2023—2024学年度第一学期
初四化学月考试题
考试时间：90分钟 总分：100 分
所涉及到相对原子质量：C=12 H=1 O=16 Zn=65 Fe=56 Ca=40 Cl=35.5 S=32
选择题（共20小题*2=40分）
1．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
2．市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是：固
体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的 （ ）
A．硝酸铵 B．烧碱 C．生石灰 D．食盐
3．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g （ ）
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
4．在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（ ）
A． B． C． D．
5．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 （ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
6. 使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是
A．减小压强，降低温度 B．压强不变，升高温度 （ ）
C．增大压强，降低温度 D．温度不变，减小压强
7. 如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是 （ ）
A. 过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 水和生石灰
C. 水和氢氧化钠 D. 水和硝酸铵
8. 有一溶质质量分数为12%的KCl 溶液,当蒸发掉120 g水后,溶质质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为 （ ）
A. 12 g B. 14.4 g C. 24 g D. 28.8 g
下列关于溶液的说法错误的是 （ ）
与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀
20 ℃时,50 g水中溶解了15 g硝酸钾,则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变
10. 如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A
C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等
11. 20℃时，某固态物质M 的溶解度为 25g。现有 20℃时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是 （ ）
A．乙溶液为饱和溶液
B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙
C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加
D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少
12．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 （ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
13．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 （ ）
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化a增大、c减小
D．t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
14．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是 （ ）
A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
15．如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
16．20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
17．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是 （ ）
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
18．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶 解度曲线。下列有关说法错误的是 （ ）
A．30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl
B．在20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C．NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两饱和溶液溶质的质量分数相等
D．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
19．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是 ( )
A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象
C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的
20．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 ( )
A．牛奶、汽水、石灰水 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．江水、肥皂水、碘酒 D．酒精、泥浆、汽水
二、填空题（21、22每空1分，23、24、25每空2分，共31分）
21. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
(1)从微观角度：(图1为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题)
①微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是_____(选填“原子”或“分子)；
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_____。
(2)从能量变化角度：(借用图2装置分别进行下列实验,认识物质变化中的能量变化)
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_____。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷燃烧的是_____(选填字母序号).
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 浓盐酸 D 氢氧化钠。
22．硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 （填离子符号）。
(2)70℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
(3)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是 。
A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
23．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示
(1)烧杯②中的上层清液属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是 。(写化学式)
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g。
(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
24．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
(1)在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 （任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
25．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
三．实验探究题（每空2分， 共14分）
26．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称取氯化钠的质量为 g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
玻璃棒的作用
量取蒸馏水时，正确的读数方法是
四、计算题（27题4分，28题3分，29题8分，共15分）
27. 小明用某石灰石祥品从(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了加下图所示的实验
请完成下列计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为___________g
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。__________
28.60℃时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把60℃时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至60℃。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。
