人教版——物质构成的奥秘（单元测）（含答案）
一、单选题（每道2分，共46分）
1．下列粒子都能直接构成物质的是（ ）
A．分子、中子 B．分子、原子、电子
C．分子、原子、离子 D．原子、离子、中子
2．如图是某元素的原子结构示意图，下列判断不正确的是（ ）
A．该元素在周期表中位于第四周期
B．x的值是18
C．该元素属于金属元素
D．该原子在化学反应中易得到电子
3．豆腐是人们喜爱的食品，其中含铁和钙，这里所说的“铁”和“钙”应理解为（ ）
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
4．近年来，国内逐渐兴起“阿育吠陀”养生潮流，然而有专家研究发现，20％的“阿育吠陀”药物中含有超标的铅、汞、砷等有毒元素，过量服用可能造成中毒，相关铅元素如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A．铅原子核内有82个中子
B．铅笔芯内含有铅，儿童使用时易中毒
C．相对原子质量为207.2g
D．铅属于金属元素
5．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，化学性质相似的一组是（ ）
A． B．
C． D．
6．医疗上，用C—14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（ ）
A．14 B．6 C．8 D．12
7．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是（ ）
A．11：00对应的元素为非金属元素
B．9：00对应元素的离子符号为F+
C．2：00对应的元素易形成化合物
D．该钟表的整点时间与该元素的原子序数相等
8．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．过氧化氢 B．液氧 C．氯酸钾 D．高锰酸钾
9．2020年10月10日一场多兵种联合立体渡海登陆演练在福建、广东多处海域同步展开，演习中发射的某型号炮弹是铜合金制的外壳，问：金属铜的化学性质由保持。（ ）
A．铜原子 B．铜分子 C．铜离子 D．铜元素
10．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是（ ）
A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
11．2021年4月13日，日本政府召开内阁会议，正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入海。核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核内的中子数为（ ）A．0 B．1 C．2 D．3
12．下面是四种粒子结构示意图，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
13．对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（ ）
A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
14．下列微观模拟图中的●和○分别表示氧原子和氢原子，则有关说法错误的是（ ）
① ② ③ ④
A．①表示混合物 B．②表示能保持H2O化学性质的最小微粒
C．③表示化合物 D．由③和④可知双氧水和水不是同一种物质
15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释不正确的是（ ）
A．氧元素和氯元素的种类不同，因为它们的质子数不同
B．Al和Al3+的化学性质不同，因为它们的最外层电子数不同
C．氧气能被液化储存在钢瓶中——分子的体积变小
D．红墨水在热水中比冷水中扩放得快——温度越高，分子运动越快
16．已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（ ） A．12am/bn B．am/12bn C．12bm/an D．bn/12am
17．下列说法中正确的是（ ）
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成 D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
18．如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似
B．微粒②和④通过一定方式能形成化合物MgS
C．②和③两种微粒属于同一种元素
D．①和③属于原子，②和④属于离子
19．下列化学用语，有关说法错误的是（ ）
① ②O3 ③NaCl ④
A．①中钛原子的核电荷数为22
B．②中O3属于混合物
C．③中NaCl的构成粒子是Na+和Cl-
D．④表示带两个单位负电荷的硫离子
20．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂高子电池发展作出重要贡献的科学家，其中日本化学家Akira Yoshino利用钴酸锂（LiCoO2）作正极，于1985年制造出了第一块现代锂离子电池。锂、氧、钴三种元素在元素周期表中的相关信息如下图，有关说法错误的是（ ）
A．三种元素中锂、钴是金属元素
B．氧原子的质子数为8，其结构示意图为
C．钴的相对原子质量为58.93
D．锂原子最外层有1个电子，可形成化合物LiO
21．如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息错误的是（ ）
A．该化学反应属于分解反应
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子之间存在一定的间隙
D．化学反应前后原子的数目没有增减
22．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
23．某元素原子A的质子数为z，已知B3﹣和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ）
A．z﹣2+3 B．z﹣2﹣3 C．z+2+3 D．z+2﹣3
