2024人教版新教材高中化学必修第一册
第2课时 氧化剂和还原剂
基础过关练
题组一 氧化剂与还原剂
1.(2021浙江精诚联盟月考)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是( )
A.氧化产物 B.还原剂
C.氧化剂 D.还原产物
2.(2022安徽池州一中月考)新制氯水是一种常见的消毒剂,它是由氯气溶于水制得的,该过程中发生反应的化学方程式如下:Cl2+H2O HCl+HClO,下列对该反应中H2O的作用说法正确的是( )
A.为氧化剂
B.为还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
3.(2021吉林省实验中学期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A.C→CO2 B.Cl-→Cl2
C.Cr2→Cr3+ D.NH3→NO
题组二 氧化还原反应相关概念的理解
4.(2022广东名校月考)科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是( )
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质为氧化剂
D.上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物
5.(2021江苏无锡四校期中联考)锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中正确的是( )
A.反应中SnO2被氧化
B.每生成1个CO2分子,转移8个电子
C.C是氧化剂
D.a的值为1
6.(2021广东佛山期中)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A.亚硝酸盐与Fe2+的反应中,亚硝酸盐被氧化
B.维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.维生素C与Fe3+的反应中,Fe3+是氧化剂
7.(2022江西奉新一中月考)ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.该反应类型属于置换反应
B.Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应
D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 2ClO2+2NaCl
8.(2021安徽合肥月考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.H2SO4在反应中得到电子被还原
题组三 氧化性、还原性及其强弱的比较
9.(2021北京清华大学附中期中)下列微粒中,只有氧化性的是( )
①Fe2+ ②SO2 ③H+
④Cl- ⑤Na+ ⑥Al
A.③ B.③⑤ C.①② D.④⑥
10.(2022辽宁六校联考)根据以下4个反应:①H2S+I2 S↓+2I-+2H+,②SO2+2H2S 3S+2H2O,③2I-+Br2 I2+2Br-,④SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。判断Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是( )
A.SO2>H2S>I->Br-
B.H2S>SO2>I->Br-
C.H2S>I->Br->SO2
D.I->Br->H2S>SO2
11.(2022辽宁沈阳二中月考)金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的焙烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2 +2FeS+SO2,若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2价,下列说法错误的是( )
A.方框中的物质是Cu2S
B.CuFeS2仅是还原剂
C.氧化性:O2>SO2
D.若有1个O2分子参加反应,则反应中有6个电子转移
12.(2022天津崇化中学月考)K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.铁元素被氧化,氮元素被还原
B.氧化性:KNO3>K2FeO4
C.每生成1个K2FeO4,转移6个电子
D.K2FeO4具有氧化杀菌作用
13.常温下,在溶液中可发生以下反应:
①2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-,
②2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,
③2Fe3++2I- 2Fe2++I2。
由此判断下列说法错误的是( )
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1分子Cl2被还原时,有2个Br-被氧化
C.氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2
D.还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br->Cl-
题组四 生产、生活中的氧化还原反应
14.(2022湖北黄石调研)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中,下列没有涉及氧化还原反应的是( )
A.燃料的燃烧
B.食物的腐败
C.钢铁的锈蚀
D.冰雪的融化
15.(2022重庆西南大学附中月考)下列变化涉及氧化还原反应的是( )
A.用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]
B.铁粉用作食品的脱氧保鲜剂
C.制作糕点时添加适量小苏打
D.绳锯木断,水滴石穿
能力提升练
题组一 氧化性、还原性强弱的判断与应用
1.(2021黑龙江哈尔滨师大附中月考)已知四种物质的氧化性W2>Z2>X2>Y2,下列说法不正确的是( )
A.Z2与X-在水溶液中不能大量共存
B.还原性:Y->Z->W-
C.2NaW+Y2 2NaY+W2可以发生
D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2先氧化Y-
