离子反应专项测验
时间：75分钟 满分：100分
一、单选题（15题，每题3分）
1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
3．某溶液中大量存在如下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n()∶n()∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是
A．Al3+ B．Mg2+ C． D．Ba2+
4．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
5．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-
C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO
6．把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是
A．10 g氯化钠固体 B．10 g氢氧化钠固体
C．10 g硫酸钡固体 D．10 g硝酸铜固体
7．下列叙述中正确的有
①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质
⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
9．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
10．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体
C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入适量的NaOH固体
11．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
A．上述过程可表示为
B．在NaCl固体中，和有序排列
C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
12．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为
A． B．(溶液) C．(稀) D．(溶液)
13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有
①含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、CO、NO
②使酚酞变红的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、Cl-、SO
③含大量CO的溶液中：OH-、Mg2+、NO、SO
④遇紫色石蕊变红的溶液中：Al3+、Na+、NO、SO
⑤含大量Cl—的溶液中：Ba2+ 、OH-、Ag+、NO
⑥无色透明溶液中：MnO、Na+ 、Cl-、K+
⑦无色透明的溶液中：Ca2+、NO、SO、CO
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
14．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子()的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列物质中既可看作酸又可看作碱的是
A． B． C． D．
15．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为
C．Ⅲ中发生的反应是离子反应
D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应
二、填空题（4大题，55分）
16．某小组在实验室探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质。向 Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
（1）Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据是 。Ba（OH）2的电离方程式为 。
（2）A-B段，发生的离子反应是 。
（3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、 。
（4）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 。
A Ba（OH）2和H2SO4 B NaOH和H2SO4 C Ba（OH）2与HNO3
17．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO、SO。现各取三份100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH存在；
实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解.
(1)由实验1能否确定有Cl-存在 (填“能”或“否”)，理由 。
(2)实验3中沉淀的化学式为 ，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 。
(3)综合上述实验，能否确定有Na+存在 (填“能”或“否”)。请说明理由 。
18．A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是 Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。②分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B ； C ；D 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：
②C＋HCl→气体：
19．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 溶液、 溶液、 溶液。(填化学式)。
（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要 。
（3）加盐酸的作用
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A.在电解质溶液中，因溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，但是阳离子和阴离子总数不一定相等，这取决于阳离子电荷数与阴离子电荷数是否相等，A不正确；
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，B正确；
C.除阴、阳离子外，溶液中一定还有溶剂分子，C不正确；
D.NaCl溶液的导电性不一定与KCl溶液的导电性相同，因为两者离子浓度不一定相同，D不正确。
答案选B。
2．A
【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意；
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意；
④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意；
⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意；
故符合题意的只有③，故答案为A。
3．B
【详解】n()∶n()∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由电荷守恒可知，2+3×2=8＞1×3+3=6，则M为阳离子，且带2个单位正电荷，因、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能共存，与Ba2+会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故带有2个单位正电荷的阳离子只能是Mg2+，故合理选项是B。
4．D
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
5．C
【详解】A． 在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误；
B．酸性时＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与生成CaCO3沉淀，故B错误；
C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确；
D．酸性时＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D错误；
故选：C。
6．C
【详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；氯化钠、氢氧化钠、硝酸铜溶于水电离较多的自由移动的离子使得溶液的导电性增强；而因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。
故选C。
7．A
【详解】①NaCl在水溶液中自动电离成钠离子和氯离子，不需要电流作用，①错误；
②溶液导电性取决于离子的浓度及所带电荷的浓度，溶液浓度未知，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，②错误；
③CO2的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是电解质(弱电解质)，CO2本身不能电离，是非电解质，③错误；
④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质，④正确；
⑤乙醇能溶于水，但是在水溶液中不电离，是非电解质，⑤错误；
正确的只有④，故选A。
8．B
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；
