★秘密·2023年9月24日9：45前
重庆市2023-2024学年（上）9月月度质量检测
高三化学答案及评分标准
1．A 2．D 3．C 4．D 5．B
6．B 7．B 8．D 9．D 10．A
11．A【详解】A．由反应可知，，所以在室温下不能自发进行，说明该反应的，故A正确。B．由2H2+O22H2O反应可知，、，根据可知，－10℃的水结成冰，不能只用熵判据来解释反应的自发性，故B错误；C．能否自发进行与反应速率无关，故C错误；D．根据可知，、的反应在低温时可能小于0，可能自发进行，故D错误；故答案：A。
12．B【详解】铁不足，发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，即生成3molFe(NO3)2，消耗2molFe反应生成Fe(NO3)3，再消耗1molFe，都生成Fe(NO3)2，只有图象B符合，故选B。
13．B【详解】A、原子半径应该是Y
15． NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的HCl气体 吸收未反应完的NH3 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 氨气 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵 增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率 在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体(或往饱和Na2CO3溶液中通入CO2过量等)
16．(1) 羧基 酯基
(2) 加成反应 氧化反应
(3)CH3CHO
(4)
(5)除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
(6) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
17．(1)蒸发结晶
(2) CaO 过滤 ①⑤⑥⑦
(3)
(4) 富集Br2
18．(1)-41.8
(2)BC
(3)
(4)随增大，NH3浓度增大，NO还原反应速率加快，脱硝效率上升。但NH3浓度太高时，NO浓度太小，NO还原反应速率也减小，脱硝效率下降(或随增大，NO还原反应是主导反应，但NH3浓度太高时，NO浓度太小，氨氧化反应占据了主导地位，产生了更多的NO)
(5) 能提高NO转化率 2SO2+4NH3+O2+2H2O=2(NH4)2SO4(或2SO2+2NH3+O2+2H2O=2NH4HSO4) A 0.03%★秘密·2023年9月24日9：45前
重庆市2023-2024学年（上）9月月度质量检测
高三化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．铁红—— B．小苏打——
C．熟石灰——CaO D．纯碱——NaOH
2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、NO2、SO2
B．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
3．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知
A．生成气体要吸收的热量为
B．热化学方程式为： H=-270kJ/mol
C．该反应是放热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
4．减少室内空气污染，下列措施不正确的是
A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B．不要随意对室内装饰
C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风
D．室内有异味时，要即时多喷洒香水
5．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是
A．碘片 B．氯化铵 C．碳酸氢铵 D．碳酸钠
6．下列排列顺序正确的是
①热稳定性： ②原子半径：
③酸性： ④熔沸点：
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．定容 B．分离水和CCl4
C．比较两种盐的热稳定性
D．构成铜锌原电池
8．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．2KClO32KCl+3O2↑
C．S+O2SO2 D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
9．某透明溶液X中可能含有、、、、、、、、中的若干种离子，某兴趣小组进行了如下实验．其中气体1在空气中能变为红棕色．
上述反应中没有生成的气体是（ ）
A．NO B． C． D．
10．将和在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2秒后测得C的浓度为，现有下列几种说法，其中错误的是
①用物质A表示的反应的平均速率为
②反应速率可以分别用、、进行表示，则
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
11．下列说法中正确的是
A．在室温下不能自发进行，说明该反应的
B．-10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性
C．能自发进行的反应一定能迅速发生
D． 、的反应在低温时一定不能自发进行
12．下列图象是表示铁加入到一定量硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是
A． B． C． D．
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
A．原子半径：Y
14．某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．装置A中发生反应的离子方程式：
B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。(该法叫侯氏制碱法)
(1)写出制备NaHCO3的总反应方程式： 。
(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 。
②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有 。
③另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从a管通入 气体，说明原因 。
④有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。
(3)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
16．有机物A(乙烯)的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。2021年8月3日14时50分，兰州石化用乙烷制取年产80万吨A的装置产出合格产品，用A为原料合成其它有机物的流程如图所示。请回答有关问题：
(1)D、F中官能团的名称分别是 、 。
(2)A→B、B→C的反应类型分别是 、 。
(3)C的结构简式为 。
(4)E是一种高分子化合物，其结构简式为 。
(5)在实验室制取F时，试管中饱和Na2CO3溶液的作用是 。
(6)写出下列转化的化学方程式：
B→C： 。
B+D→F： 。
17．海水是巨大的资源宝库。根据以下从海水资源获取某些化工原料的流程示意图，回答问题：
(1)操作A是 (填实验操作名称)。
(2)试剂M可以用贝壳煅烧制成，其化学式为 ；操作B的名称为 ，此操作需要的仪器有 (从下列仪器选择，填序号)。
①铁架台 ②量筒 ③集气瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒
(3)工业上制取金属镁的方法是电解熔融的MgCl2，反应的化学方程式为 。
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是 ；溴水中通入SO2时反应的离子方程式为 。
18．SNCR脱硝技术是指在850℃~100℃时，NOx与NH3发生反应生成N2的过程。回答下列问题：
I.烟气中的SO2也会与NO2反应，对脱硝过程产生影响。反应的热化学方程式为：
(1)已知：
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=akJ/mol
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol
则a= 。
(2)在一定条件下，将SO2与NO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填正确答案标号)。
A．体系压强保持不变
B．混合气体的颜色保持不变
C．每消耗1molNO2同时生成1molSO2
D．SO3和NO的体积比保持不变
II.某实验室在常压条件下，进行以下实验研究：
已知：850~1100℃时，主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)；1100℃以上时，主要反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
(3)1200℃时，主要反应的平衡常数表达式Kc= 。
(4)某温度时，上述两个反应都有发生。NO转化率随的变化关系如图1所示，NO转化率先上升后下降的原因是 。
(5)如果起始时气体的体积分数(φ)分别为：φ(NO)=φ(NH3)=0.05%，φ(O2)=10%(除SO2外，其它气体不参加反应)，则达到平衡时NO转化率和氨逃逸量(NH3)随温度的变化关系如图2所示，由图分析可知：
①SO2对NO转化率的影响为 。
②SO2对氨逃逸量的影响主要是通过反应生成硫酸盐或硫酸氢盐，反应的化学方程式为 (写出一种即可)。氨逃逸量受影响最大的温度区域是 (填正确答案标号)。
A．775℃~825℃ B．825℃~875℃
C．875℃~925℃ D．925℃~975℃
③850℃时，无硫烟气平衡时混合气体中φ(NO)为 (结果保留两位有效数字)。
