2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第三章 物质在水溶液中的行为 基础选题含答案
鲁科版（2019）第三章 物质在水溶液中的行为
一、选择题。（18题）
1、下列物质中,含有自由移动的Cl-的是（ ）
A. KCl溶液 B. NaClO3溶液 C. NaCl晶体 D. 液态氯化氢
2、将c平(H＋)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中c平(H＋)仍然相同，则m和n的关系是( )
A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定
3、已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A.Kb1(N2H4)=10-6.0 mol·L-1
B.N2H6Cl2溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)
C.N2H5Cl溶液中:c(H+)>c(OH-)
D.N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为N2+H2O N2+OH-
4、下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
5、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小
B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-
C. 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
6、下列指示剂的选择不正确的是(已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)( )
选项 标准溶液 待测溶液 指示剂
A HCl NaOH 甲基橙
B NaOH HCl 酚酞
C I2 Na2S2O3 淀粉
D KMnO4(H＋) Na2SO3 酚酞
7、下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+ Fe2+
B．以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ：
D．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
8、生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ）
物质 牙膏 桔子汁 厕所清洁剂 鸡蛋清
pH 9 3 1 8
A．牙膏 B．桔子汁 C．厕所清洁剂 D．鸡蛋清
9、常温下，pH=2的氯化铁溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d。这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )
A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d
10、下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ ）
A. CH3COONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C. 配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同
D. 将Al2（SO4）3溶液蒸干后得到Al（OH）3固体
11、溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]( )
A. AgBr和AgI B. AgI和AgCl
C. AgBr和AgCl D. 一起沉淀
12、下列化学反应中，能用离子方程式表示的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13、下列叙述正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
14、常温下，用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. a≈3，说明HA属于弱酸
B. 水的电离程度：d点＞c点
C. e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)
D. b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
15、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是( )
A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B. 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料
C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可
D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒
16、有四瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A．①④③② B．①④②③ C．④②③① D．④①②③
17、25℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A. 酸性强弱：H2CO3＞HF
B. ①和②中溶质均未水解
C. ①和③中阴离子的总浓度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)
D. ④中：c( ) + 2c( ) + c(H2CO3) = 0.1 mol/L
18、下列化学用语表达正确的是（ ）
A. CaCl2的电子式:
B. Cl－的结构示意图：
C. 乙烯的分子式：C2H4
D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
二、填空题。（3题）
19、完成下列个小题
(1)写出下列物质的电离式：
①NaHCO3：_____________________
②NH3·H2O：_____________________
(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ 57.3 kJ mol 1，用 Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式为：_____________________ 。
(3)25℃时，pH＝2的溶液中c(OH－)＝_________该溶液中c水(H+)＝_________；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，则稀释后的pH＝_________。
(4)已知120℃，Kw＝1×10 11 ;在该温度下，取pH＝3的H2SO4溶液与pH＝8的NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“ < ”)
(5)已知：C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ mol 1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220 kJ mol 1
H H、O＝O和O H键的键能分别为436 kJ mol 1、496 kJ mol 1和462 kJ mol 1，则a的值为_____ 。
20、测定血液中钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释，然后向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得到H2C2O4溶液后，再用酸性KMnO4溶液滴定，得到的氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋，若到达滴定终点时用去20.0 mL 1.0×10－4 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。
(1)写出用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式：
________________________________________________________________。
(2)判断滴定终点的方法是__________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL－1。
21、写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸与氢氧化钠反应________
（2）铝片与硫酸铜反应___________
（3）硫酸钠与氯化钡反应____________
（4）盐酸与碳酸钠反应_____________
三、实验题。
22、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O[Fe2(C2O4)3式量为376]通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol·L-1KMnO4溶液为V2、V3mL。
记录数据如下表：
实验编号 KMnO4溶液的浓度(mol·L-1) KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1 0.0200 V1=20.02
2 0.0200 V2=20.12
3 0.0200 V3=19.98
请回答下列问题：
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因____ (用离子方程式表示)。
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的____(填序号)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．250mL容量瓶
D．锥形瓶 E.胶头滴管 F.漏斗
(3)加入锌粉的目的是____ 。
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂____(是或否)；写出步骤3中发生反应的离子方程式___ 。
(5)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__ (填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为___ 。
四、工艺流程题。
23、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为________。
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________。
（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2 ， 则酸浸时发生反应的离子方程式为________。
（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为________。
（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________。
（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。
（7）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20 ， 若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1 ， 加碱调节pH到________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
（8）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________。
2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第三章 物质在水溶液中的行为 基础选题含答案
鲁科版（2019）第三章 物质在水溶液中的行为
一、选择题。（18题）
1、下列物质中,含有自由移动的Cl-的是（ ）
A. KCl溶液 B. NaClO3溶液 C. NaCl晶体 D. 液态氯化氢
【答案】A
2、将c平(H＋)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中c平(H＋)仍然相同，则m和n的关系是( )
A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定
【答案】A
3、已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A.Kb1(N2H4)=10-6.0 mol·L-1
