株洲市远恒佳景炎高级中学 2023-2024 高二上学期入学考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Br
80 Na 23 I 127
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1 ．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A ．青铜器“ 四羊方尊” 的主要材质为合金
B ．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C ．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D ．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2 ．按物质的组成进行分类，Ca(OH)2 属于
A ．碱 B ．氧化物 C ．盐 D ．单质
3 ．汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑ , 氧化剂是
A ．KNO3 B ．NaN3 C ．K2O D ．N2
4 ．下列说法不正确的是
A ．12C 和 14C 互为同位素
B ． C2H6 和 C6H14 互为同系物
(
C
.
)和互为同分异构体，其沸点不同
D ．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
5 ．物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A ．石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器
B ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C ．维生素 C（抗坏血酸）有还原性，可用作果汁抗氧化剂
D ．Fe2(SO4)3 有强氧化性，可用作净水剂
6 ．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B ．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C ．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
D ．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2 + 2H+ + 2I －=== I2 + 2H2O
7 ．NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
1
A ．1 mol H2 和 1 mol I2 在加热条件下充分反应，生成 HI 的分子数为 2NA
B ．0. 1molNa2O2 和 Na2O 的混合物中含有的离子总数等于 0.3NA
C ．0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液中 Na+数目为 0.4NA
D ．标准状态下，2.24LCCl4 含有的共价键数目为 0.4NA
8 ．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示) 。下列说法正确的是
A ．25 ℃ , NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大
B ．石灰乳和 Cl2 反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙
C ．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以任何条件下 Cl2 都不与铁反应
D ．如图所示转化反应都不是氧化还原反应
9 ．下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 制取 Fe(OH)3 胶体 向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液，继续加热 至红褐色，停止加热
B 铁与酸的置换反应 将铁片浸入足量浓硫酸中
C 验证酸性： CH3COOH>H2CO3 将 CO2 通入到碳酸钠溶液中
D 检验溶液中含有 NH4+ 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液
10 ．W 、X 、Y 、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W 是原子半径最小的元 素，X 最外层电子数是内层电子数的为 3 倍，X 与 Z 同主族，W 、X 、Y 、Z 的最外层电子
数之和为 17 。下列说法正确的是
A ．单质的沸点：X>Z B ．W 、X 、Y 可形成离子化合物
C ．X 与 W 形成的化合物中一定只有极性键 D ．简单氢化物的热稳定性：Z>Y
11 ．工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2 在 400-500℃下的催化氧化：
2
2SO2+O2 2SO3 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在恒容密闭容器中进行，
以下说法正确的是
A ．当各物质的浓度相等时，则说明该反应已经达到化学平衡
B ．正反应过程中反应物断键所吸收的能量小于生成物成键所释放的能量
C ．当 SO2 、O2 和 SO3 的物质的量之比为 2:1:2 时，则说明反应已达化学平衡
D ．提高反应时的温度，不仅可以提高反应速率，也可以实现 SO2 的完全转化
12 ．丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图所示
下列说法正确的是
A ．该物质易溶于水 B ．含有三种官能团
C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．分子式为 C5H10O2
13. 反应物(S)转化为产物(P 或 P ·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时 P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C. 进程Ⅳ中，Z 没有催化作用 D. 生成 P 的速率：Ⅲ>Ⅱ
14 ．利用如图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO ．下列说法中，正确的是
A ． a 极反应式：2H2O-4e-=4H++O2↑ ,
B ． 电极 a 表面发生还原反应
C ．该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区移动
D ．该装置中每生成 1 mol CO ，同时生成 1 mol O2
二、非选择题：本题共 5 小题，共 58 分。
15 ．(8 分)请回答：
(1) 纯碱主要成分的化学式是 ；氯化钙中含有化学键的类型是 。
(2) 在 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液时观察到的现象是
3
。
