化学试题答案 2023.09
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每题只有1个选项符合题意。
B 【解析】A．干冰升华吸热，可用于人工降雨，故A符合题意；B．石墨用作润滑剂与其导电性无关，故B符合题意；C．碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故C不符合题意；D．小苏打、氢氧化铝能够和胃酸反应，所以可用作胃酸中和剂，故D不符合题意。
C 【解析】A．K2FeO4具有氧化性，可以用于饮用水消毒，该过程涉及氧化还原反应，故A不选；B．NaOH和铝能发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al元素和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．氟离子有防治龋齿的作用，牙膏中添加SrF2可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞时发生反应：S+Hg=HgS，S和Hg元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
A 【解析】A．氯水中的次氯酸分子、硝酸银溶液中的硝酸银见光易分解，应存放在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，A正确； B．测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值，B错误；C．实验过程中若不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，立刻用水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，C错误； D．量筒、容量瓶都是不能加热的玻璃仪器，锥形瓶可垫上石棉网加热，D错误。
4.D 【解析】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水，且不与水反应，因此剩余气体为NO，试管溶液中溶质为硝酸，溶液pH小于7，故A说法正确；
B．氯气能与水反应Cl2+H2O HCl+HClO，HClO具有强氧化性，因此石蕊先变红，后褪色，故B说法正确；C．若X为SO2，二氧化硫的水溶液能使品红褪色，故C说法正确；
D．氨水显碱性，露置在空气中，可能与空气中的二氧化碳反应，使pH降低，因此pH降低不能说明氨水具有挥发性，故D说法错误。
5.C【解析】A．纤维素水解最终生成的葡萄糖，不可能生成木质素(多酚类物质)，A错误；B．Na2S2O4溶液和草酸溶液脱色原理不相同，前者还原性强，起到抗氧化作用，后者是生成Fe2(C2O4)3，防止铁离子和木质素(多酚类物质)发生了络合反应，B错误；C．由于Fe2(C2O4)3难溶于水和酸，热稳定性较差，因此草酸溶液处理的竹简一段时间后可能再度被“着色”，C正确；D．维生素C具有还原性，其原理与Na2S2O4溶液相同，可防止亚铁离子被氧化，因此推测维生素C也可使竹简脱色，但不会发生反应使墨迹颜色变淡，D错误。
6.B【解析】A．Fe的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；B．焊剂(主要成分为Al与CaO)在高温下反应得到液体金属，结合元素守恒可知，焊渣的主要成分为Al2O3，故B错误；C．利用还原性气体(如H2，CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确；D．一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，故D正确；
7.D【解析】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故A错误；
B．④容量瓶用于配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，故B错误；
C．“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，故C错误；
D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以Fe3+形式存在，检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加KSCN溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器上方进行滴加，故D正确。
8.D【解析】A．浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，应用饱和食盐水除去HCl，A错误；B．常温下，Cu与稀硝酸反应生成的NO容易与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误；C．硝酸具有强氧化性，不可用于制备还原性气体H2S，C错误；D．实验室用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢气体，图丁中尾气吸收时用安全瓶可防倒吸，D正确。
9.C【解析】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确；B．③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是，B正确；C．混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，C错误；D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，D正确。
10.D【解析】A．反应①中NH4+的N和H的化合价均未发生变化，反应②中NH2OH的N的化合价由-1降低为-2，反应③中N2H4的N的化合价由-2升高为0价，反应④中的NO2 —的N化合价由+3价降低为-1价，反应⑤中的NO2 —的N化合价由+3价降低为0价，共有4个氧化还原反应，故A说法正确；B．1molNH4+与1molNH3均含有10mol电子，故B说法正确；C．反应④中的NO2 —的N化合价由+3价降低为-1价(NH2OH)，NH2OH作还原产物，故C说法正确；D．反应③中N2H4的N的化合价由-2升高为0价，反应⑤中的NO2 —的N化合价由+3价降低为0价，生成等量氮气时，反应⑤转移电子数多，故D说法错误。
