景胜学校 2023-2024 学年度第一学期高一月考（9 月）
化学试题（B卷）2023.9
一、单选题（每题 3分，共 48 分）
1．下列有关胶体的说法正确的是
A．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为 Fe(OH)3胶体带电
B．Fe(OH)3胶体就是一个一个 Fe(OH)3组成的胶粒
C．用过滤的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的泥沙
D．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体
2．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．将氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C ＋．碳酸钙与盐酸反应： ＋2H =CO2↑＋H2O
D 2-．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO4 +Ba2+=BaSO4↓
3．下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：
B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C． 中加入盐酸：
D．向氯化钙溶液中通入少量 ：
4．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A． 溶液
B． 溶液 沉淀
C．
D． 溶液 HCl溶液
5．一定温度下，溶液导电能力（I）变化如图所示，下列说法错误的是
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
A．图①表示：向澄清石灰水中不断通入 CO2
B．图②表示：向 AgNO3溶液中通入少量 HCl
C．图③表示：向 NaOH溶液中通入少量 Cl2
D．图④表示：向 H2SO4溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液至中性
6．下列各组分类正确的是
A．酸性氧化物：SO2、 、Mn2O7、H2O
B．酸：CH3COOH、NaHSO4、盐酸、
C．电解质：氯化铵、稀硝酸、烧碱、乙醇
D．纯净物：冰水混合物、CuSO4·5H2O、水银
7．下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是
A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氨气 B．硝酸、氧化钠、苏打、氯化钾
C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫 D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
8．下列说法正确的是
A．二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质
B．通电条件下，NaCl才能在水中电离出 和
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物
9．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．含有 的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+
B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、 、
D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、 、
10．下列试剂中能够一次性鉴别出 溶液、NaCl溶液、 溶液的是
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
A． 溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
11．下列叙述中正确的是
A．液态 HCl、固体 NaCl均不导电，所以 HCl和 NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以 NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
12．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
13．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：Fe3++SO +Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓
B．实验室制取 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3 HSO +Na+
14．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤
液和滤渣；
②取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Na2CO3、AgNO3、KNO3 B．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH
15．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO
B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2
C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3
D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
A．A B．B C．C D．D
16．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化
的曲线如图所示，下列说法一定正确的是
A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明 不是电解质
B．a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C．Y处溶液的导电能力约为 0，此时反应的沉淀量最大
D．YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于 电离出的离子导电
二、填空题（共 52 分）
17．（16 分）现有以下物质：①碳酸钠②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥
盐酸⑦CO2⑧熔融 CuSO4。
(1)①属于电解质的有 (填序号，下同)。
②属于非电解质的有 。
③能导电的有 。
④既不是电解质又不是非电解质的是 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3： 。
②KOH： 。
③CuSO4： 。
④HCl： 。
18．（10 分）写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液: ；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液: ；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液: ；
(4)碳酸钠溶液与稀硫酸反应: ；
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
(5)铁与稀盐酸反应: 。
19．（14 分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ．甲同学向 1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH溶液；
Ⅱ．乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液；
Ⅲ．丙同学向 25mL沸水中逐滴加入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐
色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式： 。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是 。
(3)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入 U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜
色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶粒带 电荷。
②向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是 。
③向所得 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续
滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式： 。
④欲除去 Fe(OH)3胶体中混有的 NaCl，所用主要物品是 ；该操作名称是 。
20．（8 分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），
它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、FeCl3。、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中
学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水
由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
。
（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是
