2024人教版新教材高中化学必修第一册
综合拔高练
五年高考练
考点1 物质的分类与转化
1.(2021湖南,1)下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及化学变化的是( )
A.定期清淤,疏通河道
B.化工企业“三废”处理后,达标排放
C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D.河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理
2.(2020课标Ⅱ,7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )
A.胆矾的化学式为CuSO4
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应
考点2 离子反应与离子共存
3.(2021北京,8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
选项 A B
试剂a CuSO4 NH4HCO3
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2
选项 C D
试剂a H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 NH3·H2O
4.(双选)(高考组编)下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2 CaCO3↓+2H+
B.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH- NH3·H2O
C.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O
D.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
5.(2020江苏,4改编)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.稀氨水:Na+、K+、OH-、N
B.稀盐酸:Na+、K+、S、S
C.稀KMnO4溶液:N、Na+、N、I-
D.稀AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S
考点3 氧化还原反应及其应用
6.(2020北京,2改编)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是( )
A.用石灰乳脱除烟气中的SO2
B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水形成Al(OH)3胶体处理污水
C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
7.(高考组编)按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)(2021全国甲,26节选)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 。
(2)(2020课标Ⅱ,26节选)①Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。
②ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,产生“气泡”的化学方程式为 。
三年模拟练
应用实践
1.(2022广东深圳红岭中学期中)下列说法中错误的是( )
A.“常恐秋节至,焜黄华叶衰”,树叶由绿变黄是发生了化学变化
B.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C.石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”,雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
2.(2021山西太原期中)石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨,被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是( )
A.石墨烯是有机物
B.石墨烯由分子构成
C.石墨与金刚石互为同素异形体
D.石墨能导电,所以石墨是电解质
3.(2020江苏启东中学期中)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有关该反应的下列说法正确的是( )
A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化
C.NaOH是还原剂 D.CuSO4是氧化剂
4.(2022江西赣州期中)Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是( )
A.胶体粒子的直径为1~100 nm
B.Fe(OH)3胶体带正电
C.胶体能够稳定存在是因为胶粒存在静电斥力
D.Fe(OH)3胶体的胶团属于分散质
5.(2022山西大同期中)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生的反应为10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是( )
A.上述反应中涉及的物质均是电解质
B.NaN3的电离方程式为NaN3 Na++3N-
C.KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
D.还原产物与氧化产物的分子个数之比为1∶15
6.(2022山西朔州一中月考)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO4+FeSO4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+
Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.KMnO4是氧化剂,Fe2(SO4)3是还原产物
B.还原剂FeSO4没有氧化性
C.生成4个水分子时,反应中转移5个电子
D.氧化剂和还原剂的个数之比为1∶15
7.(2020河南鹤壁高级中学月考)Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑。下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成1个SO2分子,反应中转移4个电子
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
