第9讲物质的量与气体摩尔体积提升练习2024年高考化学一轮复习新高考专用
一、单选题，共11小题
1．（2022·福建龙岩·福建省漳平第一中学校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．1mol[Ag(NH3)2]+中共价键数目为6NA
C．31g白磷(P4，正四面体形)分子中孤电子对对数为2NA
D．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA
2．（2022·海南·高三专题练习）光合作用可表示为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
A．中含有的质子数为
B．中含有的共用电子对数为
C．产生需消耗的分子数为
D．产生(标准状况)转移的电子数为
3．（2022·上海虹口·统考二模）工业硅冶炼炉中存在如下反应：
反应①：SiO2+2CSi(熔点1410℃)+2CO↑
反应②：SiO2+3CSiC(熔点2700℃)+2CO↑
已知SiC与Si结构相似，NA表示阿伏加德罗常数的值。
关于上述反应说法正确的是
A．反应①中C置换了Si，说明非金属性C＞Si
B．反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2
C．反应①与②中每生成22.4LCO，转移电子数均为2NA个
D．SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大
4．（2023·广东·高三统考专题练习）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
5．（2022·福建·高三专题练习）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
6．（2023·海南海口·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备高纯度硅的反应有：
①
②
③
已知：H、Si的电负性依次为2.1、1.8.下列有关说法正确的是
A．①中，30g氧化剂含极性键数目为 B．②中，生成1g时转移电子数为
C．②和③互为可逆反应 D．②和③的目的是除去粗硅中的杂质
7．（2023春·安徽亳州·高二亳州二中校考期末）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
B．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
C．22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40NA
D．1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0NA
8．（2023·河北沧州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g晶体硅中含有键的数目为
B．溶于水，所得溶液中含有的数目为
C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为
D．和的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为
9．（2023·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA
B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA
C．常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA
D．Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA
10．（2023·辽宁·高三统考专题练习）铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
11．（2023·天津和平·耀华中学校考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA
B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA
C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA
D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA
二、判断题，共8小题
12．（2023·全国·高三专题练习）48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子。(__)
13．（2017秋·甘肃白银·高一甘肃省会宁县第一中学阶段练习）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
14．（2023·全国·高三专题练习）1 mol Ne含有6.02×1024个电子。(__)
15．（2023·全国·高三专题练习）等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA。(__)
16．（2023·全国·高三专题练习）常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
17．（2023·全国·高三专题练习）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。
18．（2023·全国·高三专题练习）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。(_______)
19．（2023·全国·高三专题练习）标准状况下，2.24 L N2中含π键数为0.2NA。( )
三、解答题，共2小题
20．（2023·河北·校联考模拟预测）是制备高纯钴系列产品的中间物料，以高钴渣[主要成分为，含以及(镉)等的化合物]为原料回收并利用副产物制备绿矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“控电位浸出”时与稀硫酸反应转化为，同时有气体物质生成，写出该反应的化学方程式： ；钴在溶液中的存在形式与电位E和的关系如图甲所示，下列条件能实现“控电位浸出”时发生目标反应的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
(2)有关金属离子沉淀的相关见下表：
离子
开始沉淀时的 6.2 5.3 2.1 7.1 7.2
沉淀完全时的 8.2 6.7 3.2 9.3 9.4
“中和除铁”时的理论范围是 ；试剂为 (填化学式)。
(3)一定条件下，试剂B的用量对锌钴分离的影响如图乙所示。的用量在 时效果最好，理由是 。
(4)取所得产品(忽略杂质的影响)，在隔绝空气条件下高温充分煅烧，冷却后剩余固体的质量为，则产品中 。据此计算结果写出“沉钴”的离子方程式： 。
21．（2023·陕西西安·统考一模）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α－Al2O3(α－Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、FeO、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图。回答下列问题：
已知：①“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在；
