2023 年湖北省高一9 月月考
高一化学试卷
考试时间：2023年9月25日晚上19:00-20:15 试卷满分：100分
注意事项:
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 1~100nm
C．过滤法可除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
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2．Mn3O4 是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：
方法 1：将MnOOH (其中Mn为 3价)焙烧成Mn 2O3 ，再加热使Mn 2O3 转化为Mn3O4 。
方法 2：将Mn与 NH4 2SO4反应生成配合物 Mn NH3 n SO4 ，配合物与水反应生成Mn(OH) 2，Mn(OH)2
再与O2反应得Mn3O4 。前两步的反应原理如图所示：
下列说法正确的是
A．Mn 2O3 转化为Mn3O4 需结合O
B．方法 2在上图中的气体X为H2
C．Mn3O4 中锰的价态有+3价、+4价
D．方法 2生成Mn3O4 总反应的反应物为Mn与H2O
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO 2 4 、NO 3
B．在含 NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl- SO 2 、 4
C 2 ．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO 4 、Cl-
D ．使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO 3
4．古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是
A．《梦溪笔谈》：‘“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B．《神农本草经》，石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”
C．《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水”
D．《新修本草》，青矾(FeSO4·7H2O)：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”
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5．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
下列有关叙述错误的是
A．淡化后的海水导电性会减弱
B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小
C．加热 RNH3Cl并用水吸收 HCl可制盐酸
D．上述转化中包括复分解反应和氧化还原反应
6．SnCl2易水解（某些盐电离的离子结合水电离的 H+ 或 OH- 生成弱电解质的反应叫水解），是常见的抗
氧化剂。实验室以 SnCl2为原料制备 SnSO4·2H2O的流程如下：
下列说法错误的是
A．溶解时，不可将 SnCl2固体直接溶解在水里
B -．反应 1的离子方程式为 Sn2++HCO3 =SnO↓+H++CO2↑
C．可用 HNO3酸化的 AgNO3溶液检验 SnO沉淀是否已被洗涤干净
D．操作 1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7．有一包白色固体，可能由K2CO3 、K2SO4、Ba NO3 AgNO2、 3中的一种或几种组成，现进行如下两
步实验：
①取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留；
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②分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。
下列说法错误的是
A．原白色固体一定含有K2CO3 和Ba NO3 2
B．第①、②步均发生了离子反应
C．对第②步反应后的固体进行焰色试验，可能检出钡元素
D ．第②步可能发生的离子反应为Ag2CO3 2H 2Cl 2AgCl H2O CO2
8．X、Y、Z各代表一种物质，若 X+Y=Z+H2O，则 X和 Y的反应不可能是
A．酸性氧化物和碱的反应
B．酸与碱的反应
C．盐和盐的反应
D．碱性氧化物和酸性氧化物反应
9．已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：S2─> I─> Fe2+> Br─，有以下方程式：
①2Fe3++2I─= 2Fe2++I2
②2Fe3++2Br─= 2Fe2++Br2
③Br2+S2─= S↓+2Br─
④I2+2Br─= Br2+2I─。
则此条件下上述离子方程式正确的是
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
10．下列说法正确的是
A．向AgNO3和Cu NO3 2混合溶液中加入少量锌粉，Ag 优先被氧化
B．在3NO2 H 2O 2HNO3 NO 中氧化剂与还原剂分子个数之比为 2 :1
C．在 2CuH 3Cl 2 2CuCl 2 +2HCl 反应中每转移 6个电子，被氢元素还原的Cl2为 1个
D．由 2FeCl2 Cl2 2FeCl3可知氧化性Cl2 Fe
3
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11．已知常温下在溶液中能发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO- 2+4 = 2X +5Z2+8H2O，
②2M2++R2= 2M3++2R-，
③2R-+Z2= R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A．Z元素在①③反应中均发生还原反应
B．各粒子还原性由强到弱的顺序是 X2+>Z->R->M2+
C -．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4 >Z2>R2>M3+
D．反应 Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行
12．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：
Cr O固体 K OH2 3
溶液 KCrO溶液 H 2O2 溶液2 K2CrO4溶液
H 2SO 4溶液 K2Cr2O溶7 液① ② ③
绿色 黄色
下列判断不正确的是
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
D．K2Cr2O7 可作为氧化剂
13．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
CaCO3 2H
Ca2 CO2 H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2产生白色晶体：
CO2 3 2Na
CO2 H2O 2NaHCO3
C．向Ba OH 2溶液中加过量的NH4HSO4溶液：
Ba 2 2OH NH 4 H
SO2 4 BaSO 4 NH 3 H 2O H 2O
D．Cl2和FeI2按 1:1 2 反应： 2Fe 2I 2Cl2 2Fe
3 4Cl I2
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14．两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是
A．MgCl2溶液与NaOH溶液
B．Na2CO3溶液与稀盐酸
