鄄城县2023-2024学年高二上学期9月月考
化学试题
（本卷满分100分。考试时间100分钟。）
一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关速率与平衡的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率改变，平衡一定移动
B．平衡发生移动，平衡常数一定变化
C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动
D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大
2．在高温或放电条件下，反应N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A．压强增大（通过缩小体积） B．恒压，充入Ne
C．恒容，充入Ar D．恒容，充入N2
3．下列推论正确的是（ ）
A．，；则：
B．，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
C．C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
D．，则：该反应任何温度都能自发进行
4．工业上制备硫酸的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化反应：。下列有关说法错误的是（ ）
A．常通入过量的空气，以提高SO2的平衡转化率
B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好
C．控制温度为400~500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性
D．要综合考虑影响速率与平衡的因素、设备和经济成本等，寻找适宜的生产条件
5．在可逆反应的平衡状态下，保持恒温宜容向容器中加入一定量的O2，平衡移动过程中，下列说法正确的是（ ）（K为平衡常数，Q为浓度商）（ ）
A．Q变大，K变大，SO2转化率减小 B．Q变小，K不变，SO2转化率增大
C．Q变小，K变大，SO2转化率减小 D．Q变大，K不变，SO2转化率增大
6．已知某化学反应的平衡常数表达式为，不同温度下该反应的平衡常数如下表所示。
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
某温度下，若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为（ ）
A．800℃ B．830℃ C．1000℃ D．1200℃
7．把1.2molA气体和0.8molB气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min末生成0.4molD，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为，则n的值为（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
8．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：。达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（ ）
选项 x y
A 通入A气体 B的转化率
B 加入催化剂 A的体积分数
C 增大压强 混合气体的总物质的量
D 升高温度 混合气体的总物质的量
A．A B．B C．C D．D
9．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A．棕红色的NO2（g）加压后颜色先变深后变浅
B．对平衡体系加压，颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
10．下列实验方案中能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
方案
目的 验证FeCl3对H2O2分解有催化作用 比较C、Si和Cl的非金属性 探究温度对化学平衡的影响 干燥氨气
A．A B．B C．C D．D
11．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是（ ）
物质 X Y Z
初始浓度/ 1 2 0
平衡浓度/ 0.5 0.5 1
A．反应可表示为
B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16
C．反应前后气体总压强之比为3∶2
D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大
12．在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应，平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．增加碳的量，平衡正向移动
B．在T2时，若反应处于状态D，则此时
C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则有：
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
13．德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（ ）．
A．若生成3molH－H键的同时生成6molN－H键，说明该反应已处于平衡状态
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1∶3∶2
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
14．将2molSO2和1molO2分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：；并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是（ ）
A．平衡时SO3的百分含量：乙＜甲 B．SO2的转化率：乙＞甲
C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时容器的压强：乙＞甲
15．溶液与：溶液发生反应：，达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B．加适量水稀释，平衡正向移动
C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度
D．该反应的平衡常数
二、不定项（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选型符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
16．向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（ ）
A．SO3的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大 D．O3的转化率增大
17．两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中反应：，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为。下列结论错误的是（ ）
A．平衡时反应混合物总物质的量为1mol
B．B的转化率为20%
C．A的平均反应速率为
D．m＝3
18．某密闭容器中发生如下反应：，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t4~t5时间内转化率最低 B．t3时降低了温度
C．t5时升高了温度 D．t2时加入了催化剂
19．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是（ ）
A．
B．温度：T1＞T2
C．温度为T1时，M的平衡转化率为50°
D．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
20．一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（ ）
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A．前5s的平均反应速率
B．由题目信息可知，正反应为放热反应
C．保持温度不变，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v（正）＜v（逆）
D．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率等于80%
三、非选择题（本题共3小题，共35分）
21．（每空3分，共15分）一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_________（填序号）。
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的转化率为_________；
②达到平衡时反应放出的热量为_________；
③此温度下该反应的平衡常数K＝_________．
（3）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
温度关系：T1_________T2（填“＞”“＜”或“＝”）。