二、选择题：本题共5个小题，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AD【解析】Cl2与水反应为可逆反应，且HClO为弱酸应写化学式，A错误；Na2SO3被Cl2氧化生成硫酸，氯气少量，还会有亚硫酸氢根离子生成，B正确；过量铁粉与稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁，C错误；NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡和碳酸钠， 故D错误。
12.C 【解析】将钠单质放入硫酸铜溶液中，不能置换出铜是因为钠性质活泼先与水反应生成氢氧化钠，C错误。
C【解析】C60是单质，不是化合物，A项错误；C60是一个由60个C原子构成的分子，1 molC60转变为C60—时，得到1 mol电子，B项错误；C60转变为C60—时，得到电子，则铜催化剂中部分失去电子变成，两者个数比减小，C项正确；题干中C60是电子缓冲剂，通过C60与C60—的切换起作用，不用补充C60，D项错误。
C【分析】由题给流程可知，反应池1中碘化钾溶液与硝酸铋溶液反应生成BiOI沉淀，反应池2中加入氧化锌固体搅拌得到氧化锌和BiOI的悬浊液，过滤得到氧化锌和BiOI固体混合物；在坩埚中高温灼烧得到。
【解析】由分析可知，反应池1中碘化钾溶液与硝酸铋溶液反应生成BiOI沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；由分析可知，反应池1中碘化钾溶液与硝酸铋溶液反应生成BiOI沉淀，反应池2中加入氧化锌固体搅拌得到氧化锌和BiOI的悬浊液，物质在溶液中混合时可通过搅拌加快反应，故B正确；固体灼烧时应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；由分析可知，操作1为离心分离，目的是过滤得到氧化锌和BiOI固体混合物，故D正确；故选C。
C【解析】A．S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为，故A正确；B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；C．步骤III反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C错误；D．步骤IV中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：，故D正确；故选C。
三、填空题：本题共5个小题，共60分。
16.(10分，每空2分) (1)SO2 + 2OH— =SO32— + H2O 过滤 (2)BaCl2溶液
(3)2NO+O2+22OH-=11NO2—+12NO3—+12H2O (4)将NO2—氧化为NO3—
【解析】操作I用于分离不溶性固体和液体，则名称是过滤。（2）检验所获得的无水Na2SO3产品中是否混有Na2SO4，即检验硫酸根离子，故所需要的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。
（3）NO与NaOH溶液、O2的反应中，N元素从+2价升高到+3、+5价、氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式：2NO+O2+22OH-=11NO+12NO+12H2O。（4）由流程可知，亚硝酸根离子转化为硝酸根离子，则由NaNO2、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O2的目的是将NO2—氧化为NO3—。
17.(12分，每空2分)
(1)增大和二氧化碳的接触面积充分反应
在NaHCO3溶液中加入CaO，过滤得NaOH溶液 D
(3)
(4)CO2与CaO反应，被捕捉生成CaCO3；然后CaCO3在催化剂的作用下与CH4反应，生成CO和H2，同时重新生成CaO。
【解析】（1）①“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了增大和二氧化碳的接触面积充分反应；若实现NaOH溶液的循环利用，可在NaHCO3溶液中加入CaO，过滤得NaOH溶液；②结合选项可知ABC均与CO2不发生反应，不能吸收CO2，碳酸钠溶液可与CO2反应生成碳酸氢钠，可做捕获剂；（2）利用太阳能热化学循环分解CO2制取C，总反应为：
，第二步反应为： ，第一步反应=总反应-第二步反应，可得：；（3）电催化还原CO2制CO，CO2到CO的过程中C的化合价由+4变为+2价，生成1molCO时转移2mol电子，则每生成(标准状况下)即0.1mol，该过程中电子转移的物质的量为0.2mol；（4）由图可知CO2与CaO反应，被捕捉生成CaCO3；然后CaCO3在催化剂的作用下与CH4反应，生成CO和H2，同时重新生成CaO。
（12分，每空2分）(1) (2)
(3) (4) 漏斗 玻璃棒 1:4
(5) ab
【解析】（1）铜箔印刷线路板的主要成分是金属Cu，氯化铁溶液能和Cu发生氧化还原反应而腐蚀线路板，对应的离子方程式为；
废水整体呈电中性，由电荷守恒知:3c()+3c()+c()=2c()+c()，代入题中所给的对应离子浓度后可得c()=mol/L；
磁性氧化铁即，它与足量稀硝酸可发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：；
“操作Ⅰ”为过滤，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的漏斗和玻璃棒；在空气中煅烧的反应方程式为：，氧化剂是O2，还原剂是，二者物质的量之比为1:4；
配制450mL0.1mol/L的溶液，要使用500mL容量瓶，需称量质量为13.9g，若称量时将砝码放在左盘，药品放在右盘，所称绿矾晶体的质量将偏小，所配溶液浓度偏低，a符合题意；洗涤烧杯和玻璃棒后，应将洗涤液一并转移至容量瓶中，倒入废液缸会造成部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，b符合题意；摇匀后，由于部分溶液粘在了容量瓶刻度线以上的内壁上，液面将低于刻度线，这是正常的，无需补加水，c不符合题意；定容时，俯视刻度线会使所配溶液实际体积偏小，浓度偏高，d不符合题意；
（12分，每空2分）(1) (2)除去金属铁
ab
(6)
【解析】（1）盐酸酸浸过程中发生反应的离子方程式为；（2）“磁选”的目的是除去易被磁铁吸引的金属铁；（3）a．根据分析可知滤渣1的主要成分为、，a正确；若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣2都是，成分相同，b正确；氢氧化钠可以与、反应，若将流程A部分与流程B部分互换顺序，先加氢氧化钠溶液碱浸，理论上氢氧化钠用量增多，c错误；故选ab；
