B．标准状况下，15 g SiO 的体积为 5.6 L
郑州励德双语学校 2023-2024 学年上期第一次月考 2
C．SiO2中 Si与 O的质量之比为 7∶8
高三 化学试题 D．相同质量的 SiO2和 CO2中含有的氧原子数相同
5.下列反应的离子反应方程式正确的是( )
A Cl H O H＋ Cl－(时间 90 分钟,共 100 分) ．氯气溶于水： 2＋ 2 ＋ ＋HClO
B．Mg(OH) － ＋2和稀盐酸的反应：OH ＋H ===H2O
C．Na2O －2固体与水反应：2O22 ＋2H2O===4OH－＋O2↑
D NaHCO HCO — —． 3溶液中滴加氢氧化钠溶液： 3 ＋OH ===CO2↑＋H2O
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效，
6．已知 I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H O － ＋2 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl ＜Fe2 ＜H2O2
交卷时只交答题卡。
I－＜ ＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 Cu64
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－ ＋4 ＋4H
第 I卷（选择题 共 48分） B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
（本题包括 15 小题，每小题 3 分，每小题只．有．一．个．选．项．是符合题目要求的） D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
1.化学与人们的生活联系密切。下列有关说法正确的是( ) 7．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )
A. 杀菌消毒用的双氧水与医用酒精混合使用一定使消毒效果更佳 选项 离子 检验方法
B. 红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的只要成分都是硅酸盐 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，A CO －32
观察溶液是否变浑浊
C. NaHCO3 能中和面粉发酵产生的酸产生二氧化碳气体，可用于做馒头
向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀
D. 牙膏中添加氟化物用于预防牙齿，发生的是氧化还原反应 B SO2－4
－1 生成2.下列所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L 的是( )
2＋
A．将 10 mL 1 mol·L－1的盐酸与 90 mL水充分混合 C Fe 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
B．将 12.5 g胆矾溶于水配成 500mL 溶液 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否
D I－
C．将 0.1 mol氨充分溶解在 1 L水中 变蓝色
D．将 10 g质量分数为 98%的硫酸与 990 g水混合
3.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) 8．下列各组微粒一定能大量共存的是( )
A KSCN ＋ ＋ －．遇 变红色的溶液中：Na 、Mg2 、CH3COOH、Cl
B － ＋ ＋．某无色溶液中：OH 、K 、HClO、Ba2
C．0.1 mol·L－1 Na ＋ ＋ －2S溶液中：K 、NH4、NO3、Al3＋
D c(H＋)·c(OH－ －．常温下水电离出的 )＝10 20 mol2·L－2 ＋ － － －的溶液中：Na 、Cl 、CO23 、SO24
9．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉
入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
4．郑州市实行了行政村通光纤政策，有更多城乡居民享受数字化生活，光缆的主要成分为 SiO2。下列
叙述正确的是( )
A．6 g光缆由 0.1 mol SiO2分子构成
1
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B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 1∶3
C．产生 6.4 g O2反应转移的电子总数为 0.8NA
D．0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为 44.8 L
14.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ）
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.1 mol钠投入液氨中生成 0.01 mol H2时，Na共失去 0.02 mol电子
D．钠和液氨可以发生的反应为 2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑
10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 1.84 mol·L-1和 1.29 mol·L-1
已知 类推 B.各取 10 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%
将 Fe ＋ ＋加入 CuSO4溶液中：Fe＋Cu2 ===Cu 将 Na加入 CuSO4溶液中：2Na＋Cu2 ===Cu
A C.
