2.2烯烃炔烃同步练习-人教版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是
A．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→X→Y→Z
B．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去
C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1：l
D．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y
2．美国莱斯大学的Chanteau博士，研究并合成了很多颇具艺术性的纳米分子。某纳米分子有机合成过程中的一步关键反应如下所示：
+
下列说法中正确的是
A．化合物X的官能团有4种
B．化合物Y的核磁共振氢谱中有8组峰
C．化合物Z能使酸性溶液褪色
D．该反应符合绿色化学的理念，原子利用率为100%
3．科学探究是化学进步的源泉，下列有关实验操作与反应方程式书写不正确的是
A．将水蒸气通入灼热铁粉中：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B．将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
C．向电石(CaC2)上滴加饱和食盐水：CaC2+2H2O→Cu(OH)2↓+CHCH↑
D．向酸性K2Cr2O7溶液中滴加FeSO4溶液：Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
4．金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．环戊二烯所有的碳原子共平面 B．反应①属于加成反应
C．金刚烷的分子式为C10H16 D．金刚烷的二氯代物有5种
5．下列物质之间的反应属于取代反应的是
A．乙烷和氧气 B．乙烷与氯气 C．乙烯和溴水 D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液
6．化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOOH)等均属于有机物
B．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料
C．医用酒精消毒效果浓度95%＞75%
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料， 聚丙烯可以使溴水褪色
7．下列选项不能表示丁烯的是
A． B．
C． D．
8．下列化学用语表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．硝基苯的结构简式为：
C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：
D．的电子式：
9．我国化学家发现了一种合成二氯类化合物的方法：甲→乙的反应机理如图所示，其中，Cl为氯自由基，是一种活性中间体。下列说法正确的是
A．甲能发生加成反应，不能发生取代反应
B．乙的分子式为C9H10O2Cl2
C．过程一中CuCl是还原剂，则氧化产物是H2O
D．甲与Cl反应生成的丙有两种不同的自由基结构
10．化学实验中常涉及除杂，下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号内为杂质)
A．(气态的)：浓硫酸 B．亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸
C．氯气(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D．镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热
二、填空题
11．丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。
回答下列问题：
(1)是重要的化工原料，的电子式为 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为 。
(2)化合物B中所含官能团的名称为 。
(3)，丙烯酸乙酯的反应类型分别为 、 。
(4)与的关系是互为 。
(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为 。
12．分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。
①CH3CH2CH2CH2CH3 ②C2H5OH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨CH3CHBrCH3 ⑩
请你对以上有机化合物进行分类，其中：
(1)属于烷烃的是 ；
(2)属于烯烃的是 ；
(3)属于芳香化合物的是 ；
(4)属于酚的是 ；
(5)可以看成酯的有 ；
13．请按要求作答：
(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①②③ ④⑤ ⑥ ⑦
Ⅰ.酚： 酮： 醛： (填序号)；
Ⅱ.④的官能团的名称为 、⑦的官能团的名称为 ；
(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有 种；高聚物的单体的结构简式是 。
(3) 的名称为： ；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式 ；
(4)键线式 表示的分子式为 ；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式 ；
(5)篮烷分子的结构如图所示：
①篮烷的分子式为： ,其一氯代物有 种；
②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要 mol氯气。
(6)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 ，名称为 ；
(7)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为 .