根据已知：①酸性条件下，，步骤ⅱ中浸取铁时发生反应的离子方程式为；
步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；
根据发生的反应可得关系式C6H8O6～2Fe3+～2Fe，该含钛高炉渣中金属的物质的量为2cV×10-3mol，质量分数==；
（14分，每空2分）
(1)蒸发皿
(2)2FeTiO3 + TiO2 + 8C + 9Cl2 2FeCl3+ 3TiCl4+8CO
(3) 92% 偏高
(4) 2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 饱和食盐水 F中碱石灰吸收了尾气中的Cl2，但不能吸收CO，CO会污染环境
【解析】（1）铁矿粉(FeTiO3)和金红石粉(TiO2)在高温条件下和焦炭粉、Cl2反应生成CO和FeCl3、TiCl4，FeCl3和TiCl4沸点不同，可以通过加热蒸发的方法分离二者，TiCl4在热水中发生反应生成TiO2·xH2O，加热后生成TiO2。由以上分析可知，操作A是加热蒸发，装固体的仪器是蒸发皿。
（3）①根据电子守恒，n(Fe3+) =n()，样品中的质量分数w (TiO2)= ；
②滴定前俯视，读数小于液面数值，滴定后仰视，读数大于液面数值，导致实验中标准溶液读数体积大于实际用去标准溶液的体积，则测定结果偏高。
（4）①若用KMnO4和浓盐酸制备氯气，装置A中反应的离子方程式为：
2MnO4—+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
②装置B的作用是除去Cl2种混有的HCl气体，装置B中试剂的名称是饱和食盐水；
③F中碱石灰吸收了尾气中的Cl2，但不能吸收CO，CO会污染环境。万隆高级中学高三月考检测试题 5. 文物竹简刚出土时颜色很深，主要是因为二价铁离子被氧化为三价铁离子后，与竹材中的木
质素(多酚类物质)发生了络合反应，因此研究竹简前要用稀 Na2S2O4 溶液或稀草酸溶液等进行脱
化学试题 2023.09 色处理。已知：Fe2(C2O4)3难溶于水和酸，热稳定性较差。下列说法正确的是
本试卷满分 100 分。考试时间 90 分钟。 A．长期存放后竹材中的纤维素水解生成木质素
注意事项： B．Na2S2O4溶液和草酸溶液脱色原理相同
1．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 C．草酸溶液处理的竹简一段时间后可能再度被“着色”
擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 D．推测维生素 C 也可使竹简脱色，但会发生反应使墨迹颜色变淡
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。 6．化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为 Al 与 CaO)在高温下反应制得液态金属(或
可能用到的原子量：H 1 N 7 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ti 48 Fe 56 合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是
一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每题只有 1 个选项符合题意。 A．Al 与 Fe2O3也能发生类似反应
B．焊渣的主要成分是 Al(OH)
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 3
A C．焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜．干冰升华吸热，可用于人工降雨
B D．若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接．石墨具有导电性，可用作固体润滑剂
C 7. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol L 硝酸溶解→过滤→检测滤液．碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料
D 中的铁元素。下列说法正确的是．小苏打、氢氧化铝受热均能与酸反应，可用作胃酸中和剂
2．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．饮用水中加入 K2FeO4消毒 B．NaOH 和铝粉的混合物疏通管道
C．牙膏中添加 SrF2防治龋齿 D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞
3．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列说法正确的是
A．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中
A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③
B．用 pH 试纸检测某溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸用蒸馏水润湿
B．④用于配制 6mol L 硝酸时需洗净并烘干
C．实验过程中若不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，立刻用稀 NaOH 溶液冲洗
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌
D．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加 KSCN 溶液
4．用排空气法收集气体 X 并将试管倒立在水中，实验如图所示。下列说法错误的是
8. 用下列装置进行气体的实验室制备净化收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是
A．若 X 为 NO2，剩余气体为 NO，试管中溶液 pH<7
B．若 X 为 Cl2，试管中溶液可使石蕊褪色
C．取反应后试管中溶液，滴入品红溶液褪色，X 可能为 SO2
D．若 X 为 NH3，试管中溶液在空气中露置后 pH 下降，说明氨水有挥发性