C．H2SO4溶液与Ba OH 2溶液
D．Ca HCO3 2溶液与NaOH溶液
15．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体较稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1nm到 l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、非选择题（4小题，共 55分）
16．（14分）Fe(OH)3胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：
(1)实验室制取 Fe(OH)3胶体的操作方法是： ，制取 Fe(OH)3胶体的化学方程式
为 。
(2)向制得的 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，可观察到的现象为： ，写出该过程反应的
离子方程式 。
(3)Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在 1 ~ 100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸
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(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 D．胶体的稳定性
①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是 (填字母)；
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 (填字母)。
(5)下列各项制备或应用与胶体性质无关的有 (填字母)。
a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析
e．酸碱中和 f．三角洲形成 g．制备氢氧化铁沉淀 h．臭氧消毒
17．（16分）填空：
现有下列物质： ①盐酸 ②石墨 ③氯水 ④CO2 ⑤NaHCO3固体 ⑥Ba(OH)2溶液
⑦熔融的KNO3 ⑧CuSO4 ·5H2O ⑨氢氧化铁胶体 ⑩蔗糖
(1)上述物质属于混合物的是 ，(填编号，下同)能导电的是 ，属于电解质的有 。
(2)将⑤的溶液分别滴加到硫酸和 NaOH溶液中反应的离子方程式为 、 。
(3)向⑥中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (填选项)；如果将
硫酸换成上述①~⑩中的 (填编号)溶液，也能得到类似的图像。
(4)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)： ；
在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液： 。
18．（14分）氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。请回答下列问题：
(1)①Cl2 H2O HCl HClO ②SO3 H2O H2SO4 ③ 2F2 2H2O 4HF O2
④ 2K 2H2O 2KOH H2 ⑤2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；H2O只做氧化剂的是 ，H2O只做还
原剂的是 。
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(2)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
2KNO3 3C S=K 2S N 2 3CO2 ，其中被还原的元素是 (填元素名称)。
(3)人体内的铁元素是以Fe2 和Fe3 的形式存在。Fe2 易被人体吸收，服用维生素 C，可使Fe3 转化成Fe2 ，
有利于人体吸收，说明维生素 C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3 5KI 3H2SO4 3K2SO4 3I2 3H2O。用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目为： ；
该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为 。
(5)某反应体系中有反应物和生成物共 5种物质：S、H 2S、HNO3、NO、H 2O ，已知硝酸为该反应体系的
反应物，则该反应的化学方程式为 。
19．（11分）氧化还原反应与我们的生活密切相关，请回答下列问题：
(1)Cl2泄漏会造成严重危害。工业上用蘸有浓氨水的棉球沿着输送氯气的管道移动检验是否有氯气泄漏。
泄漏处有白烟生成，发生反应为：8NH3 3Cl2 =6NH 4Cl N 2 。
其中氧化剂与还原剂的分子个数之比为 ；若有 8分子的NH3参加反应时转移电子个数为 个。
(2)在常温下将Cl2通入烧碱溶液可以制得漂白液，若将Cl2通入热的烧碱溶液中可得到 NaCl、NaClO和
NaClO3混合液。若Cl 和ClO 3 离子个数之比为 8∶1，则ClO 和ClO
3 个数之比为 。
(3)常温下高锰酸钾和浓盐酸可以产生氯气，反应如下；
2KMnO4 16HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2
其中在参加反应的HCl中，起还原剂作用(被氧化)的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4 )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：
Fe(OH)3 NaClO NaOH Na 2FeO4 NaCl H2O
将下面方程式配平并用单线桥标出电子转移情况： 。
□Fe(OH)3 □NaOH □NaClO=□Na 2FeO4 □NaCl □H2O
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{#{QQABQQSAogCoQAAAAQgCQQGgCgMQkAEACIoOhBAAsAAAwBNABCA=}#}2023 年湖北省高一年级 9 月月考
化学试卷参考答案
一、单选题（每题有且只有一个正确选项，每小题 3分，共 45分）
1-5 BBCAD 6-10 BADCD 11-15 CCBDA
二、非选择题（4小题，共 55分）除标注外每空 2分
16．（14分）
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和 FeCl3溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热
Δ
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)先产生红褐色沉淀后沉淀逐渐消失最后得到棕黄色溶液 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(3) A
(4) ①C （1分） ② B（1分）
(5) cegh
17．（16分）
(1) ①③⑥⑨；①②③⑥⑦⑨；⑤⑦⑧。
(2) H++HCO3- = CO +H 2 2↑ 2O HCO3 OH CO3 H 2O
(3) A （1分） ⑧（1分）
(4) 2H++SO2 +Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O SO2 4 2 +Ba2+4 4 =BaSO4↓
18．（14分）
(1) ② ④ ③
(2)硫元素、氮元素（1分）
(3)还原性（1分）
(4) 5 ：1
(5)3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O
19．（11分）
(1) 3∶2 6
(2) 3∶1
(3) 5∶3
(4) （3分）
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