河北省各地市2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-02氧化还原反应（人教版）
一、单选题
1．（2023秋·河北唐山·高一乐亭二中校考期末）在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中 ，元素R的化合价是
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
2．（2023秋·河北张家口·高一统考期末）下列工业生产过程中，需要加入氧化剂的是
A．由Cl2制备HCl B．由NaCl制备Na2CO3
C．由Fe2O3冶炼Fe D．由H2制备NH3
3．（2023春·河北沧州·高一统考期末）我国实施的新《环境空气质量标准》增加了臭氧监测项目，已知测定空气中臭氧的反应为(未配平)。夏季是臭氧污染的重灾季，臭氧的产生机理如图所示。下列说法错误的是
A．除H元素外，该反应机理中物质的转化至少涉及三种主族元素
B．图中涉及转化：
C．KI检测臭氧的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
D．臭氧治理要严控机动车排污，防止加油站油气逸出
4．（2023春·河北邯郸·高一统考期末）是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。下列说法错误的是
A．操作X和操作Y的名称均为过滤
B．“氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物
C．热的NaOH溶液吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收，既防止环境污染又实现了的循环利用
5．（2023春·河北衡水·高一河北武强中学校考期末）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是
A．作氧化剂
B．发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化
D．中N元素被氧化
6．（2023秋·河北邯郸·高一统考期末）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T· f菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示(天然气已略去)。下列说法错误的是
A．过程①中H2S为还原剂
B．过程②中反应的离子方程式为4Fe2+ +O2 +4H+= 4Fe3+ +2H2O
C．该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液
D．该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
7．（2023秋·河北沧州·高一统考期末）已知有如下反应：
①
②
根据上述反应，下列说法正确的是
A．反应①中中Br的化合价为+3
B．反应①中氧化性：
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5
D．反应②中每生成3 mol ，转移5 mol电子
8．（2023秋·河北石家庄·高一石家庄二中校考期末）以太阳能为热源分解H2O，经铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如图。
过程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)；
过程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。
下列说法不正确的是
A．FeO在分解水制H2的过程中作催化剂
B．过程I的反应中每生成12molFeO转移8mol电子
C．过程I的反应中还原产物是FeO
D．过程II的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为3：1
9．（2023秋·河北邢台·高一邢台一中校考期末）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A．反应I的化学方程式是
B．用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
10．（2023秋·河北邯郸·高一统考期末）下列有关反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O的说法正确的是
A．Clˉ得电子 B．HCl发生还原反应
C．MnO2作氧化剂 D．该反应属于复分解反应
11．（2023秋·河北邢台·高一邢台一中校考期末）已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
D．反应③中若有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为5 mol
12．（2023秋·河北邯郸·高一校考期末）苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有
A．碱性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性
13．（2023秋·河北保定·高一统考期末）酸性K2Cr2O7溶液具有较强的氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4。现有10 mL0.3 mol/L的Na2SO3溶液，与10 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为
A．+6 B．+5 C．+3 D．+2
14．（2023秋·河北沧州·高一统考期末）已知离子方程式：As2S3+H2O+→++NO↑+___(未配平)，下列说法错误的是
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后的溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
D．氧化产物为和
15．（2023秋·河北石家庄·高一校考期末）有关氧化还原反应的说法正确的是
A．氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原
B．氧化还原反应中，肯定一种元素被氧化另一种元素被还原
C．氧化还原反应中，金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
D．置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应
16．（2023秋·河北保定·高一统考期末）可以根据5I- ++6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是
A．I2是氧化产物，H2O是还原产物 B．得电子，被氧化
C．该条件下氧化性：强于I- D．每生成3 mol I2转移6 mol电子
