蒙城八中高三上学期第一次月考化学试卷
第I卷（选择题）
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃
2．某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
3．H3PO2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银用于化学镀银，同时H3PO2被氧化为H3PO4。下列说法不正确的是
A．H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O
B．NaH2PO2为酸式盐，其水溶液显酸性
C．若反应中有0.1mol电子转移，镀件质量增加10.8g
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水与足量：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
5．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．一种利用微生物从黄铜矿(主要成分为)中提取铜元素的具体操作过程如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中和可以循环使用
B．微生物的作用下，作催化剂
C．若中的铜元素最终全部转化为，当有2mol生成时，理论上消耗4.25mol
D．在硫酸介质中用替代也能高效实现将氧化为
8．下列说法正确的是
A．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉
B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
D．明矾可用作净水剂和消毒剂
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO
B 向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置 上层无色，下层紫色 符合“相似相溶”规律
C 将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H2O2具有漂白性
D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无明显变化 原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
10．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为
A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA
B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA
C．常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA
D．Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA
12．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
13．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
14．常温下，用0.05mol/L盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：
A．a点溶液的pH约为10.05
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．的滴定过程中，一定不存在
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（14分）(氧化铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。
已知：烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1×l0-33、Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是 ；“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(2)25℃时，若滤液l中金属离子的浓度均为0.2mol·L-1，则“调pH”的最小值为 。(保留两位有效数字)。
(3)“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是 。
(4)“转化”时加入适量H2SO4的作用是 。
(5)“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，该反应的化学方程式 。
(6)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。
则每个Mg2+周围距离最近的Mg2+个数为 。已知MgO晶胞边长为0.4nm，则MgO的密度为 g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，只需列出算式)。
16．（14分）以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl2 )为原料均能制备高纯Li2CO3。回答下列问题：
(1)由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li2CO3转为LiHCO3，实验装置如图所示。
已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
II.Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
①装有盐酸的仪器的名称为 。
②装置B中盛放的试剂为 ，其作用是 。
③装置C中除了生成LiHCO3，还可能生成的杂质为 (填化学式)。
④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是 。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有 。
⑤热解过滤获得的Li2CO3表面有少量Li2C2O4，不进行洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是 。
17（16分）．转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施，我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，反应I、II、III对应的平衡常数分别为、和。
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1) ；、和三者之间的关系为 。
(2)为提高甲醇的平衡产率，可通过 (填“升高”或“降低”)温度， (填“增大”或“减小”)压强来实现。
(3)在两种不同的条件下，的平衡转化率和的选择性如下表所示。条件 (填“1”或“2”)中甲醇的产率更高。
条件 的平衡转化率/% 的选择性/%
1 27 68
2 21.3 97.7
(4)T℃时，将的混合气体充入压强为的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生如下两个反应：
①
②
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是CO的2倍，则的平衡转化率为 ，反应②的 (列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。
(5)某甲醇燃料电池，电极材料为铂，电解质溶液为KOH溶液。写出负极电极反应式： ；铂电极除了起导电作用外，还起着 作用。
18（14分）．有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：
已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH
回答下列问题：
(1)有机物D的名称为 ；化合物E的结构简式为 。
(2)试剂X中含有的官能团名称为 ；B→C的反应类型为 ，该流程中设计A→B，C→D的目的 。
(3)F→G的化学方程式为 。
(4)(D)的同分异构体(M)，其沸点M D(填“高于”或“低于”)。
(5)有机物B的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为 (写出一种)。
①分子中除苯环外不含其他环
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