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A．用图甲对 MnO2和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化 12.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是
B．将铜丝插入稀硝酸中制备 NO，用图乙进行收集
实验操作及事实 实验结论
C．用图丙对 FeS 和硝酸反应生成的 H2S 进行性质检验
高温
D．用浓硫酸和 NaCl 固体制备 HCl 气体，用图丁进行尾气吸收 A 高温下， 2C+SiO 2CO↑+Si 非金属性：C Si
2
9．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为 Al，含少量 Mg、Fe 等)制备明矾的
流程如图所示。 B Al OH 沉淀既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应 Al OH3 3是两性氢氧化物
C 将钠单质放入硫酸铜溶液中，不能置换出铜 金属性：Cu>Na
下列说法不正确的是 D 向 KI 溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2 I2
A．①中反应的离子方程式是 2Al + 2OH— +2 H2O = 2AlO2 — + 3H2 ↑
13.为了获得良好的草酸酯加氢的催化效果，通常需要保持铜催化剂中 Cu0和 Cu+的组成相对稳
B．③中反应的离子方程式是 Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3 H2O
定，将 C60作为电子缓冲剂，通过中性碳团簇(C60)与负离子(C60—)的切换可有效地稳定铜催化剂
C．操作 a 是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
中 Cu0和 Cu+的比例。下列说法正确的是
D．明矾净水的原理：Al3+水解生成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
A．C60是新型化合物
10．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮
B．当 1molC60转变为 C60—时，失去 60mol 电子
导致全球氮循环的严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境
C．当 C60转变为 C60—时，铜催化剂中 Cu0和 Cu+的个数比减小
问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是
D．草酸酯催化加氢过程中，需要不断补充 C60
A．图中 5 个反应中包含 4 个氧化还原反应
14．近日，天津大学钟澄团队制备锌镍电池的负极材料—— ，流程如下，已知：离
B．1 mol NH4+与 1 mol NH3所含电子数相等
心分离是借助于离心力，使比重不同的物质进行分离的方法，下列叙述错误的是
C．反应④中 NH2OH 作还原产物
D．反应③和⑤生成等量 N2 时，反应⑤转移
的电子数少
二、选择题：本题共 5 个小题，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的 4
分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 A．“反应池 1”中发生的离子反应为 Bi
3+ + I— + H2O = BiOI↓ + 2H+
11．下列离子方程式书写错误的是 B．“反应池 1”和“反应池 2”可通过搅拌加快反应
A．Cl2 通入水中制氯水： C．“加热”时选择蒸发皿盛放 ZnO 和 BiOI 固体
B．可用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2： D．“操作 1”可以为离心分离，用于分离固体和液体混合物
C．过量铁粉与稀硝酸反应: 15．Na2S2O3 去除酸性废水中 H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误
D．NaHCO3 溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合： 的是
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A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4 溶液 D．Na2CO3溶液
(2)科学家提出用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取 C。已知第二步反应为：
2Fe3O4 6FeO O2 ，则第一步反应的化学方程式为 。
A．X 的化学式为 H2S2 (3)研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 CO2制CO。则每生成 2.24L (标准状况下) CO的过程中电子转移的物质的量为 。
C．步骤 III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 8∶1 (4)科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。请用必要的化学
D．步骤 IV 除砷的方程式为 3H2S + 2H3AsO3 = As2S3 + 6H2O 用语和文字描述上述捕获和转化过程： 。
三、填空题：本题共 5 个小题，共 60 分。
16.（10 分）SO2、NO 是大气污染物。吸收废气中的 SO2和 NO，获得 Na2SO3和 NH4NO3产品
的流程如图：
18.（12 分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相
关知识回答下列问题：
(1) FeCl3 溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为 。
(2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
离子 Fe3 Al3 SO2 4 NO
3 H
(1)废气中 SO2 被吸收的离子方程式为 ，操作 I 的名称是 。
(2)检验所获得的无水 Na2SO3产品中是否混有 Na2SO4所需要的试剂是稀盐酸和 。 浓度 / mol L 2 10 2 1 10 1 2 10 2 1 10 1
(3)补全 NO 与 NaOH 溶液、O2 反应的离子方程式： 。