各取 10 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)>9.2 mol·L-1，c(NH3)<6.45 mol·L-1
＋
＋Fe2 ＋2Na＋ D.各取 10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
向稀硫酸中加入 NaOH H＋ ＋溶液至中性： ＋ 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液至中性：H ＋
B 15.下列实验中，发生反应的离子方程式正确的是( )
OH－===H2O OH－===H2O
＋ 代号 实验 离子方程式
向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液：Al3 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3 ＋
C
＋ 4OH－===[Al(OH) ]－＋ 4 4NH3·H2O ===[Al(OH) －4] ＋4NH＋ 用NaClO溶液在碱性条件下与4 Fe(OH)3反应A 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
向 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2：CO2＋OH 向 Ca(OH) －2溶液中通入过量 SO2：SO2＋OH 制备 K2FeO4
D
－===HCO－3 === HSO－3 B 向 NH4Al(SO4)2溶液加入过量 NaOH 溶液 NH4++Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
C 用 FeCl3溶液洗去银镜 Fe3++Ag=Fe2++Ag+
11．在一密闭容器中有 CO、H2、O2共 17.5 g 和足量的 Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2
增重 7.0 g，则原混合气体中 O 的质量分数是( ) D 向 NaHSO3溶液中滴加少量溴水 4HSO3
-+Br2=SO42-+2Br-+SO2↑+2H O2 2
A．60% B．40%
C．36% D．33.3% c Cl－ 16.已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有－
12．黄色固体 X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将 X 与足量的 c ClO
水作用，得到深棕色固体混合物 Y和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是( ) 关。当 n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )
－ －
A．X中含 KI，可能含有 CuCl2 c Cl c ClO A 1．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝
－
B．X中含有漂白粉和 FeSO c ClO c ClO
－
3 24
C．X中含有 CuCl2，Y中含有 Fe(OH) 13 B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol
2
D．用 H2SO4酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 CuCl2 1 5
13.为实现随处可上网，中国发射了“中星 16 号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生的反应为 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： a mol≤ne≤ a mol2 6
210℃
2NH4ClO4=====N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) D 1．改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 a mol
A．1 mol NH4ClO ＋4溶于水，含 NH 4和 ClO －4的数目均为 N 7A
2
{#{QQABCQ6AggCgQgAAAAhCQQFwCgGQkBEAAIoOhBAMoAIAABFABCA=}#}
II卷 选择题 52 c.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切第 （ 共 分）
（2）探究 Na CO 、与 NaHCO 的性质。
17.（10分）(1)已知某饱和 NaCl溶液的体积为 V mL，密度为ρ g·cm－3
2 3 3
，质量分数为 w，物质
的量浓度为 c mol·L－1 实，溶液中含 NaCl的质量为 m g。
验
①用 m、V 表示溶液的物质的量浓度：________。
装
②用 w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_______。
置
③用 c、ρ表示溶质的质量分数：______________。 及
(2)将 111.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O，式量为 278)在高温下加热，充分反应后生成 Fe2O3固体和 SO2、SO3、 操
水的混合气体，则生成 Fe2O3的质量为_____g；SO2为_____mol。
作
18.（12分）分类法是一种重要的学习方法。下列 4组物质中均有一种物质的类别与其他三种
实 盛有 Na2CO3的试管中固体 盛有 NaHCO3溶液的试管中盛有① (填化学式)
不同，请分别填出其化学式。
