2024人教版新教材高中化学必修第一册
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
基础过关练
题组一 氧化还原反应的实质、特征与判断
1.(2022江西赣州月考)氧化还原反应的本质是( )
A.有氧元素参与反应
B.有电子转移
C.物质状态发生变化
D.质量保持不变
2.(2021云南丽江期末)氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化,下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A.H2+Cl2 2HCl
B.CO+CuO CO2+Cu
C.HCl+NaOH NaCl+H2O
D.C+CO2 2CO
3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词是我国重要的文化遗产,下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )
A.月波成露露成霜,借与南枝作淡妆
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉骨碎身全不怕,要留清白在人间
D.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰
题组二 氧化还原反应相关概念的理解
4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的元素是( )
A.N B.C C.N和S D.N和C
5.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2 3S+2H2O
C.H2+CuO Cu+H2O
D.2H2O 2H2↑+O2↑
6.(2022河北辛集一中月考)铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HCl CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2 4CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是( )
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应生成了Cr3+
7.(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。
已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,该反应所属基本反应类型是 ,在反应中铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”),该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是 (填化学式,下同),发生还原反应的是 。
(2)在反应H2SO3+2H2S 3H2O+3S↓中,被氧化与被还原元素的质量比为 ,在反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 。
题组三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
8.(2022河南洛阳摸底)在四大基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是( )
A.分解反应 B.置换反应
C.化合反应 D.复分解反应
9.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示( )
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.置换反应 D.三者中的任一反应
10.(2022天津二中月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中氧元素的化合价为-1价)
题组四 氧化还原反应中电子转移的表示
11.下列单、双线桥的表示方法正确的是( )
A.
B.
C. 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
D.
12.(2022黑龙江鹤岗一中月考)下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13.(2022山西晋城月考)饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH 10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子
(填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,该元素发生 反应。
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目: 。
能力提升练
题组一 氧化还原反应综合分析
1.(2021北京清华大学附中期中)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+
11H2O(Cr2和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色),下列说法错误的是( )
A.该反应是氧化还原反应
B.该反应不是离子反应
C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质
D.若司机醉酒驾车,则检测器中物质由橙色变为绿色
2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为2Fe3++3ClO-+10OH- 3Cl-+2Fe+5H2O。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.ClO-中氯元素显+1价
B.Fe3+被氧化
C.ClO-被还原
D.Fe中铁元素显+2价
3.(2021湖北武汉月考)照明弹内部有一个特别的照明装置,里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时,能产生几千摄氏度的高温,发出耀眼的光芒。
将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO,该反应属于( )
①化合反应
②分解反应
③置换反应
④复分解反应
⑤氧化还原反应
⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A.①③⑦ B.②③⑥
C.③⑤ D.④⑥
4.(2021山东青岛检测)海洋是地球上的资源宝库,含有丰富的资源,海水提溴就是海水资源利用的一个实例。
在某制取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O。与题述反应在原理上最相似的反应是( )
A.2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl
B.2KI+Br2 I2+2KBr
C.2H2S+SO2 3S+2H2O
D.Cl2+H2O HCl+HClO
题组二 氧化还原反应知识的应用
5.(2022吉林延边二中月考)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应是氧化还原反应,有三种元素的化合价发生了变化
B.O2失去电子,发生的是还原反应
C.由此反应可知,化合反应一定是氧化还原反应
D.碱式碳酸铜可以溶解于稀盐酸
6.(2022河北石家庄月考)西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中,有“曾青得铁则化为铜”的记载,其中讲述的化学反应是湿法冶金的基础。下列关于其中所含化学知识的解释正确的是( )
A.该反应的离子方程式为Fe2++Cu Cu2++Fe
B.该反应为置换反应,其中铁发生氧化反应
C.该反应中铜元素被氧化
D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应
7.(2022河南名校联考)铁是应用最广泛的金属,被誉为“金属之王”。已知:①Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,②2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2。下列有关说法正确的是( )
A.FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu Cu2++Fe2+
B.反应②中Cu元素化合价升高,发生还原反应
C.铁与稀硝酸反应中电子转移情况: Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
D.反应①中硝酸只起氧化剂的作用
8.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2发生氧化反应
B.生成1分子N2时转移6个电子
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.被氧化和被还原的元素是同一种元素
9.(2021安徽合肥六中月考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中,不正确的是( )
A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+ CuS↓+2H+
B.过程②中,Fe3+为氧化剂
C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D.回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓
