2023-2024学年第一学期 9月高二阶段测试卷
化学参考答案
1．A【解析】A．①中滴加了氯化铁溶液作催化剂，不能说明是温度的影响导致反应速率加快的，
故 A符合题意。
2．A【解析】A．该反应为吸热反应，升温，平衡正移，故 A正确；
B．改变压强只对有气体参加的反应有影响，故 B错误；
D．加水稀释，平衡逆移，故 D错误。
3．D【解析】A．月壤做催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，但不可以改变该化学反应的限度，
故 A错误；
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 1 mol CO2和 3 mol H2反应不可得
到 1 mol CH3OH，故 B错误；
D．将 H2O(g)从体系中分离，生成物浓度减小，减慢反应速率，故 D正确。
4．C【解析】化学平衡常数等于生成物的浓度幂次方的乘积与反应物浓度的幂次方的乘积比值，固
体和纯液体不代入平衡常数。
c(SO
A．该反应平衡常数表达式为： K 3
)
1 ，故 A错误；
c(SO2 ) c 2 (O2 )
B c(H O) c(CO)．该反应平衡常数表达式为： K 2 ， 故 B错误；
c(H2 ) c(CO2 )
D c
2 (CrO2 ) c2 (H )
．该反应平衡常数表达式为： K 4
c(Cr O2
，故 D错误。
2 7 )
5．B【解析】A．升高温度，平衡逆移，氨气产率降低，不能用平衡移动原理解释，故 A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，有利于提高原料转化率，能用平衡移动原理解释，故 B正确；
C．加入催化剂，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故 C错误；
D．原料气净化是防止催化剂中毒，不能用勒夏特列原理解释，故 D错误。
6．C【解析】A．该反应为放热反应，升温，平衡逆移，平衡时 CO2转化率减小，故 A错误；
B．等容下通入 H2O(g) ，平衡逆移，平衡时 CO2转化率减小，故 B错误；
C．该反应为气体体积减小的反应，加压，平衡正移，平衡时 CO2转化率增大，故 C正确；
D．增大 CO2和 H2的初始投料比，平衡时 CO2转化率减小，H2转化率增大，故 D错误。
7．C【解析】该反应的实质为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，加 KCl(s) 平衡不移动。
{#{QQABLQYAgggAQBAAAAgCUQUQCAMQkBGACIoOQAAEIAAAwAFABCA=}#}
8．B【解析】 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)
起始（mol） 4 2 0 0
转化（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8
A．由于 C的状态是固体，不能用固体表示化学反应速率，故 A错误；
B．温度与体积一定时，压强之比等于物质的量之比，反应前后的压强之比为：
(4+2)/(2.8+1.2+0.8)=5:4，故 B正确；
C．达到平衡时，消耗 1.2 mol A，则 A的转化率为(1.2 mol/4mol)×100％=30％, 故 C错误；
D．增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数不变，故 D错误。
9．A【解析】A．同种物质的熵值：气态>液态>固态，故 A正确；
D．根据ΔG=ΔH－TΔS，反应自发进行ΔG＜0，ΔH＞0，ΔS>0的反应自发进行，需要在高温下
进行，故 D错误。
10．C【解析】A．对比 t时刻及其前后 CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度，当 CO2(g)、H2(g)、
CO(g)、H2O(g)的浓度不再变化的时候，说明达到化学平衡状态，故 A不符合题意；
B．知道 t时刻 CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度，代入公式 Q，根据计算结果与 K(830℃)=1.0
的关系可判断是否达到化学平衡状态，即可以作为判断 t时刻反应是否达到平衡状态的依据，
故 B不符合题意；
C．该反应在反应过程中压强一直不变，测定 t时刻及其前后容器中的压强无法判断是否达到化
学平衡状态，即不可以作为判断 t时刻反应是否达到平衡状态的依据，故 C符合题意；
D．t时刻，消耗 CO2(g)的速率是正反应方向的速率，生成 H2(g)的速率是逆反应方向的速率，
若消耗 CO2(g)的速率与生成 H2(g)的速率相等时，说明反应达到化学平衡状态，即可以作为判断
t时刻反应是否达到平衡状态的依据，故 D不符合题意。
11．D【解析】A．升高温度，平衡逆向移动，NO2(g) 浓度增大，颜色变深，故 A错误；
B、C能使平衡正向移动，但 NO2(g) 浓度增大，颜色变深，故 B、C错误。
12．C【解析】A． t2 时刻，反应达平衡，C6H5CH2CH3、C6H5CH2CH=CH2和 H2的物质的量之比不
一定为 1:1:1，故 A错误；
C．反应进行到 t1时，反应正向进行，故 Q＜K，故 C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的 v1、v2都增大；催化剂不能使平衡移动，苯乙烯的
平衡产率不变，故 D错误。
13．B【解析】A．由图像可知反应温度：TB＞TA，故 v(A)
B．由于该反应的正反应是放热反应，在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方
向移动，导致化学平衡常数减小。由图像可知反应温度：TB＞TA，所以化学平衡常数：K(A)＞
K(B)，故 B正确；
C．该反应的正反应是气体体积缩小的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体
体积减小的正向移动，导致反应物 HCl的转化率增大。由于在相同温度下 HCl的转化率：p1＞
p2，所以压强大小关系为：p1＞p2，故 C错误；