验 完全溶解；盛有 NaHCO3的 立即有气泡产生;盛有 Na2CO3
甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：CO、Na2O、CO2、SiO2； 的试管中温度计示数升
现 试管中固体有剩余
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH NaCl 高
溶液的试管中③
、 。
象
(1)甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)问题(1)中四种物质转化如下，写出序号所示反应的化学方程式： 实 相 同 温 度 下 , 溶 解 度 ：
① ② ③ 验 略
甲――→乙――→丙――→丁 Na2CO3② NaHCO
略
3
结
①________________________；②________________________； (填“>”“<”或“=”）
论
③_______________________。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法
(3)请指出问题(1)中甲、乙、丙、丁物质的种类。
的主要过程(部分物质已略去）
甲________，乙________，丙________，丁________。
(4)问题 (2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？
_______________________________________________________(用化学方程式表示)。
19.（9分）励德中英精英学校“好探究”小组的同学们探究 Na2CO3的性质及工业制法。
(1)用 Na2CO3·10H2O固体配制 100 mL 0.2 mol L-1Na2CO3溶液。
①用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 有关物质的溶解度（20℃）如表：
②计算：需用托盘天平称量 Na2CO3 10H2O 固体 g。 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号） 溶解度/g 36.5 21.7 9.6 37.2
a.转移时,没有洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时,眼睛俯视刻度线
①沉淀池中所发生的反应属于四种基本反应类型中的 反应。
3
{#{QQABCQ6AggCgQgAAAAhCQQFwCgGQkBEAAIoOhBAMoAIAABFABCA=}#}
止反应。
②加热炉中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置 B 中所盛放的试剂为足量 CuSO4溶液，最终会生成一种三元酸，且溶液中会出现紫红色沉
20.（10分）请按要求书写下列反应的方程式:
淀。则其发生反应的离子方程式为_________________________________。
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一个氧化
Ⅱ.制备次磷酸钠(NaH2PO2)溶液：
还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
（4）过滤除去装置 A 中未反应的固体物质，按装置乙组装，然后通入二氧化碳，其目的是
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,并配平： 。 _________________________________________________；再在次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断
②在反应后的溶液中加人 NaBiO3(不浴于冷水),溶液又变为紫红色,NaBiO3反应后变为无色 次磷酸钙已完全反应的操作为_____________________。
的 Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子方程式 。
(2)+6价铬的毒性很强,具有一定的致癌作用,需要转化为低毒的 Cr3+,再转化为不溶物除去，废水中含有
的 Cr2O72-可以用绿矶(FeSO4·7H2O)除去。测得反应后的溶液中含 Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出
该反应的离子方程式： 。
(3)已知：①MnO4-+e-→MnO42-(绿色)(强碱性条件)；②MnO4-+8H++5e-→Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)。 Ⅲ.制备次磷酸钠晶体：
将 KMnO4. 溶 液 滴 入 NaOH 溶 液 中 微 热 ， 得 到 透 明 的 绿 色 溶 液 , 写 出 反 应 的 离 子 方 程 （5）过滤除去碳酸钙，需将滤液在_______________________条件下进行蒸发浓缩，再经过冷却结晶，
式： 。 离心分离除去母液，制得次磷酸钠晶体。
(4)由硫可得多硫化钠 Na2Sx，x 值一般为 2~6，已知 Na2Sx 与 NaCIO 反应的化学方程式： Na2Sx+ Ⅳ.测定次磷酸钠纯度：
NaCIO+ NaOH== Na2SO4+ NaCl+ H2O，试配平上述化学方程式,将系数填写出来。 （6）测量步骤：取 ag 样品溶于水配成 25mL 溶液置于 250 mL 碘瓶中，再加盐酸 25 mL，准确加入
21.（11 分）次磷酸钠(NaH2PO2)，是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性。 c1mol L-1碘标准溶液 V1 mL，以盐酸 3~5mL 洗瓶颈及瓶塞，然后盖好瓶塞，放在暗处 30 min。打开瓶