二、填空题（每空1分，共22分）
24．（共7分）请将下列表格的信息补充完整。
元素序号 8 11 17 19 20 26 47
元素名称 钠 磷 氯 钙 铁 银
元素符号 O P K
25．（共6分）下表是元素周期表的一部分。请完成以下填空：
（1）从表中查出氟元素的相对原子质量为 。
（2）某元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图如图： 则该元素的质子数x为 ，原子最外层电子数为 ，在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，该离子核外有 个电子层，形成的离子符号为 。
（3）元素周期表中同一横行元素的排列规律是：从左到右 。
26．（共8分）根据所学知识回答下列问题：
(1)根据下图，回答问题。
①如图A、B、C、D 四种粒子共表示 种元素。
②D 原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
③由B 元素和D 元素组成的化合物的化学式为 。
④E 粒子带 1 个单位正电荷，则X= 。
⑤A、B、C、D、E五种粒子，其中表示相对稳定结构的粒子有 。(填字母)
⑥由图 F 所给信息可知氧元素的相对原子质量是 。
(2)用正确的化学用语表示：
①3个铵根离子
②二氧化氮中氮元素的化合价为
三、综合应用题（每空2分，共32分）
27．（共14分）“宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：
(1)图1中，属于原子的是 （填字母，下同）；稳定结构的粒子是 ；属于同种元素的是 ，理由是 。
(2)图2中的①处所填内容是 ，氯化钠的符号 。
(3)图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是 。
28．（共18分）学会对实验进行数据分析及计算，有利于培养化学思维，请对下列材料的数据进行分析，回答相应问题。
（一）空气中氧气含量测定改进实验
某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）。
(1)写出该反应文字或者符号表达式 ；反应完全后，待装置冷却，打开弹簧夹，观察到活塞向 （填“左”或“右”）移动理论上最终停留在约 mL刻度处：
(2)若取下弹簧夹，重复上述实验，活塞最终停留在7.4mL刻度处，则氧气体积分数为 ，导致该体积分数原因 。（填一个）
(3)使用排水法收集氧气（如图），若集气瓶只装80%的水，最终收集到的气体氧气体积分数理论为 。即使集气瓶装满水，得到的气体中氧气含量不也会达到100%，原因 。
（二）相对原子质量计算：
(4)①若已知一个硫原子的质量为akg，一个碳12原子的质量为bkg，求硫原子的相对原子质量 。
②若一个铁原子的质量为mkg，铁相对原子质量为56，一个铜原子的质量为nkg，铜的相对原子质量 （用m、n代数式表示）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，观察选项，故选C。
2．D
【详解】A、周期数=电子层数，根据原子结构示意图，该原子有四个电子层，位于第四周期，故A正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，x=29-2-8-1=18，故B正确；
C、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般小于4，因此该元素为金属元素，故C正确；
D、根据原子结构示意图，最外层电子数为1，小于4，易失去电子，故D错误。
故选D。
3．B
【详解】物质是由元素组成的，这里的“铁”和“钙”指的是元素，观察选项，选项B正确。
故选B。
4．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为82，表示原子序数为82；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铅原子核内有82个质子，而不是中子数为82，故选项错误；
B、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，不含铅，故选项错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为207.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
D、铅带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。故选D。
【点睛】根据元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
5．A
【详解】A、 只有一个电子层，且最外层电子数为2，达到了相对稳定结构， 最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故两者化学性质相似，符合题意；
B、最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；
C、虽然最外层电子数相同，但是 只有一个电子层，达到了相对稳定结构， 最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，化学性质不相似，不符合题意；
D、最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】由题意“已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8”；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知该原子核外电子数为6．
故选B．
7．D
【详解】A、11：00对应的元素为钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、9：00对应元素是氟元素，易得到一个电子形成氟离子，其离子符号为离子符号为F-，故选项说法错误。
C、2：00对应的元素是氦元素，属于稀有气体元素，化学性质稳定，不易形成化合物，故选项说法错误。
