实验专项复习（第1次月考）
模块一 实验操作基础
1.危险化学品标志
2.化学药品的取用
（1）取用原则
①节约原则
规定用量时：严格按照________取用
未规定用量时：一般按________取用（液体：_____；固体：只需__________）
②“三不”原则
_____用手直接接触药品；_____用鼻子直接闻药品的气味；_____用嘴尝药品的味道
③处理原则
_____放回原试剂瓶；_____随意丢弃；_____拿出实验室，应放入__________内！
（2）固体药品的取用
不定量
①块状固体（_______________）
②粉末状固体（_______________）
定量
①使用仪器：__________
②组成：托盘、指针、分度盘、游码、标尺、平衡螺母，砝码盒
③使用方法：
一调：游码归零，调节平衡螺母，使天平平衡
二放：干燥固体药品放在______称量，易潮湿、有腐蚀性的药品（如烧碱）应放在____________中称量
三称：称量要“_____________”，砝码要“先大后小”，用镊子取用砝码、移动游码
四读：________________
五收：砝码放回砝码盒，游码归零
④两种称量方法：
（1）称量未知质量的药品（先放药品再称量）
先将被称药品放入左盘，再在右盘添加砝码并移动游码，直至天平平衡。
（2）称量一定质量的药品（先放砝码，移游码，再加药品）
先在左盘加砝码并移动游码至所需刻度，再在左盘添加药品，最后根据指针的偏转适当添加或减少药品，直至天平平衡。
（4）液体药品的取用
不定量
取用较多液体：倾倒法
②取用较少液体：用__________滴加
①挤压胶头滴管的胶帽，排出空气， 伸入细口瓶中试剂液面以下吸取，始终保持胶帽朝上； ②胶头滴管________于试管正上方，不能伸入试管内； ③用完后用水清洗滴管 (____上的配套滴管除外)
定量——用__________量取
①向量筒中______液体至接近所需刻度； ②余下部分用_________滴加药液至所需刻度线。
量筒的使用注意事项：
不可加热，不可取用热溶液
不可作反应容器或配制溶液的仪器
选择量筒时，遵循“_______”的原则
读数时，量筒须放平，视线与液体______________保持水平
3. 物质的加热
（1）酒精灯的使用
示意图 注意事项
①酒精灯内酒精的量不超过容积的 且不少于容积的 ②用_______加热：外焰温度最高 ③严禁用燃着的酒精灯点另一个酒精灯 ④严禁向燃着的酒精灯中添加酒精 ⑤熄灭时，绝不可用嘴吹灭，应该用_______盖灭
（2）液体的加热
（3）固体的加热
4.仪器的连接
① 把玻璃管插入带孔橡胶塞 先把玻璃管口用水湿润 然后对准橡胶塞上的孔 稍稍用力转动，将其插入 ② 连接玻璃管和胶皮管 先把玻璃管口用水湿润 然后稍稍用力将玻璃管插入胶皮管 ③ 在容器口塞橡胶塞 把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口 注意：切不可把容器放于桌上并使劲按压橡胶塞，防止压破玻璃容器
5.检查装置气密性
方法 示意图 操作、现象和结论
微热法 将导管放入水中，用手紧握试管，若观察水中的______________ ________，松开手过一会儿，水中导管回流一段水柱，且保持较长时间，则证明装置气密性良好。
注水法 通过长颈漏斗向锥形瓶内注水，使液面没过长颈漏斗的下端，关闭弹簧夹，继续注水。若观察到长颈漏斗内_____________________，则证明装置气密性良好
推拉注射器法 方法一：缓慢推活塞，若观察到_____________________________ ______________________，则证明装置气密性良好 方法二：缓慢拉活塞，若观察到___________________________，则证明气密性良好
检验装置气密性的关键：封闭系统、有压强差
6.玻璃仪器的洗涤
① 向试管中注入水，振荡 ② 转动或上下移动试管刷，试管刷用力不能过猛，以防试管损坏
洗净标准：内壁上的水________________________________
模块二 对蜡烛及其燃烧的探究
1.点燃前
实验步骤 现象 解释与结论
①观察蜡烛的制作材料 烛芯是棉线；外部是石蜡 蜡烛是由_____和_____两部分制成的
②观察蜡烛颜色、状态、形状、气味等 颜色是白色（根据所选颜色而定）、状态是固体、形状是圆柱形、 有轻微气味 蜡烛是____________________，有轻微气味
③用小刀切下一小块石蜡 很容易切开 石蜡的质地_____
④将切下的石蜡放入水中 石蜡浮于水面，没有溶解 石蜡的密度比水_____；_____溶于水
2.燃烧中
实验步骤 现象 解释与结论
