 。
现代工业上用氧化锌烟灰主要成分为，含少量、和制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。
已知：“溶浸”后浸出液中含、、等。写出该过程中生成的相关离子方程式： ______ 。
“氧化除杂”的目的是将“”转化为胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式： ______ 。
15.有机物是一种治疗帕金森病的药物，其一种合成路线如图：
有机物中发生杂化与杂化的碳原子的比例为 ______ 。
已知的反应为加成反应，则的结构简式为 ______ 。
的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ______ 。
能与溶液发生显色反应，能与溶液反应生成。
分子中含有种化学环境不同的氢原子。
已知
，。写出以、
为原料，制取
的合成路线图 ______ ，无机试剂及有机溶剂任用，合成示例见本题题干。
16.物质是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如图：
所需物质和反应条件是 ______ 。
生成的同时有的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式： ______ 。
的分子式为，写出的结构简式： ______ 。
的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ______ 。
分子中含有种不同化学环境的氢原子。
酸性条件水解得到种产物，其中一种是最简单的氨基酸，另一种既能与溶液发生显色反应，又能发生银镜反应。
已知：
，代表烃基。写出以、
、
为原料制备
的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干 ______ 。
17.和都是重要的锂的化合物。
Ⅰ电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过、和溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备的方法：
步骤：将置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加溶液，并持续通入氮气。
步骤：将固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得固体。
共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 ______ 。
工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的导电性能外，还能 ______ 。
Ⅱ磷酸锂渣主要成分为和废旧电极材料含铝、炭、和均可用于制取。
实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯的部分实验流程如图：
“低酸转化”使转化为。写出“磷锂分离”的化学方程式： ______ 。
已知：微溶于水；、难溶于水和碱，可溶于盐酸生成、、和；时，沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入溶液至不再产生气泡，过滤， ______ ，过滤、洗涤，低温干燥得固体。实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、溶液、溶液
18.是一种重要的型半导体材料。以一种石膏渣含及少量、、等为原料制备的实验流程如图：
已知：常温下，，。
“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为 ______ 。
“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是 ______ 。
循环“浸取”多次后，“滤液”中浓度增大的阳离子主要有 ______ 。
为测定“浸取”时元素浸出率，需先测定石膏渣中元素含量。称取石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定次，平均消耗标准溶液。计算石膏渣中元素质量分数写出计算过程 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：焰色试验无新物质生成，是物理反应，故A错误；
B.具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是，无磁性，故B错误；
C.纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故C正确；
D.氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选：。
A.无新物质生成的反应是物理变化；
B.具有磁性；
C.胶体可产生丁达尔效应；
D.氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料。
本题考查物质的组成、结构与应用，注意化学与生活、科技、社会的关系，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：分子中，原子轨道杂化方式为，价层电子对数为，分子呈三角锥形，故A错误；
B.模型 能真实地反映、原子的相对大小以及水分子的形结构，故B正确；
C.分子中原子价层电子有对，电子式为，故C错误；
D.中，、分别以单键与相连，结构式为，故D错误；
故选：。
A.分子中，原子轨道杂化方式为；
B.水分子为形；
C.分子中原子价层电子有对；
D.中，、分别以单键与相连。
本题考查分子结构，侧重考查学生化学键和分子构型的掌握情况，试题比较简单。
3.【答案】
【解析】解：钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，故A错误；
B.氢氧化钠具有较强的吸水作用，所有可以作为干燥剂，与碱性无关，故B错误；