。
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
21．（4 分）粗盐水经过滤后仍含有少量 SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质
离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量 BaCl2溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量 NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量 Na2CO3溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的 NaCl溶液。
请回答：
(1)步骤①中加入 BaCl2溶液的目的是除去 (填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。
(2)步骤②中加入 NaOH溶液必须过量，其目的是 。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为 、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}景胜学校 2023-2024 学年度第一学期高一月考（9 月）
高一化学 B 卷参考答案：
1．C
【详解】A．胶体是电中性的，带电的是胶体粒子，故 A错误；
B．Fe(OH)3胶体就是很多个 Fe(OH)3组成的胶粒分散到分散剂水中，是粒子的聚集体，故
B错误；
C．胶体粒子可以透过滤纸，泥沙不能透过滤纸，用过滤的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的
泥沙，故 C正确；
D．根据分散质粒子直径大小将分散系分为浊液、溶液和胶体，故 D错误；
答案选 C。
2．B
【详解】A．铜的金属性比 H弱，铜不能与酸反应生成氢气，即题中所给离子方程式不符
合客观事实，故 A错误；
B．氧化铁为碱性氧化物，与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故 B正确；
C．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写，正确的是
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故 C错误；
D．缺少 Cu2+与 OH-反应，正确的是 Cu2++SO +Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故 D错
误；
答案为 B。
3．A
【详解】A．澄清石灰水中滴加稀硝酸： ，A正确；
B．参加反应的离子的配比不正确，离子方程式为：
，B错误；
C． 是难溶物，不能拆写，离子方程式为： ，C
错误；
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，D错误；
故选 A。
4．C
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
【详解】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧
化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，A正确；
B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠
反应生成氢氧化铜沉淀，B正确；
C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚
硫酸，而不是硫酸，C错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D正确；
故选 C。
5．B
【详解】A．向澄清石灰水中不断通入 CO2，发生反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二
者完全反应时，溶液中离子浓度接近为 0，导电性为 0，继续通入 CO2，CO2与水反应生成
弱电解质碳酸，溶液的导电性增强，A正确；
B．向 AgNO3溶液中通入少量 HCl，发生反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgNO3和 HNO3
均为强电解质，溶液的导电性几乎不变，B错误；
C．向 NaOH溶液中通入少量 Cl2，发生反应 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，溶液中离子浓度不
变，溶液的导电性不变，C正确；
D．向 H2SO4溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液至中性，发生反应
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中离子浓度接近为 0，导电性为 0，D正确；
综上所述答案为 B。
6．D
【详解】A．CO、H2O不属于酸性氧化物，SO2、Mn2O7属于酸性氧化物，故 A错误；
B．NaHSO4属于酸式盐，不属于酸，故 B错误；
C．乙醇属于非电解质，稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 C错误；
D．冰水混合物、CuSO4·5H2O、水银都是纯净物，故 D正确；
答案为 D。
7．B
【详解】A．氨气溶于水生成新物质导电，不是本身电离，故氨气属于非电解质，A错
误；
B．各物质分类正确，B正确；
C．过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
D．苛性钠属于碱，不是碱性氧化物，一氧化碳属于非电解质，D错误；
故本题选 B。
8．D
【详解】A．二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是电解
质，二氧化碳属于非电解质，故 A错误；
B．NaCl属于电解质，不通电在水溶液中或熔融状态下均能电离出 和 ，故 B错
误；
C．部分非金属氧化为不是酸性氧化物，例如一氧化碳，故 C错误；
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，故 D正确；
答案选 D。
9．D
【详解】A． 和 Ca2+离子会生成 CaCO3沉淀，不能大量共存，故 A错误；
B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和 H+会生成 CH3COOH弱酸不能大量共存，故 B
错误；
C．酚酞变红色的溶液是碱性溶液， 和 OH-反应生成 NH3·H2O弱碱，不能大量共存，
故 C错误；
D．澄清透明溶液中 Cu2+、K+、 、 可以大量共存，故 D正确；
答案选 D。
10．C
【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现
象、气体生成，以此来解答。
【详解】A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；
B．稀盐酸与 BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别 BaCl2、NaCl，B不符合题意；
C．BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体
生成，现象不同，可鉴别，C符合题意；
D．稀硝酸与 BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别 BaCl2、NaCl，D不符合题意；
故选 C。
11．D
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状
态下都不导电的化合物为非电解质，A错误；
B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的 NH3·H2O、H2SO4能电离出自
由移动的离子，所以 NH3·H2O、H2SO4是电解质，而 NH3、SO3本身不含离子也不能电离
出离子，所以 NH3、SO3不是电解质，B错误；
C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选 D。
12．A
【详解】A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水，A正确；
B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定能与水反应生成对应的酸，B错
误；
C．金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，
Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误；
D．不成盐氧化物 NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，D错误；
故选 A。
13．C
【详解】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为
，A错误；
B．漏反应条件，离子方程式应为 ，B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一
个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确；
D． 是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为 ，D错误；
答案选 C。
14．C
【分析】由①可知含不溶于水的固体或反应生成沉淀；由②说明滤液中含有 Ag+或 或
；由③可知白色沉淀为碳酸钡，一定含碳酸盐，以此来解答。
【详解】A．如果样品成分是 Na2CO3、AgNO3、KNO3，生成的碳酸银白色沉淀与盐酸反
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
应，会继续生成白色沉淀 AgCl，仍有沉淀，不符合③，故 A错误；