29. 生铁是铁和碳等元素形成的合金为测定某生铁样品中铁的质量分数所进行的某次实验中，称取粉碎后的该生铁样品，放入烧杯中，向其中加入的稀硫酸，充分搅拌使其恰好完全反应碳等杂质既不溶于水也不与酸反应测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的总质量
根据实验数据进行计算结果保留一位小数：
产生氢气的质量为______g；
该生铁样品中铁的质量分数_______；
反应后所得溶液的溶质质量分数_______
2023—2024学年度第一学期
初四化学月考试题
考试时间：90分钟 总分：100 分
所涉及到相对原子质量：C=12 H=1 O=16 Zn=65 Fe=56 Ca=40 Cl=35.5 S=32
选择题（共20小题*2=40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
填空题（21、22每空1分，23、24、25每空2分，总共31分）
（1） （2）
（1） （2）
（3） （4） （5）
（1） （2）
（3） （4）
（1） （2）
（4）
25、
实验题（每空2分，共14分）
26（1） （2）
（4）
（5）
（6）
计算题（27题4分，28题3分，29题8分）
27、
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装 订 线
班 级
姓 名
学 号
装 订 线
班 级
姓 名
学 号
PAGE
初四化学12023—2024学年度第一学期 6. 使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是
A．减小压强，降低温度 B．压强不变，升高温度 （ ）
初四化学月考试题 C．增大压强，降低温度 D．温度不变，减小压强
班 级 7. 如图所示,打开止水夹,将液体 A滴入试管②中与固体 B接触。若试管①中的
考试时间：90 分钟 总分：100 分
所涉及到相对原子质量：C=12 H=1 O=16 Zn=65 Fe=56 Ca=40 Cl=35.5 S=32 导管口有较多气泡产生,则液体 A和固体 B的组合不可能是 （ ）
一．选择题（共 20小题*2=40分） A. 过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 水和生石 灰
姓 名 1．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是（ ） C. 水和氢氧化钠 D. 水和硝酸 铵
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
8. 有一溶质质量分数为 12%的 KCl 溶液,当蒸发掉 120 g 水后,溶质质量分数变
2．市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是 Na2SO4·10H2O和另一种固体 X。原理是：固
为 24%,则原溶液中溶质的质量为 （ ）
体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的 （ ）
学 号 A. 12 g B. 14.4 g C. 24 g D. 28.8 g
A．硝酸铵 B．烧碱 C．生石灰 D．食盐
9. 下列关于溶液的说法错误的是 （ ）
3．实验室用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A. 与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀
A．所需固体氯化钠的质量是 8.0g （ ）
B. 20 ℃时,50 g 水中溶解了 15 g 硝酸钾,则 20 ℃时硝酸钾的溶解度是 30 g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C. 一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变
D．用量筒量取 42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10. 如图为 A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错
4．在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（ ）
误的是 （ ）
A． B． C． D． A．t1℃时，三种物质中 B的溶解度最大
B．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 A
5．医生常用生理盐水（溶质质量分数为 0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正 C．可用降低温度的方法使 t2℃时 C的饱和溶液变为不饱和溶液
确的是 （ ） D．t1℃时，将等质量 A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 成饱和溶液，所加的溶质质量相等
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 9：1000 11. 20℃时，某固态物质 M 的溶解度为 25g。现有 20℃时该物质质量分数 5%
C．每输入 100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 0.9g 的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是（ ）
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 A．乙溶液为饱和溶液
初四化学 1
装 订 线
B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙 A．烧杯 a中加入的固体为 N B．20℃时，烧杯 a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加 C．40℃时，烧杯 a、b中均为不饱和溶液
D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少 D．40℃时，烧杯 a、b中溶液的溶质质量分数不相等
12．利用 20℃时 KNO3溶液（有少量未溶解的 KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加 15．如图为 KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
入 NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入 NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验 （ ）
过程判断，以下说法错误的是 A．a1℃时，向 100g水中加入 20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
（ ） B．KNO3和 NaCl的溶解度相等
C．当 KNO3中含有少量 NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯 KNO3
D．将 a2℃时等质量的 NaCl与 KNO3的饱和溶液降温到 a1℃，所得溶液中溶质质量 NaCl
大于 KNO3
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
16．20℃时，将 45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有 100g水的烧杯中，充分溶解。实
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
验数据如下表：
13．固体物质 a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
下列分析正确的是（ ）
（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
A．t1℃时，将接近饱和的 c溶液通过降温变为饱和溶液
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
B．要从 b物质的饱和溶液中得到 b物质的晶体，一般采用冷却结晶法 溶液质量/g 109 118 127 136 136
C．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水
C．分别将 a和 c的饱和溶液从 t1℃升温至 t2℃，溶质质量分数的变化 a增大、c减小
D．将实验①所得溶液蒸发 50g水，冷却到 20℃，溶液达到饱和
D．t2℃时，将 30g a加入到 50g水中充分溶解，可得 75g a的饱和溶液
17．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC
14．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加
分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是
入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到 40℃时，现象如图丙。下
（ ）
列说法正确的是 （ ）
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是 A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
18．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉
初四化学 2
及到的 NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和 NaHCO3四种物质的溶 解度曲线。下列有关说法错误 (2)从能量变化角度：(借用图 2装置分别进行下列实验,认识物质变化中的能量
的是 变化)
（ ） ①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰
A．30℃时将等质量的 NH4Cl和 NaHCO3分别配制成饱和溶液， 的作用是_____。
所得溶液质量 NaHCO3大于 NH4Cl ②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷燃烧的是
B．在 20℃时将 30gNH4Cl加入 50g水中充分搅拌后得到 NH4Cl _____(选填字母序号).