_______________________
(3) 铜和浓硫酸加热反应的化学方程式是 。
16．(8 分)已知 A 是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为 28，在一定条件下能发生 如下图的转化关系，已知 F 是一种高分子化合物。
请回答：
(1) 有机物 B 的结构简式是 。
(2) 有机物 D 中的官能团名称是 。
(3) 有机物 A 与 D 在一定条件下发生加成反应生成 E 的化学方程式
。
(4) 下列说法正确的是 。
A ．F 能使溴的四氯化碳溶液褪色
B ．B 可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成 D
C ．A 生成 B 与 C 生成 D 的反应类型相同
D ．D 能使石蕊试液变红
17. (14 分） I ．聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5(g)＋O2(g) ＝ 8CO2(g)＋5H2O(g) ΔH1 ＝－4386.9 kJ/mol
②C6H5CH ＝CH2(g)＋10O2(g) ＝ 8CO2(g)＋4H2O(g) ΔH2 ＝－4263.4 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(g) ΔH3 ＝－241.8 kJ/mol
计算反应④C6H5C2H5(g) — C6H5CH ＝CH2(g)＋H2(g)的ΔH4 ＝ kJ/mol；（2 分）
Ⅱ.如图所示，800℃时 A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问
(
题：
)浓度/mol/L
(
B
A
C
)0.4
0.3
0.2
0.1
(
2
时间
/
min
)0
①2min 内，用 C 表示的反应速率为 。（2 分）
②在其他条件下，测得 A 的反应速率为 0.05 mol/（L · s ），此时的反应与 800℃时相
比， 。（2分）
A ．比 800℃ 时快 B ．比 800℃ 时慢 C ．和 800℃ 时速率一样
4
Ⅲ . 学习小组甲利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学
反应速率的影响 ”，进行了如表实验：
实验 序号 实验 温度 /K 有关物质 溶液颜色褪 至无色所需 时间/s
酸性 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 H2O
V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0. 1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0. 1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0. 1 1 t2
(1)通过实验 A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其 中 V1= 、T1= ；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速
率的影响，其中 V2= ，t2 8 (填写“=” 、“>”或“<”)。
(2)若 t1＜8 ，则由此实验可以得出的结论是 （2 分）。
18. （14 分，每空 2 分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。利用空气吹出法从海水(弱 碱性)中提取溴的流程如图。
吸收 Br2 后的空气
物质 A
已知：溴单质的沸点为 58.5℃。
(1) 溴元素在元素周期表中的位置是 。
(2) “吸收塔” 中发生反应的离子方程式为 。
(3) “蒸馏塔” 中温度应控制在 (填序号)。
A ．40～50℃ B ．70～80℃ C ．100℃以上
(4) 物质 A (填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5) 探究“氧化” 的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的 Br- 的百分含量如图：
5
注： n (n)B (C) 表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化” 的适宜条件为 。
②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与
吸收塔中 SO2 流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2
吹出率反而下降的原因是： 。
③已知：海水中溴的浓度是 64 mg/L ，经该方法处理后
1m3 海水最终得到 38.4g Br2 ，则溴的总提取率为 。
19（14 分）．氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
(1) 舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图 1)的主要方法之一。
①装置 A 中发生反应的化学方程式为
（2分）。
________________________________________________
②装置 B 中饱和食盐水的作用是
。
(2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水 后，会与空气中的 CO2 反应产生具有漂白、杀菌作用的 (填化学式)。
(3)贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用 强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气
的体积分数，得到如图 2 曲线。
6
①解释图 2 两图中曲线变化的原因 （2 分）(用化学方程式表示)。
②上述整个实验过程中，溶液 pH 的变化情况是 。 (4)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是
。
_________________________
②设计实验验证溶液红色褪去的原因 （2 分) 。(写出实验操作、现象及结 论)。
(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与 杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：a ．NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2 · 3H2O；
b ．纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下较安全。
①ClO2 发生器中发生反应的离子方程式为 （2 分），在
发生器中鼓入空气的作用可能是 (填字母，下同)。
A ．将 SO2 氧化成 SO3 ，增强酸性
B ．稀释 ClO2 以防止爆炸 C ．将 NaClO3 氧化成 ClO2
②吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外还可
以选择的还原剂是 。
A ．Na2O2 B ．Na2S C ．FeCl2 D ．O3
7