C.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与其受热易分解无关，故C错误；
D.碳酸钠溶液显碱性，能使油污发生水解反应，可洗涤餐具上的油污，故D正确；
故选：。
A.钠的还原性很强，可用于冶炼金属钛；
B.氢氧化钠具有较强的吸水作用；
C.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
D.碳酸钠溶液水解显碱性。
本题考查水的电离平衡的影响因素，明确盐类的水解可促进水的电离、盐的电离使溶液呈酸性或碱性时抑制水的电离。
4.【答案】
【解析】解：由分析可知，、、分别为、、，原子半径大小顺序为：即，故A错误；
B.由分析可知，为，原子能级电子排布半满，较稳定，失去电子消耗能量较多，所以其第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；
C.由分析可知，为，为，的非金属性比强，的热稳定性比强，故C错误；
D.由分析可知，为，为，的非金属性比强，强于，最高价氧化物对应水化合物酸性：，故D错误；
故选：。
由题干信息可知，常温下的单质是一种淡黄绿色气体，则为，基态原子核外有个能级且均充满电子即，则为，的原子共有种不同运动状态的电子，故为，它们最外层电子数之和为，最外层为个电子，原子序数比大，故为，根据信息推断是氟、是镁、是硫、是砷，据此分析解题。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
5.【答案】
【解析】解：、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以转化不能实现，故A错误；
B、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以符合 各步转化，故B正确；
C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C错误；
D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，故D错误。
故选：。
A、铁与氯气反应生成氯化铁；
B、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁；
C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫；
D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠。
本题考查常见金属元素及其化合物的综合应用，为高频考点，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。
6.【答案】
【解析】解：由分析可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，故A正确；
B.由分析可知，装置乙中二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性的二氧化硫与二氧化氯反应，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适量，不能过量，故B错误；
C.由分析可知，装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反应生成单质碘，溶液变蓝色用于验证二氧化氯的氧化性，故C正确；
D.由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，故D正确；
故选：。
由实验装置图可知，装置甲中亚硫酸钠与硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，装置乙中二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性的二氧化硫与二氧化氯反应，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适量，不能过量，装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反应生成单质碘，溶液变蓝色用于验证二氧化氯的氧化性，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气。
本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间转化的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】
【解析】【分析】
本题考查实验方案设计，难度不大。
【解答】
A.图示为配制一定物质的量浓度溶液的转移操作，故A正确；
B.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，品红褪色，二氧化硫是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图中实验能达到实验目的，故B正确；
C.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的，故C正确；
D.乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的，故D错误；
故选D。
8.【答案】
【解析】解：分子的模型为原子轨道杂化类型为，六个原子不可能共平面，故A错误；
B.转变为的过程中，有的铁由价变为价，所以是氧化剂，肼作还原剂，故B正确；
C.在第五周期族，则价电子排布为、价电子排布为，得到的电子填充在轨道上，故C错误；
D.过量会将生成的继续氧化，降低的产率，故D错误；
故选：。
A.分子的模型为；
B.转变为的过程中，有的铁由价变为价；
C.在第五周期族，则价电子排布为、价电子排布为；
D.过量会将生成的继续氧化。
本题考查原子结构和氧化还原，侧重考查学生杂化和核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】
