2024鲁科版新教材高中化学选择性必修1
第2课时 热化学方程式与盖斯定律
基础过关练
题组一 热化学方程式的意义、书写及正误判断
1.(2021广东深圳福景外国语学校期中)下列说法错误的是( )
A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒个数,只代表物质的量
C.同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
2.(2021河南重点高中阶段测试)热化学方程式与普通化学方程式不同,下列有关热化学方程式CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH=
-283.0 kJ·mol-1的说法错误的是( )
A.既表示化学反应中的物质变化,又表示化学反应中的能量变化
B.表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ热量
C.一氧化碳的摩尔燃烧焓ΔH=-283.0 kJ·mol-1
D.CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化
3.(2021河南郑州第一○六高级中学月考)某温度下,当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则此状态下,下列热化学方程式正确的是( )
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.48 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-46.24 kJ/mol
③NH3(g)N2(g)+H2(g) ΔH=+46.24 kJ/mol
④2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.48 kJ/mol
A.①② B.①③ C.①②③ D.全部
题组二 焓变大小的比较
4.(2021山东滕州一中开学考试)已知:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1
②CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH2
③2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH3
④4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
题组三 盖斯定律
5.(2021河北唐山丰润第二中学月考)下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
6.(2021北京首都师范大学第二附属中学月考)联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知:
①N2H4(l)+N2O4(l) N2(g)+2H2O(l) ΔH=-546.45 kJ/mol
②H2O(g) H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
则2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)的ΔH是( )
A.-916.9 kJ/mol B.-458.45 kJ/mol
C.+916.9 kJ/mol D.+458.45 kJ/mol
7.(2021河南顶级名校开学考试)盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,如图判断下列关系错误的是( )
A.A→F的ΔH=-ΔH6
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C.C→F的|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4-ΔH5-ΔH6
8.(2021河南重点高中阶段性测试)工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2CH2(g)+O2(g) 2CH3CHO(aq) ΔH,该反应原理可以拆解为如下三步反应:
Ⅰ.CH2CH2(g)+PdCl2(aq)+H2O(l) CH3CHO(aq)+Pd(s)+2HCl(aq) ΔH1
Ⅱ.……
Ⅲ.4CuCl(s)+O2(g)+4HCl(aq) 4CuCl2(aq)+2H2O(l) ΔH3
若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2,且ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3,则第Ⅱ步反应的热化学方程式为( )
A.PdCl2(aq)+2CuCl(s) Pd(s)+2CuCl2(aq) ΔH2
B.2Pd(s)+4CuCl2(aq) 2PdCl2(aq)+4CuCl(s) ΔH2
C.Pd(s)+2CuCl2(aq) PdCl2(aq)+2CuCl(s) ΔH2
D.2PdCl2(aq)+4CuCl(s) 2Pd(s)+4CuCl2(aq) ΔH2
题组四 反应热的简单计算
9.已知1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量,各物质的相关数据如表,则表中a为( )
化学键 H—H Br—Br H—Br
断裂1 mol化学键 需要吸收的热量/kJ 436 a 369
A.404 B.260
C.230 D.200
10.(2021河北邯郸月考)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示。
已知:几种化学键的键能如表所示。
化学键 H—O键 OO键
键能(kJ/mol) 463 496
化学键 H—H键 O—O键
键能(kJ/mol) 436 138
若反应过程中分解了2 mol水,则下列说法不正确的是( )
A.总反应为2H2O 2H2↑+O2↑
B.过程Ⅰ吸收了926 kJ能量
C.过程Ⅱ放出了574 kJ能量
D.过程Ⅲ属于放热反应
能力提升练
题组一 有关热化学方程式的应用及正误判断
1.下列说法中正确的是( )
A.HCl和NaOH的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热ΔH=
-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.甲烷的摩尔燃烧焓ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1
C.已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=
-92.4 kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ
D.CO(g)的摩尔燃烧焓ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
2.(2021河北秦皇岛普通高中选择性考试第二次模拟)已知:25 ℃、101 kPa下,1 mol液态水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ;
①H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1;
②2CH3OH(l)+3O2(g) 4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2=-1 277.0 kJ·mol-1。
下列有关说法错误的是( )
A.若反应②中CH3OH变为气态,则该反应的反应热ΔH>ΔH2
B.CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol-1
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH>-57.3 kJ·
mol-1
D.液态水变为水蒸气过程中需要克服水分子间的相互作用
题组二 盖斯定律及其应用
3.(2021山东烟台莱州一中月考)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ;又知道12.0 g碳完全燃烧,放出的热量为b kJ;则热化学方程式C(s)+O2(g) CO(g) ΔH=Q,Q等于( )
A.-(a-b)kJ/mol B.-(a+b)kJ/mol
C.-(5a-0.5b)kJ/mol D.-(10a-b)kJ/mol
4.(2021河北秦皇岛一中月考)在298 K、1.01×105 Pa下,将0.5 mol CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
