重庆市巴蜀名校2023-2024学年高三上学期高考适应性月考（二）
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Ga—70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．三星堆出土的文物是宝贵的人类文化遗产。下列说法错误的是
文物
名称 青铜大立人 金面具 陶鸟头把勺 象牙
A．青铜是一种合金
B．制作金面具的金是不活泼金属，常温下不与任何物质发生反应
C．制作陶鸟头把勺的陶瓷是无机非金属材料
D．象牙中含有的常用来考古断代，与互为同位素
2．图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是
A．Na的原子结构示意图为
B．氯化钠的电子式为
C．H2O的空间填充模型为
D．该溶液可以使用2.25g氯化钠和250mL水混合配制而成
3．下列离子方程式不正确的是
A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
B．Cl2通入冷的NaOH溶液：
C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：
D．向溶液中加入足量NaOH：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.7g铝与2mol/L的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为
B．1LpH=1的H2SO4溶液含H+的数目为
C．1molCH4和白磷（P4）所含共价键数均为
D．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为
5．某温度下，在某1L恒容密闭容器中发生反应： ，若1分钟内由0.02mol降到0.016mol，则下列说法正确的是
A．这1分钟内用I2表示的平均反应速率为
B．由0.01mol降到0.006mol所需时间也为1分钟
C．增加反应体系的体积，化学反应速率减小
D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
6．下列关于图所示各装置图的叙述错误的是
A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．图④两个装置中消耗负极材料的物质的量相同时，通过导线的电子数不同
7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是
A．
B．①式反应断裂1mol单斜硫（s）和1molO2（g）中的共价键吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ
C．②式表示一个正交硫分子和1个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量
D．正交硫的燃烧热为296.83kJ
8．利用图所示装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．使用甲装置制备并收集CO2
B．使用乙装置制备溴苯并验证实验有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
9．一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如图。下列说法错误的是
A．基态Zn原子的电子在原子核外有30种空间运动状态
B．该配合物中非金属元素电负性最小的是氢
C．该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N>O>C
D．该配合物中C原子有sp2和sp3两种杂化方式
10．香豆素类药物是能缓解肌肉痉挛，起到放松、止痛的效果，尤其是一些慢性疼痛，还能促进睡眠、调节血压（血清素）。一种合成香豆素的原理如图。下列说法正确的是
A．M与足量氢气完全加成后，所得加成产物含2个手性碳原子
B．水杨醛能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应
C．有机物M有3种含氧官能团
D．香豆素水解时最多消耗1mol的氢氧化钠
11．某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是
A．X极附近增大
B．电路中流过15mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为33.6L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为，周围pH增大
12．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．途径②比途径①和③更好地体现了绿色化学思想
B．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.6mol
C．为了提高原子利用率减少杂质，途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：1
D．物质Y可以是葡萄糖
13．二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极B连接电源正极
B．电解过程中H+透过质子交换膜向A电极区域移动
C．B电极上每产生标准状况下的氧气22.4L，可制得4mol二氧化氯产品
D．电解后阳极区溶液pH不变
14．工业废气中的NO可用来生产NH4NO3，工艺流程如图所示。若装置I和装置Ⅱ中反应后都为1：1，下列说法错误的是
A．装置I中反应的离子方程式为
B．装置I中若有5.6L（标况）NO参与反应，则转移0.5mol电子
C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
D．装置Ⅲ中NH3和O2的体积比3：1可实现原子利用率最大化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）镓和锗都是一种重要的稀有金属，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。2023年8月，中国宣布对美国进行镓锗出口管制，这将影响美国的高科技领域。石灰乳法提镓的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）基态镓原子的核外电子排布式为____________。
（2）Ga和Al性质相似，具有两性。写出Ga溶于烧碱溶液生成的化学方程式：____________。
（3）第1次“碳酸化”得到的沉淀物的化学式是_____________、。
（4）第2次“碳酸化”的离子方程式为____________。
（5）提高“碱溶造液”速率的措施有____________（写出2条即可）。
（6）“电解”时阴极的电极反应式为_____________。
（7）若镓回收率按60%计，每回收1kg镓，约产出10t铝酸钙（3CaO·Al2O3，M=270g/mol），则循环铝酸钠溶液中，镓和铝的质量比约为_____________。
16．（15分）实验室由安息香（，M=212g/mol）在热FeCl3的氧化下制备二苯乙二酮（，M=210g/mol）。
相关信息列表如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如图所示：
