2024届高三化学高考备考一轮复习——元素周期律
一、选择题
1．有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B．ⅦA族元素也称为卤族元素
C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
D．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）
A．非金属性X>Z
B．X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性
C．原子半径：Y>Z>W>X
D．在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2
3．《神农本草经》中记载白矾的主要成分为。下列说法错误的是
A．离子半径： B．碱性：
C．热稳定性： D．第一电离能：
4．关于碱金属的性质叙述错误的是（ ）
A．还原性随原子电子层数的增加而增加
B．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
C．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
D．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强
5．铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为Fe3Al2(SiO4)3，铁铝榴石中所含元素不属于短周期元素的是（ ）
A．Al B．Fe C．Si D．O
6．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
7．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出不符合题意结论。下列类推结论正确的是（ ）
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C．Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，则同主族的铟(In)也都能与二者反应
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
8．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（ ）
A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂
B．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D．X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X
9．下列关于物质性质的比较，错误的是（ ）
A．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-
B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
D．稳定性：HF＞H2O＞NH3
10．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表共有16个列
B．VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
11．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是（ ）
A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体
12．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B．化合物XW中的化学健为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
二、非选择题
13．元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。
（1）请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条②铝条③氯水④AlCl3溶液⑤MgCl2溶液⑥NaBr溶液⑦氢硫酸⑧水⑨NaOH溶液
实验方案（只要求填写选用试剂） 实验一 实验二
① （填试剂序号） ② （填试剂序号）
实验现象 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 ③
有关反应的离子方程式 ④ ； ⑤
结论 金属性：Mg>Al 非金属性：⑥
（2）从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因： 。
14．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
（1）根据题意解答
（i）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（i）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ．
（ii）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．
（iii）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去．
15．下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。
族 周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）①~⑩中，最活泼的金属元素是 (写元素符号)；惰性元素名称是 ；⑦的气态氢化物化学式是 。
（2）①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是 。
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)；结构式为 。
（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 (填化学式)；碱性最强的物质的电子式为 ，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
16．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素。
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是 (填字母)。
（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑧代言人”，元素⑧的原子结构示意图是 ，其氢化物的电子式是 。
（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填序号)，该物质所含化学键的类型是 。
（4）主族元素砷()的部分信息如图所示，则在元素周期表中与 (填序号)同主族，二者气态氢化物更稳定的是 (填化学式)。
（5）明代宋应星所著的《天工开物》中记载了利用②的单质和进行火法炼锌的反应，反应中还生成一种具有还原性的气体，其化学反应方程式为 。
17．下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）写出下列元素的元素符号：① ， 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，在⑧与 的单质中，化学性质较为活泼的是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.元素周期表中，第16纵行为第ⅥA族，选项正确，A不符合题意；
B.元素周期表中，第ⅦA族元素，也称为卤族元素，选项正确，B不符合题意；
C.0族元素中，He的最外层电子数为2，选项错误，C符合题意；
D.元素周期表中，第8、9、10三个纵行的元素为第Ⅷ族元素，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对元素周期表结构的考查，结合元素周期表的结构进行分析即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】X 和Z 同主族，可形成两种常见的分子，X为氧元素、Z为硫元素，形成两种常见的分子分别为二氧化硫和三氧化硫；X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以W为氯元素，最外层为7个电子，硫原子最外层有6个电子，又因为Y 和Z最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同，所以Y为钠元素。同一主族元素从上到下，非金属性减弱，所以O>S，A不符合题意；
