广东省南粤名校2023-2024学年高三上学期9月联考
化学
本试卷共12页，20小题，满分：100分。考试时间：75分钟
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 Ga70 Ni59
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列广东工艺品主要由有机高分子材料制成的是（ ）
选项 A B C D
工艺品
名称 光彩烧瓷 广州玉雕 佛山丝绸“香云纱” 青铜器
2.科技的进步是祖国实力增强的具体表现。下列有关说法错误的是（ ）
A.北京冬奥会颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似
B.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是O族元素
C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的化学性质不同
D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
3.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B.高纯硅用于计算机芯片的材料，是由于硅晶体在自然界中能稳定存在
C.可用浸泡过溶液的硅藻土来保鲜水果，因为溶液能吸收水果释放的乙烯
D.积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
4.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.分离乙醇和乙酸 B.制备溴苯并验证有HBr产生 C.制备并收集氨气 D.测量体积
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火
B.纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料
C.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料
D.无水呈蓝色，吸水后为粉红色，可用于制造变色硅胶（干燥剂）
6.下列图示或化学用语错误的是（ ）
A.的电子式：
B.的价电子的轨道表示式：
C.分子空间构型为平面三角形
D.中的共价键类型：非极性键
7.化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 钢铁工件抛光第一步工艺流程除油用温热的纯碱溶液清洗 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B 白醋除去水垢中的 醋酸酸性强于碳酸
C “84消毒液”稀释后拖地 利用与酒精相同的消毒原理杀菌消毒
D 烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味
8.《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A.分子式为 B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.难溶于水，也不能发生消去反应 D.苯环上的一氯代物有5种
9.下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：
B.向稀溶液中滴加稀硝酸：
C.向溶液中加入过量氨水：
D.浓硫化钠溶液具有臭味：
10.用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法错误的是（ ）
A.品红溶液a可检验的漂白性
B.澄清石灰水变浑浊可证明混合气体中有杂质
C.的生成体现了浓硫酸的氧化性
D.溴水可以与乙烯和都发生反应
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.溶液中离子的数目为
B.6.4g含有的电子数目为
C.1mol分子中所含键数为
D.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
12.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为某元素及其部分化合物的价态-类别图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是（ ）
A.f可经催化氧化生成d
B.c为红棕色，可转化为d
C.b的溶液与Cu反应可生成d或c
D.实验室制备f时，是将e与在一定条件下反应进行制取的
13.已知元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是（ ）
A.第一电离能：Z＞Y＞X B.简单离子半径：X＞Y＞Z
C.简单气态氢化物的稳定性：Z＞X D.X最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
14.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与反应生成
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料
D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性
15.利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是（ ）
A.光电池装置是将化学能转化为光能
B.当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18g
C.阳极区发生的电极反应为：
D.再生池中发生的反应为：
16.常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.
B.b点时溶液中存在：
C.c点时溶液中存在：
D.溶液中水的电离程度：c＞b＞a
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17.（14分）科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ.在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案，装置示意图如下：
（1）仪器F的名称是___________。
（2）装置A中设计g管的作用是___________________________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
Ⅱ.利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应（离子放电顺序）的影响。
（4）实验数据如表所示：
实验编号 电压/V pH 阳极现象 阴极现象
1 1.5 1.00 无气泡，滴加KSCN显红色 较多气泡，极少量金属析出
2 1.5 5.52 无气泡，滴加KSCN显红色 无气泡，银白色金属析出
3 3.0 5.52 少量气泡，滴加KSCN显红色 无气泡，银白色金属析出
4 4.5 5.52 少量气泡，滴加KSCN显红色 较多气泡，极少量金属析出
①由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，________优先于________放电；
②若由实验2、3、4现象可以得出结论：______________________________________________。
Ⅲ.为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
实验编号 温度/℃ 待测物理量X 实验目的
5 0.5 30 a _________