①用火柴点燃蜡烛，观察燃着的蜡烛 石蜡边燃烧边熔化； 火焰为黄色，分三层，外层最明亮，内层最暗 蜡烛具有可燃性； 火焰分三层：_____、_____和_____
②取一根火柴梗，拿住一端，迅速水平放入火焰中，约1s后取出 发现与外焰接触的地方先变黑 _____的温度最高， _____的温度最低
③拿一只干燥的小烧杯罩在火焰上方 烧杯壁上有水珠出现 蜡烛燃烧时生成了__________和__________ 反应表达式： ______________________________
④另换一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，罩在火焰的上方 澄清的石灰水变浑浊
3.熄灭后
实验步骤 现象 解释与结论
①用嘴吹灭蜡烛 烛芯上有白烟冒出 石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体小颗粒，形成_____ 注意：“烟”是_____________，“雾”是______________
②迅速用燃烧的火柴点燃白烟 蜡烛能重新燃烧 白烟是_______________，具有可燃性
模块三 对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1. 对人体吸入的空气和呼出气体的探究
提出问题：人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
猜想与假设：人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气不同
制定计划：收集两瓶空气，再用_______法收集两瓶呼出的气体，进行对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
分别向两种气体中伸入一根燃着的木条 盛有空气的集气瓶无明显变化 盛有呼出气体的集气瓶木条熄灭 氧气含量： 空气_____呼出气体
分别向两种气体中加入澄清石灰水 盛有空气的集气瓶无明显变化 盛有呼出气体的集气瓶澄清石灰水变浑浊 二氧化碳含量： 空气_____呼出气体
对着一块玻璃片哈气 哈气的玻璃片上出现水雾 水蒸气的含量： 空气_____呼出气体
2.科学探究的基本环节
提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流
模块四 测定空气中氧气的含量
1. 实验室测定空气中氧气的含量
（1）实验原理
化学方程式：____________________________
文字表达式：红磷+ 氧气 五氧化二磷
原理：红磷(P)在封闭的容器内充分燃烧，消耗空气中的氧气(O2)，生成五氧化二磷(P2O5)固体。集气瓶内压强减小，打开弹簧夹，烧杯内的水进入集气瓶中，集气瓶内水面上升约 ，从而确定空气中氧气的体积分数
（2）实验装置
（3）实验步骤
① 搭装置：连接装置，______________
② 瓶底铺水：向集气瓶内装入少量水，并且将水面上方空间分为_______等份，做上记号
③ 弹簧夹：夹紧弹簧夹，向燃烧匙内加入_______的红磷
④ 点燃：点燃红磷，_______伸入集气瓶，_______塞子
⑤ 进水：待____________________________，打开弹簧夹
【注意】瓶底预先放少量水的原因：
____________________________
____________________________
____________________________
（4）实验现象
①红磷燃烧：放出大量热，产生______________
（注意：“______”是固体小颗粒，“______”是液态小水滴）
②装置冷却后打开弹簧夹：_______________________________________________________________
（5）实验结论
直接结论：___________________________________
间接结论：氮气_______，氮气_______
（6）误差分析
①测定值 ＜
红磷的量_______；装置_______；_____________________就打开了弹簧夹
②测定值 ＞
红磷伸入的速度太慢；弹簧夹未夹紧
2. 测定氧气含量的改进实验
（1）改变药品
（2）改变引燃方式
（3）创新型实验装置
模块五 氧气的性质
1. 氧气的性质和用途
（1）物理性质：__________的气体（液态氧为淡蓝色，固态氧为蓝色雪花状晶体），_____溶于水，密度__________
（2）化学性质：较活泼，具有__________