D．升高温度，HCl的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，故 D错误。
14．D【解析】根据图 1可知，c的温度高于 a点，温度高，反应速率快，则 v(a)逆
B．K=k 正/k 逆，升高温度，平衡逆移 ，K 减小，k 正增大的倍数小于 k 逆增大的倍数，故 B不符
合题意；
C．T 22时，起始压强 2.5MPa，则 CO2的起始分压为 2.5MPa× 5 =1MPa，H2的起始分压为
3
2.5MPa× =1.5MPa，20min时达到平衡，H2的转化率为 80%，列三段式有5
CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)
起始分压 / MPa 1 1.5 0 0
，
变化分压 / MPa 0.4 1.2 0.4 0.4
平衡分压 / MPa 0.6 0.3 0.4 0.4
则 ν(CO2 )=
0.4MPa
0.02MPa min 1，故 C不符合题意；
20min
D．温度升高，正逆反应速率均增大，图中横坐标是温度的倒数，由右向左是升高温度，速率
常数的对数 lg k 随温度升高均是增大的，但温度对吸热反应方向速率影响更大，该反应逆向吸
热，则逆反应方向的速率变化更大，斜率更大，A、E所在的这条线表示的是逆反应速率常数的
对数与温度倒数的关系，由于 a点温度较 c点低，则 E点表示 a点的 lg k逆，故 D符合题意。
15．（15分，除标注外每空 2分）
（1）①关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位
置，证明装置的气密性良好（合理即可得分）
②D （1分） 0.05
（2）①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ②4（1分） 1（1分）
③其他条件不变时，增大反应物浓度能够加快化学反应速率（合理即可得分）
（3）①该反应为放热反应，T以前随着温度升高反应速率加快
②T以后，随着反应进行 c(H+)逐渐减小，反应速率逐渐变慢
16．（11分，除标注外每空 1分）
（1）及时移走 K(g)，降低生成物浓度，化学平衡正向移动，钠就能制取钾（2分，合理即可）
（2）①C ②升高温度，增大氮气或氢气的浓度（2分）
{#{QQABLQYAgggAQBAAAAgCUQUQCAMQkBGACIoOQAAEIAAAwAFABCA=}#}
（3）① c(CO2 ) c
2(NH3) ②正反应方向 减小 不变 ③4P3/27（2分）
17．（16分，每空 2分）
（1）增大 NO2浓度，增大压强，增加生成物浓度等（合理即可）
（2）①0.015 ②小于 0.15
③小于 升高温度，n(CH4)增加，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应
（3）③ a选择性最高是主反应①，反应条件变化是增大容器体积，副反应③随条件变化正向
移动，选择性增加，所以 b代表副反应③
18．（16分，除标注外每空 2分）
（1）① 2 1 增大（1分） ②减小（1分） ③2NO+H2=N2+H2O2 大于（1分）
（2）①逆反应方向 （1分） ② 0.6 0.4
③降低甲醇的浓度、适当降低温度（忽略容器体积变化，合理即可）
{#{QQABLQYAgggAQBAAAAgCUQUQCAMQkBGACIoOQAAEIAAAwAFABCA=}#}际
2023一2024学年第一学期9月高二阶段测试卷
6.
高二化学
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N-14O一16Mg-24A1一27
7.
S-32C1-35.5V-51Ffe-56Co-59Cu-64Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
8.
2滴1mol/L
0.1 moVL
0.2 mol/L
0.1mol/L
●0.1mol/L
FcCl,溶液
H2SO4 2 mL
H2SO4 2 mL
FcC,溶液
Cuso.
1ml
溶液1mL
72mL5%厂
川，0，溶液
0.1 molL
2mL5%
Na2S2O3 5 mL
H,0,溶液
80℃水浴
常温
①
②
①
②
③
④
A.用装置①验证升高温度可以加快反应速率
9.
B.用装置②探究H2SO,浓度对化学反应速率的影响
C.用装置③比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响
D.用装置④探究温度对化学平衡的影响
2.在CuC2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]++4C-一[CuCL]2-+4H2O△H>0,
下列措施中能使平衡正向移动的是
1
A.加热
B.加压
C.加AgNO3(s)D.加水稀释
3.我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光
合作用，其中涉及的反应之一为C0,十3H,一定条件CH,0H十H,0(该条件下所有物
质均为气态)。下列说法正确的是
A.月壤可以改变该化学反应的限度
B.通过控制反应条件，使1 mol CO2和3molH2充分反应生成1 mol CH3 OH
C.达平衡后，反应就停止了，'正逆反应速率均为0
1
D.将H2O(g)从体系中分离能减慢反应速率
4,下列平衡常数的表达式书写正确的是~
c2(SO3)
A.S0,(g)+202(g)S0,(g)K=2(S02)Xc(0)
c(CO)
B.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)K=-
c(CO2)Xc(H2)
C.Fe,0,(s)+3C0(g)-2Fe(s)+3C0,(g)K=c(C0)
c3(CO)
c(Cr2O片)
D.Cr2O (aq)+H2O(1)=2CrO(aq)+2H+(aq)
K-(Cr)Xc(H)
5.工业合成氨N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H<0中，所采取的措施既有利于合成氨
又能用勒夏特列原理解释的是
A.高温
B.高压
C.加入催化剂
D.原料气净化
高二化学第1页共6页
