河北省各地市2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-07金属材料（人教版）
一、单选题
1．（2023春·河北张家口·高一统考期末）工业上用铝土矿(主要成分为，还有少量的等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
下列说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作为过滤
B．沉淀中除含有泥沙外，一定还含有
C．滤液中主要含有碳酸钠溶液
D．固体属于两性氧化物，属于碱性氧化物
2．（2023春·河北承德·高一承德县第一中学校联考期末）某化学兴趣小组设计如图实验(部分夹持装置略)，其中能达到实验目的的是
A．制备并收集少量 B．完成铝热反应 C．配制溶液 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2023秋·河北石家庄·高一石家庄二中校考期末）新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的
A．中国航空铝材处于世界领先行列，该铝材是一种铝合金，铝合金的密度小，强度高
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
C．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
D．2017年8月我国成功完成某超级钢的研制，该超级钢强度大，能够实现钢板轻薄化
4．（2023秋·河北邢台·高一邢台一中校考期末）Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
选项 A B C D
a Na Al Fe
b NaOH
c NaCl CuO
A．A B．B C．C D．D
5．（2023秋·河北保定·高一统考期末）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．单质铝能导电，可用于制作导线
B．NaOH有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
D．Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材
6．（2023秋·河北石家庄·高一石家庄二中校考期末）某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是
A．固体P一定是纯净物
B．若m2＜m1，则原混合物中可能含有Al
C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2、Fe2
D．溶液N中含有Al3+和
7．（2023秋·河北邢台·高一邢台市第二中学校考期末）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是
A．硬铝可用于制造飞机的外壳
B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳
C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体
D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片
8．（2023秋·河北邯郸·高一统考期末）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放碱性食物
B．FeCl2溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”
C．口罩中的铝合金鼻梁条具有熔点低、硬度大等优点
D．向“84消毒液”通入适量CO2，可以增强漂白效果
9．（2023秋·河北石家庄·高一石家庄二中校考期末）将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是
A．产生H2的物质的量为2.5mol
B．溶液中的溶质只有NaAlO2
C．金属未完全溶解
D．NaAlO2的质量分数是×100%
10．（2023秋·河北保定·高一统考期末）下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铜粉，再过滤
B NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2气体
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D MgO固体 Al2O3 加入过量的盐酸溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·河北石家庄·高一校考期末）炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，当有2molFe生成时。下列说法中，错误的是（ ）
A．参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol
B．将生成67.2L标准状况下的CO2气体
C．参加反应的Fe2O3的质量为160g
D．参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积比为1：3：3
二、工业流程题
12．（2023秋·河北邢台·高一统考期末）某工厂的废金属屑主要含有Fe、Al和Cu，还含有少量的。为探索工业废料的再利用，某化学小组设计了如图实验流程，利用该工厂废金属屑制备氯化铝、胆矾()和水处理剂(K2FeO4)。
(1)试剂X是 (填化学式，下同)，试剂Y是 。
(2)操作3的实验名称是 。
(3)写出废金属屑中与试剂X反应的离子方程式： 。
(4)在操作2中，用如图1装置制取并通入溶液A中，一段时间后会发现产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 ，改进的方法是 。
(5)由溶液C制备的反应中，的生成率受温度和的质量浓度影响如图2，由图可知该反应的最佳条件是 。
(6)在固体D中加和稀硫酸制备比较环保，写出总的化学方程式 。
三、填空题
13．（2023秋·河北石家庄·高一石家庄二中校考期末）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为 mol。
(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为 。
(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为 (写出化学式)。
