长阳县2023 级高一第一次月考化学考试参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C D A B A C B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B D C A A C
二、非选择题（本题包括 3个大题，共 55分）
16.（14 分,每空 2 分）
Ⅰ.树状
Ⅱ. （1） ⑤ ② ⑥ ①
（2）Mg(OH)2+2H+ Mg2＋＝ ＋2H2O
(3) 2CH3COOH CaCO3 2CH
2
3COO Ca CO2 H2O
17.（14 分）
（1）CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2（每空 2分）
（2）酸 酸性氧化物（每空 1分）
（3）Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2（2分，配平错 0分，带沉淀符号扣 1分）
（4）CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑（2分，配平错 0分，无气体符号扣 1分）
18．（14分）
Ⅰ.（1）CuSO4（1分） AgNO3（1分） BaCl2（1分）
（2）①AgCl（2分） ②Ag++Cl ＝AgCl↓（2分） ③硫酸钠（2分）
Ⅱ.（1）发生了（1分） （2）红褐 （2分） 用激光笔照射液体，从垂直于光束的
方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”（2分）
19. （13 分）
（1）8 KI+ 9 H2SO4 === 4 I2+ 1 H2S+ 8 KHSO4+ 4 H2O（2分）
（2）213:34（2分）
（3）3Fe2++NO +4H+=3Fe3+3 +NO↑+2H2O （2分）
（4）2（2分） +7（2分）
（5）48（3分）
{#{QQABZQSEggioABJAAAgCUQXiCgEQkBAACAoGBAAAMAAAgBNABCA=}#}长阳县2023 级高一第一次月考化学考试试题
总分：100 分 时限：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选
项符合题意）
1．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 冰水混合物、白酒、加碘盐、食醋 混合物 冰水混合物
B CaO、CO2、P2O5、Mn2O7 酸性氧化物 CaO
C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌
2. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是( )
A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒
硇，服之必毙”
3. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
A．
B．
C．
D．
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4. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
+ 2+ -
A. 澄清透明溶液中： K、Cu 、Cl 、NO 3
2
B. 有 SO 存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-4
2
C. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、I-、SO 4 、Fe
3+
D. 在 pH=1 中：NH 、K+4 、HCO 3 、Cl
-
5.2023 年 9 月，用蟹壳做成的环保电池在 Matter 期刊上发布，该电池主要是
蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离
子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质
B．水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4=K
H SO2 4
C．水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质
D．氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强
6.下列离子反应能够用同一个离子方程式表示的是( )
A.NaOH 溶液和稀盐酸；Ba(OH)2溶液与稀硝酸
B.Mg(OH)2和 Cu(OH)2分别和硝酸反应
C.用氯化铁溶液制备氢氧化铁沉淀和制备氢氧化铁胶体
D.Na2CO3和盐酸；NaHCO3和硫酸
7.下列说法中错误的是( )
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②通电条件下，NaCl 才能在水中电离出Na 和Cl
③长江三角洲的形成、东方明珠夜景、树林中的晨曦均与胶体的性质有关
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水银和银是同素异形体
-9 -7
⑥纳米材料粒子直径一般为 10 ～10 m，因此纳米材料属于胶体
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
－ 2＋ －
8．已知 I 、Fe 、SO2、Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强
弱顺序为 Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I
－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
2－
A．2Fe3＋＋SO2＋2H
2＋ ＋
2O===2Fe ＋SO4 ＋4H
B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
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C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2＋ 3＋ －
D．2Fe ＋Cl2===2Fe ＋2Cl
9.下列离子方程式错误的是( )
A．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
Ca2＋
－
＋2HCO ＋2OH－3 ===CaCO3↓＋2H2O
2－
B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 4 刚好沉淀完全：
H＋＋SO2－ 2＋ －4 ＋Ba ＋OH ===H2O＋BaSO4↓
C．Fe2＋与 H2O2在酸性溶液中的反应：
2＋ ＋ 3＋
2Fe ＋H2O2＋2H ===2Fe ＋2H2O
2+ -
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu +2OH ===Cu(OH)2↓
10．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，根据化学方程式，判断相关
说法正确的是( )
选项 化学方程式 相关说法
MnO 氧气是还原产物，氯酸钾既是氧
A 2KClO3====2=2KCl＋3O2↑
△
化剂又是还原剂
2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋
B 氧化性：Na2O2> Na2FeO4>FeSO4
2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
该反应中每生成 1 个 O2，则转移
C 高温4CuO=====2Cu2O＋O2↑
2个电子
Cl2＋2Br
－===2Cl－＋Br2
D 均为单质被还原的置换反应
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
11. 含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A．反应①利用了 H2Te 的还原性
B．反应②中 H2O 作氧化剂
C．反应③利用了 H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为 H2Te4O9发生了氧化还原反应
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12. N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法
有很多，例如：
①NH4NO3=N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O
