九年级化学学情监测试卷
第I卷 （选择题 共30分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，其中1-10每小题1分，11-20每小题2分，共30分）
1．2019年6月5日世界环境日大会在中国举行，世界各国达成共识：全力改善环境质量，全推动绿色发展。下列做法符合绿色发展理念的是（ ）
A．垃圾分类回收，增强节约意识 B．鼓励开私家车，带动经济发展
C．大量使用化肥，提高粮食产量 D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
2．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金
3．通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗
4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A 五氧化二磷， 冰水混合物 B. 二氧化碳，澄清石灰水
C. 矿泉水， 河水 D. 水银，铁水
5．某同学进行氧气的实验室制取及性质实验，其中操作错误的是（ ）
A．检查装置气密性 B．取用药品 C．加热液体 D．铁丝燃烧
6．随着人们生活水平提高，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入空气质量评价的主要污染物是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．臭氧 D．可吸入颗粒物
7．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．氮气做保护气 B．稀有气体做电光源
C．液氦用于制造低温环境 D．铜丝用于制作导线
8．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．碳在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
C．对着一块干燥玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
9.某同学用托盘天平称取5.3g食盐，在称量中发现天平指针右偏，此时他应该（ ）
A．增加药品 B．减少砝码 C．移动游码 D．调节平衡螺母
10. 以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（ ）
11.小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是（ ）
A．氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐
B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯
C．氧气具有助燃性——可作燃料
D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火
12．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．实验室取5mL硫酸铜溶液，先直接倾倒至接近刻度，后改用胶头滴管逐滴滴
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压胶帽取液
D．检查装置的气密性时，先用双手捂住试管，后将导管口放入水中
13.鉴别下列各组物质所用的方法错误的一组（ ）
A．氮气和二氧化碳-------将燃着的木条插入其中，观察现象
B．水和澄清石灰水-------通入二氧化碳，观察现象
C．二氧化锰和高锰酸钾-------观察颜色
D．酒精和白醋-------闻气味
14．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（ ）
A．化学观念：化学变化有新物质生成，其过程中可能伴随着物理变化。
B．科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
C．科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，符合绿色化学理念
15．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应就是指物质与氧气发生的反应。
B．化学变化中常伴随发光放热等现象，但发光放热时不一定发生了化学变化。
C．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂。
D．常温下稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不与任何物质反应。
16.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间关系说法正确的是（ ）
A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 分解反应与化合反应属于并列关系
C. 氧化反应与化合反应属于并列关系 D. 氧化反应与缓慢氧化属于交叉关系
17．如图，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是（ ）
A．气球胀大，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移
D．气球缩小，红墨水左移
18．分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份用a表示直接制取氧气，在另一份用b表示中加入少量的二氧化锰。下列图像正确的是（ ）
A. B． C． D．
19．“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述不正确的是（ ）
A．铁的锈蚀属于缓慢氧化过程
B．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
C．必须等恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
D．本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
20.利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 （ ）
A．t1s-t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变
B．t2s-t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程
C．根据t4s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之一
D．t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程杨sir化
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
21.（4分）用符合要求的物质的字母填空。
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 E.二氧化硫
（1）绿色植物进行光合作用吸收的气体是 。
（2）可用作焊接金属时的保护气的是 。
（3）空气中含量较多且化学性质较活泼的气体 。
（4）饼干放在空气中变软了，是因为空气中含有 。
22．（15分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请回答下列问题：
(
②
)(1)写出标号仪器名称：① ②
(2)实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，可选择装置组合是 ；如果用高锰酸钾制取氧气，发生装置A还需做的一点改动是 ，这样改动的原因是： 。写出高锰酸钾制取氧气的表达式 。
(3)若用如图所示的F装置收集氧气，验满的方法是 。F还可利用排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从 端（选a或者b）通入。
(4)在“氧气的制取和性质”实验中，某同学用D装置收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，请分析该同学用排水法而不是排空气法收集氧气的原因 。反应结束时要先移除导管在熄灭酒精灯的原因是
（5）铁丝在氧气中燃烧的反应现象为 ，反应的表达式为 。