②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是 (写化学式)。
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 。
(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H+、Mg2+、Al3+、
可能大量含有的阴离子 Cl-、
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不含有的离子是 。
②V1、V2、V3、V4之间的关系为 。
14．（2023秋·河北石家庄·高一石家庄二中校考期末）完成下列填空
(1)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl-，则A的摩尔质量是 。
(2)Al与NaOH溶液的反应化学方程式为 ；铝的氧化物属于 氧化物(填“碱性”，“酸性”或“两性”)。
(3)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，用w表示该温度下NaCl的溶解度 。
(4)有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g (均在标况下测定)，若相同条件下装满H2，则称重质量为 。
(5)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/ L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式： H2SO4相对分子质量： 98密度： 1.84g/cm3质量分数： 98%
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是 (填写名称)。
②经计算，配制240mLl.84mol· L-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为 mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有 (填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E.定容时，仰视容量瓶刻度线
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
四、计算题
15．（2023秋·河北邯郸·高一统考期末）用20.00 mL NaClO溶液恰好能氧化一定质量的Ba(HC2O4)2·6H2O固体，氧化产物为CO2。同样质量的Ba(HC2O4)2·6H2O固体又恰好能被25.00 mL 0.150 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中和(假设反应后体积不变)。(计算结果保留到小数点后三位)
(1)中和后的溶液中Ba2+的浓度为 。
(2)列式计算求NaClO溶液的浓度： 。
参考答案：
1．C
【分析】铝土矿的成分是氧化铝、氧化铁，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入浓NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，过滤，沉淀M为氧化铁，滤液X为NaAl(OH)4、NaOH，通入过量CO2，发生NaOH+CO2=NaHCO3、NaAl(OH)4+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3，氢氧化铝受热分解为氧化铝，固体N为氧化铝，据此分析；
【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ均得到沉淀和溶液，分离沉淀和溶液的方法为过滤，故A说法正确；
B．根据上述分析，铝土矿的成分是氧化铝、氧化铁，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入浓NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，过滤，沉淀M为氧化铁，故B说法正确；
C．滤液X为NaAl(OH)4、NaOH，通入过量CO2，发生NaOH+CO2=NaHCO3、NaAl(OH)4+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3，滤液Y为碳酸氢钠，故C说法错误；
D．固体N为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，故D说法正确；
答案为C。
2．B
【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，但二氧化氮与水反应生成一氧化氮，排水法收集不到二氧化氮，A错误；
B．该装置可以实现铝热反应，B正确；
C．容量瓶不能用来溶解固体，C错误；
D．浓硫酸稀释时应该酸入水，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．铝合金的密度小，强度高，抗腐蚀能力强，A正确；
B．稀土元素加入钢中有多种作用，例如可改变合金的结构增加钢的韧性、抗氧化性；B正确；
C．钢是由铁、碳等元素构成的合金，合金的熔点比铁的熔点低，C错误；
D．超级钢是通过各种工艺方法将普通的碳素结构钢的铁素体晶粒细化，进而使其强度有大幅度提高，能够实现钢板轻薄化， D正确；
答案选C。
4．B
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，均可一步实现转化，选项A不符合题意；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸铝溶液与适量强酸或二氧化碳作用生成氢氧化铝，不能直接转化为氧化铝，不能一步实现转化，选项B符合题意；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，均可一步实现转化，故C不符合题意；
D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，均可一步实现转化，选项D不符合题意；
答案选B。
5．B
【详解】A．导线材料需要有良好的导电能力，单质铝的导电性质对应用途，故A不选。
B．氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，服用氢氧化钠会造成食管和胃大面积烧灼，因此不可以用于治疗胃酸过多，故B选。