（3）检验氧气的方法：将一根带火星的木条______盛有氧气的集气瓶中，若木条______，则证明该气体为氧气
（3）氧气的用途
①____________：用于炼钢、气焊、航空航天等行业
②____________：用于医疗急救、潜水、登山等
2. 物质的燃烧实验
（1）硫粉（______固体）的燃烧
①文字表达式：硫+ 氧气 五氧化二硫
化学方程式：______________________________
②实验装置
③实验现象
在空气中：发出__________________火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体
在氧气中：发出__________________火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体
（2）木炭（______固体）的燃烧
①文字表达式：碳+ 氧气 五氧化二碳
化学方程式：______________________________
②实验装置
③实验现象
在空气中：____________，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
在氧气中：________________________，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
（3）铁丝（________固体）的燃烧
①文字表达式：铁+ 氧气 四氧化三铁
化学方程式：________________________________
②实验装置
④实验现象
在氧气中：________________________________________________________________
（4）镁条（________固体）的燃烧
①文字表达式：镁+ 氧气 氧化镁
化学方程式：________________________________
②实验装置
③实验现象
在空气中：发出________________，放出热量，生成________________
模块六 高锰酸钾制取氧气
1.实验药品及反应原理
药品：________（化学式：________）（暗紫色粉末状固体）
文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
化学方程式：________________________________________
2.实验装置
发生装置：________________（原因：反应物为________，反应条件为________）
收集装置：________________（原因：氧气________________________）
________________（原因：氧气的______________________）
3.实验步骤（口诀：茶庄定点收利息）
（1）查：检查装置气密性
微热法: 将导管放入水中，用手紧握试管，若观察水中的____________，则证明装置气密性良好。
（2）装：装药品、棉花团
将药品_______在试管底部的目的：增大受热面积，使药品均匀受热
在试管口塞一个棉花团的目的：_____________________
橡皮塞未塞紧的后果：漏气
伸入导管过长的后果：不利用氧气的导出
（3）定：试管固定在铁架台上
试管口略向下倾斜的原因：_____________________
（4）点：点燃酒精灯
先预热再集中加热：均匀受热，防止试管炸裂
（5）收：收集氧气
待气泡______________时再收集：刚开始冒出的是试管内的空气，一有开始就收集会导致收集到的氧气不纯
（6）离：把导管撤离水面
（7）熄：熄灭酒精灯
先离后熄：____________________________
4.氧气的检验和验满
（1）检验：将带火星的木条伸入_______，如果木条复燃说明该气体为氧气
（2）验满
向上排空气法：将带火星的木条放在_______，如果木条复燃，则证明氧气已收集满
排水法：____________________________，则证明氧气已收集满
模块七 过氧化氢制取氧气
1.实验药品及反应原理
（1）药品
______________（主要成分的化学式：_______，俗称“_______”）：无色透明的液体
______________（化学式：_______）：黑色固体，在该实验中作_______
（2）反应原理
文字表达式：过氧化氢 水+氧气
化学方程式：____________________________
2.实验装置
发生装置：______________（原因：反应物为______________，反应条件为_______）