实验步骤为
①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及18.08gFeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流1h。
③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________；冷却水应从__________（填“a”或“b”）口流出。
（2）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_________。
（3）写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：__________。
（4）本实验中，若采用催化剂量的FeCl3并通入空气进行实验，能否达到目的 _________（填“能”或“不能”），理由是__________。
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是__________。
（6）第③步加水要缓慢，不要加得太快，原因是__________。
（7）本实验的产率为___________（保留小数点后一位）。
17．（14分）“液态阳光”（Liquid Sunshine），即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。
I．利用太阳能光解水制备的H2与CO2反应，即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。CO2加氢制备甲醇的反应体系中将发生以下化学反应：
①CO2合成甲醇反应：
②逆水煤气变换反应：
③CO合成甲醇反应：
（1）科学家研究表明，使用Cu/ZnO/Al2O3催化剂可以显著提高合成甲醇的效率。基态Cu的价层电子排布式为___________，Zn元素位于元素周期表___________区。
（2）由CO2与H2合成甲醇的反应热___________。
（3）在不同压强下，按照进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物（CH3OH和CO）中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①压强、、由小到大的顺序为____________，曲线____________（填“m”或“n”）代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数。
②为同时提高CO2转化率和甲醇的选择性，请写出一条可以采取的措施：____________。
（4）在温度为250℃，体积为2L的密闭容器中，通入1molCO2和3molH2，达到平衡时，容器中CO2转化率为60%，CO浓度为0.15mol/L，则逆水煤气变换反应的化学平衡常数________，此时产物CH3OH的选择性____________
[注：]。
（5）光催化CO2也可以制备清洁燃料甲醇。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时低能价带失去电子并产生空穴（h+，具有强氧化性）。光催化原理与电解原理类似，请写出高能导带的电极反应式：____________。
18．（15分）2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学和生物正交化学的开拓者。简单来说，点击化学可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：
已知：
（1）反应①的反应类型是__________；化合物C的官能团名称是___________。
（2）关于化合物B和化合物C，下列说法错误的是__________（填序号）。
a．利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C
b．B中所有碳原子一定共平面
c．可用溴水检验C中含有碳碳三键
d．B可以发生氧化、取代、还原、消去反应
（3）写出反应③的化学反应方程式：___________。
（4）试剂E的结构简式为_________。
（5）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图：
写出H、J的结构简式：H．__________；J．_________。
（6）已知芳香族化合物Y是化合物A的同系物，且比化合物A多一个碳原子，则Y满足下列条件的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构为___________。
①与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多可消耗2molNaOH；
②该物质可与FeCl3溶液发生显色反应。
重庆市巴蜀名校2023-2024学年高三上学期高考适应性月考（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D A B C C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A A D C D D
【解析】
1．青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，A正确。金能与王水发生反应，王水由浓硝酸和浓盐酸体积比1：3配制而成，B不正确。陶鸟头把勺是一种陶器，陶瓷是一种传统的无机非金属材料，C正确。与互为同位素，D正确。
2．配制该溶液应该由2.25g氯化钠和若干水混合为250mL溶液，D错误。
3．用硫化钠除去废水中的汞离子：，A错误。Cl2通入冷的NaOH溶液生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为，B正确。钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应氧气得到电子生成氢氧根离子：，C正确。向溶液中加入足量NaOH：，D正确。
4．氢氧化钠的体积未知无法确定电子转移数，A错误。pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，个数为个，B正确。一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以1molCH4和白磷（P4）所含共价键数不相等，C错误。标准状况下，CCl4不是气体，D错误。
5．这1分钟内用I2表示的平均反应速率为，A错误。若速率不变，所需的反应时间为1分钟，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，所需的反应时间大于1分钟，B错误。增加反应体系的体积，压强减小，物质浓度减小，则化学反应速率减小，C正确。降低温度，正逆反应速率均减小，D错误。
6．根据图示，电流由电源流向a，a是阳极、b是阴极，电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，A正确。图②装置，锌是负极、铜是正极，阴离子移向负极，B正确。图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外接电流的阴极保护法”，C错误。图④两个装置中消耗铝、锌都为1mol时，通过导线的电子为3mol和2mol，D正确。