17．（2023春·河北秦皇岛·高一校联考期末）某容器中发生一个化学反应过程中存在H2O、ClO－、CN－（N为－3价）、HCO3－、N2 、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ )
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．若生成2.24LN2则转移电子1mol
二、多选题
18．（2023秋·河北邯郸·高一校考期末）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是
A． B．
C． D．
三、填空题
19．（2023春·河北沧州·高一统考期末）“价-类”二维图具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的“价-类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备气体A的化学方程式为 ；气体A与氧气在红热的铂丝作用下生成D的化学方程式为 ，撤去热源后，铂丝继续保持红热的原因是 。
(2)D与A在加热、催化剂作用下能反应生成B和另一种对环境无害的产物，请写出该反应的化学方程式： 。E为红棕色气体，则E的化学式为 。
(3)57.6gCu与浓硝酸反应，铜全部被消耗后，共收集到D和E的混合气体1mol(不考虑的存在)，则D、E的物质的量之比是 ，将该混合气体与足量的水反应后，剩余气体的体积为 L(标准状况下)。
20．（2023春·河北邯郸·高一统考期末）氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题：
(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图所示：
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中会发生分解，其还原产物为NO，氧化产物为一种强酸，则该反应的离子方程式为 。
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为 ，还原剂为 。当与反应时，消耗氧化剂1.5mol，转移电子的物质的量为 。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的 。
(3)SCR的另一种脱硝技术的反应原理如图所示，写出该反应在催化剂作用下的化学方程式： 。
21．（2023春·河北衡水·高一河北饶阳中学校考期末）Ⅰ、某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：
(1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 ；
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是 ，分液漏斗中装的试剂可能是 。
Ⅱ、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
(3)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填标号)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。
(5)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 ，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 (填标号)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(6)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。
22．（2023秋·河北邢台·高一邢台市第二中学校考期末）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
(1)①将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式： 。
_______+_______+_______=_______+_______+_______
②该反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)；氧化剂是 ，氧化产物 。
③反应中若产生的还原产物，则有 电子转移。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
①
②
由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 。
23．（2023秋·河北邢台·高一统考期末）中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)“84”消毒液是一种家庭常用消毒剂，主要利用了NaClO的 (填“强氧化性”或“强还原性”)；其在使用时不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，发生反应的离子方程式为 。
(2)ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃，易溶于水，是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业上制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。反应中氧化剂为 (填化学式)，每生成标准状况下2.24 L气体，转移电子的物质的量为 mol。
②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1 mol ClO2与 g NaClO氧化消毒能力相当(用单位物质的量得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO2转化为Cl-的是 (填标号)。
a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4
④工业上常将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是 。在碱性条件下，H2O2可与ClO2反应制备ClO，写出此反应的离子方程式： 。城市饮用水处理新技术用NaClO2、Na2FeO4，代替Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是 。
参考答案：
1．B
【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；
方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；
故本题选B。
2．D
【详解】A．由Cl2制备HCl，所涉及元素化合价降低，需加入还原剂，选项A不符合；
B．由NaCl制备Na2CO3，可通过候氏制碱法完成，不涉及氧化还原反应，选项B不符合；