2.(2022湖南娄底等四市联考)某同学在做实验时不小心引发了镁失火,他立即拿起CO2灭火器欲把火扑灭,被老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧,反应为2Mg+CO2 2MgO+C。下列对该反应的判断中错误的是( )
A.Mg元素化合价升高被还原
B.由此反应可以得出还原性:Mg>C
C.CO2为氧化剂,表现氧化性,发生还原反应
D.Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目
3.(2021浙江余姚中学月考)已知:
①2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
②Cl2+2FeCl2 2FeCl3;
③2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2。
则下列判断正确的是( )
A.氧化性:Mn>Fe3+>Cl2>I2
B.还原性:Cl->I->Fe2+
C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性
D.由信息推测:反应Cl2+2I- 2Cl-+I2可以发生
4.铋(Bi)为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失,产生气泡 溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
题组二 氧化还原反应规律的应用
5.(2022江西奉新一中月考)在酸性条件下,可发生如下反应:Cl+aM3++bH2O M2+Cl-+8H+(a、b为化学计量数),M2中M的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
6.(2021北京首都师范大学附中期中)一定温度下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
7.(2022广西桂林月考)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.Mg B.Cu C.Ag D.Al
8.(2020湖北宜昌教学示范学校协作体期中联考)已知还原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判断不正确的是( )
A.Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B.氧化性:Cl2>Br2>I2
C.将足量Br2加入FeCl2溶液中,离子方程式为Br2+2Cl- 2Br-+Cl2↑
D.将Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
9.沿海地区水产养殖业一般比较发达,渔民常用硫代硫酸钠(Na2S2O3,又名大苏打、海波)除去自来水中的氯气。化工厂里常用含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化等粗制硫代硫酸钠,涉及的反应如下:
①2Na2S+2S+3O2 2Na2S2O3
②Na2SO3+S Na2S2O3
下列相关说法错误的是( )
A.硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为+2价
B.海波在水产养殖上被广泛应用是利用了其还原性,说明该物质没有氧化性
C.反应①、②中的单质硫均为还原剂
D.氧化性:O2>Na2SO3>Na2S2O3
10.铅元素有+2、+4两种价态,铅的氧化物均难溶于水,已知有下列两个反应:
①Pb3O4+4HNO3 PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
②PbO+NaClO PbO2+NaCl
下列有关叙述正确的是( )
A.Pb3O4可写成PbO·Pb2O3的形式
B.反应①中Pb3O4既是氧化剂又是还原剂
C.根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性:NaClO>HNO3
D.生成相同质量的PbO2,反应①、②转移电子数之比为2∶3
题组三 利用化合价升降法配平氧化还原反应方程式
11.(2022吉林梅河口月考)反应 Fe2++ Cr2+ Fe3++ Cr3++ H2O中,配平后的化学计量数和物质依次为( )
A.3 1 8OH- 3 1 4
B.3 1 8H+ 3 1 4
C.6 1 14OH- 6 2 7
D.6 1 14H+ 6 2 7
12.向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生的离子反应为ClO-+N N2↑+Cl-+H++H2O(未配平)。下列判断正确的是( )
A.该反应的还原剂是ClO-
B.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2
C.N2为还原产物
D.每生成1分子N2,转移3个电子
13.(2021河北辛集中学期中)把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应物微粒是S、S、OH-
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2∶1
D.3个S原子参加反应时,转移3个电子
14.(2022云南曲靖月考)配平下列反应的化学方程式。
(1) Cu+ HNO3(稀) Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
(2) Na+ H2O NaOH+ H2↑
(3) P+ CuSO4+ H2O Cu+ H3PO4+ H2SO4
答案全解全析
基础过关练
1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8.C
9.B 10.B 11.B 12.C 13.A 14.D 15.B
1.C 反应中B为反应物,B得电子,氧化还原反应中氧化剂得电子,则B为氧化剂。
2.D 反应前后H2O中H、O元素的化合价均未改变,则H2O既不是氧化剂又不是还原剂,D项正确。
3.C 氧化剂发生还原反应的过程需要加入还原剂才能实现转化。A项,C→CO2没有元素的化合价发生变化;B项,Cl-→Cl2,需要加入氧化剂才能实现;C项,Cr2→Cr3+,铬元素从+6价降低为+3价,需要加入还原剂才能实现;D项,NH3→NO,氮元素由-3价升高为+2价,需要加入氧化剂才能实现。
4.D 根据题意可知维生素C在反应中将+5价砷类物质还原,维生素C为还原剂,具有还原性,A项正确;反应中砷元素化合价降低,发生还原反应,B项正确;反应中+5价砷类物质化合价降低,为氧化剂,C项正确;+3价砷类物质是还原产物,D项错误。