D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．C
【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；
B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；
D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；
答案选C。
10．D
【分析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子所带电荷数共同决定，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，A错误；
B．向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，溶质由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，C错误；
D．向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度变化不大，且离子所带电荷数相同，导电能力变化不明显，D正确。
答案为D。
11．D
【详解】A．题述过程为NaCl的电离过程，可表示为，A正确；
B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，B正确；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确；
D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误；
故选D。
12．C
【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液；
故选C。
13．A
【分析】离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+、OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Fe3+、Fe2+、MnO、Cu2+等有色离子的存在，据此分析解答。
【详解】①大量Ba2+与CO生成沉淀，无法大量共存；
②使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe2+与OH-生成沉淀，无法大量共存；
③大量CO、OH-均与Mg2+生成沉淀，无法大量共存；
④遇紫色石蕊变红的溶液呈酸性，Al3+、Na+、NO、SO可以大量共存；
⑤Cl-与Ag+生成沉淀，无法大量共存；
⑥MnO为紫红色，不满足溶液无色的条件；
⑦Ca2+和SO生成微溶物，无法大量共存无色透明的溶液中；
综上，只有1组一定能大量共存，故答案选A。
14．D
【详解】A．只能给出质子，是酸，A错误；
B．只能结合质子，是碱，B错误；
C．既不能给出质子也不能结合质子，所以既不是酸也不是碱，C错误；
D．既能给出质子又能结合质子，依据酸碱质子理论，碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D正确；
答案选D。
15．A
【详解】A．酸和碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现象，A错误；
B．Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；
C．Ⅲ中与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确；
D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确；
故答案选A。
16． A点的导电率高 Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH－ H＋ + OH－= H2O Ba2+、Cl－ BC
【分析】溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。 A→B段，H+和OH-反应生成H2O，溶液中离子浓度减小；B→C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba（OH）2和HCl恰好完全反应，据此分析解答。
【详解】(1)A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H＋ + OH－= H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为：Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH－；故答案为：A点的导电率高；Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH－；
(2)A B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式为：H＋ + OH－= H2O；故答案为：H＋ + OH－= H2O；
(3)B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl ；故答案为：Ba2+、Cl－；
(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H＋ + OH－= H2O；
A. Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：，故A不选；
B. NaOH和H2SO4反应的实质是：H＋ + OH－= H2O，故B选；
C. Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H＋ + OH－= H2O，故C选；故答案选：BC。
17．(1) 否 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-
(2) BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3) 能 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH、CO，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+
【分析】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe3+；实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、CO、SO中的一种或几种；实验2说明含有NH；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有CO，则一定不含SO、Ba2+；综上所述可知一定含有NH和CO，而各种离子的个数相等，根据溶液显电中性可知，一定还有Na+，且一定不含Cl-。
【详解】（1）加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-，即不能确定有Cl-存在；
（2）根据分析可知沉淀为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH、CO，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+，即能确定有Na+存在。
18． AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 SO＋Ba2＋=BaSO4↓ CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
【详解】①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色，B的阳离子为Cu2+，由于Cu2+与在溶液中不能大量共存，B的阴离子不为；② A 盐溶液加入盐酸产生白色沉淀，A的阳离子为Ag+，由于Ag+与Cl-、、在溶液中不能大量共存，则A为AgNO3，C 盐溶液加入盐酸有较多气泡产生，C的阴离子为，由于与Ba2+、Cu2+、Ag+在溶液中不能大量共存，则C为Na2CO3，根据A、B、C中的阳离子可知D中阳离子为Ba2+，而与Ba2+在溶液中不能大量共存，则D为BaCl2、B为CuSO4；
(1)A、B、C、D的化学式依次为AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2；
(2)①CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；
②Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2气体，反应的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑。
19． NaOH BaCl2 Na2CO3 漏斗 除去多余的NaOH和Na2CO3 搅拌、加速溶解
【详解】(1)Mg2+用过量的NaOH溶液除去，用过量的BaCl2溶液除去，Ca2+用过量的Na2CO3除去，故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3；
(2)操作①为过滤，玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要漏斗，故答案为：漏斗；
(3)在除Mg2＋、、Ca2＋时，加入了过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，其中，BaCl2已由过量的Na2CO3除去，多余的NaOH和Na2CO3未除去，加盐酸是为了除去多余的NaOH和Na2CO3，故答案为：除去多余的NaOH和Na2CO3；
(4)溶解用到玻璃棒，作用是搅拌、加速溶解，故答案为：搅拌、加速溶解。
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