收集装置： 向上排空气法或排水法
3.实验步骤
（1）组装仪器
（2）检查装置气密性
注水法：通过长颈漏斗向锥形瓶内注水，使液面没过长颈漏斗的下端，关闭弹簧夹，继续注水，若观察到长颈漏斗内液面不下降，则证明装置气密性良好。
（3）装药品
先放入______________，后添加______________
液面没过长颈漏斗下端的目的：____________________________
（4）收集气体
模块八 分子运动实验
现象：一段时间后，烧杯A中溶液变红色，B、C无明显现象
结论：__________________
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模块一 实验操作基础
1.危险化学品标志
2.化学药品的取用
（1）取用原则
①节约原则
规定用量时：严格按照规定量取用
未规定用量时：一般按最少量取用（液体： 1~2 mL；固体：只需盖满试管底部）
②“三不”原则
不能用手直接接触药品；不能用鼻子直接闻药品的气味；不能用嘴尝药品的味道
③处理原则
不能放回原试剂瓶；不能随意丢弃；不能拿出实验室，应放入指定容器内！
（2）固体药品的取用
不定量
①块状固体（一横二放三慢竖）
②粉末状固体（一斜二送三直立）
定量
①使用仪器：托盘天平
②组成：托盘、指针、分度盘、游码、标尺、平衡螺母，砝码盒
③使用方法：
一调：游码归零，调节平衡螺母，使天平平衡
二放：干燥固体药品放在纸上称量，易潮湿、有腐蚀性的药品（如烧碱）应放在玻璃器皿中称量
三称：称量要“左物右码”，砝码要“先大后小”，用镊子取用砝码、移动游码
四读：m物 = m砝 + m游
五收：砝码放回砝码盒，游码归零
④两种称量方法：
a.称量未知质量的药品（先放药品再称量）
先将被称药品放入左盘，再在右盘添加砝码并移动游码，直至天平平衡。
b.称量一定质量的药品（先放砝码，移游码，再加药品）
先在左盘加砝码并移动游码至所需刻度，再在左盘添加药品，最后根据指针的偏转适当添加或减少药品，直至天平平衡。
（4）液体药品的取用
不定量
①取用较多液体：倾倒法
②取用较少液体：用胶头滴管滴加
①挤压胶头滴管的胶帽，排出空气，伸入细口瓶中试剂液面以下吸取，始终保持胶帽朝上； ②胶头滴管竖直悬空于试管正上方，不能伸入试管内； ③用完后用水清洗滴管 (滴瓶上的配套滴管除外)
定量——用量筒量取
①向量筒中倾倒液体至接近所需刻度； ②余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线。
量筒的使用注意事项：
不可加热，不可取用热溶液
不可作反应容器或配制溶液的仪器
选择量筒时，遵循“又大又近”的原则
读数时，量筒须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平
3. 物质的加热
（1）酒精灯的使用
示意图 注意事项
①酒精灯内酒精的量不超过容积的 且不少于容积的 ②用外焰加热：外焰温度最高 ③严禁用燃着的酒精灯点另一个酒精灯 ④严禁向燃着的酒精灯中添加酒精 ⑤熄灭时，绝不可用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭
（2）液体的加热
（3）固体的加热
4.仪器的连接
① 把玻璃管插入带孔橡胶塞 先把玻璃管口用水湿润 然后对准橡胶塞上的孔 稍稍用力转动，将其插入 ② 连接玻璃管和胶皮管 先把玻璃管口用水湿润 然后稍稍用力将玻璃管插入胶皮管 ③ 在容器口塞橡胶塞 把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口 注意：切不可把容器放于桌上并使劲按压橡胶塞，防止压破玻璃容器
5.检查装置气密性
方法 示意图 操作、现象和结论
微热法 将导管放入水中，用手紧握试管，若观察水中的导管口有气泡冒出，松开手过一会儿，水中导管回流一段水柱，且保持较长时间，则证明装置气密性良好。
注水法 通过长颈漏斗向锥形瓶内注水，使液面没过长颈漏斗的下端，关闭弹簧夹，继续注水。若观察到长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，则证明装置气密性良好
推拉注射器法 方法一：缓慢推活塞，若观察到长颈漏斗内液面上升，且形成一段稳定的液柱，则证明装置气密性良好 方法二：缓慢拉活塞，若观察到长颈漏斗下端口有气泡冒出，则证明气密性良好
检验装置气密性的关键：封闭系统、有压强差
3.玻璃仪器的洗涤
① 向试管中注入水，振荡 ② 转动或上下移动试管刷，试管刷用力不能过猛，以防试管损坏
洗净标准：内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