D.2CO2(g)+2NaOH(l) 2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1
题组三 与焓变有关的计算
5.(2021河南重点高中阶段测试)SO2的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤,如图是该反应中的能量变化示意图。已知:SO3(g)+H2O(l) H2SO4(aq) ΔH4=-d kJ·mol-1,且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是( )
A.SO2催化氧化反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH3=-c kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(s)的ΔH<ΔH3
由S(g)和O(g)形成1 mol SO3(g)中所含化学键放出的能量为
kJ
D.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) 2H2SO4(aq) ΔH=-(c+d) kJ·mol-1
已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;CH4(g)+
2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
题组四 综合考查
7.(2021安徽合肥十一中学月考)回答下列问题:
(1)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。
CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1 g CH4不完全燃烧时放出2.21 kJ热量,写出该反应的热化学方程式是 。
工业上用H2和Cl2反应制HCl,各化学键的键能数据为H—H键:
436 kJ·mol-1,Cl—Cl键:243 kJ·mol-1,H—Cl键:431 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式是 。
(3)已知25 ℃、101 kPa时:
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1
②H2O(g) H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为 。
(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是
。
②PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH= 。
③P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3= 。
答案全解全析
基础过关练
1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C
9.C 10.D
1.A 热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示在25 ℃、101 kPa条件下测定的数据,A错误;热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒个数,化学计量数可以用分数表示,B正确;化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,与热化学方程式各物质前的化学计量数成正比,同种物质的状态不同,具有的能量不同,C正确;化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比,D正确。
2.D 热化学方程式既表示化学反应中的物质变化,又表示化学反应中的能量变化,故A正确;CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·
mol-1表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ热量,故B正确;在25 ℃、101 kPa下,1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ热量,则一氧化碳的摩尔燃烧焓ΔH=-283.0 kJ·mol-1,故C正确;CO与O2反应生成CO2为氧化还原反应,可实现化学能向电能的转化,故D错误。
B n(NH3)== mol,则1 mol NH3完全分解吸收17×2.72 kJ
=46.24 kJ热量,2 mol NH3完全分解吸收2×46.24 kJ=92.48 kJ热量,反应逆向进行时,生成1 mol NH3放出46.24 kJ热量,生成2 mol NH3放出92.48 kJ热量,故①、③正确,②、④错误。
4.C C和CO燃烧均是放热反应,ΔH1<0,A错误;二氧化碳与碳反应是吸热反应,铁在氧气中燃烧是放热反应,ΔH4<0,B错误;②CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH2,③2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH3,根据盖斯定律,②+③得到C(s)+O2(g) CO2(g),则ΔH1=ΔH2+ΔH3,C正确;已知④4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH4,⑤3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5,根据盖斯定律,(④+⑤×2)÷3得到2CO(g)+O2(g) 2CO2(g),则ΔH3=,D错误。
5.D 盖斯定律指出一个反应无论是一步完成还是分几步完成,反应热都是一样的,A正确;反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,B正确;有些反应的反应热很难直接测定,可以通过盖斯定律间接计算得到,C正确;热化学方程式中ΔH不一定是直接相加就可得到总反应热,D错误。
6.A 根据盖斯定律,①×2-②×4可得2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-546.45 kJ/mol×2+44.0 kJ/mol×4=
-916.9 kJ/mol。
7.B 根据图示可知,F→A的ΔH=ΔH6,则A→F的ΔH=-ΔH6,故A正确;ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0,故B错误;F→C的ΔH=ΔH6+ΔH1+ΔH2,则C→F的ΔH=-(ΔH6+ΔH1+ΔH2),所以|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|,故C正确;A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,D→A的ΔH=ΔH4+ΔH5+ΔH6,二者的绝对值相等,符号相反,故D正确。
8.C 由题干信息可知,ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3,故ΔH2=,根据盖斯定律可知,反应Ⅱ=,故反应Ⅱ为Pd(s)+2CuCl2(aq) PdCl2(aq)+2CuCl(s) ΔH2。
9.C 1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量,反应的热化学方程式为H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=436 kJ/mol
+a kJ/mol-2×369 kJ/mol=-72 kJ/mol,解得a=230,故选C。
D 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,则总反应为2H2O 2H2↑+O2↑,故A正确;断裂化学键吸收能量,结合表中数据可知,过程Ⅰ吸收了463 kJ×2=926 kJ能量,故B正确;形成化学键释放能量,则过程Ⅱ放出了436 kJ+138 kJ=574 kJ能量,故C正确;由图可知,过程Ⅲ为H2O2 O2↑+H2↑,结合表中数据可知,过程Ⅲ的ΔH=463 kJ/mol×2+138 kJ/mol-436 kJ/mol-496 kJ/mol=132 kJ/
mol,ΔH>0,为吸热反应,故D错误。
能力提升练
1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B
D 在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,H2SO4和Ca(OH)2反应生成微溶物CaSO4和H2O,所以H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液完全反应生成2 mol H2O(l)的反应热ΔH<2×(-57.3) kJ·mol-1,故A错误;甲烷的摩尔燃烧焓ΔH=