②AgSCN是白色沉淀。常温下，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
(1)氧化亚铁与稀硝酸反应的离子方程式是 ，废渣的主要成分是 ，酸浸时，硝酸加入量及反应温度对银浸取率的影响如图，根据图中数据分析，该工艺宜选用硝酸的加入量和温度是 。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，“沉淀”过程，若将等体积0.002mol L-1AgNO3溶液与0.02mol L-1NaCl溶液混合，是否生成AgCl沉淀？ (填“是”或“否”“无法确定”)，此时Ag+浓度为c(Ag+)= 。
(3)“还原”中有无毒气体生成，还原剂与氧化剂物质的量之比是 。若用H2O2代替N2H4 H2O完成还原过程，发生反应的离子方程式是 。
(4)粗银中银的质量分数w的测定：取ag粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2 12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。滴定终点的现象是 ，w= %。
四、实验题，共2小题
22．（2023·山东济南·山东师范大学附中校考模拟预测）碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤Ⅰ：碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加的盐酸至，控制温度左右，装置如图。
步骤Ⅱ：碘酸钙晶体的制备
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入溶液调节；继续滴加溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体。
步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品，置于烧杯中，加入溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去标准溶液。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。
已知：，，
请回答下列问题：
(1)仪器的名称为 ，步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，则制备反应的化学方程式为 ，的作用是 。
(2)步骤Ⅰ中温度不宜过高的原因是 ，判断反应结束的实验现象是 。
(3)步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中空白实验的主要目的是 。
(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。
A．用量筒量取待测液转移至碘量瓶中
B．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形并瓦内壁附着的溶液冲下
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度以下
(6)碘酸钙晶体中(相对分子质量为498)的纯度为 (计算结果保留两位小数)。
23．（2022·广东广州·统考三模）某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备
(1)装置D中反应的化学方程式是 。
(2)装置C中盛放的试剂是 ，装置B的作用是 。
(3)制备的离子方程式 。
Ⅱ.测定产品中水合肼的含量
(4)称取产品，加入适量固体(调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是 。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为 。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①_______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体有
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ②_______ 黑色固体是和③肼具有的性质是_______
(5)① ，② ，③ 。
(6)是一种二元弱碱，在水中的电离与相似，写出肼的第二步电离方程式 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中含有溶质硫化钠n=cV=0.1mol，由于硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，阴离子的物质的量大于0.1mol，溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确；
B．每个氨气分子中含有3个σ键、银离子和一个N原子之间形成1个σ键，所以该配合物中含有8个σ键，则在1mol 1mol[Ag(NH3)2]+中共价键的数目为8NA，故B错误；
C．白磷P4分子为正四面体构型，P4分子中每个P原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，31g白磷P4的物质的量为，孤电子对对数为4×0.25NA=1NA，故C错误；
D．过氧化钠和水反应，依据方程式可知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗2mol水生成1mol氧气，转移2mol电子，增重4g，故增重bg时，反应中转移的电子的物质的量为mol，个数为NA，故D错误；
故选：A。
2．C
【详解】A．中含有的质子数为：(6+8+8)NA=22NA，A错误；
B．1分子水中氢原子和氧原子之间共2对共用电子对，1mol水中有共用电子对数2NA，B错误；
C．产生90g，物质的量为0.5mol，根据方程式可知消耗水的分子数为：,C正确；
D．生成1molO2转移4mol电子，故产生22.4L (标准状况)O2转移的电子数为4NA，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．反应①中C失电子，表现出还原性，不表现出氧化性，所以不能说明非金属性C＞Si，A不正确；
B．反应①与②中，氧化剂都为SiO2，还原剂为生成CO的那部分C原子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2，B正确；
C．题中没有指明22.4LCO对应的温度和压强，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，所以也就无法计算转移电子数，C不正确；
D．SiC和C都形成共价晶体，SiC熔点明显高于Si，不是因为SiC摩尔质量更大，而是因为Si-C键的键能大于Si-Si键的键能，D不正确；
故选B。
4．D
【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；
C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．①中Si元素化合价降低，是氧化剂，30g的物质的量为=0.5mol，含Si-O极性键0.5mol4=2mol，数目为2，故A错误；
B．已知：H、Si的电负性依次为2.1、1.8，中H和Cl元素为-1价，Si为+4价，②中，部分H元素由+1价下降到0价，部分由+1价下降到-1价，1g的物质的量为=0.5mol，生成0.5mol时转移0.5mol2+1mol=2mol电子，数目为2，故B错误；