C．由Fe2O3冶炼Fe，所涉及元素化合价降低，需加入还原剂，选项C不符合；
D．由H2制备NH3，需加入氧化剂，选项D符合；
答案选D。
3．C
【详解】A．该反应机理中物质的转化至少涉及VA族的N、VIA族的O和IVA族的C，选项A正确；
B．由图可知，，选项B正确；
C．，故氧化剂与还原剂的物质的量之比不是1：1，选项C错误；
D．臭氧产生机理与机动车泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有关，选项D正确；
答案选C。
4．C
【分析】由流程图可知粗MnO2中含有杂质MnO和MnCO3，加稀硫酸MnO和MnCO3与硫酸反应生成MnSO4；过滤分别得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化MnSO4得MnO2过滤可得MnO2。
【详解】A．由上述分析可知操作X和操作Y均为分离固液的操作，名称均为过滤，故A正确；
B．“氧化”过程中发生的反应为：2ClO+5Mn2++4H2O=Cl2↑+5MnO2↓+8H+，氧化剂为NaClO3，对应的还原产物为Cl2，还原剂为MnSO4对应的氧化产物为MnO2，故B正确；
C．热的NaOH溶液吸收时发生的反应为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；
D．Cl2有毒，能和强碱反应，所以用热的NaOH溶液吸收Cl2防止环境污染又实现了NaClO3的循环利用，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以作还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，反应中O元素化合价降低，所以作氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C．由方程式可知，反应中H元素化合价不变，故C错误；
D．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以中N元素被氧化，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．根据图示信息，过程①中Fe3+将H2S氧化为S单质，本身被还原为Fe2+ ，H2S为还原剂，A正确；
B．过程②中O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O，B正确；
C．综合反应①、②可知，Fe2(SO4 )3是该总反应的催化剂，不需要补充，C错误；
D．综合反应①、②，该脱硫过程的总反应为2H2S +O2=2S+2H2O，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．中Br的化合价为+5，选项A错误；
B．反应①中Br的化合价降低，为氧化剂，为还原产物，Cl的化合价升高，为还原剂，为氧化产物，则氧化性：，选项B错误；
C．反应②中，中Cl的化合价由+5降到0，HCl中Cl的化合价由-1升高到0，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，选项C错误；
D．每生成3 mol ，转移5 mol电子，选项D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．反应第一步中Fe3O4参与反应，第二步中又生成，所以Fe3O4为催化剂，FeO为中间产物，A错误；
B．FeO为还原产物，Fe元素平均化合价由+价降低为+2价，每生成12mol FeO转移12mol×=8mol电子，B正确；
C．过程Ⅰ中Fe3O4中的铁元素化合价降低生成FeO，所以还原产物是FeO，C正确；
D．过程Ⅱ中FeO中Fe元素化合价升高价，H2O中H元素化合价共降低2价，根据得失电子守恒可知FeO和H2O的化学计量数之比为3：1，D正确；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，选项A正确；
B．反应Ⅰ中尾气氯气，因此可用 FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，生成 FeCl3，且反应后溶液进入到反应Ⅱ进行反应，选项B正确；
C．反应中 Cl 元素化合价由 +1 价降低为 1 价，Fe 元素化合价由 +3 价升高到 +6 价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2，选项C不正确；
D．K2FeO4中 +6 价铁具有强氧化性，用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质达到净化水，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用，选项D正确。
答案选C。
10．C
【详解】A．HCl中部分Cl的化合价升高( 1→0)，Cl 失电子，A错误；
B．HCl中部分Cl的化合价升高( 1→0)，Cl 失电子，被氧化，故HCl发生氧化反应，B错误；
C．Mn的化合价降低(+4→+2)，被还原，MnO2作氧化剂，C正确；
D．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，复分解反应无元素化合价发生变化，该反应氯元素和锰元素化合价变化，故该反应不属于复分解反应，D错误；
故答案为：C。
11．B
【详解】A．该反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中反应物没有单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；
B．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，在Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，则氧化性：KClO3>Cl2；在2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；
C．在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，每有6个HCl参加反应，其中5个作还原剂，反应中转移5个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，C错误；
D．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有1mol还原剂Cl2发生反应，氧化剂KBrO3得到电子的物质的量为10mol，D错误；
故答案为：B。
12．C
【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确；
故选C。
13．C
【详解】氧化还原反应中元素化合价升降总数相等。假设Cr元素得到电子后化合价为+x价，0.01 L×0.3 mol/L×(6-4)=0.01 L×0.1 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，所以合理选项是C。