实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
I.制备次磷酸钙[Ca(H2PO2) ]
-1
2 溶液： 塞，用少量水洗瓶颈瓶塞，以 c2mol L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示剂 3mL，继续滴定，
至蓝色消失即为终点，此时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 V2 mL(已知 I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S2O3)。
①需要将碘瓶盖好瓶塞且置于暗处的原因为____________________；
②晶体中NaH2PO2 的质量分数为___________（列出表达式）。
（1）实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器 a的仪器名称为_________。
（2）将质量分数之比为 1:4 的白磷和熟石灰依次投入仪器 a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温至
90℃恒温，发生反应的化学方程式为_________________，保温反应一段时间后，无气体(PH3)放出时停
4
{#{QQABCQ6AggCgQgAAAAhCQQFwCgGQkBEAAIoOhBAMoAIAABFABCA=}#}酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是 Fe2＋，如 SO 2－3 等，错误；D项，氯气能把 I－氧化成 I2，淀粉遇
－
郑州励德双语学校 2023-2024 学年上期第一次月考 碘变蓝，因此可以检验 I 的存在，正确。
8 A KSCN ＋ ＋ ＋ ＋ －．答案 解析 遇 变红色的溶液中有 Fe3 ，Fe3 、Na 、Mg2 、CH3COOH、Cl 之间相
高三 化学试题答案 －互不反应，能大量共存，A项正确；OH 和 HClO 发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液
S2－ Al3＋ ＋1. C 中 和 会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的 c(H )·c(OH
－)
答案 解析 双氧水有强氧化性，酒精有还原性，两者混合可能发生氧化还原反应使消毒效
＝10－20 mol2·L－2 －的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO 32 会和 H＋反应，不能大量共存，D
果降低，A项错误；红宝石的主要成分为 Al2O3，珍珠的主要成分为 CaCO3，水晶的主要成分为 SiO2，
项错误。
钻石为碳单质，B项错误；NaHCO3 与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头 9．答案 C 解析 钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而
松软多孔，故 C正确；牙齿表面含有 Ca3(PO4)3OH,可与 F-反应生成更难溶的 Ca3(PO4)3F,这是非氧 钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先
化还原反应，D项错误； 生成络合物，再反应得到 H2，故 0.1 mol钠反应失去 0.1 mol电子，C错误；反应中钠失去电子，
2.答案 B 解析 将 10 mL 1 mol·L－1的盐酸与 90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于 只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为 2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑，D正确。
两种液体体积在数值上的简单加和，A错误。12.5 g胆矾的物质的量为 0.05 mol，将其溶于水配成 10．答案 D 解析 Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故 A错误；硫
500mL －溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L 1，B正确；将 10 g质量分数为 98%的硫酸与 － ＋ ＋ －酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 SO42 ＋2H ＋Ba2 ＋2OH ===2H2O＋
990 g水混合，所配溶液的密度未知，无法求算其物质的量浓度，C错误；将 0.1 mol氨充分溶解在 BaSO4↓，故 B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故
1 L －水中，所得溶液的体积不是 1 L，故不能得到 0.1 mol·L 1的溶液，D错误； C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故 D正确。
3.答案 A 解析 B项，利用液差法：夹紧止水夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会 11．答案 A 解析 CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、
形成一段液柱，停止加水后，通过观察液柱高度是否变化即可检查；C项，利用加热(手捂)法：用 氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于 CO、H2的质量，所以原混合气体中 CO、H2的质量
酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中导管口有无气泡以及导管中液柱是否变化即可检查； 一共是 7.0 g，则 O2 的质量是 17.5 g－7.0 g＝10.5 g，所以原混合气体中 O2 的质量分数是
D项，利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在液体中的导管口是否有气泡冒出 10.5×100%=60%。
17.5
即可检查。
12．答案 C 解析 X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y和无色碱性溶液 Z，则 Y中含
4．答案 C 解析 光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下
有 Fe(OH)3，X中含有 FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种；溶液 Z为无色碱性溶液，则 X中必定含有
SiO2为固体，B项错误；SiO2中 Si与 O的质量之比为 28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和 CO2的摩
漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2发生水解而使溶液呈碱性；Fe(OH)3呈
尔质量不同，D项错误。
红褐色，而 Y是深棕色固体混合物，它除含 Fe(OH)3外，还应含有 Cu(OH)2，则 X中含 CuCl2；在
5.答案 A 解析 氯气溶于水生成部分 HCl强酸和弱酸 HClO,离子方程式为 Cl ＋H O H＋2 2 ＋
水溶液中 Cu2＋与 I－ ＋会发生反应：2Cu2 ＋4I－===2CuI↓＋I2，则 X中不含 KI。综上所述，X中含有
Cl－＋HClO，A 项正确；Mg(OH)2 是难溶弱碱，它与稀盐酸的离子方程式为 Mg(OH)2＋2H＋
漂白粉、CuCl2，不含 KI，含 FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种，A、B 错误，C 正确；由于溶液 Z
===Mg2++2H2O,B 项 错 误 ； Na2O2 固 体 与 水 反 应 时 不 拆 分 ， 离 子 方 程 式 为 2Na2O2 ＋
中含 CaCl2、Ca(ClO)2，用 H2SO4酸化，发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生黄绿色气
2H2O===4Na++4OH－＋O2↑,B项错误；NaHCO3在溶液主要电离为 Na+和 HCO3—离子，它与氢氧化
体 Cl2，不能证明 X中含 CuCl2，D错误。
钠溶液反应的离子方程式为 HCO3—＋OH—===CO32-＋H2O 13. 答案 B 解析 NH ＋ ＋4为弱碱阳离子，在水溶液中要水解，因此 1 mol NH4ClO4溶于水，含 NH4
6 ＋．答案 B 解析 A项，还原性：SO2＞Fe2 ，反应能发生；B项，还原性：H2O2＜SO2，反应 210 ℃
C SO I－ D Fe2＋ Cl－ 的数目少于 NA，故 A错误；2NH4ClO4=====N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑反应中，还原产物为氯气，不能发生； 项，还原性： 2＞ ，反应能发生； 项， ＞ ，反应能发生。
7 D A HCO － B SO 2－ C 氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 1∶3，故 B 正确；6.4 g O．答案 解析 项， 3会产生干扰，错误； 项， 3 会产生干扰，错误； 项，使 2
1
{#{QQABCQ6AggCgQgAAAAhCQQFwCgGQkBEAAIoOhBAMoAIAABFABCA=}#}
6.4 g 0.2 mol (2)32(2分) 0.2(2分)的物质的量为 ＝ ，根据反应可知，产生 6.4 g O2转移的电子总数为 1.4NA，故 C错
32 g·mol－1 m
－ －
误；未告知是否为标准状况，无法计算 0.5 mol NH4ClO 1 14分解产生的气体的体积，故 D错误。 58.5 －1 1 000m －1 1 000 mL·L ×ρ g·mL ×w(1) c mol·L mol·L c 1 000ρw解析 ① ＝ ＝ 。② ＝ ＝ mol·L
－1
14. 答 案 B V 58.5V 58.5 g·mol 58.5解 析 将 标 签 数 据 代 入 浓 度 度 和 质 量 分 数 公 式 可 知 ：
1 000
c(H SO )=1000×1.84×98%2 4 = 18.4mol·L-1，c(NH3)=1000×0.88×25% = 12.9mol·L-1，A错误；10 mL 浓硫酸98 17 58.5 g·mol－1×c mol·L－1－1。③w＝ ×100% 58.5c＝ ×100%。
和 10 mL 浓氨水的质量分别为 1.84 g cm3×10 mL=18.4g、0.88 g cm3×10 mL=8.8g，而 10 mL 水的 1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1 1 000ρ
质量约为 10g,则各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(HSO4)>49%,w(NH3)<12.5%,B项正确；硫酸的 (2)n(FeSO ·7H 111.2 g4 2O)＝ ＝0.4 mol，由 2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，－1
