2024人教版新教材高中化学必修第一册
本章复习提升
易混易错练
易错点1 不能正确认识物质的分类
1.(2022辽宁六校协作体期中)下列说法正确的一组是( )
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤
C.②⑤ D.②⑤⑥
2.(2021北京一○一中学期中)下列物质分类的正确组合是( )
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氨水 明矾 C70 NaCl
易错点2 对电解质、非电解质的概念及溶液导电的本质认识不清
3.(2022四川成都外国语学校期中)由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
实验操作 实验现象 结论
A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电
B 用电流计测室温下稀硝酸和SO3水溶液的导电性 都能导电 硝酸和SO3都是电解质
C 用熔融态的AlCl3做导电实验 几乎不能导电 AlCl3不是由离子构成的
D 向某溶液中加入盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有C
4.(2021北京东城期中)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,是因为发生了反应H++OH- H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明反应后溶液中存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同
易错点3 不能准确判断离子方程式正误
5.(2022重庆南开中学期中)下列离子方程式正确的是( )
A.盐酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2O
C.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2 HC
D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:S+Ba2+ BaSO4↓
6.(2021辽宁辽南协作体期中)下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓;CuSO4+2NH3·H2O Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
B.Ba2++S+H++OH- BaSO4↓+H2O;Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
C.HC+H+ H2O+CO2↑;2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑
D.Cu+2Ag+ Cu2++2Ag;Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2
易错点4 忽视隐含条件对离子共存的影响
7.(2020云南玉溪第一中学期中)下列离子组在指定条件下能大量共存的是( )
A.滴加无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、C
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S、N
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、Cl-
D.滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、HC、N
8.(2022广东实验中学期中)下列离子组在指定条件下的溶液中,一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液:N、Na+、C、I-
B.使石蕊变红色的溶液中:N、Cl-、K+、S
C.加入Na2O固体的溶液中:Ba2+、Mg2+、N、Cl-
D.无色澄清溶液中:K+、Fe3+、S、Mg2+
易错点5 对氧化还原反应的概念间的联系认识不清
9.(2022河南商丘名校期中)关于反应8NH3+6NO2 7N2+12H2O,下列说法正确的是( )
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的质量之比为4∶3
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
10.(2022江苏南京六校期中)已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓) NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是( )
A.该反应每生成3分子Cl2,转移6个电子
B.NaClO3被还原,发生还原反应
C.还原性:Cl2>HCl
D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6
思想方法练
守恒思想在氧化还原反应的配平与计算中的应用
方法概述
氧化还原反应中守恒思想主要体现在以下3方面:
(1)得失电子守恒:氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即化合价降低总数=化合价升高总数。
(2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒:离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等。
1.(2022安徽A10联盟期中)在强碱性条件下发生如下反应:Fe3++ClO-+X Fe+Cl-+Y(未配平),下列说法错误的是( )
A.Fe是氧化产物
B.Fe3+、ClO-的化学计量数之比是3∶2
C.配平后X是“10OH-”
D.每生成1个Fe就会有3个电子发生转移