6 1.5 ⅰ b 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7 1.5 35 c ⅱ
8 2.0 40 d 探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响
（5）该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的溶液。
①实验中，“待测物理量X”是________________；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验________作对照实验；
③实验目的ⅱ是________________________________；
④上述表格中，b________d（填“>”、“<”或“=”）。
⑤氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：________________________。
18.（14分）氮化镓（GaN）具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备GaN的工艺流程如下：
已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，，，。
③、在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系见下表。
盐酸浓度/ 反萃取率/%
2 86.9 9.4
4 69.1 52.1
6 17.5 71.3
回答下列问题：
（1））“酸浸”时能提高反应速率的措施有________________________（答1条即可），“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______________________。“酸溶”所得滤渣的主要成分是（填化学式）。
（2）“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，用CaO“调pH”时须不能大于_________（假设调pH时溶液体积不变）。
（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度_______，______（选填上表中盐酸的浓度）。
（4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是______________________（用离子方程式表示）。
（5）利用CVD（化学气相沉积）技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为_________________________________________。
（6）①GaN的熔点为1700℃，的熔点为77.9℃，推测它们的晶体类型依次为_________、________。
②基态Ga原子的价层电子排布图为____________。
GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶胞边长为anm，GaN的式量为Mr，则该晶体密度为______g/cm3。（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）
19.（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。
（1）上述反应中，有利于加快反应速率的措施是_________（填序号），有利于提高平衡转化率的措施是_______（填序号）。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
第一步：
第二步：
则合成尿素总反应的热化学方程式为___________________________________________。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
（3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______（填序号）。
A.反应速率：
B.同时断裂2molC-H键和1molH-H键
C.容器内混合气体的压强保持不变
D.容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率_______（填“>”“<”或“=”，下同）；容器内压强_______。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的_________________（用含的代数式表示）。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：
（4）该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下的体积为______L；阴极的电极反应式为_________________________。
20.（14分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知：，回答下列问题：
（1）A的化学名称为________________，D中含氧官能团的名称为________________；E的化学式为________________。
（2）M的结构简式为。
①M中电负性最强的元素是___________，碳原子的杂化类型为________________。
②M与相比，M的水溶性更_______（填“大”或“小”）。
③—SH与—OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________。
（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是____________________________。
（4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件（不考虑立体异构）：
a.能与溶液发生显色反应；
b.能发生银镜反应；
c.苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为__________。
（5）以和为原料，利用上述第一步A→B反应及酰胺键的形成原理，通过三步设计合成的路线，回答下列问题：
①合成路线中的反应类型为_______________________________；
②从苯出发，第一步的化学方程式为________________________________（注明反应条件）。
广东省南粤名校2023-2024学年高三上学期9月联考
化学参考答案
1.【答案】C
【详解】A.陶瓷属于无机硅酸盐材料，故A错误；B.玉的成分有硅酸盐、金属氧化物等，属于无机材料，故B错误；C.丝绸成分为蛋白质，属于有机高分子，故C正确；D.青铜器属于金属材料，故D错误。
2.【答案】C
【详解】A.石墨烯与石墨都是碳单质的不同形式，化学性质相似，故A正确；B.Xe是稀有气体，属于O族元素，故B正确；C.和是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，属于同位素，两者化学性质几乎相同，但物理物质不同，故C错误；D.金刚石是共价晶体，故D正确。
3.【答案】B
【详解】A.聚乙烯塑料难以降解，易导致白色污染，A项正确；B.硅用于计算机芯片是利用其半导体材料的性质，B项错误；C.能氧化乙烯为，从而达到保鲜水果的目的，C项正确；D.电池中的重金属会污染土壤和水源，积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染，D项正确。
4.【答案】D