B.N2H6Cl2溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)
C.N2H5Cl溶液中:c(H+)>c(OH-)
D.N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为N2+H2O N2+OH-
【答案】D
4、下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
【答案】B
5、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小
B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-
C. 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
【答案】C
6、下列指示剂的选择不正确的是(已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)( )
选项 标准溶液 待测溶液 指示剂
A HCl NaOH 甲基橙
B NaOH HCl 酚酞
C I2 Na2S2O3 淀粉
D KMnO4(H＋) Na2SO3 酚酞
【答案】D
7、下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+ Fe2+
B．以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ：
D．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
【答案】D
8、生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ）
物质 牙膏 桔子汁 厕所清洁剂 鸡蛋清
pH 9 3 1 8
A．牙膏 B．桔子汁 C．厕所清洁剂 D．鸡蛋清
【答案】C
9、常温下，pH=2的氯化铁溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d。这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )
A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d
【答案】A
10、下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ ）
A. CH3COONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C. 配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同
D. 将Al2（SO4）3溶液蒸干后得到Al（OH）3固体
【答案】A
11、溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]( )
A. AgBr和AgI B. AgI和AgCl
C. AgBr和AgCl D. 一起沉淀
【答案】B
12、下列化学反应中，能用离子方程式表示的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
13、下列叙述正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
【答案】C
14、常温下，用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. a≈3，说明HA属于弱酸
B. 水的电离程度：d点＞c点
C. e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)
D. b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】C
15、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是( )
A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B. 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料
C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可
D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒
【答案】C
16、有四瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A．①④③② B．①④②③ C．④②③① D．④①②③
【答案】D
17、25℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A. 酸性强弱：H2CO3＞HF
B. ①和②中溶质均未水解
C. ①和③中阴离子的总浓度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)
D. ④中：c( ) + 2c( ) + c(H2CO3) = 0.1 mol/L
【答案】C
18、下列化学用语表达正确的是（ ）
A. CaCl2的电子式:
B. Cl－的结构示意图：
C. 乙烯的分子式：C2H4
D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
【答案】C
二、填空题。（3题）
19、完成下列个小题
(1)写出下列物质的电离式：
①NaHCO3：_____________________
②NH3·H2O：_____________________
(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ 57.3 kJ mol 1，用 Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式为：_____________________ 。
(3)25℃时，pH＝2的溶液中c(OH－)＝_________该溶液中c水(H+)＝_________；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，则稀释后的pH＝_________。
(4)已知120℃，Kw＝1×10 11 ;在该温度下，取pH＝3的H2SO4溶液与pH＝8的NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“ < ”)
(5)已知：C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ mol 1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220 kJ mol 1
H H、O＝O和O H键的键能分别为436 kJ mol 1、496 kJ mol 1和462 kJ mol 1，则a的值为_____ 。
【答案】（1）NaHCO3＝Na＋＋ NH3·H2O OH－＋
（2）Ba(OH)2(aq) ＋HNO3(aq)＝Ba(NO3)2＋H2O(l)
ΔH＝ 57.3 kJ mol 1
（3） 5 （4）＜ （5）＋130
20、测定血液中钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释，然后向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得到H2C2O4溶液后，再用酸性KMnO4溶液滴定，得到的氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋，若到达滴定终点时用去20.0 mL 1.0×10－4 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。
(1)写出用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式：
________________________________________________________________。
(2)判断滴定终点的方法是__________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL－1。
【答案】(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3)1.0×10－4
21、写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸与氢氧化钠反应________
（2）铝片与硫酸铜反应___________
（3）硫酸钠与氯化钡反应____________
（4）盐酸与碳酸钠反应_____________
【答案】H++OH- = H2O 2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu2+
Ba2+ + SO= Ba SO4 ↓ 2H++CO = H2O +CO2↑
三、实验题。
22、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O[Fe2(C2O4)3式量为376]通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol·L-1KMnO4溶液为V2、V3mL。
记录数据如下表：
实验编号 KMnO4溶液的浓度(mol·L-1) KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1 0.0200 V1=20.02
2 0.0200 V2=20.12
3 0.0200 V3=19.98
请回答下列问题：
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因____ (用离子方程式表示)。
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的____(填序号)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．250mL容量瓶
D．锥形瓶 E.胶头滴管 F.漏斗
(3)加入锌粉的目的是____ 。
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂____(是或否)；写出步骤3中发生反应的离子方程式___ 。
(5)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__ (填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为___ 。
【答案】（1）Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+
（2）A、C、D、E （3）将Fe3+还原为Fe2+
（4）否 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （5）偏高 5
四、工艺流程题。
23、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为________。
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________。
（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2 ， 则酸浸时发生反应的离子方程式为________。
（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为________。
（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________。
（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。
（7）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20 ， 若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1 ， 加碱调节pH到________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
（8）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________。
【答案】（1）+3 （2）陶瓷会与生成的HF反应
（3）2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3++O2↑+4H2O （4）分液
（5）温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小
（6）向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动
（7）8 （8）4Ce(OH)3+O2+2H2O = 4Ce(OH)4