的饱和溶液 A 氯化钠 B 硝酸铵 C 浓盐酸 D 氢氧化钠。
C．NH4HCO3与 NaCl的溶解度曲线相交于 p点，该温度下两饱和 22．硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。
溶液溶质的质量分数相等 回答下列问题：
D．将 60℃时四种物质的饱和溶液降温到 10℃析出晶体最多的是 NH4HCO3 (1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的
19．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是 ( ) 离子是 （填离子符号）。
A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象 (2)70℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的 (3)20℃时，将 40g硝酸钠加入 50g水中，形成
20．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 ( ) 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
A．牛奶、汽水、石灰水 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 (4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别
C．江水、肥皂水、碘酒 D．酒精、泥浆、汽水 降温至 20℃。下列判断正确的是 。
二、填空题（21、22每空 1分，23、24、25每空 2分，共 31分） A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
21. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为 12%，则用 100mL98%的浓硫酸（密度为 1.8g/cm3）
配制该稀硫酸，需加水________g。
(1)从微观角度：(图 1为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题) 23．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有 100g水的两个烧杯中，充分搅拌
①微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是_____(选填“原子”或“分 后现象如图 1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2所示
子)； (1)烧杯②中的上层清液属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②参加反应的 A2与 B2两种物质的分子个数比为_____。 (2)烧杯①中溶解的溶质是 。(写化学式)
初四化学 3
(3)将 t1℃时 50g硝酸钾的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需加水 g。 中金属元素的质量分数为 40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙
(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。 的一种用途是 ________ ．
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到 t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) 三．实验探究题（每空 2分， 共 14分）
26．某同学欲配制 120g质量分数为 10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
24．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有 80多种。其中
由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图
所示。 (1)需称取氯化钠的质量为 g。
(1)在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选
（任写一种）。 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到 50g水中，充分溶解并恢复 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 (4) 欲配制 60g质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要 10%的氯化钠溶液的质量为 。
（精确到 0.1%）。 (5) 玻璃棒的作用
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至 t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的 (6) 量取蒸馏水时，正确的读数方法是
是 （填选项）。 四、计算题（27题 4分，28题 3分，29题 8分，共 15分）
27. 小明用某石灰石祥品从(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了加下图所示
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
的实验
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
25．图中，甲是相对分子质量为 16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其
初四化学 4
请完成下列计算: 29. 生铁是铁和碳等元素形成的合金 .为测定某生铁样品中铁的质量分数所进
(1)生成二氧化碳的总质量为___________g 行的某次实验中，称取粉碎后的该生铁样品11.6g，放入烧杯中，向其中加入
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。__________
165.0g的稀硫酸，充分搅拌使其恰好完全反应 (碳等杂质既不溶于水也不与酸反
应 ).测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的总质
197.0g 196.6g
量
根据实验数据进行计算 (结果保留一位小数 )：
(1)产生氢气的质量为______g；
(2)该生铁样品中铁的质量分数_______；
28.60℃时，50 克水最多能溶解 55 克硝酸钾，把 60℃时 210 克硝酸钾饱和溶液
蒸发掉 50 克水后，再降至 60℃。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数_______
初四化学 5
三、实验题（每空2分，共14分）
26（1） （2）
（3） （4）
（5）
2023—2024学年度第一学期 （6）
四、计算题（27题4分，28题3分，29题8分）
初四化学月考试题 27、
班 级
考试时间：90 分钟 总分：100 分
所涉及到相对原子质量：C=12 H=1 O=16 Zn=65 Fe=56 Ca=40 Cl=35.5 S=32
一、选择题（共 20小题*2=40分）
姓 名 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
学 号
答案
28、
二、填空题（21、22每空1分，23、24、25每空2分，总共31分）
21、（1） （2）
22、（1） （2）
（3） （4） （5）
23、（1） （2）
（3） （4）
29、
24、（1） （2）
（3） （4）
25、
初四化学 6
装 订 线初四化学答案
选择题（40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C A B C D D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D D C D C D D B C
填空题（21、22题每空1分，23、24、25题每空2分，共31分）
21、（1）原子 1：1 （2）为白磷燃烧提供热量 D
22、（1）Na＋ （2）140 （3）不饱和 （4）A （5）1290
23、（1）饱和 （2）KCL （3）50 （4）AD
24、（1）t1℃ （2）升高温度或加溶质或蒸发溶剂
（3）33.3% （4）AC
（1）CH4 略 灭火等
实验题（每空2分，共14分）
（1）12 （2）2.4.5.3.1 （3）偏小 往左盘添加氯化钠
（4）30 （5）搅拌加快溶解速率 （6）量筒需放平，视线与量筒内凹液面保持水平，读出水的体积
27、计算题（3道题，共15分）略
27世纪膏
加2A四3g刀