【详解】A.乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作进行分离，故A错误；B.苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，故B错误；C.固体受热分解可以生成和HCl，但气体稍冷在试管口处又可以重新反应生成固体，不能用于实验室制取，故C错误；D.不溶于水，可以用量气管测量其体积，故D正确。
5.【答案】D
【详解】A.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，与镁能和二氧化碳反应没有关系，A错误；B.纳米可用作铁磁性材料，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B错误；C.石墨可用作干电池电极材料是因其可以导电，与熔点很高无关，C错误；D.无水呈蓝色，吸水后为粉红色，因此可用于制造变色硅胶（干燥剂），D正确。
6.【答案】B
【详解】A.羟基含有1个单电子，电子式：，A正确；B.Mn为25号元素，失去2个电子形成，基态的价层电子的轨道表示式，B错误；C.形成3个键，中心原子B无孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，C正确；D.分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，分子中的共价键类型为非极性共价键，D正确。
7.【答案】C
【详解】84消毒液中的NaClO有强氧化性使蛋白质变性，与酒精消毒原理不同，C错误。
8.【答案】A
【详解】A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为，A错误；B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.由结构简式可知，含有两个苯环和烃基，难溶于水，也不具备发生消去反应的条件，C正确；D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D正确。
9.【答案】B
【详解】A.向溶液中滴加溶液生成化合价升高，则中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：，A错误；B.向稀溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生、NO、，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C.向溶液中加入过量氨水，反应产生沉淀和，反应的离子方程式为：，C错误；D.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误。
10.【答案】B
【详解】A.二氧化硫可使品红溶液褪色，体现漂白性，A正确；B.二氧化碳的生成是浓硫酸氧化了乙醇副反应生成的碳，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；C.二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，C正确；D.乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确。
11.【答案】A
【详解】A.可以水解，故是数目会小于，A错误；B.6.4g的物质的量为0.1mol，所含电子数目为，B正确；C.1mol分子中所含键数为，C正确；D.乙烯和丙烯的最简式均为，故42g混合物中含有的的物质的量为3mol，则含个碳原子，D正确。
12.【答案】C
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。
【详解】A.硫化氢气体能与二氧化硫气体反应生成硫和水，故A正确；B.硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则附着有硫的试管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正确；C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；D.铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。
13.【答案】D
【分析】元素W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数比次外层电子数多1，说明W是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。
【详解】A.第一电离能：F＞O＞B，故Z＞Y＞X，A正确；B.电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故，即X＞Y＞Z，B正确；C.非金属性F＞P，则简单气态氢化物的稳定性Z＞X，C正确；D.X最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D错误。
14.【答案】A
【详解】A.浓硫酸有脱水性使蔗糖炭化，生成的碳又被浓硫酸氧化为二氧化碳，从而形成疏松多孔的炭，A符合题意；B.转化为的反应为放热反应，故冷却后，平衡正向移动，气体颜色变浅，B不符合题意；C.二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；D.用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意。
15.【答案】C
【详解】A.由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，选项A错误；
B.双极性膜可将水解离为和，根据阳极区的电极反应计算当电路中通过1mol电子时，双极性膜中水也会消耗1mol，选项B错误；
C.光照过程中阳极区发生的电极反应为，选项C正确；
D.由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为，选项D错误。
答案选C。
16.【答案】B
【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和。
【详解】A.a点时，加入10mLNaOH溶液，此时，可知，
，A项正确；
B.，由c点可知，b点时溶液为NaHA，则的电离程度大于水解程度，溶液中，B项错误；
C.由电荷守恒可知，c点时溶液中，C项正确；
D.a点为与NaHA混合溶液，b点为NaHA，c点为NaHA与混合溶液，溶液中水的电离程度：c＞b＞a，D项正确。
17.【答案】（1）球形干燥管（1分）（未写球形不扣分，写错字或其他答案不给分）
（2）既能导气，又能平衡压强，使浓盐酸顺利滴下（2分）（只答到导气给1分，能答到平衡压强就给2分，答平衡内外压强或平衡大气压则不给分）
（3）（2分）（物质书写都正确给1分，未配平或少条件扣1分）
（4）（1分） （1分）
相同pH时，增加电压，阳极上失去电子能力增强，阴极上优先于放电（2分）（答阳极上先失去电子可给1分，答阴极上优先于放电给1分）
（5）溶液的pH（1分） 5或8（1分）（任答一个都给分）
探究温度对氯化铵水解平衡的影响（1分）（其他合理回答也给分） ＞（1分）
可做金属的除锈剂、可做农业中的氮肥、可用来制备氨气等（1分）（任答一个都给分，其他合理答案也可给分）
【详解】（4）在实验1、2中在电压为1.5时阳极上无气泡，滴加KSCN显红色，说明是失去电子变为，电极反应式是；阴极上有较多气泡是放电产生；银白色金属是放电析出的单质Fe；故可知pH越大，比先放电；
在实验2、3、4中电压增大至4.5，阳极上现象是大量气泡，滴加KSCN显红色，说明电压增大，阳极上失去电子能力增强，发生反应：；而在pH相同时，溶液电压越大，阴极产生的气泡就越多，产生的金属单质就越少，说明优先于放电；