模块二 对蜡烛及其燃烧的探究
1.点燃前
实验步骤 现象 解释与结论
①观察蜡烛的制作材料 烛芯是棉线；外部是石蜡 蜡烛是由棉线和石蜡两部分制成的
②观察蜡烛颜色、状态、形状、气味等 颜色是白色（根据所选颜色而定）、状态是固体、形状是圆柱形、 有轻微气味 蜡烛是白色的圆柱状固体，有轻微气味
③用小刀切下一小块石蜡 很容易切开 石蜡的质地较软
④将切下的石蜡放入水中 石蜡浮于水面，没有溶解 石蜡的密度比水小；难溶于水
2.燃烧中
实验步骤 现象 解释与结论
①用火柴点燃蜡烛，观察燃着的蜡烛 石蜡边燃烧边熔化； 火焰为黄色，分三层，外层最明亮，内层最暗 蜡烛具有可燃性； 火焰分三层：外焰、 内焰和焰心
②取一根火柴梗，拿住一端，迅速水平放入火焰中，约1s后取出 发现与外焰接触的地方先变黑 外焰的温度最高， 焰心的温度最低
③拿一只干燥的小烧杯罩在火焰上方 烧杯壁上有水珠出现 蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳 反应表达式： 石蜡+氧气水+二氧化碳
④另换一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，罩在火焰的上方 澄清的石灰水变浑浊
3.熄灭后
实验步骤 现象 解释与结论
①用嘴吹灭蜡烛 烛芯上有白烟冒出 石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体小颗粒，形成白烟 注意：“烟”是固体小颗粒，“雾”是液态小水滴
②迅速用燃烧的火柴点燃白烟 蜡烛能重新燃烧 白烟是石蜡固体小颗粒，具有可燃性
模块三 对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1. 对人体吸入的空气和呼出气体的探究
提出问题：人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
猜想与假设：人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气不同
制定计划：收集两瓶空气，再用排水法收集两瓶呼出的气体，进行对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
分别向两种气体中伸入一根燃着的木条 盛有空气的集气瓶无明显变化 盛有呼出气体的集气瓶木条熄灭 氧气含量： 空气＞呼出气体
分别向两种气体中加入澄清石灰水 盛有空气的集气瓶无明显变化 盛有呼出气体的集气瓶澄清石灰水变浑浊 二氧化碳含量： 空气＜呼出气体
对着一块玻璃片哈气 哈气的玻璃片上出现水雾 水蒸气的含量： 空气＜呼出气体
2.科学探究的基本环节
提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流
模块四 测定空气中氧气的含量
1. 实验室测定空气中氧气的含量
（1）实验原理
化学方程式：4P+5O2 2P2O5
文字表达式：红磷+ 氧气 五氧化二磷
原理：红磷(P)在封闭的容器内充分燃烧，消耗空气中的氧气(O2)，生成五氧化二磷(P2O5)固体。集气瓶内压强减小，打开弹簧夹，烧杯内的水进入集气瓶中，集气瓶内水面上升约 ，从而确定空气中氧气的体积分数
（2）实验装置
（3）实验步骤
① 搭装置：连接装置，检查装置气密性
② 瓶底铺水：向集气瓶内装入少量水，并且将水面上方空间分为5等份，做上记号
③ 弹簧夹：夹紧弹簧夹，向燃烧匙内加入足量的红磷
④ 点燃：点燃红磷，立即伸入集气瓶，塞紧塞子
⑤ 进水：待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹
【注意】瓶底预先放少量水的原因：
吸收生成的五氧化二磷(P2O5有毒)；
加速集气瓶冷却；
防止高温物溅落，炸裂瓶底
（4）实验现象
①红磷燃烧：放出大量热，产生大量白烟
（注意：“烟”是固体小颗粒，“雾”是液态小水滴）
②装置冷却后打开弹簧夹：烧杯内的水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶剩余体积的1/5
（5）实验结论
直接结论：氧气约占空气总体积的
间接结论：氮气不易溶于水，氮气不可燃不助燃
（6）误差分析
①测定值 ＜
红磷的量不足；装置漏气；未将装置冷却至室温就打开了弹簧夹
②测定值 ＞
红磷伸入的速度太慢；弹簧夹未夹紧
2. 测定氧气含量的改进实验
（1）改变药品
（2）改变引燃方式
（3）创新型实验装置
模块五 氧气的性质
1. 氧气的性质和用途
（1）物理性质：无色无味的气体（液态氧为淡蓝色，固态氧为蓝色雪花状晶体），不易溶于水，密度比空气大