5.B 反应2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑中,由质量守恒定律可知M为CO,a=2,Sn元素化合价降低,被还原,A、D错误;由化学方程式可知,每生成1个CO2分子,转移8个电子,B正确;C被氧化生成CO和CO2,C是还原剂,C错误。
归纳提升
理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线
1.还原剂中元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
2.氧化剂中元素化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
巧记:简化为六个字,“升失氧,降得还”。
6.A 亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+,则亚硝酸盐为氧化剂,被还原,A错误;服用维生素C可解毒,则维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,体现了维生素C的还原性,B、C正确;Fe3+为氧化剂,将维生素C氧化,D正确。
7.D 根据反应微观示意图可写出该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 2ClO2+2NaCl,D项正确;该反应不属于置换反应,但属于氧化还原反应,A项错误;反应时Cl2中Cl元素由0价降低至-1价,即Cl2是氧化剂,B项错误;NaClO2转化为ClO2时Cl元素由+3价升高至+4价,发生的是氧化反应,C项错误。
知识拓展
同种元素间发生氧化还原反应时,价态只能相互靠近,不能出现交叉。即该反应中Cl2为氧化剂,NaClO2是还原剂,而NaCl是还原产物,ClO2是氧化产物。同种元素间的氧化还原反应还有如下两种特殊类型:
①反应前元素化合价相同,而反应后该元素化合价有升有降,称为歧化反应,如Cl2+H2O HCl+HClO;
②反应前元素化合价不同,但反应后该元素化合价相同,称为归中反应,如2H2S+SO2 3S+2H2O。
8.C KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则氯酸钾得电子,为氧化剂,发生还原反应,故A错误;Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故B错误;H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价,在反应中被氧化,故C正确;H2SO4在反应中所含元素的化合价不变,既没有得到电子也没有失去电子,故D错误。
9.B 由元素的化合价可知,处于最高价的元素的微粒具有氧化性,处于最低价的元素的微粒具有还原性,而处于中间价态的元素的微粒既有氧化性又有还原性。Fe2+中Fe元素处于中间价态,既具有还原性也具有氧化性,①错误;SO2中S元素处于中间价态,既具有还原性也具有氧化性,②错误;H+中H元素为最高价态,只具有氧化性,③正确;Cl-中Cl元素为最低价态,只具有还原性,④错误;Na+中Na元素为最高价态,只具有氧化性,⑤正确;Al单质中Al元素化合价为0,为最低价态,只具有还原性,⑥错误。
10.B 根据4个反应中各元素化合价的变化,以及同一氧化还原反应中还原性:还原剂>还原产物,可得到如下结论:
反应 ① ② ③ ④
还原性 H2S>I- H2S>SO2 I->Br- SO2>I-
综上所述还原性由强到弱的顺序为H2S>SO2>I->Br-,B项正确。
11.B 根据原子守恒可知方框中的物质应为Cu2S,A项正确;CuFeS2中Cu元素从+2价降低至+1价,部分S元素从-2价升高至SO2中的+4价,故CuFeS2在反应中既是氧化剂又是还原剂,B项错误;该反应中O2是氧化剂,SO2是氧化产物,故氧化性:O2>SO2,C项正确;结合反应中元素化合价变化可知,1个O2分子参加反应时,反应中有1个S2-失去6个电子,即反应中有6个电子发生转移,D项正确。
12.C 反应中Fe元素由+3价升高至+6价,铁元素被氧化,而N元素由+5价降低至+3价,氮元素被还原,A项正确;结合该反应中化合价变化可知KNO3为氧化剂,K2FeO4为氧化产物,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性:KNO3>K2FeO4,B项正确;根据Fe元素化合价变化可知每生成1个K2FeO4,转移3个电子,C项错误;K2FeO4中Fe元素为+6价,决定了K2FeO4具有强氧化性,可起到氧化杀菌作用,D项正确。
13.A ①中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化,③中Fe3+作氧化剂,在反应中被还原,A错误。反应②中Cl2作氧化剂,当1分子Cl2被还原时,有2个Br-被氧化,B正确。由反应①可知,氧化性Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br-;由反应②可知,氧化性Cl2>Br2,还原性Br->Cl-;由反应③可知,氧化性Fe3+>I2,还原性I->Fe2+,故C、D正确。
14.D 冰雪的融化,仅是水的状态发生改变,属于物理变化。
15.B 醋酸和CaCO3、Mg(OH)2的反应中均没有元素化合价发生变化,不涉及氧化还原反应,A项错误;铁粉用作食品脱氧剂,Fe与氧气的反应中,Fe、O元素的化合价均发生变化,涉及氧化还原反应,B项正确;制作糕点时加入小苏打,NaHCO3受热分解放出CO2,蛋糕变得松软,反应中没有元素化合价发生变化,不涉及氧化还原反应,C项错误;绳锯木断属于物理变化,水滴石穿即水中溶解的CO2与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,反应中没有元素化合价发生变化,不涉及氧化还原反应,D项错误。
能力提升练
1.C 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C
9.B 10.C 11.D 12.B 13.C
1.C 因为氧化性Z2>X2,所以Z2能置换出X2,则Z2与X-在水溶液中不能大量共存,A正确;因为氧化性W2>Z2>X2>Y2,所以还原性Y->X->Z->W-,B正确;因为氧化性W2>Y2,所以Y2不能置换出W2,即2NaW+Y2 2NaY+W2不能发生,C错误;还原性Y->X->Z->W-,则W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-,D正确。