14．
(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。
①写出该有机物的系统命名法的名称 。
②该有机物的同分异构体的二氯取代物有 种。
(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。
①该分子的化学式为 。
②1mol维生素A最多可与 mol H2发生加成反应。
(3)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
①该物质的结构简式为 。
②该物质中所含官能团的名称为 和 。
15．按要求填空
（1）写出C5H12各种同分异构体的结构简式 ， ， 。
（2）C4H9Cl的同分异构体数目为 种（不考虑立体异构）。
（3）碳元素和氢元素的质量比都为12∶1的三种烃A、B、C，常温下A呈气态，B、C呈液态。A、B、C相对分子质量比1∶3∶4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色；B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾溶液褪色；A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物D具有导电性，C的加聚产物E则是使用较为广泛的塑料。
A、B、C的分子式分别为 、 、 ，D、E结构简式分别为 、 。
（4）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支键的位置），例如：。
据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构：
该烃的结构简式为 。
16．填空。
(1)写出葡萄糖的结构筒式 。
(2)以丙烯为原料来生产聚丙烯，请写出该反应的化学方程式为 。
(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2S和Na2SO3请写出对应的化学反应方程式 。
(4)电解质为氢氧化钾溶液的甲烷燃料电池原理示意图(如图)写出a极的电极反应式 。
17．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于自来水消毒、生产漂白粉外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式： 。
(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
①石英砂的主要成分是 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 。
②写出四氯化硅得到高纯硅的化学方程式： 。
(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过三步主要反应生产的。三步反应的化学方程式分别为
① ；
；
③ 。
其中①、③的反应类型分别为 反应、 反应。
(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是 。
18．填写下列空白：
(1)某有机物A的结构简式为 ，该烃用系统命名法命名为： ；有机物A中共有 个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有 种(不包含立体异构)。
(2)按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
①苯基部分可发生 反应和 反应(填反应类型)
②－CH=CH2部分可发生 反应和 反应(填反应类型)
③该有机化合物滴入溴的CCl4溶液后反应的化学方程式为
19．用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。
①
②
③
④2，4－二甲基戊烷
⑤3，3－二甲基丁烯
20．回答下列问题：
Ⅰ．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：
(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是 ，其同分异构体有 种。
(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
(3)步骤③的反应类型是 ，聚丙烯的结构简式是 。
Ⅱ．电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，M、N均为石墨电极，请回答下列问题：
(4)甲池中通入O2一极为 极(填“正、负”)。
(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为 。
(6)乙池中总的离子方程式是 。
(7)电解一段时间后，向乙池中加入0．02 mol Ag2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为 。
三、实验题
21．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
(1)利用I、Ⅱ装置可制取收集气体(K2关闭，K1打开)。
①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是 (填正确选项的标号)。
A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰
C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰
②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是： 。
(2)利用I、III装置可验证物质的性质(K2打开，K1关闭)。
①若要证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式 。
②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为： 。C中的现象为（假设乙炔纯净） 。
(3)装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为 。
22．下图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图。请回答有关问题：
(1)写出上述制乙烯的反应的化学方程式： ，
(2)加入几片碎瓷片的目的是 ，
(3)加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了 ，
(4)实验过程观察到的现象为：
①Br2的四氯化碳溶液由 色变 ，
②酸性KMnO4溶液褪色。
(5)乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有 气体也能使酸性KMnO4溶液褪色。写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式 。
23．实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。完成下列填空：
(1)实验室制取乙烯的化学方程式为 ，反应类型为 。
(2)可用于制取乙烯的发生装置是 (选填编号)。
(3)反应液加入碎瓷片的目的是 。
(4)能与乙烯发生加成反应的物质是 (填写编号)。
a.溴水 b.氧气 c.氯化氢 d.酸性高锰酸钾溶液
(5)写出乙烯的一种用途： 。
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．D
5．B
6．B
7．C
8．C
9．D
10．A
11． CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 碳碳双键、羧基 加成反应 酯化反应(取代反应) 同系物
12．(1)①③
(2)④
(3)⑤⑧
(4)
(5)
13． ③； ②； ⑤； 溴原子； 酯基； 3种； 和； 苯乙烯； n； C6H14 C10H12； 4； 12； 6； 3,4-二甲基-1-戊炔；
14． 2-甲基丙烷 6 C20H30O 5 CH2=C(CH3)COOH或 碳碳双键 羧基
15． CH3 CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH2CH3 CH3C(CH3) 3 4 C2H2 C6H6 C8H8 【答题空10】
16．(1)CH2OH(CHOH)4CHO
(2)
(3)
(4)
17．(1)
(2) 作还原剂
(3) 加成 加聚
(4)HCl
18．(1) 2,3－二甲基戊烷 1 5
(2) 加成 取代 加成 氧化 + Br2→
19． 2，2，4-三甲基戊烷 2-甲基己烷 3，4-二甲基己烷 (CH3)2CHCH2CH(CH3)2 CH2=CHC(CH3)3
20． C5H12 3 加聚反应 正 1
21． AC 将Ⅱ装置加满(难挥发的)有机溶剂 Cl2+ 2Br-2Cl-+Br2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色 防止倒吸
22． CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 防止液体受热暴沸 避免乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃会发生分子间脱水生成乙醚，故要迅速升温到170℃ 橙红 无 SO2 5SO2+2+2H2O=4H++5SO+2Mn2+
23．(1) C2H5OHC2H4↑+H2O 消去反应
(2)b
(3)防止反应混合物受热暴沸
(4)ac
(5)作果实催熟剂
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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