第3章物质在水溶液中的行为测试题
一、选择题
1．下列应用与沉淀溶解平衡无关的是
A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等
B．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
D．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
2．下列有关操作所对应的离子方程式不正确的是
A．侯德榜制碱法：
B．漂白粉溶液中通入CO2以增强漂白性：
C．实验室制氯气：
D．工业上使用SO2水溶液吸收溴蒸气：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量溶液反应：
B．过量的，通入NaOH溶液中：
C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：
D．氢化钠与水剧烈反应：
4．下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
B 向10mL0.1mol L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D 某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 产生的气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度
B．若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的相等，则
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．AgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中的 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大
6．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH>0
B．NH4Cl溶液显酸性：NH+2H2O NH3·H2O+H3O+
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
7．常温下，0.1mol·L-1H2R 溶液中H2R、HR-、R2-三者所占物质的量分数(分布系数δ )随pH变化的关系如图1所示，向0.1mol·L-1Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[P=lg或lgc ]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中M点即为图2中N点，反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=100
B．水的电离程度c=d>b> a
C．d点时，3c (HR-) -c (OH- )
8．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测得0.1mol L醋酸溶液的pH约为3
B．常温下，测得0.1mol L醋酸钠溶液的pH约为8
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为10NA
B．常温下，pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA
C．标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
D．用10mL3.4mol/L的FeCl3溶液制成Fe(OH)3胶体，该胶体中含胶粒数小于0.034NA
10．下列溶液一定显酸性的是
A．c(H+)>10-7mol/L B．pH<7的溶液
C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．c(H+)=10-6mol/L
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 制备无水FeCl3 将氯化铁溶液蒸发结晶
B 探究SO2的还原性 向橙色的溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化
C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 比较S与Cl元素非金属性的强弱 测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
12．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、
D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HS-
13．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
14．下列事实一定能说明是弱电解质的是
A．属于有机化合物
B．能与乙醇发生酯化反应
C．用溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，能与反应，生成
15．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在的溶液中，
B．溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，则
C．相同浓度的和溶液，前者的pH较大，则
D．相同浓度的HA和NaA溶液等体积混合后，则溶液中
二、填空题
16．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化。回答下列问题：
某温度下，、的沉淀率与pH关系如图，“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中[近似为，的近似为]。
17．回答下列问题：
(1)室温下pH相等的①②和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为(填序号)；
(2)室温下浓度均为0.1 的①②和③溶液中，物质的量浓度从大到小的顺序为：(填序号)；
(3)室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为；
(4)室温下，已知的，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为；
(5)常温下，和的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