D、时针所对应的元素是氦元素，该钟表的整点时间与该元素的原子序数相等，故选项说法正确。
故选D。
8．B
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成的，其中不含氧分子，不符合题意；
B、液氧是指氧气的液态形式，是由氧分子构成的，所以液氧中含有氧分子，符合题意；
C、氯酸钾是由钾离子和氯离子构成的，其中不含氧分子，不符合题意；
D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，其中不含氧分子，不符合题意；
故选B。
9．A
【详解】铜由铜原子构成，故保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子。
故选A。
10．D
【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故选项A正确；
B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故选项B正确；
C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，故选项C正确；
D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，故选项D错误。
故选：D。
11．C
【详解】已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，根据相对原子质量约等于质子数+中子数，可知氚的原子核内中子数为3-1=2；
答案：C。
12．D
【详解】A、表示硫原子得2个电子变为硫离子，属于阴离子；故选项错误；
B、表示氧原子得2个电子变为氧离子，属于阴离子；故选项错误；
C、表示氯原子；故选项错误；
D、表示钠原子失去1个电子变为钠离子，属于阳离子；故选项正确；
故选：D。
13．C
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子，错误；
B、元素的种类是由质子数决定的，原子得失电子变成离子后，但由于质子数不变，故元素的种类也不变，错误；
C、相对原子质量虽不是原子质量，但可以反应原子质量的大小，因为它们数值的得出都是相对同一个标准值，即相对原子质量越大，表示原子的质量也越大，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确；
D、微粒间，分子、原子、离子之间都存在着相互作用，错误；
故选C。
14．B
【详解】A、由题图可知①中含有两种不同的分子，表示混合物，故不符合题意；
B、②中表示的是氢、氧原子，而能保持H2O化学性质的最小微粒是水分子，故符合题意；
C、③中只有一种分子，且是由不同原子构成的，表示化合物，故不符合题意；
D、根据题图③表示双氧水，④表示水，二者的分子构成不同，属于不同的分子，可知双氧水和水不是同一种物质，故不符合题意；
故选B。
15．C
【详解】A、决定元素种类的是质子数，则氧元素和氯元素的种类不同，是因为它们的质子数不同，该选项解释正确；
B、决定元素化学性质的是最外层电子数，Al和Al3+的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同，该选项解释正确；
C、氧气能被液化储存在钢瓶中，是因为分子间的间隔变小，分子大小不变，该选项解释不正确；
D、温度越高，分子运动越剧烈，则墨水分子在热水中比冷水中运动得更快，该选项解释正确。
故选C。
16．A
【详解】已知a个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量是bkg，n个银原子的质量是mkg。以碳原子质量的1/12为标准，银原子的相对原子质量为。
故选：A。
17．A
【详解】A．根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，正确；B．在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，错误；C．原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，错误；D．原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，错误。
18．A
【分析】根据微粒结构示意图分析得出① 微粒原子序数为2，核外电子数为2，为Ne；②微粒原子序数为12，核外电子数为10，为镁原子失去两个电子形成的Mg2+；③微粒原子序数为12，核外电子数为12，为Mg；④ 微粒原子序数为16，核外电子数为18，为硫原子得到两个电子形成的S2-。
【详解】A、① 和③ 两种微粒分别是Ne与Mg，Ne为稀有气体化学性质稳定，Mg为活泼性金属，两者化学性质不形式，故错误；
B、微粒②和④分别为Mg2+、S2-，两者结合形成化合物MgS，故正确；
C、②和③两种微粒分别为Mg2+、Mg，两者属于镁元素，故正确；
D、①和③两种微粒为Ne、Mg属于原子，②和④两种微粒分别为Mg2+、S2-属于离子，故正确；
故选A。
19．B
【详解】A、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，由元素周期表中的一格可知：钛的原子序数为22，故①中钛原子的核电荷数为22，故A正确；
B、O3是由臭氧分子构成的，属于纯净物，故B错误；
C、NaCl是由离子构成的，其构成粒子是Na+和Cl﹣，故C正确；
D、④粒子中核电荷数为16，属于硫元素，核外电子数为18，核电荷数小于核外电子数，故表示带两个单位负电荷的硫离子，故D正确。
故选：B。
【点睛】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，纯净物和混合物的辨识等，注意理解在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。
20．D
【详解】A、根据元素周期表中的相关信息，可知，锂、钴是金属元素，氧是非金属元素，正确；
B、氧的原子序数是8等于质子数，则氧原子的结构示意图是：，正确；
C、根据图示：钴的相对原子质量为58.93，正确；