14．C
【详解】As2S3转化成和，而转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28=6＋9＋28NO↑＋8H＋，
A．配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28=6＋9＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；
B．反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；
C．配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28=6＋9＋28NO↑＋8H＋，N元素化合价降低，做氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3做还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；
D．As2S3做还原剂，氧化产物为和，D正确；
故选：C。
15．D
【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，A错误；
B．氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是同一种元素既被氧化又被还原，B错误；
C．在氧化还原反应中，金属单质只能失去电子，被氧化，做还原剂，而非金属单质在反应中可能是失去电子被氧化，作还原剂，也可能是得到电子被还原，作做氧化剂，因此非金属单质不是只能做氧化剂，C错误；
D．置换反应中有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应；而复分解反应中所有元素化合价都没有发生变化，因此一定不属于氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
16．C
【详解】A．由5I- ++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，I-化合价-1价失电子变为0价，即产物中I2有部分得电子生成，有部分失电子生成，则I2既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；
B．由5I- ++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是被还原，发生还原反应，故B错误；
C．由5I- ++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是氧化剂，I-化合价-1价失电子变为0价，I-是还原剂，则该条件下氧化性强于I-，故C正确；
D．由5I- ++6H+=3I2+3H2O反应可知，每生成3 mol I2转移5 mol电子，故D错误；
答案为C。
17．C
【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，以此来解答。
【详解】由曲线变化图可知，随反应进行ClO－的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN 是反应物，由氯元素守恒可知Cl 是生成物，由碳元素守恒可知HCO3 是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物。反应中Cl元素化合价由+1价降低为 1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由 3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2[(4 2)+(3 0)]=10价，故CN 系数为2， ClO－系数为5，由元素守恒可知HCO3 系数为2，N2系数为1，Cl 系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-
A. 反应中，C元素化合价由CN 中+2价升高为HCO3 中+4价，N元素化合价由CN 中 3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3 、N2，故A错误；
B. 反应中Cl元素化合价由ClO 中+1价降低为Cl 中 1价，ClO 是氧化剂，还原产物是Cl ，故B错误；
C. 由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN 是还原剂，ClO 是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，故C正确；
D. 2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO 的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO 中+1价降低为Cl 中 1价，所以转移电子为0.5mol×2=1mol，但状况未知，不能计算，故D错误。
答案为C。
18．BD
【详解】A．两个S由0价降到-2价，得到2×2e-，一个S由0价升到+4价，失去4e-，A正确；
B．2个Na由0价升到+1价，失去2×e-，2个H由+1价降到0价，得到2×e-，B错误；
C．1个Cl由+5价降到0价，得到5 e-，5个Cl由-1价升到0价，失去5×e-，C正确；
D．2个Cu由+2价降到0价，得到2×2e-，一个C由0价升到+4价，失去4e-，D错误；
故选BD。
19．(1) 该反应放热，反应放出的热量使铂丝仍保持红热
(2)
(3) 2：3 13.44
【详解】（1）实验室中常采用加热氯化铵与氢氧化钙混合固体制备氨气；反应的化学方程式为；
氨气与氧气在铂丝的催化作用下会反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为；由于该反应放热，所以铂丝能持续保持红热状态；
（2）二氧化氮或一氧化氮都能与氨气在一定条件下反应，生成氮气和水，反应方程式为；为红棕色气体；
（3）铜和一定量的浓硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态变低，铜和浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO，故生成的气体是和NO的混合物；57.6gCu为0.9mol，结合得失电子守恒可得出和NO分别是0.6mol和0.4mol，则D、E的物质的量之比是2：3；
，通入水中剩余气体的物质的量为0.6mol，标准状况下的体积为13.44L。
20．(1) 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O
(2) NO和NO2 NH3 6mol 1∶1
(3)
【详解】（1）①尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2；故答案为：使尾气中的NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；