C．②和③反应条件不同，不互为可逆反应，故C错误；
D．②和③的目的是除去粗硅中的杂质，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．由于氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，则16.25g即=0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A正确；
B．已知1分子丙三醇中含有3个羟基，故92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为=3.0NA，B错误；
C．已知标准状况下SO3为固体，故无法计算22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数，C错误；
D．已知反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中转移1mol电子，故1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为1.0NA，D错误；
故答案为：A。
8．D
【详解】A．硅单质为共价晶体，1个原子与周围4个原子形成键，由均摊法计算得（即1mol）Si形成个键，A项错误；
B．溶于水时，极少量与水反应生成，故溶液中的数目远小于，B项错误；
C．与足量浓溶液反应生成氢气和氨气，故生成气体分子的数目大于，C项错误；
D．由原子守恒知，和的混合气体在密闭容器充分反应，反应前后原子数目不变，容器内原子总数为，D项正确。
故选D。
9．B
【详解】A．已知1分子CO(NH2)2中含有4个N-H键，1个C=O键和2个C-N键，即1分子CO(NH2)2中含有8个共价键，故1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为8NA，A错误；
B．已知100℃时，在pH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L纯水中含有的OH-数目为1L×10-6mol/L×NAmol-1=1×10-6 NA，B正确；
C．常温常压下，设14g乙烯与乙烷的混合气体中C2H4为xg，C2H6为(14-x)g，则含有的碳原子数为＜NA，C错误；
D．已知反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑每生成1molO2转移电子为2mol，故Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为=0.2NA，D错误；
故答案为：B。
10．A
【详解】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于，A项错误；
B．1L 12浓盐酸完全反应生成的分子数为1.5，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的分子数少于1.5，B项正确；
C．水在标准状况下不为气态，22.4L 中H原子数为大于2，C项正确；
D．由方程式可知，1mol参加反应转移2mol电子，137g 的物质的量为0.2mol，转移的电子数目为0.4，D项正确。
故选A。
11．A
【详解】A．CO和N2互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为 ，1mol氮气中所含孤电子对数为2mol，即2.8g该混合物中含有孤电子对数0.2NA，故A正确；
B．NH3、CO与Cu+形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1mol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ键个数为14NA，故B错误；
C．没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C错误；
D．生成1molCu2O，转移电子物质的量为1mol×2×(2-1)=2mol，即转移电子物质的量为2 NA，故D错误；
故选A。
12．正确
【详解】48 g的物质的量为1 mol，含分子个，说法正确。
13．错误
【详解】水的摩尔质量是一定的，不随水的物质的量的改变而改变，故错误。
14．正确
【详解】氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，故本题正确
15．错误
【详解】等物质的量不一定是1mol，分子数不一定是NA，说法错误；
16．错误
【详解】常温下，11.2 L甲烷气体物质的量不等于0.5mol，故错；
17．错误
【详解】气体状况未知，气体摩尔体积未知，无法计算气体的物质的量，故错误
18．错误
【详解】1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，错误。
19．正确
【详解】N2中2个N原子形成共价三键，其中含1个σ键、2个π键，标准状况下，2.24 L N2的物质的量是0.1 mol，因此其中含π键数为0.2NA，正确。
20．(1) C
(2) 或 或
(3) 9 用量低于时的残留量较高，高于时的损失量较大
(4) 或
【分析】高钴渣主要成分为，含以及等的化合物，“控电位浸出”时与稀硫酸反应转化为，加或调节pH除铁，加锌粉发生置换反应除铜镉，加试剂B萃取分液除锌，加碳酸钠沉钴得。
【详解】（1）“控电位浸出”时转化为，根据化合价升降规律，同时有生成，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，发生反应的化学方程式为。
实现控电位浸出，需要使钴元素以的形式存在，根据图示可知，C项正确，选C；；
（2）“中和除铁”时，需要使铁元素以形式沉淀，且均以离子形式留存在溶液中，所以范围为3.2～5.3；为了调节又不引入杂质，试剂A可以选择或等。
（3）由图可知，试剂B的用量低于时的残留量较高，高于时的损失量较大。
（4）隔绝空气，充分加热后分解生成，由质量比关系可得，解得，则“沉钴”时反应的离子方程式为或。
21．(1) 3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO+5H2O a－Al2O3、SiO2 1.6L、80℃
(2) 是 2×10-8mol/L
(3) 1∶4 2[Ag(NH3)2]++H2O2+2H2O=2Ag↓+O2↑+2NH+2NH3 H2O
(4) 当滴入最后一滴KSCN标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 或
【分析】含银废催化剂主要含Ag、α-Al2O3(α-Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，加入稀硝酸酸浸，α-Al2O3、SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤渣为α-Al2O3、SiO2，Ag、MgO、SiO2、K2O、Fe2O3转化为对应的硝酸盐，浸取液加入氯化钠，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，过滤得到氯化银沉淀，其他物质进入滤液；氯化银溶于氨水，得到银氨溶液，银氨溶液和N2H4 H2O发生还原反应得到银，反应为4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3；得到粗银，经过精密过滤、真空烘干，得到高纯银粉，据此解答。
