2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 基础选题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。（16题）
1、下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5g水受热变成5g水蒸气
B. 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C. 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D. 木炭燃烧后质量减少
2、停电时，在烛光下看书学习是常有的事，长时间在烛光下看书，你的鼻孔会聚积一些黑色物质—炭黑。此事实说明蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含有（ ）
A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．铁元素
3、小明从中获得以下信息：①该反应中反应物是一氧化碳和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：8。其中正确的信息是（ ）
A．①②③ B．①②④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤
4、工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为：CaCO3CaO+CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量分数
5、下列图中所涉及到的能源不属于新能源的是（ ）
A．氢能源客车 B．太阳能路灯 C．风能发电 D．石油钻井平台
6、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表。下列说法中，正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A．物质丙是该反应的催化剂
B．反应后物质甲的质量X为13g
C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16
D．甲和丁的相对原子质量之比为5：20
7、植物光合作用可表示为CO2＋H2O 淀粉＋O2，下列有关说法中正确的是（ ）
A．淀粉中一定含有C、H两种元素
B．淀粉中一定只含有C、H两种元素
C．淀粉中可能有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
8、如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ）
A． B．
C． D．
9、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
10、图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实能说明燃烧与氧气的关系的是（ ）
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
11、某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（ ）
A．该物质是化合物 B．该物质中含有水
C．该物质不稳定 D．该物质由四种元素组成
12、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为（ ）
A．40g B．60g C．80g D．56g
14、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是（ ）
A．区分硬水和软水
B．探究CO2与水反应
C．探究空气是燃烧的必要条件
D．探究二氧化锰的催化作用
15、下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．10 g食盐完全溶解于90g水中，得到100g食盐水
C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小
D．2体积的氢气加压后变成1体积
16、生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X ＋ 2H2O2＝Sb2O5 ＋ 2H2O，可推断X的化学式为（ ）
A．H3SbO4 B．SbO3 C．SBO2 D．Sb2O3
二、填空题。
17、将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四中物质的质量关系如下表所示：
A B C D
反应前质量/g 12 3 80 3
反应后质量/g x 33 0 30
（1）表中x的值为________。
（2）该反应的反应物是________，生成物是________。
（3）该反应属于________(填“化合”或“分解”)反应。
18、以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)
(1)该反应的化学反应方程式为__________________________________；
(2)以上变化的基本反应类型是_____________；
(3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，____ 可分，而__ 不能再分。
(4)根据图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点。
①__________________ ；
②______________ 。
19、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a：b的值可能是多少______？
A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 7.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 4.0g 5.0g
丙 ag bg 3.0g
20、（1）天然气的化学式为： ，其燃烧的化学方程式为： ；
（2）氢气是最清洁的能源，用化学方程式表示： 。
21、配平下列化学方程式：
（1） C+ Fe2O3 Fe+ CO2↑；
（2） H2+ WO3 W+ H2O；
（3） C2H5OH+ O2 H2O+ CO2；
三、实验题。
22、回答下列有关实验的问题：
（1）实验中，打开弹簧夹进入瓶中的水不足五分之一，其原因可能是______。（答一种即可）
（2）实验中观察到的现象是______ ，该实验说明______ 。
（3）实验中反应结束后小华发现天平指针向右偏转，其原因可能是：
______ 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是______ 。
23、请参与下列探究实验：
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
（1） 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰 酒精 ，蒸馏水 。 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物
（2） 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论：乒乓球碎片的 比硬纸片的低。
（3） 向下图大烧杯内的小烧杯中滴加稀盐酸 ①小烧杯中产生气泡；②蜡烛火焰低处 （选填先于或后于）高处熄灭。 现象②的原因是：不助燃： 。
（4） 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。 ①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。 不助燃，蜡烛不完全燃烧；d先熄灭的原因是： 。
【拓展】
（1）步骤（1）反应的化学方程式为：_____________________________。
（2）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撤向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是： 。
四、计算类综合题。
24、课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取10g放于盛有100g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应．测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 ；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 基础选题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。（16题）
1、下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5g水受热变成5g水蒸气
B. 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C. 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D. 木炭燃烧后质量减少
【答案】D
2、停电时，在烛光下看书学习是常有的事，长时间在烛光下看书，你的鼻孔会聚积一些黑色物质—炭黑。此事实说明蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含有（ ）