②Ca(NO2)2中N的化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为，根据得失电子守恒配平和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋，反应的离子方程式为3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O。故答案为：3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O；
（2）①氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，以上污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等，根据化合价变化可知NO和NO2为氧化剂，NH3为还原剂，方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，消耗氧化剂1.5mol时转移电子为6mol。
②根据图像可知=1∶1时脱氮率最高；故答案为：1∶1；
（3）图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，则发生反应的化学方程式为，故答案为：；
21．(1)2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2) CaO(或固体NaOH或碱石灰) 浓氨水
(3)D
(4)氢氟酸
(5) 阻燃剂 D
(6) C SiO2
【详解】（1）装置①为固体加热反应装置，故由此制取NH3，反应物为氯化铵和氢氧化钙，化学方程式为：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）装置②为固液混合，且没有加热装置，由于氧化钙可与水反应，反应放热(或氢氧化钠溶于水放热)，使溶液中c(OH-)增大的同时，促使NH3·H2O的分解生成氨气，故烧瓶内装的试剂可能是CaO(或NaOH或碱石灰)。
（3）在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，生石灰的成分是CaO不属于硅酸盐材料，故选D。
（4）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃。
（5）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃；硅酸钠不能燃烧，可以用作阻燃剂；SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故要用铁坩埚熔融纯碱，故选D。
（6）反应2C＋SiO2Si＋2CO↑中，C元素化合价升高，Si元素化合价降低，氧化剂是SiO2。
22．(1) 5 + 2 + 14 = 5 + 2 + 7 锰 0.4
(2)Sn2+>Fe2+>Ce3+
【详解】（1）在、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程：
①Bi元素从+5价降低到+3价，则Mn元素从+2价升高到+7价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得配平的化学方程式：5 + 2 + 14 = 5 + 2 + 7。
②该反应中，锰元素化合价升高，则被氧化的元素是锰；反应物中Bi元素从+5价降低到+3价，氧化剂是，氧化产物。
③反应物中Bi元素从+5价降低到+3价，得还原产物即Bi3+，化合价降低2价，存在关系式Bi3+~2e-，则每反应中若产生的还原产物即Bi3+，有0.4电子转移。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：①②，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据反应①可知，还原性：；根据反应②可知，还原性：；则由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。
23．(1) 强氧化性 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(2) KClO3 0.05 186.25 bc 便于贮存和运输 H2O2+2ClO2+2OH-=2ClO+2H2O+O2↑ NaClO2＞Cl2＞Na2FeO4
【详解】（1）“84”消毒液是一种家庭常用消毒剂，这是由于NaClO具有强氧化性，会将细菌、病毒的蛋白质氧化而失去其生理活性，故“84”消毒液具有杀菌消毒作用；
其在使用时若与洁厕灵(含HCl)混合使用，二者会发生氧化还原反应产生黄绿色的有毒气体Cl2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（2）①在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3为氧化剂；
根据方程式可知：每反应产生2 mol Cl2、2 mol CO2，共产生4 mol气体时，反应过程中会转移2 mol电子，当反应生成标准状况下2.24 L气体时，气体的物质的量是0.1 mol，反应转移电子的物质的量n(e-)=；
②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1 mol ClO2反应得到5 mol电子，1 mol NaClO反应时会转移2 mol电子，则转移5 mol电子时需消耗2.5 mol的NaClO，其质量m(NaClO)=2.5 mol×74.5 g/mol=186.25 g；
③将亚氯酸盐(ClO)转化为Cl-除去时，Cl元素化合价降低，得到电子被还原，则加入的物质应该具有还原性。在选项物质中O3、KMnO4具有氧化性，FeSO4、KI具有还原性，故需加入的物质是FeSO4、KI，故合理选项是bc；
④工业上常将ClO2气体制成NaClO2固体，是因为ClO2是气体物质，不容易保存和运输，而NaClO2是盐，在常温下呈固体，比较容易保存、运输，故将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输；
在碱性条件下，H2O2可与ClO2反应制备ClO，同时反应产生O2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该反应的离子方程式：H2O2+2ClO2+2OH-=2ClO+2H2O+O2↑；
如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率分别是NaClO2：；Na2FeO4： ；Cl2：，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是：NaClO2＞Cl2＞Na2FeO4。
试卷第1页，共3页
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