2024人教版新教材高中化学必修第一册
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
基础过关练
题组一 电解质与非电解质
1.(2022山西太原期中)厨房被称为“家庭实验室”,以下厨房用品的主要成分,属于非电解质的是( )
A B
厨房用品 食盐 食用纯碱
主要成分 氯化钠 (NaCl) 碳酸钠 (Na2CO3)
C D
厨房用品 陈醋 白砂糖
主要成分 醋酸 (CH3COOH) 蔗糖 (C12H22O11)
2.(2022浙江A9协作体期中)下列物质既属于电解质,又能导电的是( )
A.氯化钠晶体 B.铜片
C.熔融氢氧化钾 D.酒精
3.(2021福建南平中学期中)下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧
B.氯化钠、乙醇、铁、空气
C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液
D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水
4.(2021北京师大附中期中)下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质
C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质
D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质
5.有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体
请用上述序号填空:
(1)上述物质可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
题组二 电解质的电离与导电性
6.(2021山西太原期中)如图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图,下列说法正确的是( )
A.NaCl固体中不存在离子
B.NaCl溶液中存在自由移动的离子
C.该过程可以表示为NaCl+H2O Na++Cl-+H++OH-
D.熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子
7.(2022湖北部分高中协作体期中)能导电的物质本质上是存在自由移动的带电微粒,下列说法不正确的是( )
A.金属和石墨能导电是因为存在自由移动的电子
B.酸、碱、盐的溶液能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子
C.氢氧化铁胶体也能导电
D.电解质受热熔化时都能产生自由移动的离子
8.(2022重庆巴蜀中学月考)在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗至熄灭又逐渐变亮的是( )
A.硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
B.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
题组三 电离方程式的书写与判断
9.(2022山东济南一中期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.KClO3 K++Cl-+3O2-
B.NaHCO3 Na++H++C
C.H2SO4 +S
D.Ba(OH)2 Ba2++2OH-
10.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由:
①液态HCl: (填“能”或“不能”,下同), 。
②熔融状态下的NaCl: , 。
③高温熔化后的单质铁: , 。
④固体KOH: , 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Al2(SO4)3: ;
②Ca(OH)2: ;
③MgCl2: ;
④NH4NO3: 。
题组四 从电离角度认识酸、碱、盐
11.下列说法正确的是( )
A.电离时能生成H+的化合物是酸
B.水溶液显碱性的物质是碱
C.碱类电解质电离时产生的阴离子全部是OH-
D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
12.(2021云南玉溪一中期中)电解质是人体维持适当功能必需的物质,但它们会通过出汗流失,在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。从电离角度可以对酸、碱、盐进行分类,下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A.电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
B.电离时产生的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
C.电离时能产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐
D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐
13.(2021安徽安庆一中期中)酸碱质子理论认为:凡是能给出质子(H+)的都是酸,凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论,下列物质中既可看作酸又可看作碱的是( )
A.H2SO4 B.KOH
C.CO2 D.NH4HCO3
能力提升练
题组一 电解质电离的分析与探究
1.(2021北京十二中期中)一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮,按照图b连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl溶液中水电离出大量的离子
D.NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子
2.(2021河北邯郸六校期中联考)如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图,关于该图的说法中错误的是( )
A.在NaCl晶体中,Na+和Cl-的排列整齐有序
B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C.水合离子中,水分子取向都应该是氧原子朝内
D.上述过程通常可表示为NaCl Na++Cl-
3.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )
A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B.实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
题组二 探究电解质溶液的导电性
4.(2022湖南湖湘协作体期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是( )
A.图①中导电能力接近0时溶液中Ba2+恰好沉淀完全
B.图①中导电能力接近0后又增强,主要是由于过量的稀硫酸是电解质
C.向AgNO3溶液中通入少量HCl时,溶液导电能力的变化不满足图②
D.澄清的石灰水中通入少量的CO2,导电能力的变化不满足图②是因为CaCO3不是电解质
5.(2022河南南阳期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.XY段溶液中的离子反应为Ba2++S BaSO4↓
B.Y处溶液的导电能力约为0,所以BaSO4是非电解质
C.H2SO4是强电解质,其稀溶液中不含H2SO4分子
D.YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
6.(2021湖北襄阳五校期中)某兴趣小组的同学向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体,并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaCO3不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.BC段导电能力不断增强,原因是CO2溶于水生成了电解质H2CO3
D.当沉淀恰好溶解时若向其中再加入Ba(OH)2溶液,则导电能力继续增强
7.已知:①CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)随着CO2的通入,灯泡 。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡 。