（2）化学性质：较活泼，具有助燃性
（3）检验氧气的方法：将一根带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体为氧气
（3）氧气的用途
①支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天等行业
②供给呼吸：用于医疗急救、潜水、登山等
2. 物质的燃烧实验
（1）硫粉（淡黄色固体）的燃烧
①文字表达式：硫+ 氧气 五氧化二硫
化学方程式：S+O2 SO2
②实验装置
③实验现象
在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体
在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体
（2）木炭（黑色固体）的燃烧
①文字表达式：碳+ 氧气 五氧化二碳
化学方程式：C+O2 CO2
②实验装置
③实验现象
在空气中：持续红热，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
（3）铁丝（银白色固体）的燃烧
①文字表达式：铁+ 氧气 四氧化三铁
化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4
②实验装置
④实验现象
在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（4）镁条（银白色固体）的燃烧
①文字表达式：镁+ 氧气 氧化镁
化学方程式：2Mg+O2 2MgO
②实验装置
③实验现象
在空气中：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
模块六 高锰酸钾制取氧气
1.实验药品及反应原理
药品：高锰酸钾（化学式：KMnO4）（暗紫色粉末状固体）
文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验装置
发生装置：固体加热型（原因：反应物为固体，反应条件为加热）
收集装置：排水法（原因：氧气不易溶于水且不与水反应）
向上排空气法（原因：氧气的密度比空气大）
3.实验步骤（口诀：茶庄定点收利息）
（1）查：检查装置气密性
微热法: 将导管放入水中，用手紧握试管，若观察水中的导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好。
（2）装：装药品、棉花团
将药品平铺在试管底部的目的：增大受热面积，使药品均匀受热
在试管口塞一个棉花团的目的：防止高锰酸钾粉末进入导管
橡皮塞未塞紧的后果：漏气
伸入导管过长的后果：不利用氧气的导出
（3）定：试管固定在铁架台上
试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流，使试管炸裂
（4）点：点燃酒精灯
先预热再集中加热：均匀受热，防止试管炸裂
（5）收：收集氧气
待气泡连续均匀冒出时再收集：刚开始冒出的是试管内的空气，一开始就收集会导致收集到的氧气不纯
（6）离：把导管撤离水面
（7）熄：熄灭酒精灯
先离后熄：防止水沿导管回流至试管，导致试管炸裂
4.氧气的检验和验满
（1）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃说明该气体为氧气
（2）验满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满
排水法：集气瓶内水被排尽，瓶口有大气泡冒出，则证明氧气已收集满
模块七 过氧化氢制取氧气
1.实验药品及反应原理
（1）药品
过氧化氢溶液（主要成分的化学式：H2O2，俗称“双氧水”）：无色透明的液体
二氧化锰（化学式： MnO2）：黑色固体，在该实验中作催化剂
（2）反应原理
文字表达式：过氧化氢 水+氧气
化学方程式：2H2O2 2H2O+O2↑
2.实验装置
发生装置：固液常温型（原因：反应物为固体和液体，反应条件为常温）
收集装置： 向上排空气法或排水法
3.实验步骤
（1）组装仪器
（2）检查装置气密性
注水法：通过长颈漏斗向锥形瓶内注水，使液面没过长颈漏斗的下端，关闭弹簧夹，继续注水，若观察到长颈漏斗内液面不下降，则证明装置气密性良好。
（3）装药品
先放入二氧化锰，后添加过氧化氢溶液
液面没过长颈漏斗下端的目的：防止生成的氧气从长颈漏斗口逸出
（4）收集气体
模块八 分子运动实验
现象：一段时间后，烧杯A中溶液变红色，B、C无明显现象
结论：微粒在不断运动
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