③2NH3+2O2=N2O+3H2O ④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是( )
A. 反应①中 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O 是氧化产物
B. 反应②中 K2SO3是还原剂，N2O 是氧化产物
C. 反应③中每生成 1个 N2O，转移 8个电子
D. 反应④中 NaNO3是还原剂，N2O 既是氧化产物又是还原产物
13. 如图是一种综合处理含 SO2尾气的工艺流程：
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①
2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4；②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。若每步
反应都完全，下列说法正确的是( )
2-
A. 由反应过程中可推知氧化性的强弱顺序：O >Fe3+2 >SO4
B. “吸收”步骤中 Fe2(SO4)3为还原剂，SO2为酸性氧化物
C. 处理含 1个 SO2的尾气，反应①中转移电子数为 1个
D. Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用
14.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是( )
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO Na HCO 3 3
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的化学方程式之一为CaCl2 2NaHCO3 CaCO3 CO2 H2O 2NaCl
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+ + 3+ 2+ - -
15. 甲、乙、丙、丁是分别由 H、Na 、Fe 、Ba 、OH 、Cl 、HCO-3、SO
2-
4 八种
离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉
淀；②甲+丙→白色沉淀；③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，
其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. 甲是 Ba(OH)2，乙是 FeCl3
B. 丙是 NaHCO3，丁是 H2SO4
2- - +
C. 乙溶液中，S 、Br 、K 可与其大量共存
D. 少量丙与甲混合的离子反应方程式为 Ba2＋＋HCO－3 ＋OH
－===BaCO3↓＋H2O
二、非选择题（本题包括 4个大题，共 55 分）
16.（14 分）Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的
作用几乎是无可替代的。如纯净物根据其组成和性质可进行如图分类，该分类
方法属于________分类法。
Ⅱ.阅读下列科普短文并填空。
硬水
“ ”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁
①
Ca HCO
离子的一种存在形式是 3
2 、Mg HCO3 2，它们往往是溶解于水中的②
CO2 CaCO3 Mg(OH)与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成 、 2 就是通常所
③ ④ ⑤
CH COOH
说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是 3 )浸
⑥
泡后除去。
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(1)在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是 (填序号，下同)；
属于酸式盐的是 ；属于有机物的是 ；属于混合物的
是 。
(2)写出⑤与稀盐酸反应的离子方程式 。
(3)写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子方程式(已知：CH3COOH是一元弱
酸) 。
17．（14 分）A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知 A、
B、C、D、 E五种物质里含有相同的一种金属元素。并且 A、B、C、D都可与物
质 M反应生成 E；N是一种常见的无色无味的气体，实验室通常用碱 B检验气体
N，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A_______ B_______ C_______ D _______
(2)选择用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空，M属于_______ ，
N 属_______。
(3)写出由碱 B转化为酸式盐 D的化学方程式：____________________________。
(4)写出由正盐 C转化为正盐 E的离子方程式：____________________________。
18.（14 分）Ⅰ.X、Y、 Z三种可溶性盐，其阳离子分别是 Ba2+、Cu2+、Ag+中
的某一种，阴离子分别是 Cl 、SO2 4 、NO
3 中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL蒸馏水的三支试管中，只有 X盐溶
液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入 2 mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶
液无明显现象。回答下列问题：
（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X________Y_______Z______。
（2）若上述三种阳离子 Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成
溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示：
{#{QQABZQSEggioABJAAAgCUQXiCgEQkBAACAoGBAAAMAAAgBNABCA=}#}
部分物质的溶解性表：
阳离子
阴离子
Ba2+ Cu2+ Ag+
Cl 溶 溶 不
CO2 3 不 不 不
SO2 4 不 溶 微
S2 溶 不 不
①沉淀 1的化学式为____________________。
②写出混合溶液与试剂 A反应的离子方程式：__________________________。
③若 C为 Na2S，且它与 B的阳离子相同，则试剂 B的名称是 。
Ⅱ.高铁酸钠 Na 2FeO4 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，Na2FeO4
在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生 Fe(OH)3 胶
体， Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
(1)Na2FeO4在处理饮用水的过程中_________ (填“发生了”或“未发生”)氧
化还原反应。
(2) Fe(OH)3胶体为______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_ 。
19．（13 分）
（1）将下列化学方程式配平。
______KI+_____H2SO4 === ______I2+______H2S+_____KHSO4+______H2O
（2）反应 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2中氧化剂与还原剂的质量之比为____________。
2+ 3+
（3）已知：酸性环境中，Fe 被 NO 3 氧化，生成 Fe 和 NO 气体，请写出对应的
离子方程式： ；
（4） R O n-2 8 离子在一定条件下可以把 Mn
2+离子氧化为 MnO -4 ,若反应后 R O
n-
2 8 离子
变为 RO 2-4 离子，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 5：2，则 n值为
n-
__________，R2O8 中 R的化合价是__________价。
（5）根据反应 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有
300gFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的质量为 g。
{#{QQABZQSEggioABJAAAgCUQXiCgEQkBAACAoGBAAAMAAAgBNABCA=}#}
