嘉兴市第五高级中学高一年级阶段性测试
化学 试题卷
考试范围：第一章、第二章第一、二节；考试时间：60分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括27小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是
A. 属于盐 B. 属于氧化物 C. 属于酸 D. 属于碱
2. 下列物质中，能导电的电解质是
A. Cu B. 盐酸 C. NaOH溶液 D. 熔融KNO3
3. 下列变化属于化学变化的是
A. 铁在1535℃时熔化成铁水 B. 木炭在氧气中燃烧
C. 1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气 D. 日光灯照明
4. 能够区分溶液和胶体的是
A. 观察颜色 B. 过滤
C. 观察外观是否均匀 D. 丁达尔现象
5. 在下列物质分类中前者包含后者的是
A 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系
C. 化合物、电解质 D.溶液、胶体
6. 下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是
A. 离子反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. KOH
8. 下列电离方程式不正确的是
A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－
9. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A. NaClO3溶液 B. CaCl2溶液
C. KCl晶体 D. 液态氯化氢
10. 在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法不正确的是
A. 酒精灯失火用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
C. 用点燃的方法处理CO尾气 D. 、等固体不能随便丢弃
11. 下列属于酸性氧化物的是
A. B. MgO C. CuO D.
12. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是
A. NaCl溶液 B. CuSO4 C. KCl固体 D. FeCl3
13. 下列物质的保存方法正确的是
A. 新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在阴凉处
B. 漂白粉性质稳定，敞口放置不会变质
C. 氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识
D. 在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶
14. 下列说法正确的是
A. 实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸
B. 做焰色试验时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色
C. 蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
D. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
15. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是
A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3
16. 除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是
A. 加热 B. 加入KOH溶液
C. 加入适量硫酸 D. 加入适量BaCl2溶液
17. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A. Na＋、Ag＋、Cl- B. Na＋、Mg2＋、Cl-
C. Ba2＋、NH、SO D. Ba2＋、H＋、CO
18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铝片和溶液反应：
B. 盐酸与氢氧化钠反应：
C. 氧化铜与盐酸反应：
D. 溶液中加入稀盐酸：
19. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，正确的是
A. 向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升
B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3
D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
20. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．氯水和液氯都是混合物
B．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟
C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
21. 在化学反应中，作氧化剂的是
A. Zn B. HCl C. ZnCl2 D. H2
22. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是
A. Cl2→HCl B. KClO3→O2
C. Fe3＋→Fe D. C→CO2
23. 根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. Br-＞I-＞Fe2+ B. I-＞Fe2+＞Br-
C. Fe2+＞I-＞Br- D. Br-＞Fe2+＞I-
24. 从氧化还原反应的角度分析，在下列反应中H2O的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是
A. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
D. 2H2O2H2↑+O2↑
(
干燥
的有色布条
a
b
c
d
)25.如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b,d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水
26. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为
3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A.2：1 B.3：1 C.4：1 D.21：5
27. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取少量金属放在坩埚中灼烧，产生白色固体 该白色固体为
B 取少量溶液加入足量稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有
C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定有Na+可能有K+
D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共5小题，共46分)
28. （10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）NH3是 剂(填“氧化”或“还原”)，N2是 产物(填“氧化”或“还原’)；
Cl2在该反应中 (填”得到“或”失去)电子，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）氧化剂与还原剂的分子数之比为__ ___。
（3）当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为 。
（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况： 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
（5）用单线桥表示此反应中的电子转移情况： 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
29. （10分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na 、K 、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的阴离子是_______________，可能含有的离子是_______________。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__________，
说明理由 。
写出①中反应的离子方程式： 。
30. （10分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图夹持仪器略。
（1）（1）过氧化钠()中氧元素的化合价是_______(填序号)。
A. -1 B. -2
（2）A装置为的发生装置，反应的离子方程式为 。
（3）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为
Ⅰ ；Ⅱ 。
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有 ；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若 且不褪色，则证明固体中含有 。
31.（10分）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。
利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。
（1）仪器x的名称是 ，D处可以选用下列装置中的 （填写编号）。
a b c d
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B作用为 ，装置C中的试剂为 。
（4）写出B中发生反应的离子方程式 。
烧杯中发生反应的化学方程式为 。
32. （6分）将一块质量为10.8g表面(常温时)已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，计算：
（1）金属钠和水反应的化学方程式： ；
（2）氧化钠的质量 g；
（3）所得溶液的质量分数 。（小数点后面保留一位）嘉兴市第五高级中学高一年级阶段性测试化学答案
一、单选题（每小题2分，共54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D B D C C A A B B D C D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
C A A B B D C B C B D D A C
二、非选择题（共46分）
（10分）
（1） 还原 氧化 得到 还原 （2）3：2 （3）3
（4） （5）
（10分）
Mg2+、Cl- 、 Na+、K+
是 根据电中性原理原溶液中一定含有Cl-
Mg +2OH-=Mg(OH)2↓
（10分）
A （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3） I. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ II. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4） Na2CO3 溶液变红 NaOH
（10分）
（1）分液漏斗(1分) ad
（2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸
（4）H+ + HCO3- = CO2 + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。
32.（6分）
（1） （2）6.2 （3）14.5%
