高三年级9月份质量检测（参考答案）
1—5 C D A A B 6—10 A A B B B
11—15 C BD AC AB B
16、(1) HCl H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
(2) 防止倒吸 CuSO4溶液
(3)静置，向上层清液中继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
(4)使钡离子沉淀完全 (5)锥形瓶 (6)97.6%
17、(1)坩埚
(2) MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O b→c→g→h→d 关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气
(3) 500mL容量瓶、胶头滴管 250.0mL 偏低 (4)92%
18、(1)11：3 (2)AC
(3) Cl-会被NaClO氧化产生氯气
(4)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
(5)C (6)NaOH
19、(1)MgCl2·6H2O+ 6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑
(2)尾气吸收时未采取防倒吸措施
(3) 不需要 滴液漏斗支管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2顺利滴下
(4)C
20、(1)充分搅拌、适当升温、多次浸取、适当延长水浸时间等
(2)V2O5+SO +4H+ =2VO2++SO + 2H2O SiO2
(3) 将 VO2+氧化成 VO (4) 增大
(5)2NH4VO3V2O5+ H2O+2NH3↑滕州市重点中学2023-2024学年高三上学期9月份质量检测
化学试题 2023年9月
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列对文献记载内容理解错误的是（ ）
A．《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾
C．《本草纲目》记载“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”，钒指的是CuSO4·5H2O
D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里“强水”指的是硝酸
2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A．②④⑥ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④
3．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．用酒精清洗试管内壁附着的硫 B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠
C．配制Na2SiO3溶液时加入少量NaOH以防止其水解
D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
4．下列“类比”或“对比”合理的是（ ）
A．MgCl2溶液与过量的氨水反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与过量的氨水反应生成Al(OH)3沉淀
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Fe在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则Cu在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物
D．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI
5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CHCl3所含的分子数为 NA
B．1 mol 碘蒸气和 1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2 NA
C．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.1 NA
D．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数等于0.6NA
6．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋ ＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH- = CaCO3↓＋ H2O
7．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是（ ）
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管
8．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D.沉淀C的成分是碳酸钡和氢氧化铝
9．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是（ ）
选项 气体 a b
A H2S 稀H2SO4 FeS
B O2 H2O2溶液 MnO2
C NO2 浓HNO3 铁片
D NH3 浓氨水 CaO
10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是（ ）
A．a和c可以反应生成b
B．c具有氧化性，可漂白纸浆
C．附着有b的试管，可以用CS2清洗
D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了
其氧化性和酸性
二、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，若有两个
正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分）
11.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是（ ）
A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B．试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜
C．铜丝上的黑色物质为氧化铜
D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
12.下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 用pH试纸测定“84”消毒液pH 试纸最终显蓝色 NaClO在溶液中水解显碱性
B 向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液 蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性
C 向BaCl2溶液中通入SO2和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
D 将钠块融化后，上面倒扣一个充满CO2的集气瓶 产生大量白烟，瓶壁有黑色固体 CO2具有氧化性
13.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D．将1molS2-转化为SO42-理论上需要O2的体积为22.4L(标准状况)
14.下图是实验室中制取的流程图，已知显墨绿色，下列说法中错误的是（ ）
A.第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B.第②步加入的作还原剂，第④步通发生反应：是氧化产物
C.第③步分批浸取可提高浸取率
D.第⑤步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化比较大
15.硫代硫酸钠（Na2S2O3），易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3。
装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。下列说法不正确的是（ ）
单向阀的作用是防止倒吸
B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
C．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
D．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
第II卷（非选择题）
16．某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2 2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2 2H2O的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水
步骤1.BaCl2 2H2O的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2 2H2O产品。
步骤2，产品中BaCl2 2H2O的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1 H2SO4溶液，
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取 气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 ；
(2)Ⅱ中b仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 ；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 ；
(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是 ；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)；
(6)产品中BaCl2 2H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。
17．黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显-2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：
已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在 (填仪器名称)中焙烧。
(2)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→ 。
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是 。
(3)实验室中配制450mL 6mol·L-1盐酸需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒还有： ，需要量取12mol·L-1浓盐酸的体积是 ，量取浓盐酸时俯视会使所配制溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(4)若使用20g黄铜矿粉末可制得8g Fe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是 (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。
18．高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
回答下列问题：
(1)步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液，测得ClO-与ClO3-离子的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
(2)步骤②加入NaOH固体的目的是 (填序号)。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使反应①中生成的NaClO3转化为NaClO
(3)写出步骤④发生反应的离子方程式 。该步骤一般用铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是 。
(4)往溶液II中加入饱和KOH溶液，能够得到此产品的原因是 。
(5)K2FeO4极易溶于水，步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用 (填序号)。 A．H2O B．KOH溶液 C．异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液
(6)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
19．六氨合氯化镁(MgCl2 6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2 6H2O为原料在实验室制备MgCl2 6NH3，并测定所得产品中氯化镁的含量。
I．制备无水MgCl2。利用SOCl2与MgCl2 6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：
已知：SOCl2：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧
烈水解生成两种酸性气体。
三颈瓶中发生反应的化学方程为 。
(2)该实验装置中的不足之处为 。
(3)改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时 (填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a，原因为 。
Ⅱ．制备MgCl2·6NH3。将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表：
NH3 MgCl2 MgCl2·6NH3
水 易溶 易溶 易溶
甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶
乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶
(4)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。
A．冰浓氨水 B．乙二醇和水的混合液 C．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液
20．利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和SiO2)制备V2O5的新工艺流程如下：
已知：滤液 1和滤液 2 中钒以 VO2+的形式存在。回答下列问题：
(1)工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有 等(任写两种)。
(2)在“滤渣 1”中加入 Na2SO3和过量 H2SO4溶液发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式： 。滤渣 2 的主要成分是 。
(3)“混合液”中加入 KClO3，其目的是 。
(4)常温下通过 (填“增大”或“减小”或“保持”)溶液的 pH值来实现由 VO向 VO转变。
(5)由 NH4VO3制备 V2O5的化学方程式为 。