2.已知在碱性溶液中可发生反应:2M(OH)3+10OH-+3Cl2 2M+6Cl-+8H2O,则M中M的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
3.(2021天津耀华中学月考)R2在酸性溶液中与Mn反应,反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5,则x的值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
4.做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸,化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为Mn+H2C2O4+H+ CO2↑+Mn2++ (未配平)。下列叙述不正确的是( )
A.发生氧化反应的是H2C2O4
B.离子方程式右侧方框内的产物是H2O
C.还原性:Mn2+
5.(2022湖南三湘名校期中)制备M(化合物)的反应为xFe2++2S2+O2+4OH- M+S4+2H2O。下列说法中正确的是( )
A.x=5
B.O2是还原剂
C.M的化学式为FeO
D.反应中1个S2转移的电子数为1
6.(2021重庆凤鸣山中学期中)用下列方法:①KMnO4受热分解、②KClO3受热分解(用MnO2做催化剂)、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑分别制取氧气,若要制得相同分子个数的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1
C.1∶2∶1∶2 D.2∶2∶1∶1
7.反应体系中的物质有K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。
(1)请将K2Cr2O7之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。
K2Cr2O7+ + + + +
(2)反应中,被还原的元素是(标出价态) 。
(3)将氧化剂与还原剂及配平后的化学计量数填入下列空格中(如果化学计量数为1也要填写),并标出电子转移的方向和数目。
答案全解全析
易混易错练
1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.A 8.B
9.D 10.B
1.C Mn2O7为酸性氧化物,①错误;Al2O3在熔融状态下能导电,说明Al2O3在熔融状态下能发生电离,②正确;胆矾(CuSO4·5H2O)有固定的化学组成,属于纯净物,③错误;碱石灰为混合物,④错误;部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子,故这些电解质溶液可以导电,⑤正确;AlCl3为电解质,但熔融的氯化铝不导电,⑥错误。综上分析②⑤正确。
易错分析
本题主要考查物质的分类和电解质的判断等。解答本题需明确金属氧化物不一定都是碱性氧化物,也可能是酸性氧化物(如Mn2O7);电解质一定是化合物,不能是混合物,某些单质虽然能导电,但单质既不属于电解质也不属于非电解质。
2.D K2SO4溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;Fe(OH)3胶体属于混合物,B错误;CuSO4·5H2O是纯净物,铜是金属单质,则铜既不是电解质也不是非电解质,C错误;氨水属于混合物,明矾是纯净物,C70是单质,NaCl为电解质,D正确。
3.C 胶体不带电,阴极红褐色变深是带正电荷的Fe(OH)3胶粒通电后移向阴极所致,A项错误;SO3属于非电解质,B项错误;根据实验可证明AlCl3是由分子构成的物质,即在熔融状态下不导电,C项正确;产生的气体是CO2,则溶液中也可能含有HC,D项错误。
易错分析
判断本题需要明确电解质、非电解质的概念以及溶液导电的本质原因。有些化合物溶于水后与水发生反应生成电解质,这些化合物本身不是电解质,如CO2、SO2、SO3等。
4.D Ba(OH)2与HCl发生中和反应:H++OH- H2O,溶液碱性减弱,则实验Ⅰ中溶液红色褪去,故A正确;Na2SO4与Ba(OH)2发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明反应后溶液中存在大量的Na+与OH-,故B正确;H2SO4与Ba(OH)2发生反应:2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓,溶液碱性减弱,离子浓度减小,则实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,故C正确;将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,发生反应:S+Ba2++Cu2++2OH- Cu(OH)2↓+BaSO4↓,有蓝色沉淀生成,溶液红色褪去,灯泡逐渐变暗,反应现象与原实验Ⅱ中的现象不同,故D错误。
5.C Cu与盐酸不反应,A项错误;在书写离子方程式时,醋酸(CH3COOH)应写成化学式,即CaCO3+2CH3COOH Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B项错误;向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2,离子方程式为OH-+CO2 HC,C项正确;CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀,D项错误。
易错分析
本题考查离子方程式正误的判断,在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上,还应做到具体问题具体分析,熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质;遇到有限定条件的离子方程式,如试剂少量或过量,则需要注意对产物的影响;遇到使某离子恰好反应的离子方程式,应先配平相关离子的化学计量数,再综合分析。
