2023~2024学年度
武汉市部分学校高三年级九月调研考试
化学试卷
武汉市教育科学研究院命制 2023.9.7
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64 Ga 70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.硫酸工业 B.氯碱工业 C.侯氏制碱 D.海水提溴
2.灵秀湖北，千湖之省，水资源丰富。下列说法正确的是
A.H2O是弱电解质 B. H2O结冰过程属于化学变化
C. H2O和D2O互为同位素 D. H2O的VSEPR模型为V形
3.劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 厨师炒菜添加少许味精 谷氨酸钠是增味剂
B 医护人员利用酒精消毒 乙醇具有强氧化性
C 农民为水稻施用硝酸钾 硝酸钾可作复合肥
D 工人制作食品加少许维生素C 抗坏血酸具有抗氧化性
4.在18世纪70年代，瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制得了氯气。某化学兴趣小组模拟舍勒利用以下装置制备氯气，能达到预期目的的是
A.发生装置 B.干燥装置 C.收集装置 D.尾气处理装置
5.下表是元素周期表的一部分。下列关于硼及其化合物的叙述错误的是
B
Al Si
A.硼酸是一元弱酸
B.晶体硼为共价晶体
C.三氯化硼为离子化合物
D.硼单质能与强碱溶液产生氢气
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol NH+ 4中氮的价层电子对数为0.4NA
B.0.1mol/LHClO4溶液中H+的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L氯仿中分子数为0.1NA
D.常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
7.我国科学家利用黑磷实现了高速场效应晶体管的应用尝试，黑磷的结构如下图所示。下列说法错误的是
A.黑磷与白磷互为同素异形体 B.1mol黑磷含有3molP－P
C.黑磷中P的杂化方式为sp3 D.黑磷层间作用为范德华力
8.下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是
A. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
B. 向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫: 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2
C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)==2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq)
D. 向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：
HCHO + 2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4 + 2Ag↓+3NH3 +H2O
9. 碲元素(Te)位于周期表中第五周期ⅥA族，含碲有机物在医学、材料科学等领域发挥着独特的作用。某含碲有机物结构简式如下图所示，下列说法错误的是
A.基态碲原子未成对电子数为2
B.其中含氧官能团有2种
C.苯环上的一氯代物有5种
D.其中手性碳原子个数为2
10.一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。下列说法正确的是
A.原子半径：Z>W B.第一电离能：Z
11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A. 向蔗糖溶液滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
B. 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加人KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁
C. 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热，先有白色沉淀，加热后沉淀变黄 蛋白质能发生变性和显色反应
D. 石蜡油加强热，将生成的气体通人溴水中，溴水褪色 气体中含有乙烯
12.我国科技工作者设计了一种CO2转化的多功能光电化学平台，实现了CO生产与塑料到化学品的协同转化，其原理如下图所示。下列说法错误的是
A.光催化电极的电势：a>b
B.电池工作时，负极区溶液的pH减小
C.正极区的电极反应为CO2 + 2eˉ+2HCO－3== CO +2CO2－3+H2O
D.当电路中转移1mol电子时，正极区溶液质量增大39g
13.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为a pm)。下列说法正确的是
A.Ga元素位于周期表的ds区
B.晶体结构中N的配位数为4
C.该物质的化学式为GaN2
D.该晶体的密度为g/cm3
14.由乙烷、乙烯、乙炔和二氧化碳组成的“四组分混合气体”在工业上较为常见，可利用传统方法或MOFs吸附法提纯得到高纯度乙烯，工艺流程如下图所示。
A.传统方法存在步骤繁琐等问题
B.洗气池中可盛放碱性溶液
C.反应器中仅发生了σ键的断裂和生成
D.吸附法利用了各分子尺寸大小的差异
15.常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如下图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑C12、C1－、ClO－、HClO,该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是
A. M点：c(H+)> c(Cl－)> c(HClO)
B. N点：c(Na+)= c(Cl－)+ c(ClO－)
C.从M点到P点，逐渐减小
D. 从M点到P点，水的电离程度逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)
废SCR催化剂(含TO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：①TO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3;