8.(2022河南三门峡月考)N2F4可做高能燃料的氧化剂,它可由以下反应制得:HNF2+Fe3+ N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法不正确的是( )
A.被氧化的元素是N,被还原的元素是Fe
B.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1
C.Fe3+的氧化性弱于N2F4的氧化性
D.若反应生成1个N2F4分子,则转移2个电子
9.(2022河北定州期中)回答下列问题:
(1)在下列物质中,可以导电的是 (填序号,下同),是电解质的有 。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤NaHSO4溶液
⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧Ba(OH)2溶液
(2)向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,发生反应的离子方程式为 。
(3)工业上利用电解①的饱和溶液可制备Cl2、H2和NaOH,发生反应的化学方程式为 。
(4)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、C、S、N。现进行如下实验:
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,有气体放出,再加入BaCl2溶液,没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断:原溶液中肯定有 ,肯定没有 。
迁移创新
10.(2021广东广州月考)三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是( )
图1
图2
A.在转化过程中,氮元素均被还原
B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C.还原过程中每生成1分子N2,转移5个电子
D.X的化学式为Ba(NO3)2
综合拔高练
五年高考练
1.A 2.A 3.D 4.CD 5.A 6.D
1.A A项,清淤只是物质的空间移动,不涉及化学变化,符合题意;B项,“三废”中含有害物质,必须把有害物质转化为无害物质才能排放,涉及化学变化,不符合题意;C项,利用微生物把有毒有害物质降解为无毒无害物质,涉及化学变化,不符合题意;D项,无害化处理是通过物理、化学或生物的方法将有毒有害物质转化为无毒无害物质,涉及化学变化,不符合题意。
2.A A项,胆矾是硫酸铜晶体,其化学式为CuSO4·5H2O,错误;B项,湿法冶铜中的一步反应是铁与CuSO4溶液发生置换反应,故胆矾可作为湿法冶铜的原料,正确;C项,将CuSO4溶液蒸发浓缩,再冷却结晶可得胆矾,正确;D项,铁与硫酸铜溶液发生置换反应,置换出来的铜附在铁釜上,正确。
3.D Ba(OH)2溶液中随着CuSO4溶液滴入反应生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀,灯光由亮变暗(或灭),当CuSO4溶液过量时,灯光又变亮,A不符合题意;Ca(OH)2溶液中逐滴滴入NH4HCO3溶液发生反应生成CaCO3、NH3·H2O和H2O,溶液中离子浓度减小,灯光逐渐变暗,当NH4HCO3溶液过量时,灯光又变亮,B不符合题意;Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液,生成BaSO4沉淀和H2O,灯光逐渐变暗(或灭),当H2SO4溶液过量时,灯光又变亮,C不符合题意;CH3COOH与NH3·H2O反应生成易溶易电离的CH3COONH4,溶液导电性增强,灯光逐渐变亮,不会出现“亮→暗(或灭)→亮”的现象,D符合题意。
归纳总结
随着溶液的滴入,若反应使自由移动的离子浓度减小,则溶液的导电性减弱,灯光逐渐变暗,当溶液中离子浓度最小时灯光最暗;当滴入的某物质过量时,溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大,则溶液的导电性增强,灯光变亮。
4.CD 氯化钙与二氧化碳不发生反应,A项错误;NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应,同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合,氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,正确的离子方程式应为H++OH- H2O,B项错误;澄清的石灰水久置后,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O,C项正确;金属活动性顺序:Zn>Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉,会发生置换反应,其反应的化学方程式为Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu,使溶液的蓝色消失,D项正确。
5.A 稀氨水中,NH3·H2O、Na+、K+、OH-、N之间不发生反应,能大量共存,A项正确;稀盐酸中的H+能与S反应而不能大量共存,B项错误;Mn具有强氧化性,能与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,C项错误;稀AgNO3溶液中的Ag+与Cl-、S反应均生成沉淀而不能大量共存,D项错误。
6.D 用石灰乳脱除烟气中的SO2,是石灰乳中的Ca(OH)2与SO2发生反应生成CaSO3和H2O,该反应不属于氧化还原反应,A项错误;明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体有吸附性,可吸附污水中的杂质,该过程中没有元素化合价的变化,没有利用氧化还原反应,B项错误;用盐酸除铁锈,发生的反应为Fe2O3·xH2O+6HCl2FeCl3+(3+x)H2O,该反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,C项错误;84消毒液杀菌的原理是利用NaClO的强氧化性使细菌的蛋白质变性,利用了氧化还原反应,D项正确。
7.答案 (1)2I+5HS I2+5S+3H++H2O
(2)①2Cl2+HgO HgCl2+Cl2O ②NaHCO3+NaHSO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
解析 (1)结合题给信息:第一步为I+3HS I-+3S+3H+,第二步为6H++5I-+I 3I2+3H2O,总反应为2I+5HS I2+H2O+3H++5S。(2)①Cl2发生歧化反应生成Cl2O和Cl-,则HgO和Cl2反应的化学方程式为2Cl2+HgO HgCl2+Cl2O;②由反应物可知产生的“气泡”为CO2,即NaHCO3与NaHSO4反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4 Na2SO4+H2O+CO2↑。