①根据以上信息可知，溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，
②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为；
③室温下，pH=1的溶液中，。
18．认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。
(1)已知室温下：
化学式 H2CO3 H2C2O4
电离常数 Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-3
①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
②将等浓度H2C2O4溶液和H2CO3溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度顺序正确的是。
A．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)
B．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
C．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
D．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
(2)向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液，写出发生反应的离子方程式：。
19．回答下列问题
(1)生石灰的化学式，的电子式。
(2)已知电离出能力为：，则将少量气体通入NaClO溶液中反应的离子方程式为。
20．25℃时，在2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。
则25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝(列式求值)。
21．回答下列问题
(1)将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为。
(2)时，纯水中．，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为。
22．(1)某温度时，测得溶液的，则该温度下，t(填“大于”“小于”或“等于”)25，其理由是。
(2)将此温度下的溶液与的的溶液混合：
①若所得混合液为中性，则；
②若，则混合溶液的。
23．1，2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。某研究性学习小组的同学利用如图装置(加热装置已省略)制备一定量的1，2-二氯乙烷，制备原理为:CH3CH2OHCH2=CH2→CH2ClCH2Cl。已知：乙醇的密度约为0.78g mL﹣1。
(1)装置C中的浓硫酸作(填字母)。
a.催化剂 b.脱水剂 c.吸水剂 d.还原剂 e.氧化剂
(2)仪器X的作用是。
(3)实验时装置A中产生了2种能使澄清石灰水变浑浊的气体，为获得纯净的乙烯，则在装置B中加入的试剂可以是。
(4)装置D的还需要改进方案为。
(5)乙烷与Cl2在光照条件下反应也能获得CH2ClCH2Cl，该方法与通过C2H4获得CH2ClCH2Cl相比，劣势是(写一点)。
(6)反应完成后称得D中获得的CH2ClCH2Cl为23.6 g，则乙醇的利用率为(结果精确到小数点后一位)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，将、转化为更难溶的沉淀，与沉淀溶解平衡有关，A不符合题意；
B．硫酸钡的Ksp更小，且难溶于酸，故要除去某溶液中的，最好选择钡盐，与沉淀溶解平衡有关，B不符合题意；
C．草木灰与铵态氮肥混合施用会产生氨气，降低肥效，与沉淀溶解平衡无关，C符合题意；
D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意；
故选C。
2．C
解析：A．侯德榜制碱法是饱和氯化钠和氨气、水、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵：，A正确；
B．漂白粉溶液中通入CO2生成碳酸钙和次氯酸，，B正确；
C．实验室制氯气为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
，C错误；
D．工业上使用SO2水溶液吸收溴蒸气反应生成溴化氢和硫酸：，D正确；
故选C。
3．D
解析：A．溶液与少量溶液反应，则钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，A错误；
B．过量的通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠，，B错误；
C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸，硝酸把亚铁离子氧化为铁离子同时生成一氧化氮气体，，C错误；
D．氢化钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气：，D正确；
故选D。
4．C
解析：A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，A不合题意；
B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不一定存在沉淀的转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合题意；
C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合题意；
D．如果盐为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸后将生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
5．B
解析：A．加入浓醋酸后，醋酸电离平衡正向移动，但由于醋酸本身浓度增大，故其电离程度减小，A错误；
B．由于NH4HSO4中水解受到自身电离产生的H+抑制，故相同浓度时，c()：NH4HSO4＞NH4Cl，所以当c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)时，两者溶液中c()才可能相等，B正确；
C．根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，结合溶液显中性时c(H+)=c(OH-)，得c()=c(Cl-)，故两者之比等于1，C错误；
D．Ksp只与温度有关，与溶液种类无关，温度不变，Ksp不变， D错误；