密度大于水，氨水的密度小于水，则各取 10 mL 与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大于 20 mL， 278 g·mol
稀氨水的体积小于 20 mL，故有 c(H2SO4)<9.2mol·L-1，c(NH3)>6.45 mol·L-1 C ; 1 1， 项错误 ； 稀释质 －生成 Fe2O3的质量为 0.4 mol× ×160 g·mol 1＝32 g，SO2的物质的量为 0.4 mol× ＝0.2 mol。
2 2
量分数为 98%的硫酸为浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸中,否则易引起暴沸，D项错误。
18.（12分）答案 (1)Na Na2O NaOH NaCl (4分)
15. 答案 A 解析 离子反应中反应条件、反应顺序对反应产物都有决定性作用，如：（1）酸性条
(2)①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（3分）
件下最终产物不可能是 OH-，碱性条件下不可能生成 H+、CO2等酸性氧化物；（2）与 H+反应依 OH-、 (3)金属(单质) 碱性氧化物(金属氧化物) 碱 盐 （4分）
CO32-、HCO3-（正酸根离子优先）、CH3COO-（越弱的酸其酸根离子更优先反应）之序先后进行； (4)2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓(答案合理即可)（1分）
与 OH-反应依 H+、HSO3-、Mg2+（等产生难溶碱的阳离子）、NH4+、Al(OH)3之序先后进行。 A项， 19.（9分）答案 （1）①100mL容量瓶 （１分） ②5.7（1分） ③b（１分）
HSO3- 被 Br2 氧 化 的 反 应 为 HSO3-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+3H+,HSO3- 可 与 H+ 反 应 ， 即 (2)①Na2CO3 （１分） ②>（１分）③开始无气泡产生，一段时间后产生气泡（1分）
HSO3-+H+=SO2↑+H2O，所以总反应的离子方程式为 4HSO3-+Br2=SO42-+2Br-+SO2↑+2H2O，A正确；
(3)①复分解 （１分） ②2NaHCO3 Na2CO3+CO２↑＋H２O（２分）
B项，Al(OH)3是两性氢氧化物，加入过量 NaOH溶液后 Al(OH)3应该转化[Al(OH)4]-，B错误；C
解析 (1)①用Na2CO3·10H2O固体配制 100 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液,还需要用到 100 mL 容量
项，Fe3++Ag+Cl-=Fe2++AgCl↓，C错误；D项，碱性条件下，用 NaClO溶液与 Fe(OH)3反应制备新
瓶；需要 Na2CO3·10H2O 固体质量为 m(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.2 mol·L-1×286 g·mol-1=5.72 g,托盘
型净水剂 K2FeO4，正确的离子方程式为 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，D错误；
天平的精确度为 0.1g,则称量 5.7g 固体；③转移时,没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少,浓度偏低,a
16. 答案 D 解析 设反应后溶液中 n(ClO－)＝n mol，则 n(Cl－)＝11n mol，根据氧化还原反应中得
11n mol Cl－
不符合题意；定容时,眼睛俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大,b 符合题意；定容摇匀后发现
失电子守恒可知，生成 得 11n mol电子，生成 n mol ClO－失去 n mol电子，而生成 1 mol
ClO －3失去 5 mol ClO －电子，因此反应生成的 3应为 2n mol，A正确；由于产物中可能有 KCl、KClO、 液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切,导致溶液的体积偏大,浓度偏低,c不符合题意。
KClO3，根据原子守恒可知，Cl原子与 K原子的量始终相等，故参加反应的 Cl2的物质的量为 KOH （2）①Na2CO3中加人少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随放热现象,试管中温度升高,碳酸
1
的 ，B正确；当只有 KCl、KClO 生成时，1 mol Cl 参加反应转移 1 mol电子，故整个反应中转移 氢钠中加少量水后,碳酸氢钠能溶解,并伴随吸热现象,试管中温度略有下降；②相同温度下,碳酸钠的2
2
溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；③碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生,然后碳酸氢钠
1 1
电子的物质的量为 a mol，当只有 KCl、KClO3生成时，根据得失电子守恒可知，有 的 Cl2生成了
2 6 与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生,故盛有 Na2CO3，溶液的试管中实验现象是开始无气泡产生，
KClO 13，即有 a mol KClO 5 53生成，有 的 Cl2生成了 KCl，故转移电子 a mol，C正确、D错误。 一段时间后产生气泡。
6 6 6
1 000m 1 000ρw （3）①沉淀池中的反应为 NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3 ↓,反应类型为复分解反应；②17.（10分）答案(1)① mol·L－1 (2分)② mol·L－1(2分) 58.5c③ ×100%(2分)