三年模拟练
1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C
10.D
1.C 树叶变色是因为树叶中的叶绿素分解,被其掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色,该过程发生了化学变化,A项正确;墨水是生活中常见的胶体,具有胶体的性质,B项正确;碳纤维是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维,主要成分是碳的单质,与石墨不互为同素异形体,C项错误;雾属于气溶胶,具有丁达尔效应,D项正确。
素养解读
本题以蕴含化学知识的古诗词等为情境素材,考查化学知识在生产生活中的应用和体现,培养学生应用所学知识解决实际问题的能力,体现了科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
2.C 石墨烯是单层石墨,是碳元素的一种单质,不属于有机物,A错误;石墨的每一层都是由碳原子构成的,不存在分子,故石墨烯也是由原子构成的,B错误;石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,C正确;电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,石墨是单质,不属于电解质,D错误。
素养解读
本题以石墨烯为情境素材,考查物质的分类、同素异形体等知识。题目素材新颖,重在培养学生应用所学知识,结合具体信息分析问题、解决问题的能力,渗透宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
3.D 由反应可知:锌失去电子,发生氧化反应,铜离子得到电子生成Cu2O,发生还原反应,A错误;CuSO4被还原,B错误;NaOH中各元素化合价未变,故既不是氧化剂,也不是还原剂,C错误;硫酸铜中铜元素的化合价降低,故是氧化剂,D正确。
素养解读
本题以国产航母为情境素材,在潜移默化中提升学生的爱国情感,培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
4.B 胶体粒子的直径为1~100 nm,A项正确;Fe(OH)3胶体不带电,但胶粒带正电,B项错误;胶体能够稳定存在主要是因为胶粒带正电荷,相互排斥,不能聚沉,C项正确;氢氧化铁胶体属于分散系,胶团属于分散质,D项正确。
5.D 单质N2不属于电解质,A项错误;NaN3的电离方程式为NaN3 Na++,B项错误;KNO3中N元素由+5价降低至0价,即KNO3为氧化剂,N元素被还原,C项错误;根据化合价变化可知,N2既是还原产物又是氧化产物,且还原产物与氧化产物的分子个数之比为1∶15,D项正确。
6.C 根据化合价升降法可配平该反应的化学方程式:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。Fe2(SO4)3是氧化产物,A项错误;FeSO4中Fe2+既有氧化性又有还原性,B项错误;由化合价变化可知生成4个水分子时,反应中转移5个电子,C项正确;反应中氧化剂KMnO4和还原剂FeSO4的个数之比为1∶5,D项错误。
7.D 该反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,所以有两种元素的化合价发生了变化,A错误;反应中每生成1个SO2分子,转移6个电子,B错误;该反应中铜元素化合价降低,所以铜是还原产物,C错误;Cu2S中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂,D正确。
8.C 根据化合价升降法可配平该反应为2HNF2+2Fe3+ N2F4↑+2Fe2++2H+。由元素化合价变化可知N元素被氧化,Fe元素被还原,A项正确;氧化剂Fe3+和还原剂HNF2的化学计量数之比为1∶1,B项正确;根据氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性:Fe3+>N2F4,C项错误;由元素化合价变化可知生成1个N2F4分子,转移2个电子,D项正确。
9.答案 (1)⑤⑥⑦⑧ ①②
(2)Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O
(3)2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
(4)OH-、Na+、Cl-、C Mg2+、Cu2+、S
解析 (1)①②虽为电解质,但其固体中不含自由移动的离子,不能导电;而③④均为非电解质,不导电;⑤⑥⑦⑧均为混合物,均含自由移动的离子,能导电但不属于电解质。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液,当Ba2+恰好沉淀完全时,即二者反应的化学计量数之比为1∶1,其离子方程式为Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O。(3)根据题意和得失电子守恒可写出并配平该化学方程式:2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。(4)由于溶液无色,则不能含Cu2+;根据实验①可知溶液呈碱性,即含OH-,则溶液中不含Mg2+;由实验②可知生成的气体只能是CO2,即溶液中含C,由加入BaCl2溶液无沉淀生成,可知溶液中无S;根据实验③可知生成AgCl沉淀,则溶液中含Cl-;结合溶液呈电中性可知溶液中含Na+。综上分析溶液中一定含OH-、C、Cl-、Na+,一定不含Mg2+、Cu2+、S,无法确定是否含N。
10.D 本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确定物质X的化学式和分析反应中元素的化合价变化。
分析图示转化:
结合图2可知X中含有N,且BaO X BaO,故X中一定含Ba2+,即X的化学式为Ba(NO3)2。
储存时发生反应:BaO+NOx+O2 Ba(NO3)2;
还原时发生反应:Ba(NO3)2+CO+CxHy BaO+N2+H2O+CO2。
由图示可知BaO为催化剂,Ba(NO3)2为中间产物,通过储存和还原过程能将汽车尾气成分净化,最终得到N2、H2O和CO2的混合物。
结合上述分析可知,在还原过程中,氮元素被还原,而储存过程中氧元素被还原,则氮元素被氧化,A错误;结合图示储存和还原过程,可知催化剂BaO均参与化学反应,B错误;还原过程中N转化为N2,由化合价变化可知每生成1个N2分子,将转移10个电子,C错误;结合上述分析可知X的化学式为Ba(NO3)2,D正确。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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