6.C 一水合氨是难电离的物质,应写成化学式,离子方程式为Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N,A错误;Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,B错误;NaHCO3只能拆成Na+和HC,故离子方程式为HC+H+ CO2↑+H2O,C正确;氯化银不溶于水,金属铜不能与氯化银反应得到金属银,D错误。
7.A A项,溶液呈碱性,在碱性条件下Na+、K+、S、C之间不发生任何反应,可大量共存,正确;B项,含Cu2+的溶液呈蓝色,与溶液无色不符,错误;C项,S与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存,错误;D项,滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,HC与H+反应生成CO2和H2O而不能大量共存,错误。
易错分析
本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质是解答本题的关键,并且需要注意限定条件。(1)离子间相互结合生成沉淀、气体、难电离的物质时不能大量共存;离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目已给出的限定条件,由限定条件排除或确定某离子的存在。
8.B A项,Ba2+与C反应生成沉淀不能大量共存;B项,溶液呈酸性,H+、N、Cl-、K+、S之间不发生任何反应,能大量共存;C项,Na2O与水反应生成NaOH,Mg2+与OH-反应生成沉淀不能大量共存;D项,Fe3+不能大量存在于无色溶液中。
9.D 该反应中NH3中N元素的化合价由-3价升高至0价,NO2中N元素的化合价由+4价降低至0价。NH3中H元素的化合价没有变化,A项错误;NO2中的N元素在反应中化合价降低,即NO2得电子,B项错误;还原剂NH3与氧化剂NO2的化学计量数之比为4∶3,质量比不为4∶3,C项错误;生成的7分子N2中有4分子是氧化产物,有3分子是还原产物,D项正确。
易错分析
本题考查对氧化还原反应的理解,解这类试题的关键是先标出元素的化合价再进行分析,需牢记“失升氧还、得降还氧”并理解其含义。能分析特殊的氧化还原反应中的“两剂”和“两产物”的化学计量数之比,并注意化学计量数之比与质量之比的区别。
10.B 该反应中电子转移情况为。由此可判断生成3分子Cl2,转移5个电子,A项错误;该反应的反应物NaClO3中Cl元素的化合价降低,发生还原反应,B项正确;反应中,HCl为还原剂,Cl2为还原产物,则还原性:HCl>Cl2,C项错误;NaClO3为氧化剂,部分HCl为还原剂,根据化合价变化可知,参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5,D项错误。
思想方法练
1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D
1.B 根据得失电子守恒和质量守恒可配平该反应:2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,则Fe3+、ClO-的化学计量数之比是2∶3,B项错误。
方法点津
配平氧化还原反应首先要标出元素的化合价,并找出化合价发生变化的元素,根据化合价升降数的最小公倍数,确定参与氧化还原反应的物质的化学计量数;再结合电荷守恒和质量守恒确定其他物质的化学计量数。
2.C 由电荷守恒得n==2。
方法1:M中O元素的化合价为-2价,则M的化合价=-2-(-2)×4=+6;
方法2:设M的化合价为x,根据得失电子守恒得3×2×[0-(-1)]=2(x-3),x=+6。
方法点津
解答本题可利用电荷守恒或得失电子守恒。利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下:
1.找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物;
2.准确标出变价元素的化合价;
3.找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数;
4.列出等式并计算:N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|=N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
3.B 设R2中R元素的化合价为+n价,反应中Mn是氧化剂,Mn元素从+7价降低为+2价,R元素从+n价升高为+4价,由得失电子守恒可知(7-2)×2=(4-n)×2×5,解得n=3,则R2中所有元素的化合价代数和为(+3)×2+(-2)×4=-2,即x=2。
4.D 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂,则发生氧化反应的是H2C2O4,故A正确;该反应是在酸性条件下发生的反应,根据原子守恒可知生成物中应该有水,故B正确;H2C2O4作还原剂,则还原性:Mn2+
6.D 四个反应中,化合价升高的元素只有氧元素且氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价升高为零价生成氧气,则生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2,比值为2∶2∶1∶1,故选D。
7.答案 (1)FeSO4 H2SO4 Fe2(SO4)3 Cr2(SO4)3
K2SO4 H2O (2) (3)
解析 由题意知,K2Cr2O7是反应物,所以Cr2(SO4)3和K2SO4是生成物,Cr元素的化合价由+6价降低到+3价,所以Fe元素的化合价应升高,由+2价升高到+3价,即FeSO4是反应物、Fe2(SO4)3是生成物,生成物硫酸根离子增多,则H2SO4也是反应物,H2O是生成物。
(1)该反应可简单地表示为K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)。
(2)反应中,被还原的元素是Cr(+6价)。
(3)根据化合价升高和降低的总数相等,将氧化剂与还原剂的化学计量数写出后并标出电子转移的方向和数目,可表示为。
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