3
2NO+O + OH-= NO + ____+ ____ 则 c Al mol/L。2 2
(4)由 NaNO 、NaNO Fe NO制备 NH NO 时再次通入 O 的目的是 。 (3)已知 3 3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。写出2 3 4 3 2
17.（12 分）二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和的一个重要研究方向。 磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式： 。
(1)某校科研人员利用 NaOH 溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图， (4)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①在整个“捕捉”过程中，将NaOH 溶液喷成雾状是为了 ，若实现 NaOH 溶液的循环 ①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是 、 。
利用，可采取的措施为 。 ②FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填序号)。 (5)用托盘天平(1g 以下用游码)称量绿矾( FeSO4 7H2O )晶体配制 450mL0.1mol/L 溶液，以下实
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验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。 (4)步骤ⅱ中浸取铁时发生反应的离子方程式为 。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 (5)步骤ⅲ中加入过量H2O2 溶液的主要作用是 (用离子方程式表示)。
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中 (6)该含钛高炉渣中金属 Fe的质量分数= (用代数式表示)。
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水 20.（14 分）钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉(FeTiO3)和金红石
d．定容时，俯视刻度线 粉(TiO2)为原料制备高纯度 TiO2 的流程如图所示：
19．(12 分）含钛高炉渣的主要化学成分为TiO2 、Al2O3、MgO、CaO、SiO2 、Fe2O3 、FeO和
金属 Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。
Ⅰ、一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：TiCl4 遇水极易水解。
(1)在实验室进行操作 A，装固体的仪器是 (填“坩埚”或“蒸发皿”)。
(2)写出钛铁矿与焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式： 。
(3)测定样品中 TiO2的纯度。取 2.000gTiO2样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将 TiO2+
已知：①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液；②Al2O 3+3能与强酸、强碱反应。 还原为 Ti 。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成 250mL 溶液，取 25.00mL 该溶液于
(1)盐酸酸浸过程中Al2O3发生反应的离子方程式为 。 锥形瓶中，滴入几滴 KSCN 溶液，用 0.1000 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将 Ti3+转化成
(2)“磁选”的目的是 。 TiO2+，消耗 23.00mL 标准溶液，杂质在整个过程中不反应。
(3)下列说法正确的是 (填字母序号)。 ①该样品中 TiO2的质量分数为 。②若开始时俯视滴定管读数，滴定终点时仰视滴
a.滤渣 1 的主要成分为TiO 、SiO 定管读数，测得结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。2 2
b.若将流程 A 部分与流程 B 部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同 (4)通过直接氯化法，TiO2 能用于制备 TiCl4 粗产品，其制备装置如图所示。
c.若将流程 A 部分与流程 B 部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
Ⅱ、含钛高炉渣中金属 Fe含量的测定：
ⅰ、配制金属 Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲岁啉(抑制Fe2 水解)溶于水，加入乙酸和乙
酸铵混合溶液调 pH 4.5 ，此时铁的化合物不溶解。
ⅱ、取m1 g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属 Fe浸取液，室温下浸取1h。
ⅲ、过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2 溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。
①若用 KMnO4和浓盐酸制备氯气，写出装置 A 中反应的离子方程式： 。
ⅳ、将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min 。
ⅴ、冷却，用浓度为 c mol L 1的抗坏血酸 C6H8O6 标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液V mL ②装置 B 中试剂的名称是 。。
2 2
已知：①酸性条件下，SO3 Fe S2O3 Fe
2 (未配平) ③从环境保护角度考虑，本实验不足之处是 。
②C6H8O6 (抗坏血酸) 2Fe3 C H O 2 6 6 6 (脱氢抗坏血酸) 2Fe 2H
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