58.5V 58.5 1 000ρ
2
{#{QQABCQ6AggCgQgAAAAhCQQFwCgGQkBEAAIoOhBAMoAIAABFABCA=}#}
加热炉中的反应为 2NaHCO3 Na2CO3+CO２↑＋H O。 1 2.2(2 )２ （ 分） ② 1 1 2 2 %（2分）
20.（10分）答案 (1)①2KMnO4+10KCl+8H2SO4(浓)==2MnSO4+5Cl2↑+6K2SO4+8H2O (2分)
解析 （1）由装置甲中可知仪器 a的名称是三颈烧瓶。
②2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O (2分)
（2）白磷和熟石灰、水在加热时，会生成次磷酸钙和 PH 气体，则反应的化学方程式为
（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O (2 3分)
（3）4MnO4-+4OH- 4MnO42-+O2↑+2H2O (2分) 2P4+3Ca(OH)2+6H2O 3Ca(H2PO2)2+2PH3↑ 。
(4)1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1) (2分) （3）采用过量的硫酸铜溶液的目的是除尽尾气中的 PH3 ， PH3 会将硫酸铜还原为单质铜，其发
解析 (1)KMn0,在 H2SO4作用下,把 KCI氧化成 CI2,本身被还原成Mn2+,再根据得失电子守恒和元
生反应的离子方程式为 PH3+4Cu2++4H2O==H3PO4+Cu↓+8H+ 。
素守恒可得化学方程式为 2KMnO4+10KCl+8H2SO4(浓)==2MnSO4+5Cl2↑+6K2SO4+8H2O；②根据信
（4）再加入碳酸钠之前需通入适量的CO2 ，其目的是使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸钙
息 NaBiO3不溶于冷水,故不能拆写成离子形式，NaBiO3作氧化剂,把 Mn2+氧化成 MnO4-，本身被
还原成 Bi3+, 沉淀而除去。为了检验烧瓶中的次磷酸钙溶液是否反应完全，可以将反应液静置，再用胶头滴管取再结合得失电子守恒、元素守恒及电荷守恒可知反应的离子方程式为
2Mn2++5NaBiO +14H+==2MnO -+5Bi3++5Na++7H O 烧瓶中少量的上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出现白色沉淀，则说明反应完全。3 4 2 ；
（2）(2)Cr2O72-作氧化剂被 Fe2+
（5）由于次磷酸钠具有强还原性，因此在浓缩时应隔绝空气加热。
还原为 Cr3+,而 Fe2+被氧化为 Fe3+,结合反应后溶液中的阳离子及酸
性条件可知,反应的离子方程式为 Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H O
（6）①由于碘单质容易升华而造成损失，会对后面的实验造成误差，因此需密封碘瓶以及置
2 ；
（3）根据已知中的①MnO4-+e-在→MnO42-(绿色)( ) ,MnO -
于暗处，防止其升华到空气中。②将配制好的次磷酸钠溶液加入到碘瓶中，再加入过量的碘标准溶
强碱性条件 ，在强碱性条件下 4 作氧化剂得
MnO 2-,H O -2 O , 液，其发生反应的离子方程式为 H3PO2
-+2I2+2H2O==H3PO4+4I-+3H+；然后再用 Na2S2O3溶液滴定过
电 子 生 成 4 2 中 价 的 氧 失 电 子 生 成 2 则 反 应 的 离 子 方 程 式 为
- - 2- 量的碘溶液，发生反应 I +2Na S O ==2NaI+Na S O 。由于消耗 c mol L
-1硫代疏酸钠溶液的体积为
4MnO4 +4OH 4MnO4 +O2↑+2H O
2 2 2 3 2 2 3 2
2 ；
4 V2 mL，则可知剩余 I2的物质的量 n(I2)=0.5c2V2 10
-3mol，则与次磷酸钠反应的碘的物质的量
（ ）硫转化为多硫化钠 Na2Sx, x值一般为 2~6,Na2Sx中 Sx2-由-2 升为+6x价，NaClO 中 Cl由+1价
-3 -3
降为-1 价，利用得失电子守恒、元素守恒配平得 Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH== xNa SO +
n(I2)=(c1V1-0.5c2V2) 10 mol，因为 n(NaH2PO2)~2n(I2)，所以 n(NaH2PO2)=0.5(c1V1-0.5c2V2) 10 mol，
2 4
-3
(3x+1)NaCl+(x-1) H O 因此 m(NaH2PO2)=22(2c1V1-c2V2) 10 g，因此其质量分数 w2
22(2 31 1 2 2) 10 2.2(2 21. 11 1 1
1 2 2)
（ 分）答案 （ ）三颈烧瓶（1分） = × 100%= %。
（2）2P4+3Ca(OH)2+6H2O 3Ca(H2PO2)2+2PH3↑ (2分)
（3）PH3+4Cu2++4H2O==H3PO4+Cu↓+8H+ (2分)
（4）使溶解在滤液中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀而除去（1 分）将反应液静置，再用胶头滴管
取烧瓶中少量上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出现白色沉淀，则说明反应完全（1分）
（5）无氧条件（或“隔绝空气加热”）（1分）
（6）①由于碘单质容易升华而造成损失，因此需密封碘瓶以及置于暗处，从而减小实验误差
3
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