A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．铁元素
【答案】A
3、小明从中获得以下信息：①该反应中反应物是一氧化碳和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：8。其中正确的信息是（ ）
A．①②③ B．①②④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤
【答案】A
4、工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为：CaCO3CaO+CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量分数
【答案】C
5、下列图中所涉及到的能源不属于新能源的是（ ）
A．氢能源客车 B．太阳能路灯 C．风能发电 D．石油钻井平台
【答案】D
6、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表。下列说法中，正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A．物质丙是该反应的催化剂
B．反应后物质甲的质量X为13g
C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16
D．甲和丁的相对原子质量之比为5：20
【答案】B
7、植物光合作用可表示为CO2＋H2O 淀粉＋O2，下列有关说法中正确的是（ ）
A．淀粉中一定含有C、H两种元素
B．淀粉中一定只含有C、H两种元素
C．淀粉中可能有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
【答案】A
8、如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
9、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
10、图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实能说明燃烧与氧气的关系的是（ ）
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
【答案】B
11、某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（ ）
A．该物质是化合物 B．该物质中含有水
C．该物质不稳定 D．该物质由四种元素组成
【答案】B
12、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
13、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为（ ）
A．40g B．60g C．80g D．56g
【答案】C
14、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是（ ）
A．区分硬水和软水
B．探究CO2与水反应
C．探究空气是燃烧的必要条件
D．探究二氧化锰的催化作用
【答案】C
15、下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．10 g食盐完全溶解于90g水中，得到100g食盐水
C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小
D．2体积的氢气加压后变成1体积
【答案】A
16、生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X ＋ 2H2O2＝Sb2O5 ＋ 2H2O，可推断X的化学式为（ ）
A．H3SbO4 B．SbO3 C．SBO2 D．Sb2O3
【答案】D
二、填空题。
17、将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四中物质的质量关系如下表所示：
A B C D
反应前质量/g 12 3 80 3
反应后质量/g x 33 0 30
（1）表中x的值为________。
（2）该反应的反应物是________，生成物是________。
（3）该反应属于________(填“化合”或“分解”)反应。
【答案】（1）35 （2）C；A、B、D （3）分解
18、以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)
(1)该反应的化学反应方程式为__________________________________；
(2)以上变化的基本反应类型是_____________；
(3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，____ 可分，而__ 不能再分。
(4)根据图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点。
①__________________ ；
②______________ 。
【答案】2H2+O2 2H2O 化合反应 分子 原子
水是由氢、氧两种元素组成的
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
19、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a：b的值可能是多少______？
A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 7.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 4.0g 5.0g
丙 ag bg 3.0g
【答案】3：7或37：3。
20、（1）天然气的化学式为： ，其燃烧的化学方程式为： ；
（2）氢气是最清洁的能源，用化学方程式表示： 。
【答案】（1）CH4；CH4 +2O2 CO2 +2H2O；
（2）2H2 + O22H2O
21、配平下列化学方程式：
（1） C+ Fe2O3 Fe+ CO2↑；
（2） H2+ WO3 W+ H2O；
（3） C2H5OH+ O2 H2O+ CO2；
【答案】（1）3，2，4，3； （2）3，1，1，3； （3）1，3，3，2。
三、实验题。
22、回答下列有关实验的问题：
（1）实验中，打开弹簧夹进入瓶中的水不足五分之一，其原因可能是______。（答一种即可）
（2）实验中观察到的现象是______ ，该实验说明______ 。
（3）实验中反应结束后小华发现天平指针向右偏转，其原因可能是：
______ 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是______ 。
【答案】（1）装置漏气（红磷量不足；未完全冷却就打开弹簧夹读数）
（2）烧杯甲中溶液变为红色 分子在不停地运动
（3）生成的CO2气体逸散到空气中，未称量到
将烧杯换成密闭容器（将装置改成密闭装置）
23、请参与下列探究实验：
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
（1） 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰 酒精 ，蒸馏水 。 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物
（2） 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论：乒乓球碎片的 比硬纸片的低。
（3） 向下图大烧杯内的小烧杯中滴加稀盐酸 ①小烧杯中产生气泡；②蜡烛火焰低处 （选填先于或后于）高处熄灭。 现象②的原因是：不助燃： 。
（4） 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。 ①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。 不助燃，蜡烛不完全燃烧；d先熄灭的原因是： 。
【拓展】
（1）步骤（1）反应的化学方程式为：_____________________________。
（2）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撤向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是： 。
【答案】能燃烧 不能燃烧 着火点 先于
的密度比空气大且不可燃 二
氧化碳受热气体膨胀，密度变小，聚集在烧杯的上部
堆积的面粉与空气接触面小燃烧产生的热量也小：
撒向空中的面粉与空气（氧气）接触面积大（或充分接触），同一时间（瞬间）燃烧产生大量的热量和气体，膨胀而爆炸。（合理即可）
四、计算类综合题。
24、课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取10g放于盛有100g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应．测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 ；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案及解析】（1）由图示结合质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为110g﹣106.7g＝3.3g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为%＝75%
答：（1）生成二氧化碳的质量是3.3g；
（2）参加反应的碳酸钙的质量为7.5g；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为75%．