②Ksp(CaWO4)=9×10－9。
回答下列问题：
(1)基态23V原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“球磨”的目的是 。
(3)“碱浸”后通过 (填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。
(4)“酸浸”后钛主要以TO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为 。
(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为 。
(6)“沉钨”中析出CaWO4时，需要加入过量CaCl2,其目的是 。
(7)向20mL0.3mol/LNa2WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液（忽略混合过程中的
体积变化)，欲使WO2－4浓度小于1×10－6mol/L,则CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。
17.(13分)
过氧化铜(CuO2)是黄褐色固体，可用作有机合成的氧化剂和催化剂。某校实验兴趣小组制备过氧化铜的步骤：
I.称取2.0gNH4Cl和2.0gCuSO4·5H2O于烧杯中，加入40mL水溶解。
Ⅱ.缓慢加入NaOH固体并搅拌，溶液中先出现绿色沉淀[Cu2(OH)3Cl],然后沉淀慢慢变为蓝色，最后溶解形成溶液A。
Ⅲ.在冰水浴下，将40L3%H2O2溶液加入溶液A中，搅拌均匀，产生黄褐色沉淀，离心分离。
V.沉淀洗涤、晾干、称重，得0.6g粗品。
回答下列问题：
(1)步骤I配制溶液时，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
(2)步骤Ⅱ中生成绿色沉淀的离子方程式为 ,溶液A的颜色为 。
(3)步骤Ⅲ中在冰水浴中进行反应的原因是 。
(4)步骤Ⅲ中为避免反应过于剧烈，加入H2O2溶液应采用 的方法。
(5)步骤Ⅳ中用到了乙醇洗涤，其目的是 。
(6)取粗品0.1000g(杂质不参加反应)与过量酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液分别为27.02mL、26.98mL、28.00mL(已知：2Cu2++4I－=== 2CuI↓+I2，I2+2S2O2－3===2I－+S4O2－6)。粗品中CuO2的纯度为 。
18. (14分)
甲醇既是重要的化工原料，又是一种清洁燃料。利用C0,加氢合成甲醇的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) △H1
Ⅱ.CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2>0
回答下列问题：
(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
(2)向刚性容器中充入一定量CO2和H2，在相同压强和不同温度下，反应相同时间，CO2的转化率和甲醇选择性[已知甲醇的选择性= ]随温度的变化如下图所示：
在200~300℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，写出一条可能原因 。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的C02和H2,发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填标号)。
A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压
②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则a(H2)=
(计算结果保留3位有效数字)；反应Ⅱ的Kp= 。
19.(14分)
文拉法辛(化合物H)是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)D→E的反应类型是 。
(3)F的结构简式为 。
(4)G的官能团名称为醚键、 和 。
(5)A与HCHO反应形成线型结构高分子的反应方程式为 。
(6)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
a.能使溴水褪色
b.含有酰胺基
c.含有苯环，不含其它环状
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为
(只写一种)。
武汉市2024届高中毕业生九月调研考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A B D C A B D C D C D B C D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；
同一反应中的“条件、=、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。
16.(14分)
(1) (2分) (2) 增大接触面积，提高“碱浸”反应速率 (2分)
(3) 过滤 (2分) (4) TiO2+ + (x+1)H2OTiO2·xH2O↓+ 2H+ (2分)
(5) 2NH4VO3V2O5 + 2NH3↑+ H2O↑ (2分)
(6) 利用同离子效应，促进CaWO4尽可能析出完全 (2分)
(7)0.318 (2分)
17.(13分)
(1)分液漏斗、球形冷凝管 (各1分，共2分，答“冷凝管”也得分)
(2) 2Cu2+ +Cl－+ 3OH－ == Cu2(OH)3Cl↓ (2分) ；深蓝色 (1分)
(3) 避免温度较高造成H2O2分解 (2分)
(4) 分批加入(或“逐滴加入”，2分)
(5) 乙醇挥发，带走水分，便于晾干 (2分)
(6) 86.4% (2分)
18.(14分)
(1) ① ＜ (2分)
② 8 (2分) HCOO* +5H* == HCOOH* +4H* 或 HCOO* + H* == HCOOH* (2分)
(2) 温度升高，催化剂活性降低(或升温对反应Ⅱ速率的影响更大) (2分)
(3) ① B (2分)
② 16.7% (2分) ； 5×10－3 (2分)
19.(14分)
(1) 苯酚 (2分)
(2) 加成反应 (2分)
(3) (2分)
(4) 羟基、氨基 (各1分，共2分)
(5) (2分)
(6) 13 (2分)
或 (2分)