10.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为-3价),化学方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平),请回答下列问题:
(1)生成物A的化学式是 。
(2)该反应是否是氧化还原反应 (填“是”或“不是”)。若是,请指出被还原的元素;若不是,请说明理由: 。
答案全解全析
基础过关练
1.B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 8.B 9.A
10.D 11.C 12.A
1.B 氧化还原反应的本质是有电子转移,包括电子得失和共用电子对偏移。
2.C A、B、D项反应前后均有元素化合价发生变化,均为氧化还原反应;C项反应前后没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,符合题意。
3.B A项,露水变成霜没有新物质生成,属于物理变化,错误;B项,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等,C和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,正确;C项,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,错误;D项,雪融化成水的过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误。
4.C 被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
5.B A项,Zn失去电子被氧化,HCl中H得到电子被还原,不符合题意;B项,H2S中S失去电子被氧化,SO2中S得到电子被还原,符合题意;C项,H2失去电子被氧化,CuO中Cu得到电子被还原,不符合题意;D项,水中的O失去电子被氧化,H得到电子被还原,不符合题意。
6.D 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,反应②不属于置换反应,A项错误;反应②中的HCl所含两种元素的化合价在反应过程中均保持不变,故HCl未发生氧化还原反应,B项错误;反应①中的HCl中的H元素化合价降低,被还原,C项错误;反应②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确。
7.答案 (1)置换反应 降低 得到 Al Fe2O3
(2)2∶1 2∶1
解析 (1)该反应为置换反应,铁元素化合价降低,得电子,发生还原反应,铝元素化合价升高,发生氧化反应。(2)反应H2SO3+2H2S 3H2O+3S↓中,H2S中硫元素化合价升高:H2→,发生氧化反应,被氧化;H2SO3中硫元素化合价降低:H2O3→,发生还原反应,被还原,即被氧化与被还原的硫元素的质量比为2∶1。同理,反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。
8.B 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,反应过程中一定有元素化合价发生变化,故一定是氧化还原反应。
9.A 置换反应全部属于氧化还原反应,部分属于离子反应,离子反应部分属于氧化还原反应,即图乙中A表示氧化还原反应,B表示置换反应,C表示离子反应。
10.D 题图中阴影部分表示的反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的任何一种。A项为置换反应,B项为分解反应,C项为化合反应,均不符合题意,D项为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应,符合题意。
11.C 钠元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,Na失电子,Cl得电子,转移的电子数为2,A错误;部分Cl元素的化合价升高,部分Cl元素的化合价降低,转移的电子数为1,B错误;Fe元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,Fe失电子,Cl得电子,转移的电子数为6,C正确;O元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,O失电子,Cl得电子,转移的电子数为12,D错误。
12.A S与KOH的反应中1个S被氧化,2个S被还原,根据化合价变化可知,转移电子数为4,A项正确;Na与H2O的反应中Na元素由0价升高至+1价,每个Na失去1个电子,H元素由+1价降低至0价,反应中转移电子数为2,B项错误;Fe2O3与CO的反应中,Fe元素由+3价降低至0价,得电子,CO中C元素由+2价升高至+4价,失电子,转移电子数为6,C项错误;CuO与C的反应中,Cu元素化合价降低得到电子,C元素化合价升高失去电子,D项错误。
13.答案 (1)铝(或Al) 失去 氮(或N) 还原
(2)+2H2O
解析 (1)该反应中,Al元素由0价升高至+3价,即Al在反应中失去电子发生氧化反应;N元素由+5价降低至0价,得到电子发生还原反应。(2)根据化合价变化可知,反应中转移的电子数为30,利用双线桥法可标出电子转移的方向和数目。
能力提升练
1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D
9.C
1.B 反应中存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,A正确;反应中有离子参加,属于离子反应,B错误;K2Cr2O7和Cr2(SO4)3在溶液中都能电离出离子,都是电解质,C正确;Cr2和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,可利用颜色的变化检验乙醇,即Cr2(橙色)在酒精作用下转化为Cr3+(绿色),D正确。
2.D ClO-中氧元素为-2价,则氯元素显+1价,A项正确;反应中铁元素化合价升高,则Fe3+被氧化,B项正确;ClO-中氯元素化合价降低而被还原,C项正确;Fe中铁元素显+6价,D项错误。
3.C 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,反应前后有元素的化合价发生变化,也属于氧化还原反应。
4.C 在反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O中,反应物中Br-被氧化,Br被还原,最后都生成Br2,则此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴元素),而且都被还原和氧化成同一价态的物质。题中所给四个选项,只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫元素),最后都生成单质硫,两者原理最相似。
5.D 该反应中只有Cu、O两种元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,A项错误;在反应中O2得到电子,发生还原反应,而Cu失去电子,发生氧化反应,B项错误;化合反应不一定是氧化还原反应,如CaO与H2O的反应为非氧化还原反应,C项错误;碱式碳酸铜属于碱式盐,能与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O,D项正确。
6.B 根据题中信息可知是CuSO4溶液与Fe发生反应生成Cu,其离子方程式为Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,A项错误;该反应属于置换反应,由化合价变化可知,Fe元素由0价升高至+2价,即Fe发生氧化反应,B项正确;反应中Cu元素由+2价降低至0价,即Cu元素被还原,C项错误;该反应可说明较活泼的金属能置换出相对不活泼的金属,但不能说明金属单质都能与盐发生反应,D项错误。
7.C 根据反应②可写出其离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,A项错误;反应②中Cu元素化合价升高,发生氧化反应,B项错误;该反应中Fe元素由0价升高至+3价,硝酸中N元素由+5价降低至+2价,反应中转移电子数为3,可用单线桥法表示,C项正确;反应①中硝酸既是氧化剂,又起酸的作用,D项错误。
8.D 在反应中,NaNO2发生还原反应,生成1分子N2转移3个电子,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被还原的元素均为N。
9.C 结合题中信息和转化图可写出相关反应为:
结合图示分析可知A项正确;在过程②中Fe元素化合价降低,则Fe3+为氧化剂,B项正确;结合图示转化可知,反应过程中铜、氢、氯三种元素的化合价均保持不变,C项错误;将过程①、②、③中发生的反应合并可得到回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓,D项正确。
10.答案 (1)KHCO3 (2)是 氧元素被还原
解析 (1)根据质量守恒定律可知,A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成,故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价,氧元素被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,碳元素被氧化,该反应是氧化还原反应。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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