C．制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高，耐高温，耐腐蚀，密度小等特点，镁铝合金性质符合，故C不选。
D．录音磁带需要磁性材料作为信息的载体，因此Fe3O4具有磁性的性质符合，故D不选。
故答案为：B。
6．D
【分析】混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，由流程可知：加入过量NaOH溶液，由于Al、Al2O3和NaOH溶液反应，因此溶液N中含偏铝酸钠；固体N加入过量盐酸，有蓝色溶液，说明有铜离子，由于铜和盐酸不反应，因此说明是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，固体P是铜单质，则混合物中一定含Cu、Fe2O3、Al、Al2O3中至少含一种，以此来解答。
【详解】A．根据上述分析可知固体P为铜单质，Cu单质为纯净物，A正确；
B．若物质质量关系：m2＜m1，则混合物中可能含有A12O3或Al或Al2O3、Al的混合物，B正确；
C．固体P是Cu，Fe2O3与酸反应产生Fe3+，由于Cu和Fe3+反应产生Fe2+、Cu2+，因此蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe2+和H+，不含有Fe3+，C正确；
D．N溶液中含有NaAlO2，向溶液N中滴加足量盐酸，生成AlCl3、NaCl和H2O，溶液中无，D错误；
故合理选项是D。
7．D
【详解】A．硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，A正确；
B．钛合金硬度大，我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，B正确；
C．不锈钢硬度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，C正确；
D．钠钾合金常温下液体，不能用于制造飞机的发动机叶片，D错误；
综上所述答案为D。
8．B
【详解】A．铝及其表面的氧化铝均能氢氧化钠等碱反应，则铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放碱性食物，A正确；
B． FeCl3溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液” ，B不正确；
C．与很多金属相比，铝合金的熔点偏低、强度大、硬度大，C正确；
D． 次氯酸具有漂白性，向“84消毒液”通入适量CO2，反应生成次氯酸，则可以增强漂白效果，D正确；
答案选B。
9．A
【分析】将钠、铝混合物投入足量水发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，46g钠的物质的量为=2mol，反应生成氢气为2mol×1mol、氢氧化钠为2mol，27g铝为=1mol，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，反应生成氢气的物质的量为1mol×=1.5mol、偏铝酸钠为1mol。
【详解】A．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的质量为1mol+1.5mol=2.5mol，故A正确；
B．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则溶液中的溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则投入的金属完全溶解，故C错误；
D．由分析可知，反应生成偏铝酸钠的质量为1mol×82g/mol=82g，溶液的质量为100g+46g+27g-5g，则偏铝酸钠的质量分数是×100%，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．FeCl3与Cu反应，生成FeCl2和CuCl2，使FeCl2溶液中引入CuCl2杂质，A不正确；
B．Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3，从而将杂质转化为NaHCO3，达到了除杂目的，B正确；
C．Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成BaSO4沉淀和NaCl，使NaNO3中混入NaCl杂质，C不正确；
D．MgO、Al2O3都能溶于盐酸，生成MgCl2、AlCl3混合溶液，不能达到除杂质的目的，D不正确；
故选B。
11．D
【详解】A. 由反应方程式可知，生成2molFe时，参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol，A正确；
B. 生成2molFe，同时生成3molCO2，标准状况下CO2气体的体积为67.2L，B正确；
C. 生成2molFe，参加反应的Fe2O3物质的量为1mol，质量为1mol×160g/mol=160g，C正确；
D. 参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的物质的量之比为1：3：3，由于Fe2O3为固体，而CO、CO2为气体，所以三者的体积比不为1：3：3，D错误。
故选D。
12．(1) NaOH
(2)过滤
(3)
(4) 挥发出的HCl会与白色沉淀反应使其减少 在装置a和装置b间加一个装有饱和溶液的洗气瓶等，其他合理答案均可
(5)26℃、
(6)
【分析】废金属屑加入过量的NaOH溶液，Al、Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，Fe、Cu不与NaOH溶液反应，因此溶液A中主要为NaOH和NaAlO2，固体B中Fe、Cu；向溶液A中通入过量的CO2，过滤后，固体C为Al(OH)3，溶液B为NaHCO3，向固体C中加入稀盐酸得到AlCl3溶液，经过一系列操作得到AlCl3；向固体B中加入试剂H2SO4溶液，由于Cu不与H2SO4溶液反应，过滤后，得到固体D为Cu，向固体中加和稀硫酸制备CuSO4，最后蒸发结晶得到胆矾；溶液C中成分为FeSO4，加入氧化剂得硫酸铁，经过一系列操作得到K2FeO4晶体。
【详解】（1）由分析可知，试剂X是NaOH溶液，将Al和Al2O3反应为NaAlO2；试剂Y为H2SO4溶液，目的是分离Fe和Cu；
（2）操作3是固液分离，其实验名称是过滤；
（3）Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，其离子方程式为；
（4）一段时间后会发现产生的Al(OH)3白色沉淀会逐渐减少，是因为挥发出的HCl会与白色沉淀反应使其减少；改进的方法是在装置a和装置b间加一个装有饱和溶液的洗气瓶等，其他合理答案均可；