(4)下列四个图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是 (填字母,x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
答案全解全析
基础过关练
1.D 2.C 3.B 4.D 6.B 7.D 8.C 9.D
11.C 12.D 13.D
1.D 蔗糖在水溶液中不能电离出自由移动的离子,属于非电解质。
2.C 氯化钠晶体是电解质但不能导电,铜片既不是电解质也不是非电解质,酒精是非电解质,A、B、D项均不符合题意。
3.B 液氧属于单质,A错误;蔗糖、硫酸铜分别属于非电解质、电解质,C错误;硝酸钠属于电解质,D错误。
4.D 液态HCl不导电,但HCl在水溶液中能导电,HCl是电解质,A错误;CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子不是CO2电离产生的,而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,B错误;Cl2属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C错误;BaSO4虽然难溶于水,但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和S,故BaSO4是电解质,D正确。
易错警示
电解质和非电解质均是化合物,则单质、混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。
5.答案 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
解析 铜是单质,能导电,既不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但在各物质所处状态下没有电离出自由移动的离子,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠电离出自由移动的离子,能导电,是电解质。
6.B NaCl固体中含有钠离子和氯离子,但没有自由移动的离子,A错误;NaCl在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子,所以氯化钠水溶液中含有自由移动的离子,B正确;由题图可知该过程中NaCl电离产生Na+和Cl-,没有水分子生成H+与OH-的过程,C错误;熔融氯化钠中只有钠离子和氯离子,没有水合钠离子和水合氯离子,D错误。
7.D 由分子构成的电解质(如硫酸)在液态时不能产生自由移动的离子。
8.C A项反应生成BaSO4沉淀和NaOH,B项反应生成NaCl和水,D项反应生成AgCl沉淀和HNO3,溶液中始终存在自由移动的离子,灯泡不会熄灭;C项反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,随着不断反应灯泡由亮变暗,二者恰好反应时溶液几乎不导电,当Ba(OH)2溶液过量时,灯泡又逐渐变亮。
9.D A、B、C三项中正确的电离方程式分别为KClO3 K++Cl、NaHCO3 Na++HC、H2SO4 2H++S。
10.答案 (1)①不能 HCl在液态时不电离,只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na+和Cl- ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)①Al2(SO4)3 2Al3++3S
②Ca(OH)2 Ca2++2OH-
③MgCl2 Mg2++2Cl-
④NH4NO3 N+N
解析 (1)电离的条件是溶于水或熔融状态下,酸只能在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质既不是电解质也不是非电解质,不电离。
(2)书写电离方程式时,要遵循原子守恒、电荷守恒。
11.C 电离时生成H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4,A项错误;水溶液呈碱性的物质不一定是碱,如Na2CO3,B项错误;能与碱反应生成水的化合物可能是酸、酸性氧化物等,D项错误。
12.D 酸、碱、盐在溶于水或熔融状态下能电离,属于电解质,活泼金属氧化物在熔融状态下可以电离,所以活泼金属氧化物也是电解质,D错误。
13.D H2SO4只能给出质子,是酸,A错误;KOH只能结合质子,是碱,B错误;CO2既不能结合质子也不能给出质子,所以既不是酸也不是碱,C错误;碳酸氢铵既能给出质子又能结合质子,依据酸碱质子理论,碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱,D正确。
能力提升练
1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B
1.D 由实验可知,NaCl固体不导电,NaCl溶液可以导电,说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子,从而导电,所以NaCl属于电解质,A错误;NaCl溶液是混合物,不属于电解质,B错误;NaCl溶液可以导电,是NaCl在水中发生了电离,产生了自由移动的离子,不是水电离出大量的离子,C错误、D正确。
2.C NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序,A正确;由题图可知,每个Na+周围有5个水分子,每个Cl-的周围有6个水分子,即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的,B正确;Na+带正电荷,形成水合离子时氧原子朝内,Cl-带负电荷,形成水合离子时氢原子朝内,C错误;NaCl的电离过程通常可表示为NaCl Na++Cl-,D正确。
3.D 石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生自由移动的离子,是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动的离子,故CO2不是电解质,B错误;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。
4.A 稀硫酸属于混合物,不是电解质,B项错误;AgNO3溶液中通入少量HCl,部分AgNO3变为HNO3,溶液中离子数量几乎不变,导电能力几乎不变,C项错误;澄清石灰水与少量CO2反应,溶液中离子浓度发生了变化,CaCO3是电解质,D项错误。
5.C 据题图可知,向一定体积的Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至过量,溶液的导电能力先减弱后逐渐增强。XY段溶液中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,A项错误;Y处恰好完全反应生成BaSO4和H2O,溶液导电能力约为0,是因为BaSO4难溶于水,但BaSO4是电解质,B项错误;H2SO4在水溶液中完全电离,其稀溶液中不含H2SO4分子,C项正确;YZ段稀硫酸过量,H2SO4电离出离子使溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,D项错误。
6.B 向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体,生成碳酸钡和水,碳酸钡难溶于水,溶液中离子浓度减小,所以AB段溶液的导电能力不断减弱,但BaCO3是电解质,A错误;B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,B正确;BC段过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡,碳酸氢钡是易溶于水的电解质,导致溶液中自由移动离子的浓度变大,溶液导电能力增强,C错误;当沉淀恰好溶解时,溶质为Ba(HCO3)2,再加入Ba(OH)2溶液又会生成碳酸钡沉淀,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,D错误。
7.答案 (1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)又逐渐变亮 (4)D
解析 (1)Ca(OH)2溶液可以导电,通入CO2前灯泡亮。(2)随CO2的通入,发生反应①,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)Ca(OH)2完全反应后继续通入CO2,发生反应②,生成易溶的Ca(HCO3)2,溶液中离子浓度增大,灯泡又逐渐变亮。(4)随CO2的通入,溶液的导电能力先减弱,然后再增强,当完全生成Ca(HCO3)2时,溶液导电能力保持不变,故D图符合。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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