-890.3 kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=
-890.3 kJ·mol-1,液态水变为气态水吸热,所以CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH>-890.3 kJ·mol-1,故B错误;该反应是可逆反应,不能反应完全,所以将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出的热量小于46.2 kJ,故C错误;CO(g)的摩尔燃烧焓ΔH=
-283.0 kJ·mol-1,热化学方程式为CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1,故D正确。
A 液态CH3OH转化为气态CH3OH的过程吸热,若反应②中CH3OH(l)变为气态,则同样条件下燃烧,CH3OH(g)放出热量多,该反应的反应热ΔH<ΔH2,故A错误;1 mol液态水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ,可得③H2O(l) H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,根据盖斯定律,②-4×③可得:2CH3OH(l)+3O2(g) 4H2O(l)+2CO2(g) ΔH=
-1 453.0 kJ·mol-1,则CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol-1,B正确;醋酸是弱电解质,电离吸热,故CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH>-57.3 kJ·mol-1,C正确;液态水变为水蒸气过程中需要克服水分子间的相互作用,D正确。
C 3.6 g碳的物质的量为=0.3 mol,6.4 g氧气的物质的量为=0.2 mol,n(C)∶n(O2)=3∶2,介于2∶1与1∶1之间,所以反应过程中既有CO生成又有CO2生成;设生成的CO为x mol,CO2为
y mol,由原子守恒可得,解得x=0.2,y=0.1,3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧放出热量a kJ,热化学方程式为3C(s)+2O2(g) 2CO(g)+CO2(g) ΔH=-10a kJ/mol①;12.0 g碳完全燃烧生成1 mol二氧化碳,放出的热量为b kJ,n(C)==1 mol,所以热化学方程式为C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-b kJ/mol②,根据盖斯定律,(①-②)×得C(s)+O2(g) CO(g),所以ΔH=Q=(-10a kJ/mol
+b kJ/mol)×=-(5a-0.5b)kJ/mol,故选C。
C 0.5 mol CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠,物质的量之比为1∶1,放出的热量为x kJ,热化学方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq) NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=
-4x kJ·mol-1①;1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中生成碳酸钠,放出的热量为y kJ,热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g) Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-y kJ·mol-1②;根据盖斯定律可知,①-②得CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1;故选C。
5.D 由能量变化示意图可知SO2催化氧化反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH3=-c kJ·mol-1,故A正确;SO3(g) SO3(s) ΔH<0,则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(s)的ΔH<ΔH3,故B正确;由盖斯定律可知,S(g)+3O(g) SO3(g) ΔH=- kJ·mol-1,则S(g)和O(g)形成1 mol SO3(g)中所含化学键放出的能量为 kJ,故C正确;由盖斯定律可知,2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) 2H2SO4(aq) ΔH=ΔH3+2ΔH4=-(c+2d) kJ·mol-1,故D错误。
6.B H2与CH4的混合气体的体积为112 L,物质的量为=5 mol,设H2与CH4的物质的量分别为x、y,
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2 mol 571.6 kJ
x 285.8 kJ·mol-1×x
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 kJ·mol-1
1 mol 890 kJ
y 890 kJ·mol-1×y
则,解得x=1.25 mol,y=3.75 mol,所以原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25 mol∶3.75 mol=1∶3,故选B。
答案 (1)2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH=-70.72 kJ·
mol-1
(2)H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
(3)SO3(g)+H2O(g) H2SO4(l) ΔH3=-130 kJ·mol-1
(4)①P(s)+Cl2(g) PCl3(g) ΔH=-306 kJ·mol-1
②+93 kJ·mol-1 ③-399 kJ·mol-1
解析 (1)根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气,1 g CH4不完全燃烧生成一氧化碳和氢气放出2.21 kJ热量,32 g(2 mol)甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气放出32×2.21 kJ=70.72 kJ热量,则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH=-70.72 kJ·mol-1。
H2和Cl2反应生成HCl的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH,ΔH=反应物总键能-生成物总键能=436 kJ·mol-1+
243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1,则该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1。
(3)已知:①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1
②H2O(g) H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
根据盖斯定律,将(③-①-②×2)×可得SO3(g)+H2O(l) H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1。
(4)①根据图示可知,P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式为P(s)+Cl2(g) PCl3(g) ΔH=-306 kJ·mol-1。②由图可知,Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(g) ΔH2=-93 kJ·mol-1,则PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的ΔH=+93 kJ·mol-1。③根据图示可知,P(s)和Cl2(g)反应生成1 mol PCl5(g)的热化学方程式为P(s)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH3=-306 kJ·mol-1+(-93 kJ·mol-1)=-399 kJ·mol-1。
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