（5）由的生成率受温度和的质量浓度影响图可知，在温度为26℃、的质量浓度时，的生成率最高，故该反应的最佳条件是26℃、；
（6）Cu、H2O2和H2SO4反应制得CuSO4，根据得失电子守恒可知Cu和H2O2的系数比为1：1，再结合原子守恒可得化学方程式。
13． 3 Fe2O3、Na2Al2Si2O8 NaHCO3 Mg2+、
【详解】(1)根据关系式：，；
(2)与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、氧化碳和水，反应的化学方程式为；
(3)①铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)，铝土矿中加入NaOH，SiO2、Al2O3反应生成Na2Al2Si2O8沉淀和NaAlO2，Fe2O3不溶，所以 “赤泥”为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；
②向NaAlO2溶液中通入过量的CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3，故滤液主要为NaHCO3；
③Al(OH)3灼烧得Al2O3，结合流程确定反应物和生成物：Al2O3 + N2 + C → AlN + CO，配平后方程式为：；
(4)加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为，不含有，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与反应生成沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应，因为溶液呈电中性，则一定含有；
①由以上分析，可得出该溶液中定不含有的离子为Mg2+、；
②V1~V2段，；V3~V4段，，以为桥梁，可得出。
14．(1)24
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 两性
(3)g
(4)501g
(5) 250容量瓶、玻璃棒 CD
【详解】（1）9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl-，所以ACl2的物质的量为0.1mol，，A的摩尔质量是(95-35.5×2)=24；
（2）Al与NaOH溶液的反应生成NaAlO2和H2，其化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；铝的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物；
（3）设该饱和NaCl溶液的溶解度为S，其质量分数w%=，解得S=g；
（4）标准状况下，储气瓶的体积不变，则装满O2、Cl2和H2的物质的量相同，设储气瓶的质量为xg，根据得，，解得x=500g，故O2的物质的量为，则H2的质量为，在相同条件下装满H2，则称重质量为500g+1g=501g；
（5）①配制稀硫酸时，选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平，还缺少的仪器是250容量瓶、玻璃棒；
②浓硫酸的物质的量浓度，配制稀硫酸时溶质不变，其物质的量为，则需要浓硫酸的体积为；
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有：
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏小，A不符合题意；
B．在定容时，还需要往容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水不影响所配溶液浓度，B不符合题意；
C．将硫酸稀释后温度较高，根据热胀胀冷缩，立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，会使加入的蒸馏水偏少，所配制的稀硫酸浓度偏大，C符合题意；
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中，会使溶质偏大，所配制的稀硫酸浓度偏大，D符合题意；
E．定容时仰视刻度线，导致加蒸馏水多了，会导致所配溶液浓度偏小，E不符合题意；
F．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，可能是因为摇动时溶液有一部分附着在了刻度线上方的瓶壁和瓶塞上，再补充几滴水至刻度处，导致溶剂质量增加了，会导致所配溶液浓度偏低，F不符合题意；
故答案为：CD。
15．(1)0.300 mol·L-1
(2)由2NaClO ~ Ba(HC2O4)2 6H2O ~ Ba(OH)2，可得n(NaClO)=2×0.025 L×0.150 mol·L-1=0.0075 mol，故c(NaClO)=0.0075 mol÷0.020 L=0.375 mol·L-1
【详解】（1）因同样质量的Ba(HC2O4)2·6H2O固体又恰好能被25.00mL 0.150 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中和，其离子方程式为HC2O+OH-=H2O+C2O，则两物质之间的关系式为: Ba(HC2O4)2·6H2O~ Ba(OH)2，即物质的量之比1:1 ，且中和后溶液体积不变，所以中和后的溶液中c(Ba2+) =2c[Ba(OH)2]= 2×0.150mol/L=0.300mol/L，故答案为: 0.300mol/L。
（2）用20.00mL NaClO溶液恰好能氧化一定质量的Ba(HC2O4)2·6H2O固体，氧化产物为CO2，根据得失电子相等，1molBa(HC2O4)2·6H2O被NaClO氧化生成CO2失4mol电子，1molNaClO转化为Cl-得2mol电子，则二者的关系式为: 2NaClO~ Ba(HC2O4)2·6H2O，又因Ba(HC2O4)2·6H2O~ Ba(OH)2，则得关系式为2NaClO~ Ba(HC2O4)2·6H2O~ Ba(OH)2，可得n(NaClO) =2×0.025L×0.1 5mol/L=0.0075mol，故c(NaClO)=0.0075 mol÷0.020 L=0.375 mol·L-1，故答案为：由2NaClO ~ Ba(HC2O4)2 6H2O ~ Ba(OH)2，可得n(NaClO)=2×0.025 L×0.150 mol·L-1=0.0075 mol，故c(NaClO)=0.0075 mol÷0.020 L=0.375 mol·L-1。
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