22．（每空2分，共10分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
图1
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_________（填“向左”“向右”或“不”）移动。
②若反应进行到状态D时，v正_________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。
（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________（填编号）。
A．使用更高效的催化剂 B．升高温度
C．及时分离出氨气 D．充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v（H2）＝_________。从第11min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为_________（填编号）。
图2
23．（每空2分，共10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）升高温度，化学平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
（2）在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________；
A．c（CO2）＝c（CO）
B．浓度商Q不再改变
C．容器中的气体密度不再改变
D．
E．c（H2）不再改变
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为_________（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）。
（4）在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是_________．
（5）在850℃条件下，将CO2和H2按体积比3∶7通入2L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。
则850℃条件下该反应的分压平衡常数_________（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
高二化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B B B C A A B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B A A B BD AD CD CD CD
19．CD
【分析】先拐先平数值大，T2＞T1，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明；
【详解】A．温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A错误；
B．先拐先平数值大，T2＞T1，B错误；
C．温度为T1时，设M的变化量为xmol，反应三段式为：
起始量（mol） 1 2 0 0
反应量（mol） x 2x x x
平衡量（mol） x x
，温度为T1，平衡时Q的体积分数，解得x＝0.5，M的平衡转化率为，C正确；
D．对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则K1＞K2，D正确；
故答案为：CD。
20．CD
【分析】由三段式分析可知，A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则：
起始量（mol） 1.0 1.0 0
变化量（mol） 0.20 0.20 0.40
平衡量（mol） 0.80 0.80 0.40
，据此分析解题。
【详解】A．反应在前5s的平均速率，A错误；
B．需根据温度变化对平衡的影响确定反应的吸放热情况，题目并没有透露，B错误；
C．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），C正确；
D．等效为起始加入2.0molA和2.0molB，由于该反应前后气体的体积保持不变，故与原平衡相比，压强增大，平衡不移动，平衡时的A、B转化率不变，故平衡时A、B的物质的量等于1.6mol，C的物质的量等0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量等0.4mol，参加反应的C的物质的量等于1.6mol，转化率等于80%，D正确；
故答案为：CD。
二、非选择题
21．（1）bde （2）90% 35.28kJ 20250 （3）＞
【详解】（1）a．2∶1∶2是该平衡反应的计量数，与浓度无关，不能作为平衡标志，不选；
b．因为是恒容环境下的反应，当压强不变的时候说明气体总量已经不变，可以说明反应已经到达平衡状态，选；
c．因为是恒容条件下，化学反应质量守恒，所以密度始终没有变化，不能作为平衡标志，不选；
d．生成物SO3的物质的量不发生变化的时候，可以说明反应已经到达平衡状态，选；
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，可以说明反应已经到达平衡状态，选；故选bde。
（2）①用三段式法设反应的SO2的物质的量，列方程式：
起始（mol） 0.4 0.2 0
转化（mol） 2x x 2x
平衡（mol） 2x
，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，，解得x＝0.18，所以SO2的转化率为；
②参与反应的SO2有0.36mol，根据热化学方程式可知放热；
③此温度下该反应的平衡常数。
（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，得到温度关系：T1＞T2．
22．（1）向左 ＞ （2）D d
【详解】（1）①恒温恒压条件下向平衡体系通入氮气，使容器体积增大，气态反应物与气态生成物浓度均减小，相当于降低压强，该反应是气体体积减小的反应，因此平衡向左移动；
②反应进行到状态D时，SO3的百分含量未达到该条件下的最大含量，表示反应还在向正方向进行中，因此v（逆）＜v（正）；
（2）①A．催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态，A错误；
B．升高温度，化学反应速率增大，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．及时分离出氨气，使氨气浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，C错误；
D．保持容器体积不变，充入氮气，使氮气浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，D正确；故选D；
②0~10min时N2从0.6mol减少到0.2mol，变化量为0.4mol，则H2的变化量为1.2mol，；平衡时压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，N2的物质的量在原有基础上减小，图线d符合题意。
23．正反应 BE 向正反应方向进行中 降低温度 1.0
【详解】（1）根据表格数据可知，升高温度，化学平衡常数K增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应；
（2）A．CO2是反应物、CO是生成物，当c（CO2）＝c（CO）时，不能确定CO2和CO的浓度是否还在发生改变，所以反应不一定达到平衡状态，故A不选；
B．浓度商Q不再改变，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故B选；
C．根据质量守恒可知气体的质量不变，容器恒容，气体的体积不变，则容器中的气体密度始终保持不变，则容器中的气体密度不再改变，反应不一定达到平衡状态，故C不选；
D．，都表示的是正反应速率，无法确定正逆反应速率相等，所以反应不一定达到平衡状态，故D不选；
E．c（H2）不再改变，说明反应达到平衡状态，故E选；
F．根据质量守恒可知气体的质量不变，该反应为等体积的可逆反应，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应不一定达到平衡状态，故F不选；答案选：BE；
（3）该反应的平衡常数表达式为：，若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：，则，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，容器的体积为1L，则，所以此时反应正在向正反应方向进行中；
（4）该反应为反应前后气体体积不变的吸热反应，据图可知，t3时刻改变条件后v正、v逆都减小且，，反应向逆反应方向进行，说明t3时刻改变的条件是降低温度；
（5）根据表格数据可知，在850℃条件下，该反应的平衡常数为1.0，将CO2和H2按体积比3∶7通入2L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P，设反应前加入CO2和H2的物质的量浓度为：3xmol/L、7xmol/L，达到平衡时消耗CO2的物质的量浓度为amol/L，列三段式为：
起始浓度（mol/L） 3x 7x 0 0
转化浓度（mol/L） a a a a
平衡浓度（mol/L） a a
达到平衡时，气体总物质的量浓度为：（3x－a）mol/L＋（7x－a）mol/L＋amol/L＝10xmol/L，达到平衡时，该反应的平衡常数：，850℃条件下该反应的分压平衡常数：．