7．由能量图可知，单斜硫的能量比正交硫的能量高，因此为放热反应，，A错误。①式反应断裂1mol单斜硫（s）中的共价键和1molO2（g）中的共价键吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ，B正确。热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示粒子的数目，只表示物质的“物质的量”，C错误。正交硫的燃烧热为296.83kJ/mol，D错误。
8．CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误。苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误。MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正确。电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
9．基态Zn原子核外电子有15种空间运动状态，A错误。该配合物中含H、C、N、O四种非金属元素，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则氢元素的电负性最小，B正确。该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N>O>C，C正确。该物质中C原子有sp2和sp3两种杂化方式，D正确。
10．M分子中含有一个苯环和一个碳碳双键能够与H2发生加成反应，而羧基具有特殊的稳定性，不能与H2发生加成反应，则M与足量H2加成后产物结构简式是。手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，根据加成产物结构简式可知：该物质分子中在六元环上与两个支链相连的碳原子为手性碳原子，故该物质分子中含有2个手性碳原子，A正确。酚羟基不能发生消去反应，B错误。根据有机物M结构简式可知：该物质分子中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，其中只有羟基、羧基两种含氧官能团，C错误。应为1mol香豆素水解时最多消耗2mol的氢氧化钠，D错误。
11．处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阳离子移向正极，即钾离子向Y极移动，A错误。电池总反应为，该反应转移了15mol电子，即转移15mol电子生成4mol氮气，B错误。电流由正极流向负极，即由Y极沿导线流向X极，C错误。Y是正极，发生得电子的还原反应，，周围pH增大，D正确。
12．途径①③中均生成大气污染物，而②没有，A正确。根据极限思维1mol硫酸铜氧气应大于0.25mol且小于0．75mol，B正确。根据反应式可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3：2，C不正确。醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确。
13．B电极为阳极，连接电源的正极，A正确。A电极为阴极，电解过程中H+透过质子交换膜向A电极区域移动，B正确。每生成标况下22.4L氧气，转移4mol电子，得到产品4mol，C正确。阳极上水失去电子生成O2，电极反应式为，生成H+会向阴极移动但阳极区水减少，电解后阳极区溶液pH减小，D错误。
14．根据流程分析可知，反应符合事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子转化规律，A正确。结合装置I中反应可知，消耗2molNO，转移4mol电子；5.6L（标况）NO的物质的量是0.25mol，根据选项A分析可知消耗0.5molGe4+，转移电子的物质的量为0.5mol，B正确。装置Ⅲ中反应为，C正确。装置Ⅲ中反应为而反应前，所以每1molO2与恰好完全反应后容器内应该为4mol，所以需4mol的NH3才能将恰好反应掉，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）粉碎镓精矿；适当升温；适当提高NaOH溶液的浓度
（6）
（7）1：1200
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）球形冷凝管 b（1分）
（2）防止暴沸
（3）
（4）能（1分） 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
（5）抑制氯化铁水解，同时增强Fe3+的氧化性（答对1点即可得2分）
（6）防止瓶爆裂（1分）
（7）91.3%
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1） ds（1分）
（2）-49.01kJ/mol
（3）① m（1分）
②适当降低温度，增大压强（写出一种即可给分）
（4）0.25（1分） 50%（1分）
（5）
【解析】（1）由于洪特规则特例，基态Cu的价层电子排布式为；Zn位于第四周期第ⅡB族，为元素周期表ds区。
（2）反应①=反应②+反应③，由盖斯定律可知，。
（3）①反应①为气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，CO2转化率增加，由图可知；反应①是放热反应，同时反应②是吸热反应，随温度升高，反应①平衡逆向移动而反应②平衡正向移动，故在含碳产物中物质的量分数减小，故m代表在含碳产物中物质的量分数。
②反应①为放热反应，反应过程中气体分子数减少，故同时提高CO2转化率和甲醇的选择性，可适当降低温度或者增大压强。
（4）设平衡时和CO浓度分别为xmol/L和ymol/L，反应①和反应②分别列三段式：
由题于可知：解得：
代入反应②的，可知，产物的选择。
（5）由图可知，CO2得电子，发生还原反应得到甲醇，反应过程中结合来自低能导带的H+，故电极反应式为。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）取代反应（1分） 醛基、碳碳三键
（2）bc
（3）
（4）
（5）（1分）
（6）6 （1分）
【解析】（1）反应①同时生成副产物HBr，故反应类型为取代反应；化合物C中官能团名称为醛基、碳碳三键。
（2）B和C所含化学键和官能团有所不同，相对分子质量也不同，利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C，a正确。B中所有碳原子不能共平面，比如其中一个—CH3和其他C原子不可能共平面，b错误。C中醛基和碳碳三键均可使溴水褪色，c错误。B可以发生氧化、取代、还原、消去反应，d正确。F，F
（3）由题干已知信息，可反推出试剂X为，注意该反应为取代反应，同时生成小分子H2O。
（4）由E的分子式可知，与NaN3发生取代反应生成E，再结合G中F原子的位置可知，D中N原子对位的F原子被—N3取代生成E，
也即。
（5）中的—CHO被O2氧化生成—COOH，故H为；结合题干合成路线中的反应①，可知H与乙炔反应生成，之后I中—COOH与中—NH2反应生成酰胺J。
（6）Y的分子式为C8H7BrO，不饱和度为5，含有一个苯环；由②可知，Y中有一个酚羟基；由①可知，Br原子没有连在苯环上。则在不考虑立体异构的条件下，Y的可能结构有6种：，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构为。