B．如果样品成分是 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3，反应生成的硫酸钡，不溶于盐酸，不符合
③，故 B错误；
C．如果样品成分是 K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2，反应生成的碳酸钡沉淀完全溶于盐酸，且
碳酸钠过量时与氯化钡反应生成白色沉淀，故 C正确；
D．如果样品成分是 KNO3、MgCl2、NaOH，滤液中加入氯化钡溶液不可能有白色沉淀出
现，且氢氧化镁溶于盐酸时无气体放出，故 D错误；
故答案为 C。
15．C
【详解】A．Na2CO3不属于碱，属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A错
误；
B．SO2属于氧化物，不属于酸，B错误；
C．NaHSO4在水中能电离出 、 、 ，属于酸式盐，故五种物质的分类均正确，C
正确；
D．Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性
氧化物，CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误；
故选 C。
16．C
【分析】H2SO4与 Ba(OH)2反应的化学方程式为 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液的导
电能力与离子浓度成正比，由图可知，X点刚开始反应，溶液的导电能力最强；随着
Ba(OH)2溶液的滴加，混合溶液导电能力逐渐减弱，Y点溶液的导电能力最弱，接近于 0，
此时 H2SO4与 Ba(OH)2恰好完全反应；继续 Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力又增强。
【详解】A．Ba(OH)2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成 BaSO4沉淀和水，混合溶液中离
子浓度降低，因而 XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误；
B．a时刻导电能力接近于 0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，溶液的体积不一定
相等，B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为 0，此时 H2SO4与 Ba(OH)2
恰好完全反应，生成的沉淀量最大，C正确；
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电，D错
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
误；
故选 C。
17．(1) ①③⑧ ④⑦ ②⑤⑥⑧ ②⑤⑥
(2) Na2CO3=2Na++ KOH=K++OH- CuSO4=Cu2++ HCl=H++Cl-
【详解】（1）①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电
解质，则属于电解质的有①③⑧；
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有④⑦；
③存在自由移动的离子和电子的物质能导电，则能导电的物质有②⑤⑥⑧；
④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，即选②⑤⑥；
（2）①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++ ；
②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：KOH=K++OH-；
③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为：CuSO4=Cu2++ ；
④HCl能电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-。
18．(1)OH- + H+ = H2O
(2)Cl- + Ag+ = AgCl ↓
(3)Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO = BaSO4 ↓+ 2H2O
(4)CO + 2H+ = CO2 ↑+ H2O
(5)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水：OH- + H+ = H2O。
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠：Cl- + Ag+ = AgCl ↓。
（3）氢氧化钡溶液和硫酸溶液生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO = BaSO4
↓+ 2H2O。
（4）碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水：CO + 2H+ = CO2 ↑+ H2O。
（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
19．(1) 丙 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成
(3) 正 生成红褐色的沉淀 加电解质胶体聚沉 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
半透膜 渗析
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加
热，当液体变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶
体)＋3HCl，因此操作正确的同学是丙；
（2）胶体能产生丁达尔现象，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明
制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条光亮的“通
路”，则有胶体生成；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐
渐变深；
②胶体遇电解质溶液会发生聚沉，因此向其中加入饱和 Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀
生成；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阴离子使 Fe(OH)3胶体发生聚
沉，而解离出的氢离子使 Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失
的现象，反应的化学方程式为 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O；
④由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去 Fe(OH)3
胶体中混有的 NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。
20． Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO ＋3 Na 、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－ 河水中的酸
碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长，因而此河中鱼、虾
几乎绝迹。
【详解】(1)依题意可知，甲处河水呈乳白色，说明甲工厂排出的污染物是 Ca(OH)2，因为
Ca(OH)2微溶于水，其它三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物 Fe(OH)3
存在，它是由河水中的 Ca(OH)2与 FeCl3反应生成的红褐色沉淀 Fe(OH)3所致，所以乙工厂
排出的污染物是 FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的 Fe(OH)3、Ca(OH)2等难溶物或
微溶物都被溶解了，所以丙工厂排出的污染物是 HCl。丁处产生气泡，是由河水中的 HCl
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
与丁处排出的 Na2CO3反应生成的 CO2所致，因此丁工厂排出的污染物是 Na2CO3。
(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可以推知丁处河水呈酸性即 HCl过量，生成的气体为
CO2，丁处肯定不含 OH-和 CO32-。无沉淀生成，可知 Fe3+和 Ca2+存于溶液中，根据元素守
恒可知M处含有的离子是：Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－。
(3)由于此河流中含有大量的有害化学药品，它们直接危害着鱼、虾等生物生存，可导致河
中生物的死亡。有些化学药品是不易分解的化合物，被生物体吸收后，会在生物体内不断
积累，致使这类有害物质在生物体内的含量远远超过在外界环境中的含量，这种现象称为
生物富集作用。生物富集作用随着食物链的延长而加强，最终导致生物死亡。这条河中部
分地区呈酸性，部分地区呈碱性，这种酸化或碱化均可使河中或河边的植物死亡，直接威
胁着河内鱼虾的生存，从而破坏湖泊中的食物链，最终可以使河流变成“死河”。
21． SO42- 保证Mg2+能完全沉淀； Ca2++CO32-=CaCO3↓
【详解】(1)粗盐中含有杂质硫酸根离子，步骤①中加入 BaCl2溶液的目的是除去 SO42-；
(2)步骤②中加入 NaOH溶液必须过量，其目的是将滤液中的 Mg2+除尽；
(3)步骤①中加入 BaCl2过量，进行步骤②之后，溶液中含有 Ba2+、Ca2+，步骤③加入过量的
碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质 Ca2+及加入的过量的 Ba2+除去，发生反应的离子方程
式为 Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