B.X、Y、W 三种元素组成化合物为高氯酸钠，溶液显中性，次氯酸钠溶液显碱性，B符合题意；
C.同周期从左到右（稀有气体除外）原子半径减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以Na>S>Cl>O， C不符合题意；
D.钠元素、氧元素形成两种常见的离子化合物氧化钠和过氧化钠，阴阳离子的个数比分别均为1：2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题意，可以知道X和Z同主族且X的周期在Z的上面，同主族可以形成两种常见分子的为二氧化硫和三氧化硫，Y和X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，Z为硫，最外层电子数为6，则W为7，即氯，Y为1，即钠，再结合周期律推断即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：r(Al3+)
C．据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：H2S
【分析】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
B、周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；
C、氢化物的热稳定性即比较非金属性；
D、同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，其单质的还原性增强，故A不符合题意；
B.锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故B符合题意；
C.碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，与水反应的剧烈程度增强，故C不符合题意；
D.碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素周期律进行判断分析
5．【答案】B
【解析】【解答】短周期元素为1-18号元素，分别为氢(H) 、氦(He) 、锂(Li) 、铍(Be) 、碉(B) 、碳(C) 、氮(N) 、氧(O) 、氟(F) 、氖(Ne)、钠(Na) 、镁(Mg) 铝(Al) 、硅(Si) 、磷(P) 、硫(S) 、氯(Cl) 、氩(Ar)。
故答案为：B
【分析】熟记短周期元素1-18号元素可以轻松解答。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；
如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，
A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，故A错误；
B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故B错误；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故C错误；
D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故D正确．
故选D．
【分析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，根据元素所在周期表的位置结合元素周期律的递变规律推断元素、单质及化合物所具有的性质．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．氨气分子之间存在氢键，导致熔沸点高于PH3，A不符合题意；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性大于N，所以H2O比NH3稳定，但S的非金属性小于N，所以H2S不如NH3稳定，B不符合题意；
C．同主族元素自上而下金属性增强，铟(In)的金属性比Al强，不一定能和氢氧化钠反应，C不符合题意；
D．Ca和Mg为同主族元素，Ca位于Mg的下方，金属性更强，所以Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，同理Pb、Sn位于同一主族，Pb位于Sn下方， Pb的金属性强于Sn，所以碱性应该是 Pb(OH)4＞Sn(OH)4，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A．N、O、F的氢化物均存在氢键；
B．氢化物的稳定性取决于元素的非金属性强弱；
C．元素周期表中金属和非金属的交界位置的某些元素具有两性；
D．同主族元素，从上到下，金属性更强。
8．【答案】B
【解析】【解答】根据分析可知，W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素；
A．H、O形成的H2O2具有强氧化性，故A不符合题意；
B．Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为 ，该分子中H、B都没有达到8电子稳定结构，故B符合题意；
C．Z、W形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C不符合题意；
D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，为H元素，据此解答。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．还原性强弱：Br-＞Cl-＞F-，A符合题意；
B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，B不符合题意；
C．原子半径大小：K＞Na＞S＞O，C不符合题意；
D．非金属性：F＞O＞N稳定性：HF＞H2O＞NH3，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强
B.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强
C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大
D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，除了第VIII族外，其它每个族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，A项不符合题意；
B. 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱，B项符合题意；
C. 主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如F元素最高化合价为0价，但是其位于第VIIA族，C项不符合题意；
D. 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 元素周期表有18列；
B.同一主族元素的非金属性从上到下依次减弱，金属性增强；
C. F元素虽然位于第VIIA族，但无正价；
D. 同一周期元素，原子半径自左向右依次减小
11．【答案】B
【解析】【解答】A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，A不符合题意；
B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，B符合题意；
C．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，C不符合题意；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子晶体，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】在元素周期表中，Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓可知，BeCl2和Na2BeO2发生相互促进的水解，生成了 Be(OH)2，类似于氯化铝和偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝的性质来推断Be、BeO、Be（OH）2的性质。
12．【答案】B
【解析】【解答】A.O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即 W>X>Y>Z ，A不符合题意；
B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B符合题意；