D、根据图示锂原子的核电荷数是3，锂原子结构示意图：；锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，锂元素显+1价，氧元素显-2价，形成化合物Li2O，错误。
故选：D。
21．A
【详解】A、反应前的分子构成不同，说明为两种物质参加反应；反应后生成的2个分子构成相同，为同种物质的分子，说明反应生成一种物质；因此，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故选项符合题意；
B、反应前后的中间图片为分子分解出的原子，此图表明化学变化中分子可以分成原子，原子没有再分，说明原子是化学变化中的最小粒子，故选项不符合题意；
C、图示表明，在化学反应前后的图片中分子间都存在一定的间隙，故选项不符合题意；
D、通过对化学反应前后原子数量的分析可知：化学反应前后原子的数量及种类没有变化，故选项不符合题意；
22．B
【详解】A、钾元素是19号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，故钾离子核外电子数是18，y =8，x=19，故x-y=11，不符合题意；
B、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，故y =8，x=17，x-y=9，符合题意；
C、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故在氯原子中，x=17，y =7，x-y=10，不符合题意；
D、氩元素是18号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故x=18，y =8，x-y=10，不符合题意。
故选B。
23．B
【详解】核外电子数等于质子数，原子A有z个核外电子，A失去2个电子，带上正电荷变成离子A2+，核外有z-2个电子，所以B3-的核外电子数也为z-2，是由B得到3个电子形成的，所以B核外电子数为z-2-3，B的质子数为z-2-3。故选B。
24． 15 氧 钾 银 Na Cl Ca Fe
【分析】由两个字母表示的元素符号：第一个字母大写，第二个字母小写；
【详解】磷元素的原子序数是15；
O是氧元素；
K是钾元素；
Ag是银元素；
钠的元素符号是Na；
氯的元素符号是Cl；
钙的元素符号是Ca；
铁的元素符号是Fe。
25． 19.00 20 2 失去 3 Ca2+ 核电荷数依次递增或原子的最外层电子数依次增加或电子层数相同。
【详解】（1）从表中查出氟元素的相对原子质量为19.00；
（2）该元素的原子结构示意图如图，则该元素是钙元素，质子数x=2+8+8+2=20，原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，该离子核外有3个电子层，形成的钙离子带2个单位正电荷，可以表示为Ca2+；
（3）元素周期表中同一横行元素的排列规律是：从左到右核电荷数依次递增或最外层电子数依次递增或电子层数相同。
26．(1) 3 得到 MgCl2 11 AE 16.00
(2) 3
【详解】（1）①同种元素的核电荷数相同，ABCD中AB核电荷数相同，属于同种元素，所以ABCD共表示三种元素；
②D最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子；
③B表示的是镁原子，D表示的是氯原子，两者形成化合物为氯化镁，化学式为MgCl2；
④E带1个单位正电荷，则E是由其对应的原子失去1个电子形成的，原子中核外电子数=核电荷数，所以X=2+8+1=11；
⑤最外层电子数为8（电子层数为1时，最外层电子数为2）可表示相对稳定的结构，其中AE最外层电子数为8，均达到相对稳定的结构；
⑥周期表中元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，所以根据F所给信息可知氧元素的相对原子质量是16.00。
（2）①铵根离子带1个单位正电荷表示为，离子个数则在离子符号前加上相应的数字，所以3个铵根离子表示为；
②二氧化氮中氧元素化合价为-2，所以氮元素的化合价为0-（-2×2）=+4，化合价标注在对应的元素符号上方即可，表示为：。
27．(1) CD ABD AC 质子数相同
(2) 离子 NaCl
(3)1/一/1个/一个
【分析】（1）
图1中，粒子C、D中，质子数等于核外电子数，属于原子是CD；A、B、D粒子的最外层电子数均为8，是具有相对稳定结构的粒子；质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知，A、C的质子数相同，属于同种元素的粒子，故填：CD；ABD；AC；质子数相同。
（2）
氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以图2中的①处所填内容是离子；氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为NaCl，故填：离子；NaCl。
（3）
原子中，质子数=核外电子数，由结构示意图可知，该原子核内的3个粒子有2个质子，1个中子，所以该原子的中子数是1，故填：1（或一或1个或一个）。
28．(1) / 左 10
(2) 25.2% 弹簧夹未夹紧
(3) 84%/84.2% 装置中含有水蒸气
(4)
【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为，符号表达式为。由于红磷燃烧消耗氧气，装置中的压强变小，则打开弹簧夹后，活塞向左移动，且该装置中氧气的含量约，则理论上最终停留在约20mL-10mL=10mL刻度线。
（2）氧气的体积分数为，结果偏大，可能是弹簧夹未夹紧，白磷燃烧消耗了注射器内的氧气。
（3）若集气瓶只装80%的水，最终收集到的气体氧气体积分数理论为（或）。即使集气瓶装满水，得到的气体中氧气含量不也会达到100%，原因是集气瓶中有水蒸气。
（4）①相对原子质量，硫原子的相对原子质量为；
②根据相对原子质量的定义，可知原子的实际质量之比=相对原子质量之比，设铜的相对原子质量为x，则，解得x=。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