【解析】解：由图可知：中铁由价变价，氧气中氧由价变成价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：，故A正确；
B.反应Ⅱ的由价变成价，所以反应Ⅱ的氧化剂是，故B正确；
C.反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故C错误；
D.由总反应可知，每消耗氧气转移电子，故反应消耗转移电子，故D正确；
故选：。
本题考查氧化还原反应，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、氧化还原反应的结合，题目难度较大。
10.【答案】
【解析】解：含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，不含酚羟基、含有酚羟基，则可以用氯化铁溶液鉴别、，故A正确；
B.的苯环上碳原子价层电子对数是、亚甲基上碳原子价层电子对数是、中碳原子价层电子对数是，碳原子杂化类型依次是：、、，故B错误；
C.单键可以旋转，分子中羧基碳原子与苯环上的碳原子不一定共平面，故C错误；
D.中含有个苯环和个羰基，与足量反应，最多消耗，故D正确；
故选：。
A.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，不含酚羟基、含有酚羟基；
B.的苯环上碳原子价层电子对数是、亚甲基上碳原子价层电子对数是、中碳原子价层电子对数是；
C.单键可以旋转；
D.中含有个苯环和个羰基。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】
【解析】解：该结构不满足顺反异构的条件，故A错误；
B.和足量氢气加成后产物的结构简式如图，含有个手性碳原子，故B正确；
C.中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和以：反应，最多能消耗，故C错误；
D.中的酚羟基和碳碳双键能与浓溴水反应，只要酚羟基邻对位上还有空位都可以发生反应，所以与浓溴水反应，最多消耗，故D正确；
故选：。
A.的碳碳双键两端的碳原子连接不同的原子和原子团；
B.连接个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
C.中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和以：反应；
D.中的酚羟基和碳碳双键能与浓溴水反应，只要酚羟基邻对位上还有空位都可以发生反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：溴水氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则的氧化性比强，故A正确；
B.酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故B错误；
C.氯水可氧化亚铁离子，应直接加溶液检验是否变质，故C错误；
D.装有溶液的试管中滴入稀溶液，可能生成一水合氨，在试管口放湿润的红色石蕊试纸不能检验氨气，则不能证明溶液中是否含铵根离子，故D错误；
故选：。
A.溴水氧化生成碘；
B.酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫；
C.氯水可氧化亚铁离子；
D.装有溶液的试管中滴入稀溶液，可能生成一水合氨。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：饱和溶液中通入足量气体，生成碳酸氢钠，消耗了水，且碳酸氢钠的质量大于碳酸钠，即使有晶体析出，不能证明溶解性：，故A错误；
B.新制饱和氯水中存在：，加入过量碳酸钙粉末时，发生反应，氢离子浓度减小，平衡正移，次氯酸浓度增大，故B正确；
C.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，二氧化碳与硅酸钠反应，生成难溶的硅酸，由强酸制弱酸的碳酸的酸性强于硅酸，故C正确；
D.混合溶液溶液共热，冷却后氢氧化钠可能有剩余，与加入少量硝酸银反应生成氢氧化银沉淀不稳定，会很快分解为氧化银，则不产生黄色沉淀不能说明该溴代烃未水解，应在反应液中先加入硝酸酸化，故D错误；
故选：。
A.饱和溶液中通入足量气体，生成碳酸氢钠；
B.新制饱和氯水中存在平衡：；
C.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；
D.混合溶液溶液共热，冷却后氢氧化钠可能有剩余。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质之间的反应和性质的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】 胶体
【解析】解：“沉钴”时得到，可以推知反应中与和反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，
故答案为：；
依据流程图可知除去苯酚反应乙酸，化学方程式为：，
故答案为：；
已知：“溶浸”后浸出液中含，则氧化锌和过量氨水、氯化铵生成，反应为，
故答案为：；
过氧化氢具有氧化性，“氧化除杂”过程中和过氧化氢、过量氨水反应生成和水，反应为胶体，
故答案为：胶体。
现代工业上用氧化锌烟灰主要成分为，含少量、和制取高纯锌，氧化锌烟灰加入过量氨水、氯化铵得到，过滤分离出滤液，加入过氧化氢氧化除杂，分离出含锌的滤液，最终生成锌。
本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度较大。
15.【答案】：
【解析】解：有机物中发生杂化的碳原子为苯环和连接双键的碳原子，有个；发生杂化的碳原子为甲基、亚甲基上的碳原子，有个，所以有机物中发生杂化与杂化的碳原子的比例为：，
故答案为：：；
的结构简式为，
故答案为：；
的同分异构体符合下列条件：能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能与溶液反应生成，说明含有羧基，的不饱和度是，苯环的不饱和度是、羧基的不饱和度是，符合条件的同分异构体中除了含有苯环和个羧基外，还存在一个双键或环；分子中含有种化学环境不同的氢原子，结构对称，符合条件的结构简式为，