(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水，其水溶液呈碱性。现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的装置组合是 。
23．（8分）乐乐同学发现家中药箱中有一瓶无色液体，为探究它的成分，做了如下实验：
①将此液体编号为A，加热液体A，发现有气体产生；②在A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的纯净物D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变；③该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条复燃；④将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色、有刺激性气味的气体F。
请你根据该同学的实验回答问题：
(1)写出A、B反应得到C、D的表达式： 。其中B起 作用，此反应属于 (选填“化合”或“分解”)反应。
(2)写出E＋C→F的表达式： ，此反应属于 (选填“化合”或“分解”)反应。做该实验时，集气瓶底部要事先放少量水，其作用是
24．（6分）阅读下面的科普短文
臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收太阳辐射中的大量紫外线，防止其到达地球，是地球生物的保护伞。可为何它又是危害环境的污染物？
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
臭氧很不稳定，在常温常态常压下即可分解为氧气。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。
我国对于臭氧污染的控制防治尚处于起步阶段。臭氧污染与雾霾不同，其产生机制复杂，治理难度很大。在公众层面，不仅要注意个人健康防护，而且应积极参与到臭氧防治工作。臭氧污染时，戴口罩基本阻挡不了臭氧的吸入。因此，在臭氧污染严重时，儿童和老人等敏感人群应尽量避免日照强烈时外出，远离马路边、装修污染严重的地方。在国家层面，目前主要要建立臭氧和PM2.5协同控制机制，制定行之有效的臭氧污染防治对策。
如图为某地夏季某日昼时(7：00~18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
(1)臭氧转化为氧气的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？ 。
(3)地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与 反应生成的。
(4)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。
A．8：00～10：00 B．10：00～12：00
C．12：00～14：00 D．14：00～16：00
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．臭氧是一种无色无味气体
B．臭氧层具有吸收紫外线的作用
C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
25.（7分）实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。（已知白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同）
【实验步骤】（1）测量试管的容积。
（2）检查装置的气密性。
（3）装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。
（4）用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。
（5）燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
【反思交流】
测量试管容积的方法是 。
检查气密性的步骤是：连接装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉到一定刻度，若 ，说明气密性良好。
（3）若试管的容积为60mL，加热前注射器活塞至少应调整到 mL以上（填整数）。
（4）实验过程中可以观察到注射器活塞 。
A 向下移 B 向上移 C 先向下移，再向上移 D 先向上移，再向下移
如果开始时注射器的读数时20mL，实验结束后最终停留在 mL处
写出白磷在空气中燃烧的表达式为 。
26．（10分）某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。
【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】I、稀有气体一般不与其他物质反应。
Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。
Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。
【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：
(1)猜想①：氧气
猜想②：
猜想③：二氧化碳
猜想④：水蒸气
小明认为猜想③和猜想④都不合理，原因是 。
【实验一】镁条与氧气的反应
（一）甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表：
实验 过氧化氢的浓度 过氧化氢溶液质量（g） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s）
1 10% 20 1 40
2 15% 20 1 20
3 20% X 1 12
(2)表中X= 。
(3)实验结论：在相同条件下， 。
（二）收集纯净的氧气
（三）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁条与氮气的反应
收集纯净的氮气
（4）工业上获取氮气的常用方法：将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2___________O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。在此过程中发生了________变化(选填“物理”或“化学”)。
（二）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
经查阅资料得知：此固体是氮化镁（Mg3N2）。
【探究结论1】
(5)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想 （填序号）成立。该化学反应的表达式是 。
【探究结论2】
(6)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会 （填“偏大”或“偏小”）。2023年秋学期九年级化学 答题卷
第I卷（选择题 共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B B A A C A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A B B B D A D B
第II卷（非选择题 共50分）
21．（1） C （2） A （3） B （4） D
22． (1) ① 试管 ② 水槽
（2） AD 试管口塞一团棉花 ， 防止加热时试管内粉末进入导管，堵塞导管 。
略 。
将带火星的小木条放在b处，木条复燃则已满 。 b 。
事先预留少量水 ， 防止水槽中的水倒吸到试管使试管炸裂
（5） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ， 略
（6） AE或AF 。
（1） 略 催化 分解
（2） 略 化合
吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气
（1） 化学
（2） 臭氧能吸收太阳辐射中的大量紫外线，防止其到达地球
（3） 氧气
（4） D
（5） BD
25. （1） 将试管注满水，用量筒量出这些水的体积
（2） 活塞能回到原来的位置
（3） 12
（4） D
（5） 8
（6） 略
26． （1） 氮气 生成物不是黄色固体
（2） 20
（3） 过氧化氢浓度越高，过氧化氢分解得越快
（4） 低于 物理
（5） ② 略
（6） 偏大
填空题1分一空，表达式2分一个，第24题最后一空2分