故答案选B。
6．A
解析：A．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，A错误；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B正确；
C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确；
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= ↓，D正确；
故选A。
7．B
【分析】随着pH增大，的物质的量浓度减小，的物质的量浓度先增大后减小，的物质的量浓度增大，增大，减小，所以图1中1代表，2代表，3代表，图2中L1表示，L2表示。
解析：A．根据图1得到，，根据图2N点得到，则有，，解得即M点即为图2中N点，反应H2R+R2-2HR-的平衡常数，故A错误；
B．、都是抑制水的电离，是促进水的电离，根据pH增大，的物质的量浓度减小，的物质的量浓度先增大后减小，的物质的量浓度增大，d、c两点pH相等，为同一溶液，两者水的电离程度相等，因此水的电离程度：，故B正确；
C．d点时，电荷守恒有，，得到，再根据d点对应pH=3，根据图1信息得到，则有，故C错误；
D．由分析可知，曲线L2表示lg)随pH的变化，故D错误；
综上所述，答案为B。
8．D
解析：A．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-4mol/L<0.1 mol/L，因此可证明醋酸在水溶液中不完全电离，醋酸是弱酸，存在电离平衡，故A不符合题意；
B．常温下，测得0.1mol L醋酸钠溶液的pH约为8，溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸是弱酸，故B不符合题意；
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，说明的醋酸溶液浓度大于的溶液的浓度，说明醋酸是弱酸，故C不符合题意；
D．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，故D符合题意；
故选D。
9．D
解析：A．由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，22g该水的物质的量为1mol，含有的中子数为1mol×[(2-1)×2+(18-8)]=12mol，数目为12 NA，故A错误；
B．溶液的体积不明确，溶液中水电离出的H+的数目不能计算，故B错误；
C．标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物的物质的量为=0.5mol，有的分子数约为0.5NA，故C错误；
D．1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，10mL3.4mol/L的FeCl3溶液制成Fe(OH)3胶体，该胶体中含胶粒数小于0.034NA，故D正确；
故选D。
10．C
解析：A．不确定温度，不确定溶液中氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度，不能判断溶液是否显酸性，A错误；
B．不确定溶液中氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度，不能判断溶液是否显酸性，B错误；
C．氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，C正确；
D．不确定溶液中氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度，不能判断溶液是否显酸性，D错误；
故选C。
11．B
解析：A．铁离子水解生成氢氧化铁，不能直接蒸发结晶得到无水氯化铁，故A不符合题意；
B．溴单质具有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应导致溶液褪色，故B符合题意；
C．测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值，故C不符合题意；
D．硫离子、氯离子对应的酸不是对应元素的最高价氧化物对应的酸，不能测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH来比较S与Cl元素非金属性的强弱，故D不符合题意；
故选B。
12．C
解析：A．pH=1的溶液呈酸性，H+、I-、能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．滴加几滴溶液显红色的溶液含Fe3+，Fe3+、会发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，在碱性溶液中，OH-、K+、Na+、、都能大量存在，C符合题意；
D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可为酸溶液或碱溶液，而HS-与H+和OH-均会反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
13．A
解析：①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1；
②中c(OH－)=0.1 mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1；
③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1；
④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1；
故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109；
答案选A。
14．D
解析：A．乙酸是有机物，但不能说明其为弱电解质，A错误；
B．乙酸和乙醇能发生酯化反应，但不能说明其为弱电解质，B错误；
C．乙酸做导电性实验，灯泡较暗，说明导电性不强，但不能说明其为弱电解质，C错误；
D．醋酸钠和磷酸反应生成醋酸，磷酸为弱酸，而醋酸酸性比磷酸还弱，故能说明醋酸为弱电解质，D正确；
故选D。
15．D
解析：A．根据物料守恒，溶液中，，故A错误；
B．溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，说明ZnS比CuS更难溶，同类型难溶电解质，溶度积越小，越难溶，故，故B错误；
C．电离平衡常数越大，弱酸酸性越强。则对应强碱弱酸盐的水解程度越小。相同浓度的和溶液，前者的pH较大，说明水解程度大，酸性弱于HF，即，故C错误；