【详解】（1）稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，废渣的主要成分是 α-Al2O3、SiO2，根据图中数据分析，该工艺宜选用硝酸的加入量和温度是1.6L、80℃，故答案为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；α-Al2O3、SiO2；1.6L、80°C；
（2）等体积0.002mol/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的NaCl溶液混合，假设体积均为1L，混合后c(Ag+)＜c(Cl-)，Ag+和Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c(Cl-)=＝0.009mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10，则c(Ag+)=＝2×10-8mol/L，故答案为：能；2×10-8mol/L；
（3）“还原”中有无毒气体生成，银氨溶液和N2H4 H2O发生还原反应得到银，反应为4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3，还原剂为N2H4，氧化剂为Ag(NH3)2Cl，二者物质的量之比是1∶4，“溶解”得到的溶解液里银元素以[Ag(NH3)2]+存在，若用H2O2代替N2H4 H2O完成还原过程，发生反应的离子方程式是2[Ag(NH3)2]++H2O2+2H2O=2Ag+O2↑+2+2NH3 H2O，故答案为：1∶4；2[Ag(NH3)2]++H2O2+2H2O=2Ag+O2↑+2+2NH3 H2O；
（4）铁铵矾[NH4Fe(SO4)2 12H2O]为指示剂，硝酸可氧化亚铁离子变成铁离子，KSCN标准溶液与铁离子络合溶液变为血红色，则滴定终点的现象为：溶液变为(血)红色，且半分钟内不褪色；KSCN的物质的量为cmol/L×VL×10-3mol，则Ag+的物质的量为cmol/L×VL×10-3mol，根据元素守恒，可得粗银中银的质量为cmol/L×VL×10-3mol×108g/mol=0.108cVg，质量分数为：×100%=%=%，故答案为：溶液变为(血)红色，且半分钟内不褪色；或。
22．(1) 恒压滴液漏斗 吸收氯气，防止污染空气
(2) 温度过高，易导致碘升华或盐酸挥发，产率低 不再有黄绿色气体生成
(3)除去晶体表面的水分，便于快速干燥
(4)排除空气中的干扰
(5)AC
(6)87.15%
【分析】在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加盐酸至，控制温度左右，发生如下反应：；生成的氯气用盛有碱石灰的干燥管吸收；将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入溶液调节；继续滴加溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体。据此分析解答。
【详解】（1）由仪器构造可知，仪器的名称为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中碘单质、氯酸钾和盐酸在左右发生反应，有黄绿色气体产生，可知有氯气生成，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；d中盛有碱石灰目的是吸收氯气，防止污染空气；
（2）因反应物碘单质易升华，同时盐酸易挥发，因此反应温度不宜过高，温度过高，易导致碘升华或盐酸挥发，产率低；当装置内不再产生黄绿色气体时说明反应结束；
（3）用乙醇洗涤晶体可以除去晶体表面的水分，同时乙醇易挥发便于快速干燥；
（4）步骤Ⅲ中空白实验可以排除空气中的干扰；
（5）A．用滴定管量取待测液转移至碘量瓶中，故A错误；
B．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形并瓦内壁附着的溶液冲下，使其充分反应，以减小误差，故B正确；
C．滴定时应一直注视锥形瓶内溶液颜色变化，故C错误；
D．读数时应将滴定管从滴定管夹上取下，用手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，然后读取体积，故D正确；
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0刻度以下，故E正确；
故答案为：AC；
（6）由已知反应得关系式：；结合实验可知空气也会氧化部分碘离子生成碘单质，则由上述关系生成的碘单质消耗的的体积为-=，=0.0021mol；碘酸钙晶体中(相对分子质量为498)的纯度为。
23．(1)
(2) NaOH溶液 收集多余氯气，平衡压强
(3)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
(4) 当加入最后一滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色 25%
(5) 氨水 黑色固体溶解，并有气体产生，遇空气变为红棕色 还原性和碱性
(6)
【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C中和NaClO溶液反应得到N2H4由于氨气极易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸；制备完成后，打开B上方止水夹，关闭另一止水夹，可以在装置B中利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强；
【详解】（1）装置D是用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：；
（2）根据题意，制备N2H4需要用NaOH溶液与NH3反应，所以装置C中盛放NaOH溶液，和氯气反应得到NaClO；装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强；
（3）根据电子守恒可知反应过程中CIO-与NH3的系数比为1: 2，再结合元素守恒可得离子方程式为2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；
（4）N2H4可以氧化I2所以达到滴定终点时I2稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后一滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；根据反应方程式可知25.00mL待测液中，则250 mL溶液中有0.03mol，产品中水合腓的质量分数为；
（5）操作i的结论为黑色固体有Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知Ag2O可溶于氨水，所以①为加入足量氨水；操作ii证明有Ag，Ag可以被稀硝酸氧化，同时生成NO气体，所以现象②为黑色固体溶解，并有气体产生，该气体遇见空气变为红棕色；肼具有还原性将Ag+还原为Ag，同时肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，而AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O；
（6）肼的第二步电离方程式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