故答案为：；
以、为原料制取，、发生生成类型的反应得到，然后和氢气发生加成反应得到，再发生水解反应生成，再和发生取代反应生成，最后发生信息中的反应得到，合成路线为：，
故答案为：。
根据、的结构简式知，和发生加成反应生成为，发生氧化反应生成，发生反应生成，发生取代反应生成，发生取代反应生成，发生取代反应生成；
以、为原料制取，、发生生成类型的反应得到，然后和氢气发生加成反应得到，再发生水解反应生成，再和发生取代反应生成，最后发生信息中的反应得到。
本题考查有机物合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。
16.【答案】或催化、加热、
【解析】解：是苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛，所需物质和反应条件是或催化、加热、，
故答案为：或催化、加热、；
沿碳碳双键轴方向将一端碳原子上的基团对调即可得反式异构体：，
故答案为：；
将与的结构对比，与发生取代反应生成，由的结构简式逆推，可知的结构简式为，
故答案为：；
分子中含有种不同化学环境的氢原子，说明结构对称。酸性条件水解得到种产物，水解产物能发生银镜反应，说明含有；水解产物能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基形成的酯基，最简单的氨基酸是甘氨酸，所以该异构体中含有“”结构；综合分子式和苯环外缺氢指数可得该异构体的结构简式为，
故答案为：；
根据题目信息，和溴发生加成反应生成，与反应生成，在酸性条件下水解为，与反应生成，与反应生成，合成路线为，
故答案为：。
是苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛；
沿碳碳双键轴方向将一端碳原子上的基团对调即可得反式异构体；
将与的结构对比，与发生取代反应生成，由的结构简式逆推；
分子中含有种不同化学环境的氢原子，说明结构对称。酸性条件水解得到种产物，水解产物能发生银镜反应，说明含有；水解产物能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基形成的酯基，最简单的氨基酸是甘氨酸；
根据题目信息，和溴发生加成反应生成，与反应生成，在酸性条件下水解为，与反应生成，与反应生成。
本题考查有机合成，侧重考查学生有机反应、有机合成和有机物性质的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】和溶液直接混合生成，而极易被氧化，最终产品中混有Ⅲ化合物 利用其还原性，防止Ⅱ被氧化 向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固体不再减少，过滤；向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入溶液至大于
【解析】解：和溶液直接混合生成，而极易被氧化，最终产品中混有Ⅲ化合物，所以共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合，
故答案为：和溶液直接混合生成，而极易被氧化，最终产品中混有Ⅲ化合物；
活性炭有吸附性、导电性、还原性等，在有Ⅱ的情境下，考虑利用其还原性，防止Ⅱ被氧化，
故答案为：利用其还原性，防止Ⅱ被氧化；
根据流程图可知“磷锂分离”的原理是与反应，将转变为而除去，反应方程式为，
故答案为：；
废旧电极材料中加入溶液至不再产生气泡时、过滤，已将铝溶解除去，剩余固体成分为炭、和，从中获得溶液并沉淀生成的基本思路是：用酸溶解、过滤，除炭；将氧化、调节除；用溶液沉淀得。具体方案为：向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固体不再减少，过滤；向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入溶液至大于，过滤；边搅拌边向滤液中滴加溶液至产生大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加溶液若无沉淀生成，
故答案为：向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固体不再减少，过滤；向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入溶液至大于。
实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯，磷酸锂渣用适量盐酸转化，转化为，加入使“磷锂分离”，生成等沉淀，过滤后滤液中加入萃取剂，让得到的沉淀和三辛烷、反应，最终得到高纯。
本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间转化的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】 生成的沉淀中会混有沉淀 和
【解析】解：反应生成，离子方程式为，
故答案为：；
常温下，，，“沉淀”时溶液的用量不宜过多，硫离子浓度过大会生成沉淀，故其原因是生成的沉淀中会混有沉淀，
故答案为：生成的沉淀中会混有沉淀；
结合制备流程，在滤液中，且加入了，引入了钠离子，故循环“浸取”多次后，“滤液”中浓度增大的阳离子主要有和，
故答案为：和；
根据，，得关系式为，稀释后的溶液中：，石膏渣中铜元素的质量，石膏渣中元素质量分数，
故答案为：。
以一种石膏渣含及少量、、等为原料制备，石膏渣加入过量氨水浸取，、、“浸取”时生成与等，同时生成氢氧化钙，过滤除去氢氧化钙，滤液加入溶液，使生成沉淀，过滤得到，滤液可以循环利用，据此解答。
本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间转化的掌握情况，试题难度中等。
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