D．相同浓度的HA和NaA溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒，可得；根据物料守恒，则，综上溶液中存在，故D正确；
故选D。
二、填空题
16．0 1×10-6
解析：由图中信息可知“沉铬”过程最佳pH为6.0；则此时溶液中c(OH-)=110-8mol/L，在该条件下滤液B中==1×10-6。
17．(1)②＞①＞③
(2)②＞①＞③
(3)HX＞HY＞HZ
(4)9
(5)碱 0.12
解析：（1）室温下pH相等即溶液中氢氧根离子浓度相，氢氧化钠全部电离，碳酸钠、醋酸钠是水解显碱性，因此碳酸钠、醋酸钠的浓度远大于氢氧化钠，由于碳酸钠水解程度大于醋酸钠水解程度，所以醋酸钠的浓度大于碳酸钠浓度，因此物质的量浓度从大到小的顺序为②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。
（2）室温下浓度均为0.1 的①②和③溶液中，碳酸铵、硫酸钠电离出的铵根离子浓度几乎是硫酸氢铵的两倍，硫酸铵中铵根单一水解，硫酸氢铵中氢离子抑制铵根水解，虽然碳酸铵发生双水解，但铵根离子大于硫酸氢铵中铵根离子浓度，因此物质的量浓度从大到小的顺序为：②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。
（3）室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，根据对应酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ；故答案为：HX＞HY＞HZ。
（4）根据题意得到室温下，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，则的，解得，则，溶液的pH约为9；故答案为：9。
（5）①根据以上信息可知，存在电离平衡，是弱酸，则会水解，生成氢氧根和碳酸氢根，因此溶液呈碱性，故答案为：碱。
②根据草酸大于硫酸氢根，硫酸氢根大于草酸氢根，因此少量溶液与过量溶液反应生成醋酸氢根和硫酸根，其反应的离子方程式为；故答案为：。
③室温下，pH=1的溶液中，，解得；故答案为：0。12。
18．(1) ＞ AC
(2)
解析：（1）①H2CO3的Ka2=4.8×10-11，H2C2O4的Ka2=5.4×10-3，所以水解程度大于，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
②A．电离常数越大，电离程度越大，所以c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)，故a正确；
B．电离常数越大，电离程度越大，所以 c(HC2O)＞c(C2O) ＞c(HCO)＞c(CO)，故B错误；
C．电离常数越大，电离程度越大，所以c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)，故C正确；
D．电离常数越大，电离程度越大，所以c(HC2O)＞c(HCO)，故D错误；
选AC。
（2）H2C2O4的Ka2大于H2CO3的Ka2，根据“强制弱”，向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液生成碳酸氢钠和草酸钠，发生反应的离子方程式为。
19．(1) CaO
(2)
解析：（1）生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，其电子式为；
（2）酸性越强电离出氢离子能力越强，酸性：，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为。
20．＝＝4.0×10-4
解析：由图可知：pH=4时，c(H+)=110-4mol/L，c(F-)=1.610-3 mol/L，c(HF)=4.010-4mol/L，由电离平衡常数的定义可知，Ka(HF)===4.010-4，故为：==4.010-4。
21．(1)
(2)
解析：（1）设每份盐酸的体积为V，加水变为2，则，；加溶液后，则，；则。
（2）时，，的稀硫酸与的溶液混合后呈中性，则，即，则。
22．大于常温下，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，增大，则温度高于 2
【分析】氢氧化钠的电离抑制了水的电离，测得溶液的，则水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度为10-10mol/L，常温下，水的离子积常数为。
解析：(1)时，测得溶液的，则该温度下，电离吸热，升高温度促进水的电离，所以高于。
(2)将此温度下的溶液与的的溶液混合：
①若所得混合液为中性，则，解得；
②若，则硫酸过量，因此混合溶液中，因此混合溶液的。
23．(1)c
(2)冷凝回流
(3)NaOH溶液
(4)将b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中，防止尾气污染环境
(5)乙烷与Cl2在光照条件下反应可以生成多种产物
(6)61.1%
【分析】利用无水乙醇与浓硫酸迅速加热到170℃发生消去反应生成乙烯,乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,进行分析探究;
解析：（1）装置C中的浓硫酸作干燥剂，吸收水分，故答案为：c；
（2）仪器X为球形冷凝管，起冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；
（3）因浓硫酸有强氧化性，在加热条件下能氧化乙醇生成CO2，同时浓硫酸还原生成SO2，CO2和SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，则为吸收反应中生成的CO2和SO2应选择NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
（4）Cl2有毒且在容器中难以完全反应，故要将b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中，防止尾气污染环境，故答案为：将b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中，防止尾气污染环境；
（5）乙烷与Cl2在光照条件下反应可以生成多种产物，虽然也能获得CH2ClCH2Cl，但是得到的为多种乙烷的氯代产物，C2H4获得CH2ClCH2Cl相比要纯净的多，则劣势为乙烷与Cl2在光照条件下反应可以生成多种产物，故答案为：乙烷与Cl2在光照条件下反应可以生成多种产物；
（6）根据乙醇n＝＝0.39mol，则根据CH3CH2OHCH2＝CH2→CH2ClCH2Cl，理论生成0.39molCH2ClCH2Cl，质量为0.39mol×99g/mol＝38.61g，乙醇的利用率为×100%≈61.1%，故答案为：61.1%。