C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C不符合题意；
D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。
13．【答案】（1）④⑤⑨；③⑦（或③⑥）；生成浅黄色沉淀（或溶液由无色变为橙色）；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；Cl>S（或Cl>Br）
（2）镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大
【解析】【解答】① 实验一的现象：一支试管中有白色沉淀另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；推出实验一的目的是探究金属性强弱，因此所需试剂为④⑤⑨；故答案为④⑤⑨；
②根据实验一的目的，推出实验二的目的是比较非金属性的强弱的探究，根据所给试剂，实验二验证Cl与S或Cl与Br非金属性强弱，所用试剂为③⑦或③⑥；故答案为③⑦或③⑥；
③利用氯元素的氧化性强于S或Br，如果所选试剂为③⑦，发生的离子方程式为Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－，有浅黄色沉淀生成；若选用③⑥，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，现象：溶液由无色变为橙色；故答案为有浅黄色沉淀生成或溶液由无色变为橙色；
④根据所选试剂，发生的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；故答案为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
⑤根据③，发生的离子方程式为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；故答案为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；
⑥根据⑤反应的离子方程式，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出非金属性：Cl＞S或Cl＞Br；故答案为Cl＞S或Cl＞Br；
Mg和Al都属于第三周期，核外电子层数相同，但Mg的半径大于Al的半径，Mg对核外电子的吸引能力小于Al，Mg失电子能力强；故答案为镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大。
【分析】（1）实验1是证明镁的金属性强于铝的金属性，通过向氯化镁和氯化铝溶液中加入氢氧化钠看沉淀是否消失进行判断，沉淀消失的说明其金属性弱，镁离子和氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，而铝离子和氢氧根形成氢氧化铝沉淀，后被氢氧化钠溶解。即可证明，实验2是证明元素的非金属性强弱，利用溴水和溴化钠或者硫化氢气体即可证明，通过比较单质的氧化性即可证明元素的非金属性强弱。
（2）镁的半径小于铝，原子核对最外层电子束缚能力强
14．【答案】（1）钾；铝；铝；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（2）锥形瓶；防止倒吸；变蓝；NaOH；有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
【解析】【解答】解：（1）（i）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （ii）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（2）（i）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸； （ii）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；NaOH；（iii）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
【分析】（1）（i）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（ii）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（2）（i）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（ii）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（iii）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．
15．【答案】（1）Na；氩元素；SiH4
（2）钠>碳>氟
（3）HCl；H-Cl
（4）HClO4；；
【解析】【解答】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；①~⑩中，最活泼的金属元素是钠元素Na；惰性元素名称是氩元素Ar；⑦为硅元素，其气态氢化物化学式是SiH4；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是钠>碳>氟；
（3）根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物更稳定的是HCl，氯化氢为共价化合物，结构式为H-Cl；
（4）根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；碱性最强的物质为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为；氢氧化钠与⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为。
【分析】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
（3）根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；
（4）根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；
氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。
16．【答案】（1）b
（2）；
（3）⑤；离子键、共价键
（4）③；
（5）
【解析】【解答】(1) ①为H，②为C，若均由①和②形成，根据图示，a为C2H4(乙烯)，b为CH3，c为CH4 (甲烷)，d为C6H6 (苯)，不存在CH3这种物质，故答案为：b；
(2) ⑧为S，S原子的核外有16个电子，原子结构示意图是，H2S为共价化合物，电子式为，故答案为：；；
(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，所含化学键的类型为离子键和共价键，故答案为：⑤；离子键、共价键；
(4)砷()的最外层有5个电子，则 在元素周期表中与N元素同主族，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，二者气态氢化物更稳定的是，故答案为：③；；
(5)用C和进行火法炼锌的反应，反应中还生成一种具有还原性的气体，该气体为CO，反应的化学方程式为，故答案为：。
【分析】①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素。
17．【答案】（1）N；Ca
（2）K；F；Ar
（3）HClO4；KOH；Al(OH)3
（4）Na；Cl2
【解析】【解答】（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、 为Ca、 为Br；
故答案为：N；Ca；
（2）故上述元素中K的金属性最强，F元素非金属性最强，稀有气体Ar的化学性质最不活泼；
故答案为：K；F；Ar；
（3）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al(OH)3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱，故活泼性Na>Mg；同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性：Cl2>Br2；
故答案为：Na；Cl2。
【分析】同周期自左而右金属性减弱，对应着最高价氧化物的水合物碱性逐渐减弱、非金属性增强，对应着的最高价氧化物的水合物的酸性逐渐增强，同主族自上而下金属性增强，对应着最高价氧化物的水合物碱性逐渐增强，非金属性减弱，对应着的最高价氧化物的水合物的酸性逐渐减弱