2.A 反应中Mg元素化合价升高被氧化,A项错误;该反应中Mg为还原剂,C为还原产物,则还原性:Mg>C,B项正确;CO2中C元素化合价降低被还原,即反应中CO2为氧化剂,表现氧化性,发生还原反应,C项正确;氧化还原反应中得、失电子数相等,即Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目,D项正确。
3.D 同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,根据题述反应分析可知氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,故A错误;还原性I->Fe2+>Cl-,故B错误;Fe3+、Fe2+既具有氧化性又具有还原性,C错误;因氧化性Cl2>I2,故反应Cl2+2I- 2Cl-+I2可以发生,D正确。
4.C 由①中现象可知,Bi把Mn2+氧化成Mn,则Bi(氧化剂)的氧化性强于Mn(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,Mn氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则Mn(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由③中现象可知,碘离子被H2O2氧化成碘单质,则H2O2(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性;综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。
5.C 反应物Cl中Cl元素为+5价,生成物Cl-中Cl元素为-1价,即1个Cl反应时得到6个电子,结合1个M2中含2个M原子,可知a为2,设M2中M的化合价为x,由得失电子守恒可得(x-3)×2=6,解得x=+6,故C项正确。
6.A 根据化学方程式分析可知,N2既是氧化产物又是还原产物,5份N作还原剂,2份N反应生成HNO3且N元素化合价未变,3份N作氧化剂被还原。
7.C 由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、Al3+的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>Al3+>Mg2+,反应中加入的锌粉是还原剂,Zn与氧化性最强的Ag+先反应,即首先置换出Ag,C项正确。
8.C 根据还原性I->Fe2+可知,Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,A正确;已知还原性I->Br->Cl-,则氧化性Cl2>Br2>I2,B正确;将足量Br2加入FeCl2溶液中,由于还原性Fe2+>Br->Cl-,所以溴单质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,C错误;将Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性Fe2+>Br-,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,D正确。
9.B 硫代硫酸钠(Na2S2O3)中钠元素为+1价,氧元素为-2价,则硫元素的平均化合价为+2价,故A项正确。由A项可知硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为+2价,属于中间价态,说明硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性,故B项错误。反应①、②中单质硫参加反应化合价均从0价升高为+2价,被氧化,作还原剂,故C项正确。O2为常见氧化剂,Na2SO3为常见还原剂,故氧化性:O2>Na2SO3;再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的反应规律,可知氧化性:Na2SO3>Na2S2O3,故D项正确。
10.C Pb有+2、+4两种价态,故Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式,A项错误;Pb3O4中Pb元素为+2价、+4价,与HNO3反应前后Pb元素的化合价并未发生变化,反应①不是氧化还原反应,B项错误;反应①中Pb2+与N共存,反应②中PbO被NaClO氧化,因此根据反应①、②可推知在题给条件下,氧化性:NaClO>HNO3,C项正确;反应①不是氧化还原反应,无电子转移,D项错误。
11.D 该反应中Fe元素由+2价升高至+3价,而Cr2中Cr元素由+6价降低至+3价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该离子反应为6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O,D项正确。
12.B 根据化合价升降法可配平该离子反应为3ClO-+2N N2↑+3Cl-+2H++3H2O。根据反应中ClO- Cl-可知,ClO-在反应中是氧化剂,A项错误;N中N元素化合价升高,即N为还原剂,则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2,B项正确;反应中N2是氧化产物,Cl-是还原产物,C项错误;结合元素化合价变化可知生成1分子N2,应转移6个电子,D项错误。
13.C 碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2-、S和H2O,反应的离子方程式为3S+6OH- 2S2-+S+3H2O,反应物微粒是S、OH-,A错误;酸性条件下,不能有OH-参加反应,B错误;化合价降低的S为氧化剂,化合价升高的S为还原剂,则氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2∶1,C正确;反应中3个S原子参加反应时转移4个电子,D错误。
14.答案 (1)3 8 3 2 4
(2)2 2 2 1
(3)2 5 8 5 2 5
解析 题给三个氧化还原反应均可利用化合价升降法配平,配平的关键就是找出反应前后元素的化合价变化,并确定化合价升降数目的最小公倍数,配平发生氧化反应和还原反应的物质的化学计量数,再结合原子守恒等配平其他物质的化学计量数。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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