（5）①由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液的pH的，所以待测物理量X是溶液的pH。②探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，则温度必须相同，所以实验6的温度可与实验5相同，即为30度；可与实验8相同，即为40度。③实验6和实验7浓度相同，温度不同，所以是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。④水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度增大，浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，则溶液的酸性越强，已知实验8的浓度大，温度高，所以溶液的pH小，即b＞d。
18.【答案】（1）适当加热（或将固体原料粉碎或适当增大硫酸的浓度等）（1分）（任答一个都给分，其他合理答案也可给分）
（2分）（物质书写都正确给1分，未配平扣1分）
（2）5.7（2分） （3）6mol/L（1分） 2mol/L（1分）（未写单位不扣分）
（4）（1分）（物质书写都正确给1分，未配平扣1分）
（5）（1分）（物质书写都正确给1分，未配平或少条件扣1分）
（6）共价晶体（1分） 分子晶体（1分） （1分）
（2分）（其他化简形式只要正确都给分）
【分析】矿渣中主要含铁酸镓、铁酸锌、，矿渣中加入稀硫酸，不溶于稀硫酸，浸出渣为，加入CaO调节pH，从已知②可知，相对和较大，因此控制pH可使、完全沉淀而不沉淀，滤液中为硫酸锌，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有和，加入萃取剂萃取，然后加入amol/L盐酸进行脱铁，再加入bmol/L的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L，随后加入NaOH沉镓生成，经过热分解生成，最后经过CVD得到GaN。
【详解】（1）适当加热、将固体原料粉碎、适当增大酸的浓度等措施能提高酸溶时反应速率；与稀硫酸反应生成、和，反应的离子方程式为。酸溶前调节pH时加入了CaO，加入稀硫酸钙离子和硫酸根离子反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，故酸溶滤渣中为。
（2）酸浸所得浸出液中、浓度分别为0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根据，开始沉淀时，开始沉淀的pH为5.7，根据，开始沉淀时，则开始沉淀的pH为3.17，则调节pH略小于5.7即可。
（3）根据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L。
（4）Ga与Al同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH过多，则生成的重新溶解生成，离子方程式为。
（5）与高温下反应生成GaN和另一种物质，根据原子守恒，可得另一种物质为，化学方程式为。
（6）①GaN熔点较高为1700℃，熔点较低为77.9℃，则GaN为共价晶体，为分子晶体。
②Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子是，故其价层电子排布图为，根据均摊法，该晶胞中N原子个数为4，Ga原子个数为，则晶体的密度为。
19.【答案】（1）C（1分） B（1分）
（2）（2分）（未配平或少单位扣1分，未写物质状态不给分，未写符号不给分）
（3）BD（2分）（只写一个且正确给1分，只要有错选都不给分）
>（1分） <（1分） （2分）
（4）11.2（2分） （2分）（物质书写及得电子都正确给1分，未配平扣1分，错写成失电子不给分）
【详解】（1）升高温度和增大压强都可以加快反应速率，故选C；该该反应为放热反应同时为气体体积减小的反应，所以低温高压可使化学平衡正向移动，有利于提高平衡转化率，故选B。
（2）合成尿素的总反应=第一步反应+第二步反应，则总反应的热化学方程式为
。
（3）①A.由反应速率判断出正逆反应速率并不相等，故反应未达到平衡，A错误；B.同时断裂2molC-H键和1molH-H键，说明消耗0.5mol的同时消耗1mol，正反应速率等于逆反应速率，可说明反应达到平衡，B正确；C.该反应在恒压密闭容器中进行，压强始终不变，故不能判断是否达到平衡，C错误；D.反应在恒压密闭容器中进行，随着反应进行混合气体总质量不变，但体积改变，密度则是一个变量，当密度不变时则达到平衡状态，D正确。
②由图可知Y点的转化率小于其平衡转化率，说明此时未达到平衡状态，，该反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，转化率减小，则。
③X点转化率为50%，则有
+ +
起始/mol 0.2 0.2 0 0
转化/mol 0.1 0.1 0.2 0.2
平衡/mol 0.1 0.1 0.2 0.2
，则各物质的分压为，，，
（4）阳极反应为，当电路中通过2mol电子时，产生有0.5mol，则标况下的体积为11.2L，阴极上二氧化碳得电子结合氢离子生成乙烯，其电极反应式为。
20.【答案】（1）对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸（1分） 硝基、酯基（2分）（写正确一个给1分）（1分）
（2）O（1分） 、（2分）（写正确一个给1分） 小（1分）
（2分）（物质书写都正确给1分，未配平扣1分）
（3）保护羧基（1分）（其他合理回答也给分）
（4）（1分）
（5）取代反应、还原反应（1分）（都写正确才给1分）
（1分）（物质书写都正确给1分，未配平或少条件不扣分）
【分析】在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B的分子式及后边产物D的结构可推出B为，B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C为，C与化合物M反应生成D，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为，发生取代反应生成D和溴化氢；E在一定条件下反应生成F，根据F的分子式可推知E发生水解生成甲醇和F，F为，F最终转化为J。
【详解】（1）A为，化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D为，含氧官能团的名称为硝基、酯基；E的化学式为；
（2）①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增
强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；M为，M中电负性最强的元素是O；M中碳原子的杂化类型为、；
②M与相比，中酚羟基可以和水形成氢键，导致其水溶性增大，故M的水溶性更小。
③—SH与—OH性质相似，则为M中-SH、酯基均能与NaOH溶液反应，化学方程式为：
；
（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基；
（4）化合物Q是A（）的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为，与酚羟基的位置有邻、间、对位共3种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为；
（5）以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，故合成路线如下：。故合成路线中的反应类型为取代反应、还原反应；第一步为苯的硝化反应，化学方程式为：。
